1、第三单元 溶液第一节 溶液的形成第 1 课时三维目标：1、 知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。（2）知道一些常见的乳化现象。2、过程与方法：（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。3、情感态度价值观：（1）增强学习化学的兴趣。（2）树立勇于创新的精神。重点：1、建立溶液的概念。2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：1、从微观上认识溶液。2、理解溶质、溶剂的辨证关系。导入新课：提问：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？海水、河水、湖水以及矿泉水呢？新课：一、溶液探究思考：蔗糖与氯化钠两种物质形
2、成溶液后有什么区别与联系？区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C 11H22O11） ，而氯化钠则是以离子形式存在（Na +、Cl -） 。联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。讨论：纯净水是否是溶液？早上清新的空气是否是溶液？合金是不是溶液？溶液都是无色的吗？练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石2、 以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）A、豆浆 B、果酱 C、矿泉
3、水 D、蔗糖水2、溶液的宏观特征： （1）均一性 （2）稳定性练习 1：烧杯中有 100 毫升 NaCl 溶液，请比较 A 处和 B 处密度的大小( ) （图见大屏幕）A：A B B： A B C： A= B D： 不能确定3、溶液的组成：溶剂与溶质能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。m（液）= m（溶剂）+m（溶质） 练习：1、将 10g 蔗糖溶于 100g 水中，完全溶解后形成溶液的质量是 。2、将 50g 食盐溶于 100g 水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是 。探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？溶剂：水、汽油、酒精等
4、物质，溶质：可以是固体、气体、液体。4、溶液中溶质和溶剂的确定练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液 溶质 溶剂KMnO4 溶液碘酒盐酸10ml 汽油90ml 豆油90ml 酒精10ml 水2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）A葡萄糖注射液 B生理盐水 C消毒酒精 D碘酒3、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶剂质量增加讨论：1、在化学实验室里你曾经用过哪些溶液？还看到过哪些
5、溶液？2、联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。二、乳浊液：1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物2、宏观特征： 不均一、不稳定不均一、不稳定3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。三、日常生活中常见的乳化现象1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）体 系 溶质 溶剂气+液固+液没有水液+液有水A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶中的水垢第一节 溶液的形成第 2 课时课标要求
6、：1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的含义；2. 了解饱和溶液与不饱和溶液是相互转化的条件。内容和学情分析：溶液是生产生活和科学研究中常见的物质，经过第一课时的学习，学生已经对什么样的物质是溶液；溶液有怎样的组成等相关知识有了一定的认识。对于饱和和与不饱和溶液，对于物质的溶解限量等问题很多学生在生活中也是有一定的了解的，比如：一定的水中，如果糖一但加多了，就会有不溶解的现象。而本节课主要就是通过探究实验使学生对于是饱和溶液与不饱和溶液及饱和溶液与不饱和溶液是相互转化的条件形成更为系统和清晰的认识。学习建议：1. 通过实验探究概括理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；2. 通过实验探究归纳饱和溶液与不饱和
7、溶液相互转化的条件；3. 小组合作完成探究实验，明确探究实验目的。学习目标：1.知识与能力：了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液，了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。2.过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。3.情感、态度、价值观：使学生接受事物之间是相互联系、量变可以引起质变的科学观。重难点：重点：1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。2、饱和（不饱和）溶液与浓（
8、稀）溶液的关系。3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。难点：对饱和溶液和不饱和溶液的理解。教学准备：50ml 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、托盘天平、药匙; 硝酸钾、蔗糖、熟石灰、蒸馏水。学习过程：教师活动 学生活动 活动意图【创设情境】：【投影】故事：“小花熊喝糖水的故事” （见附件 1）一、导入新课：听故事的过程中有几个同学笑了，好似有过与“小花熊”相似的经历。为什么再加糖，糖水也不会甜呢？这节课我们通过实验来研究这个问题，好吗？二、探究发现：【演示实验】活动天地 3-3现象：5g KNO 3能溶解在 20mL水中；10g KNO 3不能溶解在 20mL水中，杯底有少许固体 KNO3。【设疑】
9、实验说明什么问题?我们能得出什么结论?【引导归纳】引导学生归纳总结得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。1、 饱和溶液：2、 不饱和溶液：【设疑】1.如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？2.为什么在表述饱和溶液与不饱和溶液时一定要明确“一定温度” ， “一定量溶剂”呢？【投影】课堂练习一（见附件 2）指导学生完成课堂练习一听故事，体会，感觉似曾相识几个同学笑着回答“是”有回答：“是溶解不了了”观察实验，体会思考思考讨论：说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。思考归纳：饱和溶液与不饱和溶液的概念思考讨论 深入理解1.再加溶质看能否继续溶解。2.改变温度和溶剂
