1、荆门市 20182019学年度上学期期末高二年级质量检测化学注意事项：1、本试卷分第卷和第卷两部分，全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：N:14 H:1 C:12 O:16 Ba:137 Cu:64 Au :197 Zn:65 Cl:35.5 第 I 卷(选择题 共 45 分)1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C
2、施肥时，草木灰( 有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D 明矾 KAl(SO4)212H2O 可用做水处理剂 明矾具有杀菌消毒作用2. 下列说法正确的是A. 物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高C. 同温同压下，反应 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同D. C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0 ，说明金刚石比石墨稳定3. 下列说法正确的是A. 对于 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气
3、体的颜色变浅B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C. 往平衡体系 FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl 中加入适量 KCl 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅D. C(s)CO 2(g) 2CO(g) H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和CO2 的平衡转化率均增大4. 下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A. 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B. 探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加入 5mL0.1mol/L的 KMnO4 溶液，再分别
4、加入 2mL0.01mol/L 的H2C2O4 和 2mL0.02mol/L 的 H2C2O4 溶液，观察KMnO4 溶液褪色所需要的时间。C. 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D. 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB0.1 L 3.0 molL 1 的 NH4NO3 溶液中含有的 N 原子数目为 0.6NAC64 g 的 SO2 与足量的 O2 充分反应后可得到 NA 个 SO3 分子D标准状况下，2
5、.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA6. 下列指定反应的离子或化学方程式正确的是ANa 2S 俗名臭碱的原因： S2-2H 2O H2S2OH -BAlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4CCuSO 4 溶液和 Na2S 溶液混合：Cu 2 S 2 2H 2O=Cu(OH)2H 2SDNa 2SO3(aq)蒸干得不到 Na2SO3(s)的原因 : 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO47. 下列图示与对应的叙述错误的是A图甲表示分别用 NaOH 溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B图乙表示分
6、别用等浓度 AgNO3 溶液滴定等浓度等体积的 NaCl、NaBr 及 NaI 溶液反应变化曲线（X -表示 Cl-、Br -、I -） ，则 c 为 I（溶度积常数：K sp(AgI)K sp(AgBr)K sp(AgCl)C图丙表示一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线，ba 可能是加 CuCl2 溶液 导致的D图丁表示其他条件不变时，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) H0 ， C 的物质的 量分数与温度的关系8在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、Cl 、 、S 2 K 、Fe 2 、Cl 、 Na 、I 、
7、 、Na 、Al 3 、Cl 、 K 、Ba 2 、Cl 、A B C D9将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO 和 ClO 两种离子的物质的量 (n)与反应时 3间(t) 的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中 KOH 的物质的量是 0.09 molBClO 的生成是由氯气的量的多少引起的 3C在酸性条件下 ClO 和 ClO 可生成 Cl2 3D反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol10采用电化学法还原 CO2 是一种使 CO2 资源化的方法。下图是利用此法制备 ZnC2O4
8、的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是AZn 与电源的负极相连BZnC 2O4 在交换膜右侧生成C电解的总反应为 2CO2Zn ZnC2O4= = = = =电 解 D通入 11.2 L CO2 时，转移 0.5 mol 电子11. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2H 2O2 (l)=O2(g)+2H2O(l) H= -196 kJmol-1B2N 2(g)+O2(g)=2N2O(g) H= +163 kJmol-1C2Ag(s)+Cl 2(g)=2AgCl(s) H= -254 kJmol-1D2HgO(s)=2Hg(l)+O 2(g) H= +182 kJmol-112一
