1、2024 年茂名市普通高中高一年级教学质量监测化学试卷年茂名市普通高中高一年级教学质量监测化学试卷本试卷共本试卷共 8页，页，20 题。全卷满分题。全卷满分 100分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题
2、卡上的非答题区域均无效。试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ni59 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 1-10 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1
3、1-10 小题，每小题小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024 年 5 月 18 日是第 48 个国际博物馆日，今年的主题为“博物馆致力于教育和研究”。下列文物中，主要由有机材料制成的是A信宜出土的西周铜盉 B战国的青瓷甬钟 C木雕罗汉像 D阳澄湖泥烧制的金砖 A.AB.BC.CD.D2.2024 年 5 月 3 日“嫦娥六号”探测器成功发射，其主要任务目标是对月球背面月壤进行无人自动采样并返回。下列说法错误的是A.月球中的3He与地球上的3H具有相同的中子数B.“嫦娥六号”探测器的壳体材料主要
4、为铝合金，其强度大于纯铝C.探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体硅D.长征五号运载火箭采用的液氢燃料为清洁能源3.下列化学用语表述错误的是 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.NaClO 属于离子化合物 B.食醋的溶质是醋酸，醋酸的球棍模型：C.2N结构式：NN D.35Cl的结构示意图：4.劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作豆腐时加入石膏或卤水 电解质能使蛋白质变性 B 用 KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含2Fe+的溶液遇SCN变为红色 C 糕点包装袋内放置4FeSO 4FeSO有脱水性 D 用2ClO给自来水消毒 2
5、ClO具有强氧化性 A.A B.B C.C D.D 5.桔梗是一种化痰止咳平喘的中药，其活性成分远志酸的结构简式如图所示。下列关于远志酸的说法错误的是 A.一定条件下能与乙酸反应 B.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与乙酸互为同系物 D.1mol该物质与足量金属钠反应生成22molH 6.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 的 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A 将2Cl通入盛有22mLFeCl溶液的试管中 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Cl有还原性 B 取少量23Na CO于试管中，滴加少量乙酸 有气泡放出 酸性：323CH COOHH
6、CO C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁片无明显变化，铜片剧烈反应 金属活动性：CuFe D 取少量待测液于试管中，滴加几滴2BaCl溶液 产生白色沉淀 溶液中含有24SO A.A B.B C.C D.D 7.Waterlight 手提灯是一种不需要传统电源插座来充电，只需内部的镁板-铜板-海水产生电而使灯珠发光的便携照明装置。下列关于该装置的说法错误的是 A.能直接将化学能转化为光能 B.在使用过程中负极发生的反应为2Mg2eMg+=C.工作时，海水中的Na+向铜板移动 D.理论上装置内部可以改装为镁-石墨-盐水 8.下列实验能达到相应实验目的的是 第4页/共10页 学科网（北京）
7、股份有限公司 A制备()3Fe OH胶体 B 比较氧化性：222ClBrI C收集乙酸乙酯 D 吸收尾气中的NO A.A B.B C.C D.D 9.“嫦娥石”是我国在月壤中发现的一种新型磷含氧酸盐矿物，该物质含有的 X、Y、Z、W、E 五种主族元素的原子序数依次增大且均不大于 20，X、W为非金属元素，Y、Z、E 为金属元素，Y的焰色试验为黄色，E为骨骼中含量最高的金属元素，Z和 E同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：WYZ B.X和 Y可形成含有非极性键的离子化合物 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：EZY D.简单气态氢化物的稳定性：WX 10.部分含氮物质的物质类别与相应化合价的关
