1、高二化学学科 试题 第 1 页(共 8 页) 绝密考试结束前2018 学年第一学期温州九校期中联考高二年级 化学学科 试题命题：平阳中学 审稿：苍南中学考生须知：1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小
2、题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 典籍天工开物中记载：“凡石灰（主要成分为 CaCO3） ，经火焚炼为用” 。该描述所涉及的反应类型是A分解反应 B化合反应 C复分解反应 D置换反应 2下列属于电解质的是A蔗糖 B氯化钠 C氨气 D硝酸钾溶液3下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANa 2CO3 BNaHSO 4 CK 2SO4 DNH 4Cl 4下列说法不正确的是A明矾可用于自来水的杀菌消毒B水玻璃可用作建筑黏合剂C氯化铁溶液可用于制作铜质印刷电路板D氧化镁(熔点 2800)可作耐高温材料5下列说法中不正确的是A石
3、油裂解的目的是得到乙烯等气态短链烃B甲烷与氯气光照发生取代反应得到 4 种产物C乙炔可以与氯化氢发生加成反应得到氯乙烯（CH 2=CHCl）D苯分子为平面正六边形结构， 6 个碳原子之间的共价键完全相同6下列说法不正确的是A饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液分别加入到鸡蛋清溶液中，均有固体析出，加水又溶解B裂化汽油和植物油均能使溴水褪色C足量的 SO2 和 Cl2 气体均能使品红溶液褪色D浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性高二化学学科 试题 第 2 页(共 8 页) 7下列表示正确的是ACO 2 的结构式：OCO B氯化氢的电子式：CCH 4 的比例模型： D中子数为 7 的碳
4、原子：8下列说法正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 SO24B向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，若产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则说明含有 NH +4C可用广范 pH 试纸测定新制氯水的 pHD分液时，分液漏斗中的下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出9下列说法正确的是A干冰和冰为同一种物质 B 2H2 和 3H 互为同位素C甲醇(CH 3OH) 和乙二醇( )互为同系物DC 60 和石墨互为同素异形体10下列离子方程式正确的是A向碘化钾与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+O2+6I 3I 2+2H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba
5、2+SO BaSO 424C碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠 溶液反应：Ca 2+2HCO +2OH CaCO 3+CO +2H2O3 23D向 100mL 1molL1 溴化亚铁溶液中通入 0.5mol 氯气： 2Fe2+2Br +2Cl22Fe 3+Br2+4Cl11下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： Fe3e = Fe3+，继而形成铁锈12下列有关盐类水解的应用描述不正确的是A施肥
6、时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与铵态氮肥混合使用B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，并加热至沸腾D将氯化铜溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物为氯化铜13设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A24g 金刚石中含有的 CC 键的数目为 4NAB标准状况下，11.2 L NO 和 O2 的混合气体所含的原子数为 NAC106 g Na 2CO3 固体中含有的 CO 离子数为 NA23高二化学学科 试题 第 3 页(共 8 页) D一定条件下，1mol N 2 与足量的 H2 充分反应生成 NH3，转移的电子数为
7、 6NA14在常温常压下，1g H 2 在足量 F2 中完全燃烧生成 HF 气体，放出 a kJ(a0)的热量。下列热化学方程式中正确的是AH 2(g)F 2(g) =2HF(g) Ha kJmol1 BH 2(g)F 2(g) =2HF(g) Ha kJmol 1CH 2(g)F 2(g) =2HF(g) H2a kJmol 1 D2HF(g) =H2(g)F 2(g) H2a kJmol115图是 NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在容积恒定的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件 X，Y 随 X的变化关系曲线如图 所示。下列说
8、法正确的是A上述条件下，发生该反应消耗 1molCO(g)时，吸收 234kJ 热量B由图可知，NO(g)的能量低于 NO2(g)的能量C若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度D若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的平均分子量16一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态时，下列说法不正确的是A容器内的压强不再改变 B容器内气体的密度不变C2 正 (B) = 逆 (D)D容器内每消耗 1 molC，同时生成 1mol D17已知某可充放电的锂离子电池放电时电池总反应为：Li 1x CoO2Li xC
