1、 第1页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年度第二学期期末试学年度第二学期期末试卷卷 高一化学高一化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、一、单项单项选择题选择题（共共 1414 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 4242 分。每题只有一个选项分。每题只有一个选项最最符合符合题意题意。）1“碳中和”是指 CO2排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国 2060年实现“碳中和”目标的是 A加强化石燃料的开采使用 B加强植树造林和荒漠绿化 C加大风、光、水电的投资 D加强
2、新能源汽车推广使用 2 神农本草经中记载的白矾主要成分为 KAl(SO4)212H2O。下列说法正确的是 A离子半径：r(Al3+)r(O2)B碱性：KOHAl(OH)3 C热稳定性：H2SH2O D非金属性：SO 3下列物质性质与用途具有对应关系的是 AN2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 BSO2具有氧化性，可用于漂白织物 CFeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 DNaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 阅读下列材料，完成 46 题：NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1。N
3、H3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成 NO，用于生产 HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进 NH3H2O 分解，可用于实验室制取 NH3。4在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ANO(g)2H O HNO3(aq)B稀硝酸Cu NO2 CNO2(g)2H O HNO3(aq)DNO3(aq)3O NO2(aq)5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 第2页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中的少量水 C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气 6N2、NH3在
4、催化剂 a、b 表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是 A催化剂 a 表面形成 N-H 键时需吸收能量 B使用催化剂 a 可以增大正反应速率，减小逆反应速率 C反应时催化剂 b 表面有共价键的断裂和形成 D催化剂 b 表面反应的化学方程式为 2NH3+O2=催化剂EA 2NO+3H2 7硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿(FeS2)为原料。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 SO2，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是 A煅烧硫铁矿获得 SO2：4FeS2+11O2A=高温EA2Fe2O3+8SO2 B接触室中 SO2被氧
5、化：2232SOO2SO+催化剂 C用少量氨水吸收尾气中的 SO2：OH-+SO2=HSO3-DSO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+8黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1。已知：碳的燃烧热 H1a kJmol1；S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1；2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则 x 为 A3abc Bc3ab Cabc Dcab 第3页/共 8 页 学科网（北京）
6、股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 9下列措施对增大反应速率有效的是 A在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 BZn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 CNa 与水反应时，增大水的用量 DN2与 H2合成氨气时，适当提高体系的温度 10以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A该电池工作时能量由化学能转化为电能 BA 极为电池正极，发生氧化反应 C负极的电极反应式为 CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O D该电池的总反应为 CH4+2O2=CO2+2H2O 11异丁烯与氯化氢发生加成反
7、应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A1 mol 产物或中均含有 7 mol 共价键 B此过程中只发生了非极性键的断裂 C异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应 D产物比产物更稳定 第4页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 12室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有 FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN溶液，振 荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向盛有 SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中
8、滴加几滴溴水，振荡，观 察溶液颜色变化 Br2的氧化性比 I2的强 D 向饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，观察现象 比较 Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解度 AA BB CC DD 13以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3等物质)为原料制备 MgCl26H2O 的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A“酸溶”时发生反应的离子方程式为 CO32-+2H+=CO2+H2O B“氧化”步骤中，Cl2的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+C“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有 Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应
9、 第5页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 14.在 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO和 2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，测得 CO和 CH3OH(g)的物质的量变化如图 1 所示，反应过程中的能量变化如图 2 所示。下列说法正确的是 A该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C反应开始到 3min时，平均反应速率为 v(H2)=0.25molL-1min-1 D当反应体系中 n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1 时，反应一定达到平衡 二、非选择题二
10、、非选择题（共共 4 4 题，题，共共 5858 分。分。请将解答填写在答题卡相应的位置。）请将解答填写在答题卡相应的位置。）15（14 分）现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，且 mn (填“”“”或“”)p。（2）减压使容器体积增大时，A 的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。（3）若容积不变加入 B，则 A 的转化率 ，B 的转化率 。（4）若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比c(B)c(C)将 。（5）若加入催化剂，
11、平衡时气体混合物的总物质的量 。16.（15 分）NaClO、NaClO2、NaClO3等含氯化合物在生活中有着重要应用。第6页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（1）NaClO 的制备。将 Cl2通入 NaOH 溶液中反应生成 NaClO，该反应为放热反应，温度过高会有副产物 NaClO3生成。提高单位时间内 NaClO 的产率，可以采取的可行措施为 （填选项字母）。A适当减缓通入 Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水稀释 NaOH 溶液 反应结束后，测得溶液中 n(NaClO):n(NaClO3)=2:1，则该反应的化学方程式为 ；用 NaClO 溶液吸收硝
12、酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转化为 NO3-的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO 初始 pH 越小，NO 转化率越高的原因是 ；（2）NaClO2的制备。NaClO2是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。NaClO3和 ClO2中 Cl 的化合价分别为 、；“吸收”时，H2O2不能用 O2代替的理由是 ；实验室可以利用 NaClO3与 HCl 反应可以制得 Cl2。若生成 1mol Cl2，反应中转移的电子数为 。17（14 分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以 FeSO
13、4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：第7页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 （1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为 ，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是 。（2）检验“洗涤”完全的实验方案是 。（3）以废渣（主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备实验所需的 FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加 NaOH 溶液至 时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣 23 次后，在搅拌下向滤渣中加入 至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入 ，直至向取出的少量溶液中滴加 溶液不再
14、出现红色，过滤。实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液、KSCN 溶液、蒸馏水（4）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取 0.2500g 样品，加入适量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入 0.04500molL-1KMnO4溶液至恰好完全反应（草酸亚铁转化为 Fe3+和 CO2），消耗 KMnO4溶液 18.00mL。计算样品中 FeC2O42H2O 的纯度 （写出计算过程）。18（15 分）N2O 和 CO 是常见的环境污染气体。（1）对于反应 N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为 Fe+N2OFeO+N2；则第二步为 (写方程式)。第8页/共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)O2(g)，容器、中 N2O 的平衡转化率如图乙所示：该反应的 H (填“”或“（2 分）0.000 5 molL1s1（2 分）0.004 4 （2 分）DCA（2 分）向逆反应方向 （2 分）