8、系如图所示。下列说法错误的是 A.存在bcdeg的转化 B.b 可通过氧化或还原反应实现氮的固定 C.e 的浓溶液与木炭在加热条件下不能反应 D.a 的催化氧化是工业制 e 的基础 11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20.1molH O中含有质子的数目为A1.8N B.10.01mol L的盐酸溶液中含有H+的数目为A0.01N C.2.3gNa在空气中充分燃烧生成22Na O，转移电子的数目为A0.2N D.15g乙烷气体中含有CH共价键的数目为A3N 12.某同学设计的制备2SO并检验其性质的一体化实验装置如图所示。下列说法正确的是 第5页/共10页 学科网（北京）股
9、份有限公司 A.硫化钠溶液中有黄色固体生成，证明2SO具有还原性 B.高锰酸钾溶液、品红溶液都褪色，均体现了2SO的漂白性 C.将浓硫酸换成浓硝酸也能完成实验 D 可用饱和 NaOH溶液浸湿脱脂棉，用于尾气处理 13.下列离子方程式书写正确的是 A.用3FeCl溶液腐蚀铜电路板：322CuFeCuFe+=+B.室温下用稀NaOH溶液吸收2Cl：22Cl2OHClOClH O+=+C.22Na O在呼吸面具中作为氧气来源：2222322O2CO2COO+=+D.用铝粉和 NaOH疏通管道：()2242Al2OH4H O2 Al OHH+=+14.工业制硫酸的其中一步反应为3222SOO2SO+催
10、化剂，一定条件下，在恒容密闭容器中该反应各物质物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中曲线 N为2SO的浓度变化曲线 B.图中 a 点，正反应速率=逆反应速率 C.向体系中通入2N，可以提高生产效率 D.反应开始至 20min 时，2SO的平均反应速率为110.035mol Lmin 15.下列陈述和陈述均正确且有因果关系的是.第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司选项陈述 陈述 A 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠，钠与水反应更剧烈羟基氢原子的活泼性：225H OC H OH B 碳酸氢钠能与碱反应碳酸氢钠可用作食品膨松剂C 将铁
11、锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁D 从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料干馏方法可用于分离不同沸点的物质A.AB.BC.CD.D16.2CeO(离子化合物)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其在CO/NO的氧化还原反应中发挥了巨大作用，该氧化还原反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中 Ce元素的化合价未发生变化B.尾气中的 CO 浓度对 NO的消除效果没有影响C.图中过程 2 涉及非极性共价键的断裂和形成D.该过程总反应方程式为222CeO2NO2CON2CO+二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.氯
12、碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，其反应原理为32248NH3ClN6NH Cl+=+。某实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如图所示(夹持装置略)：的 第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（1）氯碱工业生产中用氨气检查到氯气管道出现泄漏的现象是_。（2）装置 A是一种3NH的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器的名称为_。（3）实验室用装置 G制取氨气的化学方程式为_。（4）将装置 F 中的高锰酸钾固体改为二氧化锰固体，同样可以制备氯气，还需要添加的仪器是_(填仪器名称)，说明氧化性：高锰酸钾_(填“”或“”“”“C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁片无明显
13、变化，铜片剧烈反应 金属活动性：CuFe D 取少量待测液于试管中，滴加几滴2BaCl溶液 产生白色沉淀 溶液中含有24SO A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A氯气氧化亚铁离子为铁离子，体现氯气氧化性，A错误；B乙酸和碳酸钠生成二氧化碳，强酸制取弱酸，则酸性：323CH COOHH CO，B正确；C常温下 Fe 遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，反应原理不同，不能比较金属性的强弱，C错误；D白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知，不能确定溶液中是否含有24SO，D 错误；第5页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 故选 B。7.W
