1、滚动小专题(四) 物质的检验、分离与提纯01 专题概述1物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有：常见气体的检验，离子的检验及日常生活中一些特殊物质的检验等。物质检验的基本方法：(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析，得出结论。其区分过程一般分为取物质加试剂观现象得结论。2物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中
2、某杂质离子的除去等。除杂常用的化学方法：(1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。(2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。(3)转化法：在同一反应中，杂质做反应物，原物质做生成物，将杂质转化成原物质。(4)酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。02 专题训练类型一 物质的检验与鉴别1鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是( )A氧气与氮气闻气味B氯化钠与碳酸钠用稀盐酸C铝与铝合金比较硬度D氯化钾与氯化铵用熟石灰2(衡阳中考)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( )A石蕊溶液 B碳酸钠溶液C硫酸铜溶液 D酚酞溶液
3、3(郴州中考)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )ANaOH 和 NH4NO3BCuSO 4和 Na2SO4CNa 2CO3和 CaCO3DNaCl 和 KCl4(襄阳中考)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( )A固体：铁粉 氧化铜 木炭粉 (稀硫酸)B固体：NaCl NaOH NH 4NO3 (水)C溶液：NaOH Ca(OH) 2 盐酸 (CO 2气体)D溶液：KNO 3 MgCl 2 盐酸 (AgNO 3溶液)5(济宁中考)有四瓶无色溶液，它们分别是 AgNO3、BaCl 2、K 2CO3和 Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )AHCl、
4、Na 2SO4 BNaCl、HNO 3CHNO 3、Ba(NO 3)2 DNaCl、NaOH6(济宁中考)某钠盐溶液中含有 Cl 、OH 、CO 三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作23就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A BC D7(泰安中考)某固体可能含有 Ca(NO3)2、Na 2SO4、Na 2CO3、FeCl 3、KCl 中的一种或几种， 现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
5、；取所得溶液少量，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是( )A肯定有 Na2CO3、Na 2SO4，无 FeCl3、Ca(NO 3)2B肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、Ca(NO 3)2C肯定有 Na2CO3、Na 2SO4，无 FeCl3D肯定有 Na2CO3，无 FeCl3、KCl8实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作 A、B)，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。(1)他取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到 A 中产生红褐色沉淀，则 A 是_，发生反应的化学方程式为_。(2)他另取适量的 A、B 两
6、种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到 B 中的现象为_，发生反应的化学方程式为_。(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若 pH_，则溶液为_。(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_(填字母)。A锌 B硝酸钠 C石蕊试液9(广州中考)过碳酸钠(化学式为 2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水，溶于水可看作是 Na2CO3溶液和 H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的 MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是_。A鱼池供氧剂 B消毒剂C干燥剂 D漂白剂(2)取少量过碳
7、酸钠样品于烧杯中，加入足量 蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_(填“一定”或“可能”)有硅酸镁。(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl 2溶液、蒸馏水、AgNO 3溶液。实验操作 预期现象和必要结论步骤 1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，加入_，振荡后静置 _步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试管中，_，说明样品中有MgSO4；_，说明样品中没有 MgSO410.为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液
8、于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；B可能含有氢氧化钾、氯化钾；C可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。你认为还可能的是_ _(写一种猜想)。【讨论】你认为_猜想不合理(填字母)，请说明理由_。【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。实验步骤 实验现象 实验结论取样于试管中，_ _ 猜想正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式_。在分析化学
9、反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_。类型二 物质的分离与提纯11(南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( )AFeCl 2溶液(CuCl 2)加入过量的铁粉，过滤BKCl 固体(KClO 3)加入少量的二氧化锰，并加热CCO 气体(CO 2)通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥DNaCl 溶液(MgCl 2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性12(广州中考)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作A CaO(CaCO3) 水 溶解、过 滤B H2(CO) 灼热 CuO 洗气C
10、 NaCl(Na2SO4) 过量 BaCl2溶液 过滤D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶13.(德阳中考)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是( )A操作分别是溶解、加热蒸发、过滤B操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来14用下列实验装置进行的相应实验，达不到实验 目的的是( )A用图 1 所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体B用图 2 所示的装置加热蒸发 NaCl 饱和溶液制备 NaCl
11、晶体C用图 3 所示装置制取少量 CO2气体D在实验室中，用图 4 所示装置除去少量黄河水中的泥沙15(鄂州中考)除去下列物质中混 有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( )选项 混合物 除杂试剂与方法A 烧碱溶液中混有少量 熟石灰 适量碳酸钠溶液B 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 适量氢氧化钠溶液C 氯化钾中混有少量二氧化锰 用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶D 二氧化碳气体中混有水蒸气 通过浓硫酸干燥16(宜昌中考)分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验设计A 除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 除去 N
12、aCl 固体中的少量 Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C 除去 KNO3溶液中的少量 K2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引17.(长沙中考)除去下列物质中含有的少量 杂质，所用试剂或方法正确的是( )选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法A Fe 粉(Cu) CuSO4溶液B NaCl(沙子) 加水溶解，过滤，蒸发结晶C Na2SO4溶液(Na 2CO3) 过量稀盐酸D CO2(CO) 点燃18.(遵义中考)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠
13、固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。_。(2)进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，、的操作顺序能否交换，其理由是_。(4)此设计方案是否严密，说明理由_。19(济宁中考)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO 2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO 2既不溶于水也不与酸反应。(1)反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为_。(2)残渣中除金属锌外，还有_。(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_。(4)操作四发生反应
14、的化学方程式为_。参考答案1A 2.A 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.(1)NaOH FeCl 33NaOH= =Fe(OH)33NaCl (2)有气泡产生 Na2CO32HCl= =2NaClCO 2 H 2O (3)(或)7 氢氧化钠(或稀盐酸) (4)A、C 9.(1)C (2)一定 (3)足量(或 过量)稀盐酸 产生气泡 加入氯化钡溶液 如果产生白色沉淀 没有沉淀产生 10.【猜想】可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 【讨论】C 碳酸钾和氯化钙能发生反应，生成沉淀，不能共存 【实验设计】滴入碳酸钾溶液(或碳酸钠溶液) 产生白色沉淀 【反思交流】CaCl 2K 2CO3=CaCO32KCl 反应物是否剩余 11.B 12.D 13.D 14.A 15.B 16.A 17.B 18.(1)不能，用硝酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠 (2)取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽 (3)使钡离子完全沉淀 不能，得不到滤液 (4)不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的 NaCl 固体不纯 19.(1)ZnSO4、CuSO 4、FeSO 4 (2)SiO 2 (3)过滤 (4)ZnCO 3 ZnOCO 2= = = = =高 温
