1、2016 年贵州省黔东南州中考化学试卷一、选择题：（本题包括 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分，每个小题只有一个正确选项，此处省略）1灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载于谦的石灰吟就是一个范例诗中属于描述物理变化的一句是（ ）A千锤万凿出深山 B烈火焚烧若等闲C粉身碎骨浑不怕 D要留清白在人间2化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是学习和研究化学及其重要的方法下列四个基本实验操作中错误的是（ ）A 蒸发食盐水 B 滴管的使用C 检查装置气密性 D稀释浓硫酸3下列各组 物质的区别方法中错误的是（ ）A硬水和软水加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少B聚氯乙烯塑料和聚乙
2、烯塑料点燃闻气味C化肥硫酸铵和氯化铵 加熟石灰研磨，闻气味D纯碱和食盐加食醋观察是否有气泡产生4下列化学符号中数字“2 ”表示的意义正确的是（ ）A2Fe 3+：两个亚铁离子B ：一个铜离子带 2 个单位正电荷C2H：两个氢元素DO 2：一个氧分子中含有两个氧原子5如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子下列说法错误的是（ ）A该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分B该图示中共有 4 种物质C该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化D该化学反应中，反应物分子个数比为 1：16如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲乙丙三种物质的溶解度都随温度
3、的升高，而增大Bt 1时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为 20%Ct 2时，将 50g 加物质，放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为 150gD将 t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至 t2，溶质质量分数不变的是溶甲溶液7下列图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）A将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧B将一定质量的二氧化锰与 10mL 升 5%的过氧化氢溶液充分混合C将等质量的 Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌8在 Cu（NO 3） 2、AgNO 3 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣
4、中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定有 Ag 和 CuB滤渣中一定有 AgC滤液中一定有 Cu（NO 3） 2D滤液中一定没有 AgNO3二、填空简答题（本题包括 4 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空，1 分，共 24 分）9化学与人类的生产生活密切相关，已为人类的进步作出了巨大的贡献请用所学的化学知识回答下列问题（1）生活中常接触到“加碘食盐”， “高钙牛奶”，其中的“碘”和“ 钙”应理解为 （填编号） A 元素 B原子 C单质（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为 当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会产生头晕、心悸等低血糖症
5、状，因此我们每天去合理摄入糖类物质 （3） “84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，制取它的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则 X 的化学式为 （4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法： （5）某工厂用粗盐配制的氯化钠溶液中，经分析发现含有少量的氯化钙杂质，请你写出，除去该杂质的化学方程式： 10如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题（1）碳酸钙属于 填（“ 有机化合物” 或“无机化合物”） （2）每天服用的钙片中，所含钙元素的质量 （3）根据你对补钙产品的了解和已有的知识，判断
6、下列物质可作为补钙品直接服用的是 （填编号） A氧化钙 B氢氧化钙 C葡萄糖酸钙11请从给定化合价的 ， ， ， ， ， ， 七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题（1）写出符合下列要求，物质的化学式每类物质只写一个酸 ；碱 ； 盐 （2）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式（每种反应类型只写一个） 分解反应： ；置换反应： ；复分解反应： 12AJ 及 X、 Y 均为九年级化学所学的物质，它们相互转化的关系，如图所示（部分生成物未标出） 已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A 为常见的建筑材料C、I 为无色无味的气体，G 为红褐色沉淀，
7、H 为红棕色固体，F 为不溶于稀硝酸的白色沉淀请回答下列问题：（1）D 的化学式是： （2）Y 容液中溶质的化学式为 （3）写出下列反应的方程式：GH； H+IJ+C： 三、实验题（本题只有一个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 14 分）13航天科技飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里的空气呢？为探究其反应原理，某化学兴趣小组的同学，在老师的指导下进行了如下实验探究【查阅资料】常温下，过氧化钠（Na 2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应成氧气，并收集干燥纯净的氧气【实验步骤】该小