14、aterlight 手提灯是一种不需要传统电源插座来充电，只需内部的镁板-铜板-海水产生电而使灯珠发光的便携照明装置。下列关于该装置的说法错误的是 A.能直接将化学能转化为光能 B.在使用过程中负极发生的反应为2Mg2eMg+=C.工作时，海水中的Na+向铜板移动 D.理论上装置内部可以改装为镁-石墨-盐水【答案】A【解析】【详解】A装置中化学能转化为电能，电能转化为光能，A错误；B镁为活泼金属，失去电子发生氧化反应生成镁离子，为负极，B正确；C原电池中阳离子向正极移动，故工作时，海水中的Na+向正极铜板移动，C正确；D石墨为惰性电极，故理论上石墨可以代替镁，故装置内部可以改装为镁-石墨-盐水
15、，D正确；故选 A。8.下列实验能达到相应实验目的的是 A制备()3Fe OH胶体 B 比较氧化性：222ClBrI C收集乙酸乙酯 D 吸收尾气中的NO A.A B.B C.C D.D 第6页/共18页 学科网（北京）股份有限公司【答案】C【解析】【详解】A氯化铁溶液与 NaOH反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，A错误；B氯气可分别与 NaBr、KI反应，不能比较 Br2、I2的氧化性强弱，B错误；C饱和碳酸钠可以吸收乙醇、反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度利于其析出，C 正确；DNO和氢氧化钠溶液不反应，能不能用氢氧化钠吸收 NO，D错误；故选 C。9.“嫦娥石”是我国在月壤
16、中发现的一种新型磷含氧酸盐矿物，该物质含有的 X、Y、Z、W、E 五种主族元素的原子序数依次增大且均不大于 20，X、W为非金属元素，Y、Z、E 为金属元素，Y的焰色试验为黄色，E为骨骼中含量最高的金属元素，Z和 E同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：WYZ B.X和 Y可形成含有非极性键的离子化合物 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：EZY D.简单气态氢化物的稳定性：WX【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、E 为五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于 20，该物质为磷酸盐，X、W为非金属元素，则 X 为 O，W 为 P；Y、Z、E 为金属元素，Y 的焰色试验为黄色，则 Y 为
17、Na；E 为骨骼中含量最高的金属元素，为 Ca；Z和 E 同族，且为金属元素，则 Z 为 Mg；【详解】A 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：NaMgP，A错误；BO和 Na可形成含有非极性键的离子化合物过氧化钠，B正确；CNa、Mg、Ca 的最高价氧化物的水化物中，NaOH 和 Ca(OH)2为强碱，Mg(OH)2为中强碱，C错误；DN非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因为 N的非金属性强于 P，所以氢化物的稳定性：H2OPH3，D 错误；故选 B。10.部分含氮物质物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 的 第7页/共18页 学科网
18、（北京）股份有限公司 A.存在bcdeg的转化 B.b 可通过氧化或还原反应实现氮的固定 C.e 的浓溶液与木炭在加热条件下不能反应 D.a 的催化氧化是工业制 e 的基础【答案】C【解析】【分析】a 为 N 的氢化物，且 a 的化合价为-3 价，即 a 为 NH3，b 为单质，为氮气；c 为氧化物，且 N 的化合价为+2 价，为 NO，d为+4价 N的氧化物，即 d 可以为 NO2也可以是 N2O4，e 为+5价 N的酸，为 HNO3；g 为硝酸盐、f为铵盐；【详解】A氮气与氧气反应生成 NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸可以转化为硝酸盐，A正确；B固氮是将游离态的氮转
19、化成化合态的氮，氮气与氧气反应生成 NO，氮气被氧化；氮气和氢气催化生成氨气，氮气被还原，B正确；C浓硝酸和碳加热反应生成二氧化氮和二氧化碳气体，C错误；D氨气催化氧化反应生成 NO，NO 和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D正确；故选 C。11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.20.1molH O中含有质子数目为A1.8N B.10.01mol L的盐酸溶液中含有H+的数目为A0.01N C.2.3gNa在空气中充分燃烧生成22Na O，转移电子的数目为A0.2N D.15g乙烷气体中含有CH共价键的数目为A3N【答案】D【解析】【详解】A1mol水分子中含有 10
20、mol质子，则20.1molH O中含有质子的数目为AN，A 错误；的 第8页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 B未给出溶液体积，无法计算氢离子物质的量，B错误；C2.3gNa为 0.1mol，在空气中充分燃烧生成22Na O，转移电子的数目为 0.1AN，C 错误；D15g乙烷为 0.5mol，含有CH共价键 3mol，数目为A3N，D正确；故选 D。12.某同学设计的制备2SO并检验其性质的一体化实验装置如图所示。下列说法正确的是 A.硫化钠溶液中有黄色固体生成，证明2SO具有还原性 B.高锰酸钾溶液、品红溶液都褪色，均体现了2SO的漂白性 C.将浓硫酸换成浓硝酸也能完成实验 D.可
