1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第一卷（选择题 共 30 分）12017 年 6 月 5 日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念下列行为中符合该理念的是（ ）A就地焚烧秸秆，增加田间肥料 B燃放烟花爆竹，增强节日气氛C将实验后的废液直接倒入水池中 D尽量选择公共交通工具出行【答案】D【解析】A、就地焚烧秸秆会产 生大量的可吸入颗粒物，会污染空气，错误；B、燃放烟花爆竹会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C、实验后的废液可能会组成水体污染，错误；D、选择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环
2、境，正确。故选 D。2下列生活中的变化属于化学变化的是（ ）A石蜡熔化 B纸张燃烧 C玻璃破碎 D车胎爆炸【答案】B3下列生活中的物质,属于纯净物的是（ ）A小苏打 B加碘盐 C酱油 D白酒【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的；由两种或两种以上物质组成的属混合物。A、小苏打是碳酸氢钠，属纯净物；B、加碘盐是由食盐和含碘物质组成的，属混合物；C 、酱油是由水、蛋白质等物质组成的，属混合物；D、白酒是由水和酒精组成的，属混合物。故选 A。【来源：21cnj*y.co*m】4下列有关物质的分类正确的是（ ）A纯碱、烧碱都属于碱 B塑料、羊毛属于合成材料C淀粉、蛋白质属于有机物 D生石灰、熟石灰
3、属于氧化物【答案】C【解析】A、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；B、合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，羊毛属天然纤维，错误；C、有机物是含有碳元素的化合物，淀粉、蛋白质属于有机物，正确；D 、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙是由 Ca、H 、O 三种元素组成的，不属氧化物。故选 C。5每 100g 黑木耳中含铁 0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为（ ）A分子 B原子 C离子 D元素【答案】D【解析】在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙” 等指的均是元素。故选 D。6水是生命之源,
4、下列有关水的说法不正确的是( )A地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的B生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C用蒸馏的方法可以将海水淡化D爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施【答案】A7平衡膳食是健康饮食的重要保证食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是（ ）21cnjy comA米饭、土豆 B番茄、黄瓜 C牛肉、鸡蛋 D色拉油、花生【答案】A【解析】A、米饭、土豆中含有大 量的淀粉，淀粉属糖类，正确；B、番茄、黄瓜富含维生素，错误；C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，错误；D 、色拉油、花生富含油脂，错误。故选 A。8下列说法正确的是（ ）
5、A“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出 H+D在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化【答案】C【解析】A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。故选 C。9、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确合理的是 ( )A液
6、体过滤 B测定溶液的 pH C闻气体气味 D点燃酒精灯 【答案】B10下列有关实验的描述错误的是 ( )A用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热【答案】B【解析】A、含有较多的可溶性钙、镁化合物的水属硬水，不含或含有少量可溶性钙、镁化合物的水属软水，蒸馏水属软水。鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水，加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮杂，正确；B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢沿着容器的内壁慢慢的注入水中，错误；C 、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸
7、钠和水，不能和一氧化碳反应，正确；D、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，正确。故选 B。11强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（ ）A不必检纯度，直接点燃氢气B在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C在加油站张贴严禁烟火标志D在燃气灶的厨房内上方安装报警器【答案】A12目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰,下列有关说法错误的是 ( )21 教育网A酒精的燃烧是为了升高温度B炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积D酒精的燃烧会升高机制炭的着火点【答案】D【解析】A、燃
8、烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。酒精燃烧放出热量，能提高机制炭的温度，使其更易达到着火点，正确；B、灭火的原理就是破坏燃烧的条件，炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，正确；C、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，使其充分燃烧，正确；D 、物质的着火点是固定是，不能改变，错误。故选D。13铈(Ce )是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子,该原子的核外电子数为( )【出处：21 教育名师】A24 B58 C82 D140【答案】B【解析】在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为 58 。
9、故选 B。14下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）ANH 4Cl、K 2CO3、NaOH BHCl 、Na 2SO4、KOHCBaCl 2、KCl 、CuSO 4 DK 2SO4 、NH 4HCO3 、NaCl【来源：21世纪教育网】【答案】D15如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是( ) 温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246A20时，100g 水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B40时，100g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63、9 克C100的水能溶解的硝酸钾一定比 80的水能溶解的硝酸钾多D0的硝酸钾饱
10、和溶液一定比 60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小【答案】D【解析】A、温度不变，物质 的溶解度不变，错误；B、40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，即 40时，100g 水中能溶解 63.9g 硝酸钾形成饱和溶液，那么 40时，100g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾小于63.9g，错误；C、由于没有确定溶剂的质量，故 100的水能溶解的硝酸钾不一定比 80的水能溶解的硝酸钾多，错误；D、0 的硝酸钾的溶解度小于 60的溶解度，故 0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，正确。故选 D。21 世纪教育网 21 世纪教育网版权所有第二卷（非选择题 共 45 分）16空气中含量