9、定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS )110 5 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c(H )c(OH )c(HC 2O ) 4DpH 相同的CH 3COONa， NaHCO3， NaClO 三种溶液的 c(Na )： 13. 将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应： 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0。 得到如表中的两组数据：起始量/m
10、ol 平衡量/mol实验编号温度/平衡常数/mol-1L SO2 O2 SO2 O2达到平衡所需时间/min1 T1 K1 4 2 x 0.8 62 T2 K2 4 2 0.4 y t下列说法不正确的是AT 1、T 2 的关系： T1 T2 Bx= 1.6，y=0.2 ，t6CK 1、K 2 的关系：K 2K 1 D实验 1 在前 6min 的反应速率 (SO2)=0.2 molL-1min-114化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是A电池工作时 H 移向负极B该电池用的电解
11、质溶液是 KOH 溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H 2O+6e =CO2N 26H D电池工作时，理论上每净化 1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气 33.6 L O215常 温 下 ， 用 0.10 molL 1 NaOH 溶 液 分 别 滴 定 20.00 mL 浓 度 均 为 0.10 molL 1 CH3COOH 溶 液 和 HCN 溶 液 ， 所 得 滴 定 曲 线 如 下 图 。 下 列 说 法 正 确 的 是A点 和点所示溶液中：c(CH 3COO )c(CN )B点和点所示溶液中：c(Na )c(OH )c (CH3COO )c(H )C点和点所示溶液中：c(CH
12、3COO )c(CN )c (HCN)c(CH 3COOH)D点 和点所示溶液中都有：c(CH3COO )c(OH )c(CH 3COOH)c(H )第卷（非选择题 共 55 分）16. 按要求答题：（每小题 2 分，共 12 分）（1）金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂的原因（用离子方程式回答）。（2）25时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得 pH6，则溶液中c（CH 3COO ）c（Na ） molL1 （填精确值） 。（3）常温下，将 pH=a 的 NaOH 溶液与 pH=b 的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为 （用
13、含代数 a、b 等表示） 。（4）常温，PH=5 的 H2SO4 溶液加水稀释至原溶液体积的 1000 倍，求稀释后溶液中c（H +）:c（SO 42-）=_（5）已知：H 2CO3 的电离平衡常数 K14.410 7 ； K24.710 11 ，HClO 的电离平衡常数 K=3.0108 ，则将少量 CO2 气体通入 NaClO 溶液中的离子方程式 （6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 molL1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、H 2、H 3，则 H1、H 2、H 3 的大小关系为 17 （13 分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签
14、的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H 2SO4 相对分子质量： 98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm 3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的 c(H )，若 c(H )36.8 molL1 ，则该溶液的质量分数为 98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：准确量取一定体积的硫酸，用适量的水
15、稀释；往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂； 用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是 (2)乙同学的方案的关键操作有两点： 确保 SO42-完全沉淀；洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验 SO42-是否完全沉淀： 检验沉淀是否洗净的操作方法是 ；(3)在丙同学的方案中步骤 用到的指示剂是 ；达到滴定终点的标志是 。(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是 。在滴定前未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管， 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡
16、，锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数(5) 丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用 NaOH 溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH 溶液体积如下表所示：实验序号 硫酸体积 NaOH 溶液体积 NaOH 溶液浓度 5.00 mL 35.65 mL 5.00 molL-1 5.00 mL 39.65 mL 5.00 molL-1 5.00 mL 35.55 mL 5.00molL-1通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为 。是否与标签上表示的溶质质量分数相同 （填“ 是” 或“否”）18 （18 分）碳和碳的化合物在生产、生活