8、组同学根据实验目的，作出了如下实验设计，请你参与并回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：a； b （2）实验室常用装置 B 来制取二氧化碳，反应的化学方程式为： ，现要得到纯净干燥的 来源:学.科.网Z.X.X.KCO2 与 Na2O2 反应，选择装置的组合顺序是 B E F （填装置编号） ，你选择该装置的目的是： （3）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置 C、E，最后用装置 G 来收集，其中装置C 中反应的化学方程式为 装置 E 的作用是： ，证明气 G 中氧气你收满的方法是： 【反思与评价】（4）反应后装置 F 中的过氧化钠固体是否完全反应？取少量该固体与试管中，加入
9、水后观察到有 产生，说明过氧化钠没有完全反应（5）某同学还想到实验室用装置 A 也能制得氧气，反应的化学方程式为： ，但小组同学讨论后一致认为，飞船舱内不能用此法提供氧气请说明理由： （合理即可）四、计算题（本题只有 1 个小题，共 6 分，请将正确答案填写在，答题卡对应的区域内）14向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为 （填编号） ；A大于 7 B等于 7 C小于 7（2）通过计算，确定 M 点的值，写出计算过程2016 年贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试
10、题解析一、选择题：（本题包括 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分，每个小题只有一个正确选项，此处省略）1灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载于谦的石灰吟就是一个范例诗中属于描述物理变化的一句是（ ）A千锤万凿出深山 B烈火焚烧若等闲C粉身碎骨浑不怕 D要留清白在人间【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】根据诗句表达的内容和变化的实质的判断，看是否有新物质生成【解答】解：A、千锤百凿出深山的过程没有新物质生成，属于物理变化；B、烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，生成了氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；C、粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，生成了氢氧化钙等新物质，属于化学
11、变化；D、要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙，属于化学变化故选 A2化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是学习和研究化学及其重要的方法下列四个基本实验操作中错误的是（ ）A蒸发食盐水 B滴管的使用C x kb 1检查装置气密性 D稀释浓硫酸【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，
12、以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误故选：D3下列各组物质的区别方法中错误的是（ ）A硬水和软水加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少B聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料点燃闻气味C化肥硫酸铵和氯化铵加熟石
13、灰研磨，闻气味D纯碱和食盐加食醋观察是否有气泡产生【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别；塑料及其 应用【分析】A、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；B、根据聚氯乙烯燃烧会产生刺激性气味的气体进行分析；C、根据铵盐的性质进行分析；D、根据食盐不能与醋酸发生反应；纯碱能与醋酸反应放出二氧化碳气体进行分析【解答】解：A、取样品，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故 A 正确；B、取样品，点燃，有刺激性气味的气体产生的是聚氯乙烯，没有明显气味的是聚乙烯，现象不同，可以鉴别，故 B 正确；C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应
14、都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故 C 错误；D、取样品，分别加入醋酸，食盐不能与醋酸反应、而纯碱可与醋酸反应放出二氧化碳，可采取加食醋观察有无气泡的方法区分两物质，现象不同，可以鉴别，故 D 正确故选：C4下列化学符号中数字“2” 表示的意义正确的是（ ）A2Fe 3+：两个亚铁离子B ：一个铜离子带 2 个单位正电荷C2H：两个氢元素DO 2：一个氧分子中含有两个氧原子【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数D、标在化学式中元素
15、右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目【解答】解：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Fe 3+中的“2” 表示铁离子的个数为 2，故选项说法错误B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“2” 表示铜元素的化合价为+2 价，故选项说法错误C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H 中的“2” 表示氢原子的个数为 2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O 2 中的“2”表示 1 个氧分子中含有 2个氧原子，故选项说法正确故选：D5如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子下列说法错误
16、的是（ ）A该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分B该图示中共有 4 种物质C该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化D该化学反应中，反应物分子个数比为 1：1【考点】微粒观点及模型图的应用【分析】根据化学反应的微观示意图，由物质的微观构成，分析元素的种类、物质的类别，化学反应实质对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化等【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分原子不能再分此说法正确B、由微粒的构成可知，该图示中共有 4 种物质此说法正确C、该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化故此说法不正确D、对比反应前后
