1、 2019 届高三月考试卷(四)化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Si 28 S32Cl35.5 Cu 64第卷 选择题( 共 42 分)一、选择题(本题共 14 小题， 每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个符合题意的选项)1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是(B)A实施“煤改气” 、 “煤改电 ”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境B臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性C “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 D光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光 (
2、紫外线 )作用下发生光化学反应生成的二次污染物2下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是(A)A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物CPM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3下列有关化学用语表示正确的是(C)AH 2S 的电子式：H 2 HS B对硝基甲苯的结构简式：NO 2CH3C氧离子的结构示意图：D质子数为 53，中子数为 74 的碘原子： I74534设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数
3、目为 0.1NAB常温常压下，4.6 g NO 2 和 N2O4 的混合气体中分子总数为 0.3NAC标准状况下，2.24 L Cl 2 溶于足量的水中充分反应后，溶液中 Cl 数为 0.2NAD7.8 g Na 2O2 和 Na2S 的固体混合物中含有的离子总数为 0.3NA5实验室将 NH3 通入 AlCl3 溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是(A)A用装置甲制取 NH3B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3D用装置丁灼烧 Al(OH)3 得到 Al2O36下列实验操作或结论正确的是(C)A配制溶液的操
4、作中，向容量瓶中转移溶液后 ，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是在过滤器中边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗沉淀物C实验室配制 950 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4 溶液时，需称取胆矾的质量为 50.0 gD制备 Fe(OH)3 胶体时，将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液7下列离子方程式书写正确的是(C)A硅酸钠溶液与盐酸的反应： Na2SiO32H =H2SiO32Na B用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3H 2O=3I26OH 3C饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO CaSO 4CaCO
5、3SO23 24D向 NaHCO3 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：Ba 2 OH HCO =BaCO3H 2O38短周期主族元素 R、W 、X、Y 、Z 的原子序数依次增大 ，R 的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y 的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由 W、X 和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z 的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z 的氧化物) 。下列说法正确的是(D)A原子半径：ZYXWBZ 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强CY 的氧化物既可溶于 R 的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于 R 的氢化物水溶液
6、DX 与 W、Z 形成的化合物不少于三种【解析】R 的简单氢化物可用作制冷剂 ，常见为氨气，则 R 为 N；X 是短周期中金属性最强的元素，X 为 Na；Y 的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，因 Y 的原子序数大于 X，则Y 为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中 ，铝离子半径最小，则 Y 为 Al；由 W、X 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z 的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z 的氧化物) ，黄色沉淀为 S，则由 W、X 和 Z 三种元素形成的一种盐为 Na2S2O3，有刺激性气味的气体为 SO2，则 W 为 O，Z 为 S。A. 根据
7、元素周期律可知，同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大，因此原子半径为 NaAlSO，即 XYZW，故 A 错误；B.非金属性 OS，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则 H2O 的热稳定性大于 H2S 的热稳定性，即 Z 的简单氢化物的热稳定性比W 的弱，故 B 错误；C.Y 的氧化物是 Al2O3，R 的最高价氧化物对应的水化物是硝酸 ，因硝酸是强酸，所以 Al2O3 可溶于硝酸溶液中 ，R 的氢化物 NH3 溶于水生成弱碱 NH3H2O，而 Al2O3 不能溶于NH3 的水溶液中，故 C 错误； D. X 与 W、Z
8、形成的化合物有 Na2SO3、Na 2SO4、Na 2S2O3、Na 2S2O8等，故 D 正确。9重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3、SiO 2 等)制备，制备流程如图所示：已知：.步骤的主要反应为2FeOCr2O34Na 2CO37NaNO 3 4Na2CrO4 Fe2O34CO 27NaNO 2。= = = = =高 温 .2CrO 2H Cr2O H 2O。24 27下列说法正确的是(C)A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成 44.8 L CO2 共转移 7 mol 电子C步骤若调节滤液 2 的 pH，使之变小，则有利于生成 Cr2