9、6LiCoO 2C 6(xC将等体积的与混合后，溶液显酸性D若将与 混合后：c(CH 3COO )c(Na +)，则溶液显中性22下列说法正确的是A在 25时，将 c molL1 的醋酸溶液与 0.02 molL1 NaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中 性，用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka210 9 /(c0.02)B若将适量 CO2 通入 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)：c(CO )+ c(HCO )+c(H2CO3)0.1 molL 123 3CpH=6 的 NaHSO3 溶液：c(Na +)+ c(H+)
10、c(HSO )+c(SO ) +c(OH )3 23D等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液与 NaCl 溶液中离子总数大小： N 前 N 后23CO(g) 和 H2O(g)以 1：2 体积比分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A实验 A 中，在 050min 内，以 (H2O)表示的反应速率等于 0.013mol(Lmin)1B其它条件相同时，上述反应平衡体系降温，再次平衡时 c(H2)减小C900 时，该反应的平衡常数 K1/6温度 /起始时 H2O 的量/mol平衡时 CO2 的量/
11、mol达到平衡所需时间/minA 650 4.00 1.30 50B 900 2.00 0.400 10C 650 2.00 0.650 10高二化学学科 试题 第 5 页(共 8 页) D比较实验 B、C，说明实验 C 可能使用了更高效的催化剂24室温下，用 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均0.1 molL 1 的 HA、HB 和 HD 三种酸溶液( 已知：KHAKHBKHD） ， 滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A曲线 I 为 HD B滴定至 P 点时，溶液中： 2c(H )2c(OH )c(B )+c(HB) C0.1 molL 1 的 HB 溶液电离度约为 1
12、% D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c (Na )c(A )c(B )c(D )c(OH )c(H )25pH=1 的某溶液 X 中还含有NH4 、Al 3 、Ba 2+、Fe 2 、Fe 3 、CO 、SO 、SO 、Cl 、NO 中 的一种或几种（忽23 23 24 3略水的电离及离子的水解） ，取该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A溶液 X 中可能含有 SO23B沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO 3 的混合物C溶液 X 中一定含有 Al3 、NH 、Fe 2 、SO 、H +4 24D若 溶 液 X 为 100 mL， 产 生 的 气 体 A 为 89.6 mL(
13、标准状况下) ， 则 X 中 c(Fe2+)=0.012 molL 1非选择题部分二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）26 （9 分）已知烃 A 在标准状况下的密度为 1.16 gL1 ，A 与 H2O 以物质的量 11 的比例形成B，B 能发生银镜反应，E 为不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)A 的结构简式是 ， B 官能团的名称是 ，反应的反应类型是 。(2)关于 D(CH2=CHCOOH)，下列说法不正确的是 。高二化学学科 试题 第 6 页(共 8 页) AD 能使酸性 KMnO4 溶液褪色BD 与 NaHCO3 溶液反应能产生气泡C相同物质的量的
14、 D 和 A 充分燃烧时消耗等量的氧气 D可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 D 和 C(3)写出反应的化学方程式 。(4)属于 E 的同分异构体的是 。 A B CHOCH 2CHCHCHO DCHCHC(CH 3)327 （14 分）下表给出四种短周期元素的相关信息，请根据以下信息填空：元素 相关信息X X 元素可以形成多种气态氧化物，其中一种为红棕色 Y 含 Y 元素的物质焰色反应为黄色 Z 地壳中含量最多的金属元素 R R 元素原子的 M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 （1）元素 X 在周期表的位置是 ， Y、Z、R 简单离子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同） 。（2）下列
15、说法不正确的是 。A化合物 Y3X 中，所有离子最外层电子均为 8 个BY 单质与 H2O 反应过程中，既有共价键的断裂与形成，也有离子键的断裂与形成CR 单质熔化时需克服分子间作用力（3）化合物甲（Y 2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质 Y2R2。Y 2R2 的电子式为 ，写出甲溶液在空气中变质生成 Y2R2 的化学方程式 。（4）含 Z 的化合物乙溶于水只生成白色胶状沉淀和甲烷，且 n(沉淀) ：n(甲烷)=1:3。请写出乙的化学式 。（5）X 的简单气态氢化物在高温条件下能还原 Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成
16、的产物中可能还有 FeO，请用化学方法设计实验方案加以验证 。28 （10 分）某化学兴趣小组为了准确测定过氧化氢溶液的浓度，操作如下：（1）准确量取 25.00 mL 的过氧化氢溶液至 100 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。准确量取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作待测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定待测试样，请完成下列离子方程式：MnO H2O2 H = Mn2 H2O 4高二化学学科 试题 第 7 页(共 8 页) （3）滴定前，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸”或“碱”) 式滴定管中，判断滴定到达终点的依据是 。（4）
