1、安徽省2024九年级下化学期末综合素质评价试卷可能用到的相对原子质量: H1C12O16S32Ca 40Fe56一、本大题包括12小题, 每小题1分, 共12分, 每小题的4个选项中只有1个符合题意。1. 劳动创造美好生活, 中学生应积极参加力所能及的劳动。下列家务劳动中, 涉及化学变化的是() A. 垃圾分类 B. 晾晒衣服 C. 用自来水淘米 D. 用白醋除水垢2. 2023年我国“全民营养周”的传播主题为“合理膳食, 食养是良医”。下列有关说法正确的是() A. 为了防止体重增加, 饮食只吃蔬菜和水果B. 合理摄入油脂可减少肥胖的发生 C. 人体活动所需的能量主要来自维生素D. 剧烈运动
2、后大量饮用碳酸饮料3. 化学为人类做出了巨大贡献。下列做法不正确的是() A. 用甲醛溶液浸泡海鲜, 延长海鲜的保存时间B. 秸秆综合利用, 避免焚烧秸秆污染环境C. 研制新型药物, 保障人民群众的身体健康D. 开发病虫害综合防治技术, 提高农作物的产量4. 2022年10月31日, 梦天实验舱(搭载有主动型氢原子钟、冷原子锶光钟) 成功发射。氢和锶在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是() A. 氢元素和锶元素都属于金属元素B. 1个氢原子的质量为1. 008 gC. 锶原子的核外电子数为38D. 氢元素与锶元素的本质区别是原子质量不同 5. 2022年1月, 由中国科学家担纲, 人
3、类首次合成甲二醇化学式为CH2(OH) 2。下列有关甲二醇的说法中, 正确的是() A. 属于无机物B. 所含元素中, 氧元素的质量分数最大 C. 由碳、氢、氧三种原子组成D. 不完全燃烧只生成二氧化碳和水6. 下列有关粗盐提纯的装置和操作正确的是() A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发7. 下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是() A. 富氧空气中, 氧气的浓度为100%B. 该过程中分子停止了运动C. 该过程中氮分子的体积不变D. 该过程中氧分子的化学性质发生了变化8. 下列对化学核心观念认识不正确的是() A. 元素观: 过氧化氢和水都是由
4、氢元素和氧元素组成的B. 守恒观: 32 g硫和16 g 氧气反应生成48 g二氧化硫C. 微粒观: 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似, 是因为它们的溶液中都含有HD. 转化观: 金刚石和石墨在一定条件下可相互转化9. 化学链燃烧是利用载氧体(一般是金属氧化物) 将空气里的氧传输至燃料的新技术。与传统燃烧方式相比, 避免了空气和燃料的直接接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术的部分微观示意图如下, 下列说法正确是() A. 空气反应器中的反应属于置换反应 B. 燃料反应器中最终生成两种物质 C. 化学链燃烧与直接燃烧相比, 消耗等质量的甲烷, 化学链燃烧参加反应的氧气较少D. 该技术
5、有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 10. 依据下列实验现象得出的结论, 正确的是() 选项实验现象结论A在某固体中加入水, 放出大量的热该固体是生石灰B某气体燃烧时发出蓝色火焰该气体是一氧化碳C将某溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中, 溶液由红色变为无色该溶液一定是稀盐酸D在某水样中滴加肥皂水后振荡, 产生大量泡沫该水样属于软水 11. 某同学按图1所示的步骤进行实验, KNO3的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是() A. 中KNO3溶液的溶质质量分数为30%B. 中KNO3溶液的质量为210 gC. 和中KNO3溶液的溶质质量分数相同D. 中溶液是60 时KNO3的饱和溶液12. 兴趣小
6、组设计了如图所示的创新装置探究CO2的性质, a、c为湿润的紫色石蕊纸花, b为干燥的紫色石蕊纸花。下列有关说法正确的是() A. 装置1中通入CO2后, a处先变红色, c处后变红色B. 装置2中两支蜡烛同时熄灭C. 装置1、装置2都能证明CO2的密度比空气大D. 装置2中, 蜡烛熄灭后注入澄清石灰水, 澄清石灰水变浑浊, 说明蜡烛中含有碳元素二、非选择题(本大题包括5小题, 共28分) 13. (5分) 阅读下列短文, 回答问题。2022年北京冬奥会使用的“飞扬”火炬利用高压储氢, 在低温下能够很稳定地让氢气从高压储氢容器里释放出来。由于氢气在日光下燃烧时的火焰完全透明, 科研人员在火炬喷
7、口的表面涂装金属盐类给火焰上色, 确保火炬点燃后火焰的颜色鲜艳明亮。火炬的外壳由碳纤维复合材料制造而成, 其密度只有钢的1/4, 强度是钢的67倍。(1) 点燃“飞扬”火炬时, 氢气燃烧的化学方程式为_。(2) 从微观角度分析, 将氢气从高压储氢容器里释放出来, 该过程中_发生了变化。(3) 下列说法正确的是_(填字母) 。A. 碳纤维复合材料属于合金B. “飞扬”火炬中燃料的燃烧产物无污染 C. 碳纤维复合材料的密度比钢的小, 强度也比钢的小D. 碳纤维与石墨具有相似的化学性质和物理性质 (4) “飞扬”火炬点燃后, 火焰的颜色鲜艳明亮的原因是_。14. (6分) 下图是实验室制取气体的常见
8、装置。回答下列问题: (1) 装置A中, 仪器m的名称是_。(2) 实验室用过氧化氢溶液制取氧气, 反应的化学方程式为_。为了控制反应速率, 应选用的发生装置是_(填字母) 。(3) 用装置C、D制取并收集二氧化碳, 二氧化碳的验满方法是_。验满后, 要使装置C中的反应停止, 操作方法是_。15. (6分) 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu, 表面有少量油污) 为原料回收海绵铜, 并制备氯化铁的工艺流程如下图所示。已知: NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应, 在步骤中起催化作用, 该反应的化学方程式为4FeCl24HClO24FeCl32H2O。(1) “洗涤”的目的是去除废金属表面的
9、油污, 试剂X最好选用_(填字母) 。A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氯化钠溶液(2) 步骤发生反应的化学方程式为_。 (3) 步骤发生反应的化学方程式中, 化合价发生变化的元素有_(填元素符号) 。(4) 步骤中分离得到滤渣C和滤液D, 该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。滤液D中一定含有的溶质是_(填化学式) 。16. (6分) 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。【任务一】探究脱氧反应发生的条件【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。 按图1所示装置进行实验, 用O2浓度传感器测定密闭容器中O2含量(质量分数) 的变化,
10、如图2所示。(1) 结合图2分析, 集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应, 判断的依据是_。(2) 该实验得出的结论: 发生脱氧反应需要铁粉与氧气和_同时接触。(3) 根据上述实验结论, 食品包装中加入脱氧剂的作用是_(填字母) 。A. 使食品保持干燥, 抑制霉菌生长B. 防止食品因氧化而变色、变质C. 杀菌、消毒 【任务二】探究氯化钠、活性炭的用量对脱氧反应速率的影响室温下, 改变活性炭和氯化钠的用量(如表所示) , 用O2浓度传感器测定密闭容器中O2含量(质量分数) 的变化, 如图3、图4所示。实验编号铁粉水活性炭氯化钠实验15 g10滴1 g实验25 g10滴0. 75 g实验35 g10滴0.