21、用饱和 NaOH溶液浸湿脱脂棉，用于尾气处理【答案】D【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能将高锰酸钾还原为无色物质，二氧化硫具有氧化性和硫化钠生成硫单质，尾气使用氢氧化钠碱液吸收；【详解】A硫化钠溶液中有黄色固体生成，则二氧化硫氧化硫离子生成硫单质，证明2SO具有氧化性，A错误；B二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能将高锰酸钾、溴水等还原为无色物质，体现二氧化硫还原性，B 错误；C浓硫酸换成浓硝酸，硝酸将亚硫酸氧化为硫酸钠，不能生成二氧化硫，C错误；D二氧化硫酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，用于尾气
22、处理，D正确；故选 D。13.下列离子方程式书写正确的是 为 第9页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 A.用3FeCl溶液腐蚀铜电路板：322CuFeCuFe+=+B.室温下用稀NaOH溶液吸收2Cl：22Cl2OHClOClH O+=+C.22Na O在呼吸面具中作为氧气来源：2222322O2CO2COO+=+D.用铝粉和 NaOH疏通管道：()2242Al2OH4H O2 Al OHH+=+【答案】B【解析】【详解】A反应中电荷不守恒，应该为3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2Fe，A错误；B稀NaOH溶液吸收2Cl生成氯化钠和次氯酸钠：22Cl2OHClOClH O+=+，B 正确
23、；C22Na O在反应中不能拆，反应为固体和气体的反应，2222322Na O2CO=2Na COO+，C错误；D反应中原子不守恒，应该为()-2242Al+2OH+6H O=2 Al OH+3H，D错误；故选 B。14.工业制硫酸的其中一步反应为3222SOO2SO+催化剂，一定条件下，在恒容密闭容器中该反应各物质物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中曲线 N为2SO的浓度变化曲线 B.图中 a 点，正反应速率=逆反应速率 C.向体系中通入2N，可以提高生产效率 D.反应开始至 20min 时，2SO的平均反应速率为110.035mol Lmin【答案】D【解析】【
24、详解】A氧气和二氧化硫为反应物，反应的速率比等于系数比，结合方程式可知，曲线 M 为2SO的浓度变化曲线，A错误；第10页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 Ba 点之后物质浓度继续变化，反应没有平衡，故正反应速率逆反应速率，B错误；C氮气不影响反应中物质的浓度，故向体系中通入2N，不影响反应速率，不能提高生产效率，C错误；D曲线 M为2SO的浓度变化曲线，反应开始至 20min时，2SO的平均反应速率为11111.00.3mol Lmin0.035mol Lmin20=，D 正确；故选 D。15.下列陈述和陈述均正确且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中
25、加入一小块大小、形状完全相同的钠，钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：225H OC H OH B 碳酸氢钠能与碱反应 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料 干馏方法可用于分离不同沸点的物质 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A羟基氢原子的活泼性：225H OC H OH，所以分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠，钠与水反应更剧烈，故 A 正确；B碳酸氢钠可用作食品膨松剂，原因是其受热不稳定，分解生成二氧化碳气体，与碳酸氢钠能与碱反应无关，故
26、 B错误；C浓盐酸中氯离子也能使4KMnO溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+离子存在，故 C 错误；D从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料，但干馏是化学变化；用于分离不同沸点物质的操作叫分馏，故 D 错误；故答案为：A。第11页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 16.2CeO(离子化合物)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其在CO/NO的氧化还原反应中发挥了巨大作用，该氧化还原反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.转化过程中 Ce元素的化合价未发生变化 B.尾气中的 CO 浓度对 NO的消除效果没有影响 C.图中过程 2 涉及非极性共价键的断裂和形成 D.该过程的总反应方程式为22