17、平行滴定三次，平均消耗 c molL1 KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液的物质的量浓度为 molL 1 。（5）下列操作会使测定结果偏高的是 。A装有高锰酸钾标准溶液的滴定管没有润洗B滴定过程中有少量高锰酸钾标准溶液溅出C滴定前装有高锰酸钾标准溶液的滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D滴定结束时俯视读数29 （17 分）CO 和 CO2 是重要的化工原料，在生产生活中有着广泛的用途。（一）CO 和 CO2 可用于制备甲醇(CH 3OH)，有关信息如下表所示：化学平衡常数 K有关化学反应500 800CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H1 2.5 0.15CO 2(g
18、) +H2(g) CO(g) + H2O (g) H2 1.0 2.5CO 2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g) H3（1）H 2 0(填、或，下同)，反应中的 S 0，H 1 H3。（2）500时反应的 K 数值为 。（3）已知：在某温度下反应进行程度很小，可忽略不计；反应的化学反应速率远远大于反应。在该温度下，充入一定量的 CO2 和 H2 在体积恒定的密闭容器内进行反应。请在图中画出CH3OH 浓度随时间变化至平衡的定性曲线图。（4）研究表明，CO 也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图所示。甲醇在 极生成（填“正”、“ 负”、“ 阴”、“ 阳”），该电
19、极反应式为 。高二化学学科 试题 第 8 页(共 8 页) （5）工业上用 CO 和 H2 为原料制备甲醇主反应为CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，还存在副反应：2CH 3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O (g)，在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡角度分析该操作对制备甲醇利和弊 。（二）已知反应：CO 2+2H2O(g) CH4+2O2，在紫外线照射时，不同催化剂 (、III) 作用下，CH 4 产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是 。A催化剂能改变反应的活化能和反应热（ H） B在 010 小时内，CH 4 的平均生成速率： () () ( )C若反应时
20、间足够长，三条线将相交于一点D其它条件不变，提高 H2O 和 CO2 的初始体积比，可增大 CO2 平衡转化率（三）CO 2 也可被 NaOH 溶液捕捉，若得到溶液的 pH=11，则溶液中(CO ): (HCO )= 23 3。该温度下，K a1(H2CO3)=4.3107、K a2(H2CO3)=5.61011高二化学学科 试题 第 9 页(共 8 页) 2018 学年第一学期温州九校期中联考高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题(本大题共 4 小题，共
21、 50 分)26(9 分)(1) HCCH（1 分） 醛基（1 分） 加成（或还原） （1 分）(2)C（2 分，有错多选不给分 ）(3) CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2 分）浓 硫 酸(4)AB（ 2 分，有错不给分，对 1 个给 1 分）27(14 分)(1) 第二周期A 族（1 分） S2-Na+ Al3+（1 分） (2) B（ 2 分，有错多选不给分） (3) （2 分） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2 分，反应物、生成物写对给 1 分，配平 1 分） (4)Al(CH3)3（2 分，AlC 3H9 也给分）
22、(5)Fe2O3+2NH3 2Fe+3N2+3H2O（2 分） 取一定质量固体生成物与足量 H2(或 CO)共热充分反高 温应，若固体质量减少，则含 FeO（或取 a g 固体生成物与足量盐酸反应，测得生成气体折算成标况题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D A B A D D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D D D C C C B C B题号 21 22 23 24 25答案 C A B B C高二化学学科 试题 第 10 页(共 8 页) 下的体积为 V L，若 V ，则含 FeO） （其他答案合理也可， 2 分）
23、2.456a28(10 分)（1）容量瓶（1 分）（2）2 5 6 2 8 5 O 2 （ 2 分，写出 O2 给 1 分，配平 1 分）（3）酸（1 分） 当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内的溶液颜色由无色恰好变为浅红色，且 30 秒内不褪色（2 分，每半句话 1 分）（4）0.4000cV（2 分，0.4cV 也给分）（5）ABC（2 分，有错不给分，对 1 个不给分，对 2 个给 1 分）29(17 分)（一）（1）（1 分）（1 分）（2 分）（2）2.5（2 分）（3）（2 分，起点 1 分，趋势 1 分）（4）正（1 分） CO+4H+4e= CH3OH（2 分）（5）利：通入水蒸气增大了水蒸气的浓度，使副反应平衡左移，减少副反应的发生；弊：恒压通入水蒸气相当于减压，使主反应平衡左移，甲醇平衡产量降低（2 分，利 1 分，弊 1 分）（二）CD（2 分，有错不给分，对 1 个给 1 分）（三）5.6（2 分）
