1、雅礼 2019 届高三 11 月月考试卷(三)化 学考生须知：1本试卷共 20 小题，满分为 100 分。考试时量 90 分钟。2请将第 I 卷的选择题答案用 2B 铅笔填写在机读答题卡上，将第卷的答案填写在答卷上。本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 第 I 卷 选择题(共 48 分)一、选择题(本题共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分)1下列关于元素周期表的说法正确的是A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子
2、数相差 8 个C只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2下列说法不正确的是A钠离子的电子式：Na +B蔗糖的分子式：C 12H22O11C氯离子的结构示意图：D水分子的比例模型：3 X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH 2XC XH3 DXH 44已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是A还原性：As 3-S2-Cl-B热稳定性：HC1AsH 3HBrC原子半径：AsC1PD酸性：H 3AsO4H2SO4H3PO45下列说法不正确的有质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种
3、数由中子数决定Cl 2 中 35Cl 与 37C1 两种核素的个数之比与 HC1 中 35Cl 与 37Cl 的个数之比相等18g H2O 中含有的中子数为 10NA标准状况下，等体积 CH4 和 HF 所含的分子数相同只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等物质的量的 CN-和 N2 含有的共用电子对数相等通过化学变化可以实现 16O 与 18O 之间的相互转化A3 个 B4 个 C5 个 D6 个6下列说法不正确的是ASiO 2 硬度大的原因与 Si、O 原子之间的成键方式及排列方式有关B乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C冰醋酸加水稀释时 c(H+)减小DMgO
4、熔点高达 2800是因为其中的离子键较难被破坏7元素 X、Y、Z 均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是A原子序数：XYZBZ 的氢化物的沸点在同族中最高C X 的含氧酸的酸性最强DY 的一种同素异形体具有漂白能力8根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A如上图所示实验可证明元素的非金属性：C1CSiB已知 Ra 是第七周期A 族的元素，故 Ra(OH)2 的碱性比 Me(OH)2 的碱性强C由 SiC 中元素的化合价可知 C 的非金属性强于 SiD用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族9在一个恒温、恒容密闭容器中，有
5、两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b) ，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示。下列说法错误的是A若 Y 是 H2S，则 X 可能是 NH3 B分子数目：X=Z=2YC若 X 是 N2，则 Z 可能是 CO D气体密度： X=Z=2Y10著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土萃取理论方面做出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4 ，氧化性 Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶
6、于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce+4HI=CeI4+2H2C用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四种稳定的核素 13681402558Cee、 、 、 ， 它们互称为同位素11大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B生成 O3 的反应属于氧化还原反应C反应 I 属于复分解反应D该过程中 O2 作催化剂12某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法不正确的是A锌板是原电池的负极，发生氧化反应B电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C银
7、板上的电极反应：O 2+2H2O+2e-=4OH-D电池总反应：2Zn+O 2+2H2O=2Zn(OH)213根据如下所示能量变化示意图，判断下列说法不正确的是A相同质量的 N2H4(g)和 N2H4(1)，前者具有的能量较高B相同物质的量的 NO2(g)和 N2O4(g)，后者含有的总键能较高C H 5=H 1+H 2+H 2+H 4DN 2H4(1)+NO2(g)= 3N2(g)+2H2O(1) H，则H H414在天平的两托盘上放上等质量的烧杯，然后向烧杯中加入等物质的量浓度、等体积的 H2SO4 溶液，此时天平平衡。然后分别加入等质量的无水 Na2CO3 和 NaHCO3，最后天平两端