17、微粒的构成及变化可知，该化学反应中，反应物分子个数比为 1：1故此说法正确故选：C6如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大Bt 1时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为 20%Ct 2时，将 50g 加物质，放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为 150gD将 t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至 t2，溶质质量分数不变的是溶甲溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶
18、解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、丙物 质的溶解度都随温度的升高，而减小，故 A 错误；B、t 1时，丙物质的溶解度是 20g，所以饱和溶液中溶质质量分数为 100%=16.7%，故 B 错误；C、t 2时，甲物质的溶解度是 40g，所以将 50g 甲物质，放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为 140g，故 C 错误；D、将 t1时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至 t2，甲物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所以溶质质量分数不变的是溶液是甲，故 D 正确故选
19、：D7下列图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）A将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧B将一定质量的二氧化锰与 10mL 升 5%的过氧化氢溶液充分混合C将等质量的 Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；质量守恒定律及其应用【分析】A、根据镁燃烧生成了氧化镁分析；B、根据二氧化锰是催化剂分析；C、根据金属与酸反应的关系分析；D、根据水中不含有氯化钠分析【解答】解：A、镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加，故 A 错误；B、二氧化锰在钙反应中是催化剂，质量不变，
20、故 B 正确；C、将等质量的 Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁反应生成的氢气多，故 C 错误；D、水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为 0，故 D 错误故选 B8在 Cu（NO 3） 2、AgNO 3 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定有 Ag 和 CuB滤渣中一定有 AgC滤液中一定有 Cu（NO 3） 2D滤液中一定没有 AgNO3【考点】金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有
21、气泡产生，说明固体中不含有铁【解答】解：由金属的活动性强弱是：铁铜银，在 Cu（NO 3） 2、AgNO 3 混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则一定能置换出银，可能含有铜，溶液中可能含有 Cu（NO 3） 2、AgNO 3A、滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu，故 A 错误；B、滤渣中一定有 Ag，故 B 正确；C、滤液中可能有 Cu（NO 3） 2，故 C 错误；D、滤液中可能有 AgNO3，故 D 错误故选 B二、填空简答题（本题包括 4
22、个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空，1 分，共 24 分）9化学与人类的生产生活密切相关，已为人类的进步作出了巨大的贡献请用所学的化学知识回答下列问题（1）生活中常接触到“加碘食盐”， “高钙牛奶”，其中的“碘”和“ 钙”应理解为 A （填编号） A 元素 B原子 C单质（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为 C6H12O6 当血液中的葡萄糖浓度过低时，人会产生头晕、心悸等低血糖症状，因此我们每天去合理摄入糖类物质 （3） “84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，制取它的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2
23、O，则 X 的化学式为 NaCl （4）不法分子，常用铜锌合金假冒黄金行骗，请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法： 用硫酸铜溶液进行鉴别 （5）某工厂用粗盐配制的氯化钠溶液中，经分析发现含有少量的氯化钙杂质，请你写出，除去该杂质的化学方程式： CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 【考点】生命活动与六大营养素；金属的化学性质；盐的化学性质；元素的概念；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （1） “高钙牛奶” 、 “加碘食盐”等商品，这里的钙、碘应理解为元素；（2）根据物质化学式的书写方法分析；（3）根据质量守恒定律进行分析；（4）根据锌和硫酸铜反应生
24、成硫酸锌和铜分析；（5）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法分析；【解答】解：（1）市场有“高钙牛奶”、 “加碘食盐”等商品，这里的钙、碘应理解为元素故填：A（2）糖类物质是人体能量的主要来源，其中最基本的糖类物质是葡萄糖，其化学式为 C6H12O6，故填：C6H12O6（3）根据反应的化学方程式可知，反应前 Cl、Na、O 、H 元素的原子个数分别为 2、2、2、2；而反应后的 NaClO、H 2O 两物质中含 Cl、Na、O、H 且原子个数分别为 1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了 1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子；所以物质 X 的微粒就应该由 1 个 Na 原子和