27、2CeO2NO2CON2CO+【答案】D【解析】【详解】A过程 1、2 中 Ce元素的化合价均发生变化，A错误；B尾气中的 CO浓度变化会影响2CeOx的生成，故对 NO的消除效果有影响，B错误；C过程 2 涉及氮氧极性键断裂，氮氮非极性共价键的形成，不涉及非极性共价键断裂，C错误；D该过程的总反应为 CO和 NO催化反应生成氮气和二氧化碳，方程式为222CeO2NO2CON2CO+，D 正确；故选 D。二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，其反应原理为32248NH3ClN6NH Cl+=+。某实验小
28、组对该反应进行探究，部分实验装置如图所示(夹持装置略)：回答下列问题：（1）氯碱工业生产中用氨气检查到氯气管道出现泄漏的现象是_。第12页/共18页 学科网（北京）股份有限公司（2）装置 A是一种3NH的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器的名称为_。（3）实验室用装置 G制取氨气的化学方程式为_。（4）将装置 F 中的高锰酸钾固体改为二氧化锰固体，同样可以制备氯气，还需要添加的仪器是_(填仪器名称)，说明氧化性：高锰酸钾_(填“”或“（5）.饱和食盐水 .a （6）向其中一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，微热，生成气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝【解析】【分析】A中生成氨气，通过 B 碱石灰干燥后进入 C
29、装置；F装置生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸干燥后氯气进入 C 装置，两者反应；【小问 1 详解】氨气和氯气反应生成氯化铵固体颗粒，氯气管道出现泄漏的现象是生成白烟；【小问 2 详解】盛放浓氨水的仪器的名称为分液漏斗；【小问 3 详解】装置 G制取氨气，反应为固体加热反应，则为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，()423222NH Cl+Ca OHCaCl+2NH+2H O；【小问 4 详解】将装置 F中的高锰酸钾固体改为二氧化锰固体，同样可以制备氯气，则反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条 第13页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 件下生成氯气，还需要添加的仪器是酒
30、精灯，高锰酸钾制取氯气不加热、而二氧化锰制取氯气需要加热，说明氧化性：高锰酸钾二氧化锰；【小问 5 详解】装置 E需要除去氯气中挥发的氯化氢气体，则试剂 M 为饱和食盐水；从装置 D出来的气体为氯气，氯气密度大于空气，氨气密度小于空气密度，为了氯气和氨气充分反应，氯气应从装置 C 上口 a处进；【小问 6 详解】铵根离子和氢氧化钠浓溶液加热生成氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故实验为：向其中一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，微热，生成气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色。18.镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有 NiO、2SiO、
31、23Fe O、34Fe O等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：已知：氨性溶液由32NHH O、43NH HCO配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。回答下列问题：（1）“气体 A”为_(填化学式)。（2）“氨浸”中有三种不同的浸出方式：微波加热、机械搅拌、超声浸出，采用三种浸出方式时浸出时间与浸出率的关系如表所示：浸 出 方式 微波加热 机 械 搅拌 超 声 浸出 1h 2h 3h，20 1h，20 浸 出 率(%)20.15 6.15 45.5 60.2 根据表中信息，应选择浸出方式为_(填“微波加热”、机械搅拌”或“超声浸出”)。微波加热 2h 时浸出率不上升反而下降，
32、原因可能为_。（3）Ni经过“氨浸”后转化为()2+3nNi NH，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：_。（4）“操作”为_；“滤渣”的主要成分除23Fe O和碳粉外还有_(填化学式)。第14页/共18页 学科网（北京）股份有限公司（5）“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入2H制得Ni单质。写出“高温热解”的化学方程式：_。若生产 118 吨镍，理论上需要2H_kg。【答案】（1）CO （2）.超声浸出 .氨水受热分解，导致氨水浓度降低 （3）()()2+-2322332n2Ni+O+2nNHH O+4CO=2 Ni NH+4HCO+2 n-1 H O （4）.过滤 .