8、的相对质量是A放 NaHCO3 的一端质量大 B放 Na2CO3 的一端质量大C天平仍平衡 D无法判断15等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成 NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是AAg BSO 2 CFeI 2 DC16一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中，存在关系 xH2O A(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是Ax =2B该温度下，反应的平衡常数为 0.125L2mol 2C平衡时混合气体的平均摩尔质量是 333g mo1Dt 1 时刻，保持温度不变，再充入 1mol H2O(g)，重新达到平衡时， 2xcHO增大第卷
9、非选择题(共 52 分)二、非选择题(本题共 4 小题，共 52 分)17 (14 分)物质甲戊是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。(1)若图中反应是实验室制氨气的反应原理，则戊的结构式为_；常温下，向a mol L 甲溶液中滴加等体积 b molL NaOH 溶液至溶液恰好呈中性，则 a_b(填“大于” “等于”或“小于”)，甲物质中阳离子的水解常数为 Kb=_(用代数式表示)。(2)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_。若将第(1)题中的甲和第(2)题中的甲的饱和溶液相混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有
10、有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为_。(3)若图中反应甲(s)+ 乙(g) A丙(s)+丁(g)(未配平) H0 的反应原理与工业炼铁的反应原理类似，丙甲的反应条件为“点燃” ，则甲的化学式为_。若反应甲(s)+乙(g) A丙(s)+ 丁(g)( 未配平)在一定条件下达到平衡，欲增大 c丁乙 的值，可采取的方法是 _(填字母代号)。A压缩体积增大压强B升高温度C恒容体系中再充入气体丁18 (14 分)以电镀污泥主要成分为 Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO3、Fe(OH) 3 和 SiO2 等 为原料制备纳米铜等的工艺流程如下图所示：已知：影响物质氧化性、还原性的因素有浓度、温
11、度、溶液的酸碱性等。(1)“浸取”时，工业上采用 3molL-1 H2SO4 溶液在室温下浸取 1 h。请回答下列问题：Cu 2(OH)2CO3 被浸取的化学方程式为_；下列措施可提高铜和铁的浸取率的是_(填字母代号) 。a浸取时间缩短一半 b控制浸取终点 pH3c将电镀污泥浆化处理 d适当增大液、固质量比(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图甲所示。当 pH17 时，pH 越大，金属离子萃取率越低，其中 Fe3+萃取率降低的原因是 _。(3)“反萃取” 得到 CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，Cu 2+的还原率随温度的变化如图乙所示。请回答下列问题：该反应的离子方程式为_。在
12、 2075 区间内，温度越高 Cu2+的还原率也越高，其原因可能是：_。若以“反萃取”得到的 CuSO4 溶液为电解质溶液，用铜棒和石墨作电极，可用来制备光电材料 Cu2O，写出生成 Cu2O 的电极反应式：_。(4)在萃取后的“水相”中加入适量_，静置，再经过滤、洗涤、干燥、煅烧等操作可得到Fe2O3 产品。19 (11 分)某小组同学欲探究 NH3 的催化氧化反应，按下图装置进行实验。(1)装置 A 中的化学方程式是_。(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置 G 中的溶液都变成蓝色。用离子方程式解释装置 G 中溶液变成蓝色的原因：_。(3)除上述现象外，甲观察到装置 F
13、 中有红棕色气体生成，乙却只观察到装置 F 中有白烟生成，白烟的成分是_(填化学式 )。为帮助乙实现在装置 F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：甲认为可调节 K1 和 K2 控制 A、B 装置中的产气量，应_( 填“增加”或“减少”) 装置 B 中的产气量；乙认为可在装置 E、F 间增加装置，该装置可以是 _(填下列装置的字母代号)。(4)为实现 NH3 的催化氧化反应，也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分。化合物 X 为_( 填化学式) ，NH 4HCO3 的作用是_。20 (13 分)尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)B 的化学式为_。(2)D 中的官能团有_(填官能团名称) ，F产品 “尼美舒利”的反应类型为_。(3)EF 的化学方程式为_ 。(4)D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构) ；含有两个苯环且两个苯环直接相连能与 FeCl3 溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为 6 组峰，且峰面积比为 2：2：2 ：2：2 ：1 的结构简式为_。(5)已知甲基活化了苯环上的邻对位，羧基活化苯环的间位。写出由甲苯为原料合成 2，4 ，6- 三氨基苯甲酸( )的合成路线(其他无机试剂任选) 。