11、最多的气体是_,标出硝酸钠中各元素的化合价_。21 世纪教育网【答案】氮气；1523NaO【解析】空气的成分按体积分数计算，氮气占 78%，氧气 21%，二氧化碳 0.03%，稀有气体 0.94%，其他温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/克 13、3 31、6 63、9 110 169 246气体和杂质 0.03%，故空气中含量最多的是氮气；根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则硝酸钠中各元素的化合价表示为1523NaO。17下面是 A、B、C、D 四种物质的微观示意图。请回答：（1）2017 年 5 月 18 日，我国在世
12、界上首次完成了可燃冰试采工作。可燃冰是上述物质中的_ （填字母）物质的水合物。www.21-cn-（2）上述物质中产生温室效应的是 （填字母）。 （3）上述物质中属于单质的是 （填字母），属于有机物的是 （填化学式）。（4）物质构成的最准确说法，D 物质的一个分子是由 构成的。【答案】（1）A （2）C （3）B，A （4）2 个氢原子和一个氧原子18 （1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有_(至少答两点);（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_；（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_；A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、 铜质水龙头（4）
13、钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_。【答案】（1）导电性、导热性、延展性；（2）含碳量不同；（3）BD；（4）钙、锌、铁、铜。【解析】（1）能做电缆，说明具有导电性；能做热水壶，说明具有导热性；能拉成金属丝，说明具有延展性；（2）生铁和钢均属铁合金，其区别是含碳量不同；（3）金属材料包括纯金属和合金。A、属无机非金属材料；B、属金属材料； C、属合成材料；D、属金属材料，故选 BD；（4）根据金属活动性顺序可知钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是：钙、锌、铁、铜。19如图是元素周期表的一部分,请回答：（1）处元素和处元素形成常见化合物的化学式为_,该化合物中处元
14、素的化合价为_、【版权所有：21 教育】（2） 表示如表中_(填表中序号) 的原子结构示意图,该原子易_(填“得” 或“失”)电子，形成的离子符号为_。21 教育名师原创作品【答案】（1）Al 2O3；+3；（2），得到，Cl -。20AG 是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知 A 是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B 是赤铁矿的主要成分，C 是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体。21c njy（1）G 的化学式为_ 。（2）反应的实验现象是_。（3）写出相应的化学方程式：_。【答案】（1）Fe 3O4；（2）剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体
15、；（3）Fe 2O3+3CO 高 温2Fe+3CO2；2H 2O 通电 2H2+ O2。21碱能使紫色石蕊溶液变成_色，本质是碱在水中会解离出_(填化学符号) 。请写出一个中和反应的化学反应方程式_ 。【答案】蓝色，OH -，NaOH+HCl=NaCl+H 2O 。【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成是，碱是化学性质相似是由于碱含有相同的氢氧根离子，氢氧根离子表示为 OH-；碱能使紫色的石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水属中和反应，反应的化学方程式表示为NaOH+HCl=NaCl+H2O。22请根据下列实验装置图，回
16、答有关问题：（1）若选择，A、D 装置，连接导管口 a、d 可以制取某种气体，该反应的化学方程式为_。（2）相对于 B 装置来说，C 装置的优点是_。（3）简述用 D 装置收集氧气时的验满方法： _。【答案】（1）2KClO 3 =加 热 =点 燃 高 温 高 温催 化 剂 高 温 、 高 压催 化 剂 =MnO2 2KCl+3O2（2）能控制反应的发生和停止；（3）将带火星的小木条放在 e 的导管口，若带火星的小木条复燃，则表示收集满了。【解析】（1）装置 A 属固固加热型，连接导管口 a、d，那么采用的是向上排空气法收集气体。利用 AD装置，可用于实验室用氯酸钾制取氧气。氯酸钾在加热和二氧
17、化锰的催化作用下生成氧气的同时还会生成氯化钾，反应的化学方程式表示为 2KClO3 =加 热 =点 燃 高 温 高 温催 化 剂 高 温 、 高 压催 化 剂 =MnO2 2KCl+3O2；（2）B、C 装置均属固液在常温下反应的装置，B 装置用于制取少量的气体，不能控制反应速率和反应的发生和停止。C 装置装置可将大颗粒的固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，当固体药品和液体药品接触时反应发生，当不需要反应时，可用止水夹 c 夹住橡皮管，那么试管中的压强变大，液体药品进入到长颈漏斗中，固体药品和液体药品分离，反应停止，故该装置的优点是能控制反应的发生和停止；（3）氧气的密度比空气大，
18、故要从 d 端通入，那么验满的方法是：将带火星的小木条放在 e 的导管口，若带火星的小木条复燃，则表示收集满了。21*cnjy*com23某研究小组对自动充气气球(示意图如右图) 进行下列探究。查阅资料 该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）为检验气体是二氧化碳,可选用_( 填试剂名称) 、探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用 pH 试纸测得溶液的 pH=3，则该溶液呈_性。探究二：白色粉末成分的探究猜想与假设 甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。设计并进行实验（3）将少量白色粉末放入水中搅拌,固体
19、全部溶解,说明甲同学的猜想_(填“正确” 或“不正确”)、（4）室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 10%盐酸(装置如图 2)，记录如表：锥形瓶内物质实验编号名称 质量/g最终得到CO2 体积/mL 碳酸氢钠 0、10 V1 碳酸钠 0、10 V1 白色粉末 x V3实验的化学方程式为_; 表中 x=_;V1_V2(填“”、“ ；（5）碳酸氢钠24我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素(C 15H22O5)荣获 2015 年诺贝尔奖,请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为_。21世纪*教育网【答案】90:11:40【解析】青蒿素中碳、氢、氧元素的质
20、量比= 125:165 =90:11:40 。25早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：锥形瓶内物质实验编号 21 世纪教育网 名称 质量/g最终得到CO2 体积/mL21 世纪教育网 碳酸氢钠 0、10 V1 碳酸钠 0、10 V1 白色粉末 x V3锥形瓶内物质实验编号名称 质量/g最终得到CO2 体积/mL 碳酸氢钠 0、10 V1 碳酸钠 0、10 V1 白色粉末 x V3锥形瓶内物质实验编号名称 质量/g最终得到CO2 体积/mL 碳酸氢钠 0、10 V1 碳酸钠 0、10 V1 白色粉末 x V3锥形瓶内物质实验编号名称 质量/g最终得到CO2 体积/mL 碳酸氢钠 0、10 V1 碳酸钠 0、10 V1 白色粉末 x V3（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。【答案】40% 0.56kg【解析】（1）硫酸铜中铜元素的质量分数= 6410%32 40%