33、CaCO3、H2SiO3 （5）.()32222NiCO2Ni OH4H O3NiO+6H O+CO高温 .34 10【解析】【分析】红土镍矿加入碳酸钙、过量碳粉经还原焙烧得到镍铁合金、硅酸钙，加氧气、二氧化碳氨浸，浸出液主要阳离子为()23Ni NHn+，浸渣为23Fe O和碳粉，以及硅酸钙转化生成的碳酸钙、硅酸沉淀等，滤液经氨蒸，获得碱式碳酸镍，再系列操作得到 Ni；【小问 1 详解】反应中碳过量，则得到“气体 A”为一氧化碳 CO；【小问 2 详解】根据表中信息，应选择浸出方式为超声浸出，此时浸出率较高；微波加热 2h 时浸出率不上升反而下降，原因可能为氨水受热分解，导致氨水浓度降低，浸
34、出率降低；【小问 3 详解】Ni经过“氨浸”后转化为()2+3nNi NH，“氨浸”中Ni被氧气氧化为()2+3nNi NH，同时二氧化碳参与反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式：()()22n-+2333222ONNHH+O+4+Ni+O2n=-4H O2 NiH2 n 1CH+CO【小问 4 详解】“操作”为分离固液的操作，为过滤；由分析可知，“滤渣”的主要成分除23Fe O和碳粉外还有 CaCO3、H2SiO3；【小问 5 详解】高温热解碱式碳酸镍生成NiO，结合质量守恒可知，同时生成二氧化碳和水，化学方程式：()32222CO2H O3H O+CNiNi OH4+ONiO 6高温
35、；第15页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 通 入2H制 得Ni单 质，反 应 为22ONiHiO+N+H高温，若 生 产 118 吨 镍，理 论 上 需 要332gg/mol459g/mol118 10 kg10 k=。19.甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料。回答下列问题：（1）下图中能正确表示甲烷燃烧反应中能量变化的是_(填“a”或“b”)。（2）以甲烷-空气燃料电池为动力的新能源汽车能有效减少氮氧化物的排放，该电池的工作原理如图所示：该电池中电极 b为_(填“正”或“负”)极，A处通入的物质为_(填化学式)。写出该电池负极的电极反应式：_。（3）利用甲烷可消除2NO的污
36、染，反应原理为()()()()()42222CHg2NOgNgCOg2H O g+。在1L的恒容密闭容器中加入40.50molCH和21.20molNO，不同温度下，测得()4CHn随时间变化的相关数据如表所示：时间/min()4CH/moln 温度/0 10 20 40 50 1T 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 2T 0.50 0.30 0.18 0.15 第16页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 实验时的温度：2T_1T(填“”“”“.=.压强、相对分子质量、总的物质的量 .0.15 .使用合适的催化剂【解析】【小问 1 详解】甲烷燃烧为放热反应，生成物能量低于反
37、应物的能量，反应中能量变化的是 a；【小问 2 详解】由电子流向可知，a为负极、b 为正极，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水；甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水-2-432CH+10OH-8e=CO+7H O；【小问 3 详解】温度越高，反应速率越快，由表数据可知，实验时的温度：2T1T；1T温度下，40min 之后，甲烷的量不再改变，说明反应达到平衡，故此时，该反应的正反应速率=逆反应速率；反应为气体分子数改变的反应，当容器内混合气体的压强、相对分子质量、总的物质的量不再发生变化，均能说明反应已经达到平衡状态。由分析可知，温度：2T1T，则2T温度时较1T温度首
38、先达到平衡状态，故 40min 时，表中横线上的数据为 0.15。催化剂能明显改变反应的速率，除控制温度外，还有很多方案能使该反应的反应速率增大，其中最佳方案为使用合适的催化剂。20.有机高分子材料H可用于制备复合玻璃，H的一种合成路线如图所示：第17页/共18页 学科网（北京）股份有限公司 已知：2H ORClNaOHROHNaCl+(R代表烃基)；2O,RCHORCOOH 催化剂(R代表烃基或H原子)。回答下列问题：（1）反应的反应类型为_。（2）B中含氧官能团的名称为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）下列关于 B和 D的说法正确的是_(填选项字母)。A.B可以与 D发生酯化反应 B.