10、的量饱和溶液与不饱和溶液可能发生转化。完成练习利用与内容相关的故事让学生在思考的同时自然的进入本节的学习在不知不觉中学生已初步体会到饱和溶液与不饱和溶液的概念。学生解释疑解惑明确认识提高学生自主分析现象归纳获得结论和概念的能力加深学生对饱和溶液与不饱和溶液的认识深化学生对概念的掌握三、深化探究【设疑】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些呢？我们一起来探究一下。【探究实验】指导学生完成“实验探究 3-2”【巡视】发现并帮助学生解决实验中遇到的问题【反馈检查】1.三步操作分别产生怎样的实验现象?2.又说明什么问题？【获得结论】引导学生归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：【点拨】大多数固体物
11、质都是随着温度的升高溶解量增大的，但有少数物质（如：熟石灰）随温度的升高溶解量反而降低的。【投影】课堂练习二（见附件 3）指导学生完成课堂练习二思考阅读：实验探究 3-2小组合作完成实验探究思考讨论 归纳总结体会理解完成练习 巩固知识培养学生小组合作进行探究实验的能力培养学生思考分析能力让学生对温度对物质溶解量的影响有完整的认识使学生了解如何运用知识解决实际问题四、拓展探究【提出问题】生产生活中我们会听到人们常说某个溶液很“浓”或很“稀”，这里的浓溶液是不是就一定是指饱和溶液；这里的稀溶液是不是指的就是不饱和溶液？【演示实验】在两支试管中各盛约10 毫升的水，分别加人 10 克蔗糖和0.2 克
12、熟石灰。现象：10 克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。【设疑】想一想饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？【点拨】1、对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；2、对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。思考讨论：应该不是吧！观察实验 思考思考讨论：溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是:浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液；联系生产生活解决实际问题深化学生对饱和溶液与不饱和溶液的认识通过研究清楚饱和溶液与不饱和溶液和浓溶液与稀溶液的关系【投影】课堂
13、练习三（见附件 4）指导学生完成课堂练习三 完成练习 巩固知识 深化学生对结论的掌握运用【学会总结】今天我们通过探究，学习了饱和溶液与不饱和溶液的有关知识，请同学们从都学到了哪些知识与提高了哪些能力角度谈谈今天的收获。（下面我们就来检查一下同学们的掌握情况）思考 回顾，纷纷举手1.知道了饱和溶液与不饱和溶液概念；2.知道了如何将饱和溶液与不饱和溶液相互转化;3、 、 、 、 、 、 、培养学生分析归纳问题的能力使知识更加清晰调理 【投影】附件 5：课中检测1在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明（ ）A、倒出
14、的溶液是饱和溶液 B、倒出的溶液是不饱和溶液 C、原溶液中溶剂多了 D、原溶液中溶质少了2.20时，往 20g 硝酸钾溶液中加入 5g 硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液3.下列叙述正确的是（ ）A、饱和溶液降低温度时，一定有晶体析出 C、同温下，某固体的饱和溶液一定比另一种固体的不饱和溶液含溶质多 B、饱和溶液升温时都变为不饱和溶液 D、在一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶液的浓度最大。4如图，四个圆分别表示浓溶液、稀溶液
15、、饱和溶液、不 饱和溶液的集合，则四个圆相交的阴影部分分别表示什么溶液的集合： A ； B ；C ； D 。答案：1.AC 2.A 3.D 4.饱和的浓溶液；不饱和的浓溶液；饱和的稀溶液；不饱和的稀溶液教学反思：1、满意之处：科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，通过探究实验，学生释疑解惑，获取知识，提高能力。本节课利用“探究发现，深化探究，拓展探究”将教学内容设计成一个个探究实验，引领学生一层层的去发现问题，分析现象，获得结论，形成能力，充分体现学生的学习主体地位。2、失误不足：小组合作，是科学探究的重要形式，也是探究结果好坏的重要保证，要求学生积极参与，
16、各抒己见，分工合作，交流共享。由于学生程度差别较大，且又是下午第一节课，使得各小组实验进度参差不齐，影响到了整体的教学进度。3、优化思路：针对分组合作不利，学生参与度不足，后续教学可通过合理分组，优、中、后均衡搭配，及进一步优化实验设计让所有学生都具体、可完成的任务等办法加以解决。附件 1：故事小花熊和小伙伴们在森林里玩累了，满头大汗地跑回家，一进门就喊：“妈妈，妈妈，我要喝糖水！”熊妈妈：“好，妈妈给你倒。 ”熊妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。小花熊喝了一口以后说：“不甜，不甜！”熊妈妈：“好，妈妈给你再加点糖。 ”熊妈妈取了一勺糖放入水杯中，搅
17、拌，糖全部溶解了，又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。小花熊：“妈妈，再加点糖。 ”熊妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。 ”小花熊：“这是为什么呀？”附件 2：课堂练习一1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2.在一定温度下，往 50 克 KNO3 饱和溶液中加入 5 克 KNO3 晶体，则溶液质量是（ ）A、增加 B、减少 C、不变 D、无法判断附件 3：课堂练习二3在一定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中加入 3 克食盐，充分
18、搅拌后，溶液的质量变为 103 克，此说法对吗？为什么？4. 下列方法一定能使 20时，200 克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )A.降低温度接近 0 B.恒温蒸发足量水分C.加入足量硝酸钾固体 D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分附件 4：课堂练习三5.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液答案：1.D 2.D 3.不正确，因为原溶液饱和溶液，加入的食盐不能溶解，溶液质量还是 100 克 4.BC 5. C第二节