9、O27D步骤生成 K2Cr2O7 晶体，说明该温度下 K2Cr2O7 的溶解度大于 Na2Cr2O710最新发现的第 113 号、115 号、117 号和 118 号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是(C)ANh(OH) 3 具有两性BMc 位于元素周期表中第七周期第A 族，其原子半径小于 TsCOg 是一种人工合成的稀有气体元素，在元素周期表中位于第七周期 0 族D若制得 Ts 的最高价氧化物对应的水化物 ，其酸性强于 HClO411一种合成某药物中间体 Z 的方法如下，下列说法正确的是(D)A1 mol X 最多能消耗溴水中的 2 mol Br2BY
10、 可以发生消去反应CY 中所有原子可以在同一平面D用 FeCl3 溶液可以检验 Z 中是否混有 X12孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3(含 Fe2O3、FeCO 3、Al 2O3、SiO 2 杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是(C)A加入过量氨水：Fe 3 、NH 、SO 、OH 4 24B加入过量 NaClO 溶液：Fe 2 、Na 、ClO 、SO 24C加入过量 NaOH 溶液：Na 、AlO 、SO 、OH 2 24D加入过量 NaHCO3 溶液：Na 、Al 3 、
11、SO 、HCO24 313现有氧化还原反应：2Br Cl 2=Br22Cl ； 2Fe2 Br 2=2Fe3 2Br ；2MnO10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O。根据上述反应 ，判断下列结论正确的是(C)4A还原性强弱顺序为 Fe2 Br Mn2 ClB反应中 Cl 是 Cl2 的氧化产物，反应中 Cl2 是 Cl 的还原产物 C若向酸性 KMnO4 溶液中加入 FeSO4 溶液，可观察到溶液紫红色褪去D1 mol Cl2 通入含 1 mol FeBr2 的溶液中，离子反应为3Cl22Fe 2 4Br =2Br26Cl 2Fe 314氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN
12、)的最高允许排放浓度为 0.5 mg/L。对废水中CN 的处理方法是：在碱性条件下，用 Cl2 将废水中的 CN 转化成 N2 和 CO2 等，使废水得到净化。发生的反应为 2CN 8OH 5Cl 2=2CO2N 210Cl 4H 2O。下列有关说法不正确的是(C)A上述反应中氧化产物有 N2 和 CO2 B经测定，NaCN 的水溶液呈碱性，说明 CN 能促进水的电离C若上述反应生成 0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为 2 molD现取 1 L 含 CN 1.02 mg/L 的废水，至少需用 5.0105 mol Cl2 处理后才符合排放标准【解析】CN 中碳元素的化合价是
13、2 价，在反应中失去 2 个电子，生成 CO2，所以 CO2 是氧化产物，氮元素的化合价是3 价，在反应中失去 3 个电子，生成 N2，所以 N2 也是氧化产物，故A 正确；NaCN 的水溶液呈碱性，说明 HCN 一定是弱酸，则 CN 能促进水的电离，发生水解使溶液显碱性，故 B 正确；根据方程式可知 ，反应前后阴离子的个数是不变的，故 C 错误；1 L 含 CN 1.02 mg/L 的废水 ，要达到排放标准，则反应中就必须消耗 0.52 mg CN ，则根据方程式可知，需要氯气的物质的量是 2.5 mol5.010 5 mol，故 D 正确。5.210 426第卷答题卡题号 1 2 3 4
14、5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 B A C D A C C D C C D C C C第卷 非选择题( 共 58 分)二、非选择题(本题共 5 小题 ，共 58 分。其中 1518 小题为必做题，19、20 小题为选做题，从中任选一题作答，如果多做则按第 19 题计分。)15(每空 2 分，共 10 分)X 、 Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色、无味气体。这四种化合物具有如下图所示转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去) 。请回答下列问题：(1)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_HCO
15、OH =CO H 2O_。3 23(2)X 含有的四种元素之间 (二种、三种或四种) 可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置( 夹持固定装置已略去 )进行实验，装置中产生白色沉淀 ，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_Na 2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O(或2NaHCO3H 2SO4=Na2SO42CO 22H 2O)_。用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物 ，在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置中的气体，该化合物的化学式是_H 2O2_，所需仪器装置是 _、_(从上图选择必要装置，填写编号)。(3)向 Z 溶液中通入氯气，可制得某
16、种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质 ，同时有 X 生成，该反应的化学方程式是_2Na 2CO3Cl 2H 2O=NaClONaCl2NaHCO 3_。16(除注明外，每空 2 分， 共 13 分) 二氯化二硫(S 2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成 S2Cl2，进一步氯化可得 SCl2。S 2Cl2、 SCl2 的某些性质如下表所示：水溶性 密度(g/cm 3) 熔点 沸点S2Cl2 空气中发烟雾，遇水即水解 1.687 76 138 SCl2 溶于水且剧烈反应 1.621 122 59 实验室可用如图所
17、示装置制备少量 S2Cl2。请回答下列问题：(1)已知 S2Cl2 分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，则 S2Cl2 的电子式为_ Cl S (1 分)_。S Cl (2)从上图所示装置中选用某一装置制取 Cl2，发生反应的离子方程式为_MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O(2 分) _。= = = = = (3)欲得到较纯净的 S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：e_j_k _h_i_c_d_a b_f_g_(按气流方向填小写字母代号)。(4)仪器 D 的名称是 _干燥管 (或球形干燥管)(1 分) _，D 中碱石灰的作用是_吸收剩余的 Cl2，并防止空气中的水蒸气
18、进入装置 A 中使 S2Cl2 水解(2 分)_ 。(5)为了获得更纯净的 S2Cl2，需要对产品进行的操作是_分馏(或蒸馏)(1 分)_。(6)若将 S2Cl2 放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：_2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl(2 分)_；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为_13(2 分) _。17(除注明外，每空 2 分， 共 10 分) 工业上以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe 2O3 等少量杂质) 为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰 (MnCO3)。其工业流程如下图所示：(1)“过滤”所得“滤渣”的主要成分为_SiO 2(1 分)