25、 1 个 Cl 原子所构成故填：NaCl；（4）可用硫酸铜溶液鉴别假黄金（铜锌合金） ，是因为假黄金中的锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式是：CuSO 4+ZnZnSO4+Cu故填：用硫酸铜溶液进行鉴别（5）除去氯化钠中的氯化钙杂质，可用加入碳酸钠的方法，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，从而去掉杂质，该杂质的化学方程式 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，故填：CaCl 2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；10如图为某药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题（1）碳酸钙属于 无机化合物 填（“ 有机化合物” 或“无机化合物”） （2）每
26、天服用的钙片中，所含钙元素的质量 0.8g （3）根据你对补钙产品的了解和已有的知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 C （填编号） A氧化钙 B氢氧化钙 C葡萄糖酸钙【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有机物与无机物的区别；化合物中某元素的质量计算【分析】 （1）根据无机物和有机物的概念来分析；（2）根据钙片中碳酸钙的含量以及碳酸钙中钙元素的质量分数来分析；（3）直接服用的补钙品中应含有钙元素，还需要不具有腐蚀性、毒性等【解答】解：（1）碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，所以碳酸钙属于无机物，故填：无机化合物；（2）钙片中，所含钙元素的质量为：21.25g 80% =0
27、.8g；故填：0.8g；（3）氧化钙遇水生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙具有较强的腐蚀性，因此，虽然氧化钙和氢氧化钙中都含有钙元素，但两物质都有较强的腐蚀性，不能用作补钙品；故答案为 C11请从给定化合价的 ， ， ， ， ， ， 七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成下列各题（1）写出符合下列要求，物质的化学式每类物质只写一个酸 H2SO4 ；碱 Cu（OH）2 ；盐 Na2SO4 或 CuSO4 （2）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的化学方程式（每种反应类型只写一个） 分解反应： 2H2Ofracunderline;通电;2H2+O2 ；置换反应： Fe+H2SO4=FeS
28、O4+H2 ；复分解反应： Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （1）根据酸、碱、盐的概念及组成和性质来书写酸、碱、盐的化学式（2）根据提供的元素所组成的物质以及基本反应类型的概念来分析解答【解答】解：（1）由提供的元素，根据酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，则酸是硫酸；故填：H2SO4；碱是由金属离子和氢氧根离子构成，由提供的元素可组成的碱是 Cu（OH） 2；故填：Cu（OH ） 2；盐是由金属离子和酸根离子构成，由提供的元素可组成的盐有硫酸钠、硫酸铜等，故填：Na 2SO4 或CuSO4；（2）
29、分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应，如电解水生成氧气和氢气，故填：2H 2O 2H2+O2；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，如铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，如硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故填：Cu（OH） 2+H2SO4=CuSO4+2H2O12AJ 及 X、 Y 均为九年级化学所学的物质，它们相互 转化的关系，如图所示（部分生成物未标出） 已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A 为常见的建筑材料C
30、、I 为无色无味的气体，G 为红褐色沉淀， H 为红棕色固体，F 为不溶于稀硝酸的白色沉淀请回答下列问题：（1）D 的化学式是： Ca（ OH）2 （2）Y 容液中溶质的化学式为 FeCl3 （3）写出下列反应的方程式：GH； 2Fe（OH）3fracunderline;Fe2O3+3H2O H+IJ+C： 3CO+Fe2O3fracunderline;高温;2Fe+3CO2 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据“A J 及 X、Y 均为九年级化学所学的物质” ，根据“ A 为常见的建筑材料”，则推测 A 为碳酸钙，根据“ G 为红褐色沉淀， H 为红棕
31、色固体”，则推测 G 为氢氧化铁，H 为氧化铁，根据“F 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则推测 F 为氯化银；结合图所示，结合“已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水”，则推测 B 为氧化钙，C 为二氧化碳，D 为氢氧化钙溶液，E 为氯化钙溶液，I 为一氧化碳，J 为铁，X 为水，Y 为氯化铁溶液，代入检验【解答】解：根据“A J 及 X、Y 均为九年级化学所学的物质”，根据“ A 为常见的建筑材料”，则推测 A 为碳酸钙，根据“G 为红褐色沉淀， H 为红棕色固体”，则推测 G 为 氢氧化铁，H 为氧化铁，根据“ F 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则推测 F 为氯化银；结合图所示，
32、结合“已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水”，则推测 B 为氧化钙，C 为二氧化碳，D 为氢氧化钙溶液，E 为氯化钙溶液，I 为一氧化碳，J 为铁，X 为水，Y 为氯化铁溶液，代入检验，符合题意（1）根据分析， D 为氢氧化钙溶液，故 D 的化学式是 Ca（OH ） 2（2）根据分析，Y 容液中溶质的化学式为 FeCl3；（3）反应 GH，即：氢氧化铁加热分解生成氧化铁，其化学方程式为 2Fe（OH ）3 Fe2O3+3H2O；反应 H+IJ+C，即：氧化铁与一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2故答案为：（1）Ca（OH）