17、中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天， “低碳生活” 不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知： 2CH4（g）+3O 2（g ）=2CO（g）+4H 2O（l ） H=1214 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。（2）氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置（如下图所示） ，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号
18、）A电源中的 a 一定为正极，b 一定为负极B不能用 NaCl 溶液作为电解液CA、B 两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H + 2e = H2（3）生产甲醇的原料 CO 和 H2 来源于：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)一定条件下 CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a，则 Pl P2；A、B 、C 三点处对应平衡常数(K A、K B、K C)的大小顺序为 (填“”、 “”“=”)100时，将 1mol CH4 和 2mol H2O 通入容积为 10L 的反应室，反应达平衡的标志是：a容器的压强恒定b单位时间内消耗 0.1mol CH4 同时生成 0.3
19、mol H2c容器内气体密度恒定d3v(CH 4)=v(H2)e. 容器内气体平均相对分子质量恒定如果将 1mol CH4 和 2mol H2O 通入容积为 10L 的反应室达到平衡时 CH4 的转化率为50%，则 100时该反应的平衡常数 K= 。（4）已知 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H=-akJmol-1(a 0)，在一个容积固定的容器中加入 2mol H2 和 1mol CO，在 500时充分反应，达平衡后 CH3OH 的浓度为 W molL-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入 2mol H2 和 1mol CO，500充分反应再次达平衡后，则CH3OH 浓度 2Wmo
20、lL-1(填“”、 “” 或“=”) 。（5）某实验小组利用 CO(g)、O 2(g)、KOH(aq)设计成如图 b 所示的电池装置，负极的电极反应式为 ，用该原电池做电源，用惰性电极电解 200mL 饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的 pH= 19.（12 分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2 、Mn 2 、Cu 2 、Ni 2 、 Cd2 等) 为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知 KspFe(OH)34.010 38 。回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有( 写两种)： ；
21、 。(2)氧化时，加入 KMnO4 溶液是为了除去浸出液中的 Fe2 和 Mn2 (溶液中 Mn 全部转化为 MnO2)，请配平下列除去 Fe2 的离子方程式：MnO Fe 2 =MnO2Fe(OH) 3H 4(3)加入锌粉的目的是 。(4)已知 H2SO4 浸出液中，c (Fe2 )5.04 mgL1 、c(Mn 2 )1.65 mgL1 ，加入 KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中 c(Fe3 )0.56 mgL1 ，若溶液 pH3，则此时 Fe3 (填“ 能”或 “不能”)生成沉淀。(5) 已知：常温下，Ka 1(H2CO3)4.310 -7，Ka 2(H2CO3)5.610 -11；
22、H2R 及其钠盐的溶液中，H 2R、HR 、R 2-分别在三者中所占的物质的量分数 ()随溶液 pH 的变化关系如图所示。比较 H2R ，HR ，H 2CO3 三者的酸性强弱 NaHR 溶液中存在 = 22cRH荆门市 20182019学年度上学期期末高二年级质量检测化学参考答案1-5 CBDDB 6-10 DBADC 11-15 ADBDC16. （共 12 分，每空 2 分） （1）NH 4+H2O NH3H2O+H+（2）9.910 7（3）10 14-a-2b 或 10-2b/(10 a-14-10-b)（4）20:1（5）CO 2+ ClO-+H2O=HCO3-+ HClO（6）H
23、1=H2H317. （13 分）（1）浓硫酸主要以分子形式存在（1 分）（2）静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等) 溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明 SO42-已完全沉淀（2 分）取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 （2 分）（3）酚酞试液（1 分） 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色（2 分）（4） （2 分）（5）17.8molL 1 （2 分没有单位扣一分） ，否（1 分，答其它不得分）18. （共 18 分，每空 2 分）（1）CH 4（g）+2O 2（g）
24、CO2（g）+2H 2O（l ） H=-890kJmol -1（2）AD（选对 1 个得一分，选错 0 分）（3） ； KCK BK A； ae；2.2510 -2(mol/L)2；（没有单位不扣分）（4）；（5）CO-2e -+4OH-=CO32-+2H2O；（6）1319.（12 分） （1）将工业级氧化锌粉碎、搅拌，增大硫酸浓度，提 高 浸 出 温 度 等 。 (其他合理答案也可，每空 1 分) （2）1 3 7 H 2O 1 3 5 （2 分）（3）调节溶液 pH，除去溶液中的 Cu2 、Ni 2 、Cd 2 等 （2 分） （4）不能（2 分）（5） H2R HR H 2CO3（2 分） 10-3（2 分）