19、_(填化学式)。(2)“氧化”过程中除了发生 MnO2 与 SO2 的反应外，还发生另一氧化还原反应 ，写出该反应的离子方程式：_2Fe 2 MnO 24H =2Fe3 Mn 2 2H 2O_。(3)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成 ， “浸锰”的适宜温度是_90_(1 分)_。(4)向“过滤”所得的滤液中加入 NH4HCO3 溶液时温度控制在 3035 ，温度不宜太高的原因是_防止 NH4HCO3 受热分解 ，提高原料的利用率_。(5)加入 NH4HCO3 溶液后，生成 MnCO3 沉淀，同时还有 CO2 气体生
20、成，写出反应的离子方程式：_Mn2 2HCO =MnCO3CO 2H 2O_。3(6)生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤 ，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _取 12_mL 最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 ，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净_。18(除注明外，每空 2 分， 共 10 分) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr() 的处理工艺流程如下图所示：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 ，其次是 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和 Mg2 。(1)实验室用 18.4 molL1 的浓硫酸配
21、制 240 mL 4.8 molL1 的硫酸溶液，需量取浓硫酸_65.2(1 分) _mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需_250_mL 容量瓶(1 分) _。(2)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_升高温度 (加热)、搅拌(任选一点，或其他合理答案)(1 分)_ 。(3)H2O2 的作用是将“滤液”中的 Cr3 转化为 Cr2O ，写出此反应的离子方程式：27_2Cr3 3H 2O2H 2O=Cr2O 8H _。27(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表所示：阳离子 Fe3 Mg2 Al3 Cr3开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全
22、时的 pH 3.7 11.1 5.4(8 溶解) 9(9 溶解)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O 转化为 CrO 。过滤后“滤液”中的阳离子主要有27 24Na 、Ca 2 、Mg 2 ，但溶液的 pH 不能超过 8，其理由是 _pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3 溶解生成AlO ，最终影响 Cr()的回收与再利用_。2(5)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn nNaR =MRnn Na ，利用钠离子交换树脂除去“滤液”中的金属阳离子是_Ca 2 、Mg 2 (1 分) _(填离子符号) 。(6)写出上述流程中用 SO2 进行还原时发生反应的化学方程式：_3SO22Na 2Cr
23、O412H 2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4Na 2SO42NaOH_。19 【化学选修 3：物质的结构与性质】(15 分)钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为_ (1 分)_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_3(2 分) _种。(2)金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是_Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强(2分，合理答案即可)_。(3)TiCl4 是氯化法制取钛的中间产物。TiCl 4 和 SiCl4 在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离 TiCl4 和
24、SiCl4 的混合物，先获得的馏分是_ SiCl4(1 分)_( 填化学式)。(4)半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。组成该物质的元素中，电负性最大的是_氧(1 分) _(填元素名称)。M 中碳原子的杂化形式有_2(1 分) _种。M 中不含_de(1 分)_(填字母代号)。a 键 b 键 c配位键d氢键 e离子键(5)金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为 _12(2 分)_。设钛原子的直径为 d cm，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为 M gmol1 ，则晶体钛的密度为_ (2 分) _gcm3 。2Md3N
25、A金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中 a、b、c、d 四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为_TiH 2(2 分) _。20 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)化合物 G 是一种有机光电材料中间体。由 A 制备 G 的一种合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)F 中官能团的名称为_酯基、碳碳三键 (2 分)_。(2)B 的分子式为 C9H8O，BC 的过程中第一步反应的化学方程式为_CHCHCHO2Cu(OH)2NaOH CHCHCOONaCu 2O3H 2O(2 分) _。 (3)反应中属于取代反应的是_(2 分)_(填序号) 。(4)在镍的催化作用下，E 与足量的氢气加成所得的产物分子中有 _7(2 分)_种不同环境的氢原子。(5)一定条件下以 F 为单体发生加聚的反应方程式为 _nCCCOOC2H5 CCCOOC2H5(2 分) 一 定 条 件 _。(6)C 有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有_5(2 分)_种。能发生银镜反应；能发生水解反应；能与溴的 CCl4 溶液发生加成反应；属于芳香族化合物。(7)请写出以 和 CH3CCH 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干中合成路线)。_ (3 分) _
