1、安徽省2024九年级化学下学期期末学情评估试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的4个选项中只有1个符合题意)1下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是()A锌 B铁 C钙 D碘2下列有关生活经验的说法正确的是()A为了减少“白色污染”，对塑料制品回收再利用B为保持肉制品的鲜美加入过量的亚硝酸钠C为了丰收增产，大量施用农药和化肥D为了改良酸性土壤，加入氢氧化钠3氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是()(第3题)A氟属于金属元素B氟的相对原子质量为9C某些含
2、氟化合物有利于保护牙齿D氟原子失去1个电子形成F4“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是()A属于有机化合物B氢元素质量分数最高C碳、氢、氧三种元素的质量比为881D由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成5“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A用炉具清洁剂(含氢氧化钠)清洗炉具上的油污炉具清洁剂有乳化功能B用石灰浆刷墙CaO与H2O反应选项劳动项目化学知识C铁锅洗净擦干后放置铁在潮湿的空气中易生锈D用食醋去除水瓶内的水垢(主要成分有碳
3、酸钙、氢氧化镁等)食醋的pH76.下列配制溶液常见的操作中，正确的是() A取用氯化钠 B称量氯化钠 C量取蒸馏水 D溶解氯化钠7铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是()A炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理8下列的物质性质和用途。有直接联系的是()A武德合金的熔点高，用于制作保险丝B烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D金刚石无色透明，可用于制作钻头9科技日报报道“我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过
4、程中的一个反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是()(第9题)A反应前后分子的种类不变B反应前后共有两种有机物C丙物质的化学式为C2H4OD反应中甲和丁的质量比是7410某同学用如图改进装置进行CO还原氧化铁的实验，测得甲中硬质玻璃管(含药品)在反应前后的质量分别为m1和m2，有关该实验的分析正确的是()(第10题)A硬质玻璃管内发生的是置换反应B该装置的缺陷是未反应的CO会进入空气造成污染C停止加热后需继续通CO直至冷却D制得铁的质量为m1m211化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的一组是()A物质的鉴别：用水鉴别氢氧化钠和氯化钠燃烧法鉴别羊毛线和棉纱线B物质的制备：
5、用二氧化碳和水合成有机物用合适的催化剂将水变成油C物质的应用：用甲醛浸泡海鲜延长保质期用石墨作铅笔芯、电池电极D物质的提纯：用浓硫酸除去NH3中的H2O用稀盐酸除去铁钉表面的锈12某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是()(第12题)温度/020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A.中溶液的溶质质量分数为16%B中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 gD中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液二、非选择题(本大题包括5小题，共2
6、8分)13(5分)阅读下列短文，回答问题。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。(1)石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是_(填符号)。(2)如图是氢氧化钙的溶解度曲线。(第13题)氢氧化钙的溶解性属于_(填“可溶”“微溶”或“难溶”)。试分析加热饱和石灰水变浑浊的原
7、因：_。该变化是_(填“物理”或“化学”)变化。(3)除上述内容外，请再举一例Ca(OH)2的用途：_。14(7分)同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：(第14题)(1)图中仪器B的名称为_。(2)组装KClO3制备O2的发生装置，图中还缺少的玻璃仪器是_(写名称)；该反应的化学方程式为_。(3)图中的微型装置F可用于实验室制备氢气，该装置在操作上的优点是_。G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的H2干燥装置，则气体应从_(填“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是_。15(6分)胆矾可作为制作颜料、杀虫剂等的原料，利用旧干电池的铜帽(含铜、锌)制备胆矾(CuS
8、O45H2O晶体)的简易流程如下。(第15题)已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，氧化铜不能与氢氧化钠反应。(1)焙烧炉中铜发生反应的基本反应类型为_。(2)碱浸槽中氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成Na2ZnO2和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为_。(3)酸浸槽中为加快反应速率，可采取的措施为_(答一点即可)。(4)结晶池中分离胆矾和母液的操作名称为_，母液中一定含有的溶质是_。16(5分)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图一所示的两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。(第16题)【学习交流】(1)实验中，甲烧杯中观察到_。(2)你认为通过上述实验_(填“能”或“不能”)
9、得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如表：序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中，加入_溶液无明显现象废液中没有AgNO3实验2取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液_废液中含有未反应完的CuSO4【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是_。注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。【拓展应用】实验室常用锌粒和稀硫酸为原料制备氢气，化
10、学方程式为_，图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图(水分子不用画出)，图三为反应一段时间后试管内情况(硫酸未完全反应)，请在图三画出对应位置含有的微观粒子组成示意图。17(5分)同学们取一定量废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液红色褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为50 g。(1)计算该一定量废水中NaOH的质量(写出计算过程)。(2)实验结束后，小华同学测得溶液的pH6，经过分析，同学们计算得出的氢氧化钠的质量_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，造成这一偏差的原因是_。答案一、1.C2.A3.C4.A5.C6.D7.C8.C9
11、D10.C11.A12.B二、13.(1)OH(2)微溶饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水有氢氧化钙固体析出；物理(3)改良酸性土壤14(1)长颈漏斗(2)酒精灯；2KClO32KCl3O2(3)可以控制液体加入的量(或可以控制反应速率)；b；浓硫酸15(1)化合反应(2)ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O(3)搅拌(或增大稀硫酸的浓度等)(4)过滤；硫酸铜(或CuSO4)16【学习交流】(1)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色(2)能【拓展探究】稀盐酸(或氯化钾或氯化钠等，合理即可)；产生白色沉淀【反思评价】废液中含有硫酸铝，也能和硝酸钡
12、反应生成硫酸钡的白色沉淀【拓展应用】ZnH2SO4=ZnSO4H2；(第16题)点拨：【拓展应用】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2；锌和稀硫酸反应后生成了氢气，氢气是由氢分子(H2)构成的，因此试管上方除了原来的氮分子和氧分子外，还有生成的氢分子，试管下方由于生成了硫酸锌，锌单质变为了锌离子(Zn2)，由于反应未完全，故溶液中还有氢离子和硫酸根离子，故填：17(1)解：设该一定量废水中NaOH的质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 8050 g9.8% xx4 g答：该一定量废水中NaOH的质量为4 g。(2)偏大；溶液变为无色时，滴加的稀硫酸已经过量