33、2；（2）FeCl 3；（3）2Fe（OH） 3 Fe2O3+3H2O； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2三、实验题（本题只有一个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 14 分）13航天科技 飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里的空气呢？为探究其反应原理，某化学兴趣小组的同学，在老师的指导下进行了如下实验探究【查阅资料】常温下，过氧化钠（Na 2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应成氧气，并收集干燥纯净的氧气【实验步骤】该小组同学根据实验目的，作出了如下实验设计，请你参与并 回答下
34、列问题：（1）写出标号仪器的名称：a； 试管 b 锥形瓶 （2）实验室常用装置 B 来制取二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，现要得到纯净干燥的CO2 与 Na2O2 反应，选择装置的组合顺序是 B D EF （填装置编号） ，你选择该装置的目的是： 除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体 （3）若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置 C、E，最后用装置 G 来收集，其中装置C 中反应的化学方程式为 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 装置 E 的作用是： 除掉氧气中混有的水蒸气 ，证明气 G 中氧气你收满的方法是： 用一根带
35、火星的木条放在 c 端，若木条复燃，则说明氧气已经收满 【反思与评价】（4）反应后装置 F 中的过氧化钠固体是否完全反应？取少量该固体与试管中，加入水后观察到有 气泡 产生，说明过氧化钠没有完全反应（5）某同学还想到实验室用装置 A 也能制得氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4fracunderline;K2MnO4+MnO2+O2 ，但小组同学讨论后一致认为，飞船舱内不能用此法提供氧气请说明理由：无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳 （合理即可）【考点】制取气体的反应原理的探究；气体的干燥（除水） ；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （
36、1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，盐酸具有挥发性，进行分析解答（3）装置 C 中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，结合氧气的验满方法进行分析解答（4）根据常温下，过氧化钠（Na 2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，进行分析解答（5）装置 A 属于固体加热型，试管口放有放一团棉花，采用的是高锰酸钾的方法，据此 进行分析解答【解答】解：（1）仪器 a 是试管；仪器 b 是锥形瓶（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2
37、O+CO2盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选择装置的组合顺序是 BDEF，通过 D 的目的是除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体，再通过浓硫酸进行干燥（3）装置 C 中二氧化碳 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO 2+2NaOHNa2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性，能除掉氧气中混有的水蒸气；氧气的密度比空气的大，d 端是进气管；氧气能支持燃烧，用一根带火星的木条放在 c 端，若木条复燃，则说明氧气已经收满（4）常温下，过氧化钠（Na 2O2）固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，取少量该固体与试
38、管中，加入水后观察到有产生，说明过氧化钠没有完全反应（5）装置 A 属于固体加热型，试管口放有放一团棉花，采用的是高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O该方法制取氧气，需要进行加热，无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳（合理即可） 故答案为：（1）试管；锥形瓶； （2）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；D ；除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体；（3）CO 2+2NaOHNa2CO3+H2O；除掉氧气中混有的水蒸气；用一根带火星的木条放在 c 端，若木条复燃，则说明氧气已经收满 x k b
39、 1（4）气泡；（5）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳（合理即可） 四、计算题（本题只有 1 个小题，共 6 分，请将正确答案填写在，答题卡对应的区域内）14向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为 A （填编号） ；A大于 7 B等于 7 C小于 7（2）通过计算，确定 M 点的值，写出计算过程【考点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至 80g 时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀，根据数据进行解答【解答】解：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，故选 A；（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为 x2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH） 280 58x 5.8gx=8g与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g10%=80g由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 80g，故 M 的值为：80+80=160答：M 的值为 160
