1、盐 化肥随堂演练1(2017临沂中考)农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是( )ANH 4NO3 BKNO 3 CCa(H 2PO4)2 DCO(NH 2)22(2017聊城中考)下列物质的化学式书写、俗名都正确的是( )选项 名称 化学式 俗名A 乙醇 CH3CH2OH 酒精B 氧化钙 CaO 熟石灰C 碳酸氢钠 Na2CO3 苏打D 氯化钠 NaCl 食盐3.(2017潍坊中考)下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是( )选项 物质 用途 性质A 石墨 电池电极 石墨很软B CO 冶炼金属 CO 有可燃性C 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰显碱性D 小苏打 治疗胃酸过多 小
2、苏打易分解4.(2017本溪中考)某同学对化学知识的归纳正确的是( )ApH7 的溶液一定是碱的溶液B同种元素组成的物质一定是单质C生成盐和水的反应一定是复分解反应D能分解生成氧气的物质一定含有氧元素5(2017泰安中考)下列物质能在 pH13 的无色溶液中大量共存的是( )ANaNO 3、NaCl、KNO 3、(NH 4)2SO4BH 2SO4、HCl、AgNO 3、Na 2SO4CKMnO 4、CuCl 2、Fe 2(SO4)3、NaNO 3DK 2SO4、NaCl、K 2CO3、NaOH6(2017无锡中考)为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实
3、验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞溶液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。下列说法错误的是( )A甲实验不如乙实验环保B只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解C乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因D只根据乙实验的现象，可验证：NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O= = = = = 7(2017泰安中考)某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应；(4)
4、熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸钠；碳酸氢钠；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是( )A起始原料是 B起始原料是C最终产品是 D最终产品是8(2017青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是( )A实验操作步骤也可以是B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质9某农田出
5、现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH 4)2SO4，下列推测中错误的是( )A(NH 4)2SO4溶液的 pH 可能小于 7B土壤酸化板结可能是长期施用(NH 4)2SO4的结果C为了防止土壤酸化，施用(NH 4)2SO4的同时加入 Ca(OH)2D草木灰(主要含 K2CO3)可改良酸性土壤，说明 K2CO3的溶液可能呈碱性10(2015鄂州中考)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H 、Cu 2 、K 、NO 、OH ，若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混 3合，沉淀后的污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此
6、溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是( )AOH 和 Cu2 来自同一工厂 BCu 2 和 K 来自同一工厂CK 和 OH 来自同一工厂 DH 和 K 来自同一工厂11(2017郴州中考)向烧杯中逐渐加入 X 溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X 溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )选项 烧杯中的物质 X 溶液A 稀硫酸 氯化钡溶液B 氯化钠溶液 硝酸银溶液C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸12.(2017滨州中考)海洋中蕴含着丰富的资源。(1)海水淡化是解决水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 (填字母序号)。A
7、滤纸过滤 B吸附 C沉降 D蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D 2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是 2，则重水中氧元素的质量分数为 _。(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：1926 年我国化学家 _创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为 _ ；步骤中所加试剂是 _。13(2017潍坊中考)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 _ 。(2)向溶液中加入足
8、量 Na2CO3溶液的目的是 _ 。该小组同学用如图所示装置进行操作，请指出操作中存在的两处错误： _ ，_。(3)下列关于操作的说法正确的是 _ (填序号)。a该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿b该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅c当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热d停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上(4)样品中氯化钠质量百分含量为 _。14(2017烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合
9、体系中各物质的 _不同进行分离的方法。(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是_(写化学式)。(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 _ 。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 _ 。(5)浓海水中 Mg2 、SO 、Ca 2 可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去24Mg2 、SO 、Ca 2 ，需要的三种离子分别是 _(写离子符号)。24(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 _ 。15(2017烟台中考)在今年化学
10、实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将 A、B、C、D 四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。【提出问题】 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)【猜想假设】 小明认为上层溶液中一定含有Na 、CO 、H 、Cl 、Ba 2 、Ca 2 、OH 七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有 _种，23它们分别是 _ (填离子符号)。【分析讨论】 (1)小红认为上层溶液中一定不含有 H ，因为上层溶液
11、呈红色。请你分析上层溶液中不含有 H 的另外一个理由 _ 。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO 。小红认为他的结论不正确，原因是 _23_ 。【设计实验】 为进一步确定上层溶液中是否含有 CO ，请你和小红一起参与下列探究：23实验操作 实验现象 实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的 BaCl2溶液，静置 _ 试管中的上层溶液仍显红色大烧杯中的上层溶液中一定含有CO23同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是_ (填离子符号)【实验结论】 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 _(填离子符号)。16(2
12、013东营中考)化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵(碳酸氢铵)就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将 8.5 g 样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热(碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为 NH4HCO32NaOH= =Na2CO32H 2ONH 3)，把产生的所有 NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120增加质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7试回答下
13、列问题：(1)根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是不要与碱性物质混用(合理即可)。(2)请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中 m 约为 _。(3)试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。参考答案1B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.C10C 11.C12(1)D (2)80% (3)侯德榜 2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2 稀盐酸= = = = = 13(1)调节天平平衡 (2)除去氯化钡 没有用玻璃棒引流 漏斗下端管口的尖嘴
14、未紧靠烧杯内壁(3)bc (4)58.4%14(1)粒子大小 (2)NH 3、CO 2(3)氯化钠的溶解度受温度的影响不大(4)MgCl2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 2(5)OH 、Ba 2 、CO (6)带有一个电荷的离子2315【猜想假设】 5 Na 、Cl 、OH 、Ca 2 、Ba 2【分析讨论】 (1)混合后大烧杯底部有沉淀(或 H 、OH 不能共存)(2)若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生【设计实验】 生成白色沉淀 OH 【实验结论】 Cl 、Na 、OH 、CO 2316(1)不要与碱性物质混用(合理即可)(2)1.0(答案在 0.91.1 之间都对)(3)解：设 8.5 g 样品中所含碳酸氢铵的质量为 x。NH4HCO32NaOH= =Na2CO32H 2ONH 379 17x 1.7 g7917 x1.7 gx7.9 g则 8.5 g 样品中所含碳酸氢铵的质量分数为 100%92.9%。7.9 g8.5 g答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为 92.9%。