39、B 可以与 NaOH发生中和反应 C.加入酸性4KMnO溶液能将 B转化为 D D.B、D都能与3NaHCO溶液反应（5）与 A具有相同官能团的同分异构体(不考虑立体异构)有_种，写出其中一种：_。（6）G是聚合物 H 的_(填“单体”或“链节”)，聚合物 H的结构简式为_。【答案】（1）水解反应(或取代反应)（2）羟基 （3）2CH2=CHCH2OH+O2Cu2CH2=CHCHO+2H2O （4）A （5）.2 .CHCl=CHCH3 （6）.单体 .【解析】【分析】CH2=CHCH3与氯气在 400500发生取代反应生成(A)CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl 在氢氧化钠溶液中
40、加热水解生成(B)CH2=CHCH2OH，CH2=CHCH2OH在 Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成(C)CH2=CHCHO，CH2=CHCHO在催化剂、加热条件下发生氧化反应生成(D)CH2=CHCOOH；CH2=CH2与水在加热、加压、催化剂条件下发生加成反应生成(F)CH3CH2OH；CH2=CHCOOH与 CH3CH2OH 发生酯化反应生成(G)CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成(H)。【小问 1 详解】反应为 CH2=CHCH2Cl 在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应，即反应类型为水解反应(或取代反应)；【小问 2 详解】第18页/共
41、18页 学科网（北京）股份有限公司 CH2=CHCH2Cl 在氢氧化钠溶液中加热水解生成 B，B的结构简式为 CH2=CHCH2OH，其中含氧官能团的名称为羟基；【小问 3 详解】反应为 CH2=CHCH2OH在 Cu 作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成 C，则 C 的结构简式为CH2=CHCHO，反应的化学方程式为 2CH2=CHCH2OH+O2Cu 2CH2=CHCHO+2H2O；【小问 4 详解】A.B的结构简式为 CH2=CHCH2OH，B分子中具有羟基，D的结构简式为 CH2=CHCOOH，D分子中具有羧基，所以 B 可以与 D发生酯化反应，故 A 正确；B.B结构简式为 CH2=
42、CHCH2OH，CH2=CHCH2OH不能与 NaOH发生中和反应，故 B错误；C.B 的结构简式为 CH2=CHCH2OH，加入酸性4KMnO溶液能将 B中的碳碳双键也氧化，即不能转化为D，故 C错误；D.B的结构简式为 CH2=CHCH2OH，CH2=CHCH2OH不能与3NaHCO溶液反应，D的结构简式为CH2=CHCOOH，分子中具有羧基，能与3NaHCO溶液反应，故 D 错误；故答案为：A；【小问 5 详解】A的结构简式为 CH2=CHCH2Cl，与 A具有相同官能团的同分异构体(不考虑立体异构)有 CHCl=CHCH3、CH2=CClCH3，共 2 种；【小问 6 详解】CH2=CHCOOH 与 CH3CH2OH发生酯化反应生成(G)CH2=CHCOOCH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成 H，所以 G 是聚合物 H的单体，聚合物 H的结构简式为。的