19、 溶液组成的定量表示第 1 课时教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法- 溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算3、通过计算让学生学会分析问题、解决问题4、发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神教学重、难点：溶质的质量分数计算措施：引导学生学会分析教法：自主探究、练习法学法指导：引导法、分析法教学过程：创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。看活动天地：1、 称取 8 克白糖加到烧杯中，再加入 40 毫升水，搅拌，使白糖溶解。2、 称取
20、10 克白糖加到烧杯中，再加入 50 毫升水，搅拌，使白糖溶解。小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。【引言】定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。【板书】 溶质的质量溶质的质量分数= 100%溶液的质量溶质的质量= 100%溶质的质量+溶剂的质量【提问】15%的氯化钠溶液中的 15%什么意思？【判断】1、将 1g 氯化钠溶于 100g 水中，所得溶液的溶质质量分数是 1%。2、20g 氯化钠放在 30g 水中，所得溶液的溶质质量分数一定是 40%。3、从 100g 溶质的质量分数为 20%的碳酸钠溶液中取出 10 克溶液，则这 10 克溶液的溶质质量分数是
21、 2%。例题：1、 求将 10 克氯化钠溶于 90 克水中所得溶液溶质的质量分数？10g解：溶质的质量分数= 100%10g+90g=10%答：溶液溶质的质量分数是 10%。【练习】：1、把 5g 食盐溶解在 120g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、某温度时，蒸干 40g 氯化钠溶液，得到 8g 氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？【例题】：在农业生产上，常用质量分数为 10%20%氯化钠溶液来选种。现要配制 150g 质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【练习】1、 通常的食醋中约含 3%5%的乙酸，计算 500g 溶质的质量分数为 4%的食醋中含有乙酸多少
22、克？【例题】某温度时，将溶质的质量分数为 10%氯化钠溶液蒸发得到 5g 氯化钠，求该溶液的质量。【练习】将 10g 氢氧化钠配制成溶质的质量分数为 20%的溶液，求（1）所得溶液的质量。 （2）加入水的质量。【小结】这节课你收获了哪些知识？【附板书】第二节 溶液组成的定量表示公式： 溶质的质量溶质的质量分数= 100%溶液的质量溶质的质量= 100%溶质的质量+溶剂的质量第二节 溶液组成的定量表示第 2 课时教学目标知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法情感态度与价值观：重视实验态度与习惯
23、的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。教学重点定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。教学难点计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。教学过程一、新课引入展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂） ，我们使用到的这些溶液都是配制出来的。展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以 10%NaCl溶液 100g 的配制为例，复习一下其配制步骤。 （有 3 步，第一步是？）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）
24、师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式物质的量浓度。师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？二、新课【任务布置】现组织培养室急需 100mL 1.0 mol/L 的 Na2CO3（相对质量：106）溶液。【知识准备】PPT 展示“配制程序图例”1.（师黑板上演示）需称量多少克 Na2CO3固体？n = cV = 1.0 mol/L 0.1 L = 0.1 molm = nM = 0.1 mol 106 g/mol = 10.6 g2. （提示问）称好后在什么容器中溶解 Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？
25、）3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次） 4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）5. 如何确保溶液的最终体积为 100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。【技能准备】使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。不能长期存放溶液。【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。1领取任务分成 4 个实验小组，每组领取一个实验任务2清点所需实验仪器和药品：3执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。【操作后交流】1如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
26、（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流）2为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）3若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）4. 定容时俯视刻度线结果会怎样？ 5定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）三、课堂反馈(一)欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤：1用天平称取氢氧化钠固体 克。2将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中。3用少量蒸馏水冲洗
27、次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 。4向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。5盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 (二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？1容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验 （ ）2称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反 （ ）3用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 （ ）4转移时，少量液体溅出容量瓶 （ ）5转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容 （ ）6定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将
28、多余液体吸出 （ ）7定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线 （ ）8当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切 （ ）9配制 100ml 1mol/L 的 NaCl 溶液,事先用 1mol/L 的 NaCl 溶液润洗容量瓶 （ ）10配制 NaOH 时，溶解后，未经冷却将较浓的 NaOH 溶液转移到容量瓶 （ ）四、技能拓展在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！第三单元 检测题1将厨房中的下列物质分别放入水中
29、，不能形成溶液的是（ ） A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 鸡精2下列说法正确的是 （ ）A水和冰块的共存物是悬浊液 B凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液C一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D在泥水里，泥是溶质，水是溶剂3现有一接近饱和的 Ca(OH)2 溶液蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是 （ ）A只有 B只有 C D4在一定温度下，向不饱和的 NaNO3 溶液中逐渐加入 NaNO3 晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（）与时间（t）的关系正确的是 （ ）5现有 M、N 两物质在室温下的饱和溶液，升温后
30、，M 溶液有晶体析出，而 N 溶液还可以再溶解 N 晶体，则能正确表示 M、N 两种物质溶解度曲线的是0 温度/溶解度/gMN0 温度/溶解度/gMN0 温度/溶解度/gMN0 温度/溶解度/gMNA. B. C. D. tAt t t0 0 0B C D6在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 （ ）A转移液体时的引流 B把试剂瓶中的液体倒入试管中 C蒸发食盐水制食盐 D用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质 7向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来 U 型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 （ ）A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱（
31、NAOH）8将 100g 硝酸钾的饱和溶液在不蒸发水的情况下，将温度从 20升高到 50，发生改变的是A溶液的质量 B硝酸钾的溶解度 C溶质的质量 D硝酸钾的质量分数9下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）A溶液都是澄清、透明、无色的 B溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的C饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小10质量分数为 30%的某溶液蒸发掉 10g 水后，溶液的质量分数变为 40%，则原溶液的质量是（ ）A30g B40g C50g D60g1125时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙
32、述正确的是（ ）A溶质的溶解度不变 B溶质的质量分数不变 C仍为饱和溶液 D溶液的质量不变12实验室用 37%的浓盐酸(密度 1.19g/cm3)配制一定溶质质量分数的稀盐酸，不需要的仪器是A托盘天平 B量筒 C烧杯 D玻璃棒13、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.二填空题14 （6 分）双氧水（H 2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600 g 溶液中溶质为 克，溶剂为 克。小明倒出了 300 g 双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。15、 （5 分
33、）粗盐提纯的实验中： （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是（填序号）： 过滤 溶解 蒸发（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是 。 16 （5 分）下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)P 点表示 t1时 物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而减少的物质是 。(3)t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（4）t 1时 A 的溶解度 t 2时 A 的溶解度；（填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同）（5）t 2时，B 的饱和溶液中溶质的质量分数 A 的饱和溶液中溶质的质量分数。三、实验题18 （8 分）下图是配制 50g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：A B C D E试回答：（1）B 操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是（2）D 操作应选用 mL 的量筒（从 10 mL、100 mL 中选择） ；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。（3）E 操作的作用是