11、 75 g1 g实验45 g10滴1. 5 g1 g实验55 g10滴a g2 g(4) 实验5中, a_。结合图3、图4, 可以得出的结论是_。(5) 结合以上实验分析, 脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素的影响? _(写一条即可) 。注意: 若答对以下小题奖励3分, 化学总得分不超过40分。【任务三】测定脱氧剂中铁粉的质量分数研究小组设计了图5所示的装置并进行如下实验。步骤1: 取10 g脱氧剂样品, 加入气密性良好的锥形瓶中, 然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸, 称出装置的总质量为m1 g。步骤2: 打开分液漏斗活塞, 逐滴加入稀硫酸, 待不再产生气泡时, 关闭活塞, 称出装置的总质量为m
12、2 g。(6) 请根据以上数据, 计算脱氧剂样品中铁粉的质量分数: _(用含m1、m2的式子表示) 。(7) 球形干燥管中盛放的物质是_; 图5中如果没有球形干燥管, 测得脱氧剂中铁粉的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不变”) 。17. (5分) 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数, 兴趣小组的同学将10 g石灰石样品进行了煅烧, 完全反应后称得剩余固体的质量为6. 7 g(已知杂质不与酸反应) 。(1) 为检验剩余固体中有无碳酸钙残余, 请设计实验方案: _。(2) 该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少? 答案一、1. D【点拨】垃圾分类、晾晒衣服、用自来水淘米都没有新物质生成, 因此都属于
13、物理变化; 用食醋除水垢(主要成分为碳酸钙等) , 有二氧化碳等新物质生成, 属于化学变化。故选D。2. B【点拨】只吃蔬菜和水果, 缺少糖类、蛋白质、油脂等营养素的摄入, 营养不均衡, A错误; 油脂是维持生命活动的备用能源, 摄入过多易造成肥胖, 要合理摄入, B正确; 糖类、油脂、蛋白质都能为人体的生命活动提供能量, 其中糖类是最主要的供能物质, C错误; 剧烈运动后, 人体流失了较多的电解质, 应适量饮用含电解质的饮料, 而大量饮用碳酸饮料对身体有害, D错误。故选B。3. A【点拨】甲醛有毒, 不能用于浸泡海鲜, A错误; 秸秆直接焚烧会污染空气, 综合利用可以防止污染环境, B正确
14、; 研制新型药物可以治疗更多的疾病, 保障人民群众的身体健康, C正确; 开发病虫害综合防治技术, 有利于提高农作物的产量, D正确。故选A。4. C【点拨】锶元素属于金属元素, 氢元素属于非金属元素, A错误; 1. 008是氢元素的相对原子质量, B错误; 原子的核外电子数原子序数, 锶原子的核外电子数为38, C正确; 不同元素的本质区别是质子数不同, D错误。故选C。5. B【点拨】CH2(OH) 2中含有碳元素, 属于有机物, A错误; CH2(OH) 2中, C、H、O元素的质量比为12：(14)：(162)3：1：8, 则O元素的质量分数最大, B正确; CH2(OH) 2是由C
15、H2(OH) 2分子构成的, CH2(OH) 2分子由C、H、O三种原子构成, C错误; CH2(OH) 2不完全燃烧时会生成CO, D错误。故选B。6. B【点拨】量筒读数时, 视线要与凹液面的最低处保持水平, A错误; 溶解时, 要用玻璃棒搅拌, 加速粗盐溶解, B正确; 过滤时, 要用玻璃棒引流, 烧杯口紧靠玻璃棒, C错误; 蒸发结晶时, 要用玻璃棒不断搅拌, 防止局部过热造成液滴飞溅, D错误。故选B。7. C【点拨】由图可知, 通过分子筛后, 空气变成了富氧空气, 发生的是物理变化。富氧空气中含有氧分子和氮分子, 氧气的浓度不可能是100%, A错误; 该过程中分子在不断地运动,
16、B错误; 任何时候分子的体积都不会发生改变, C正确; 该过程属于物理变化, 因此氧分子的化学性质不变, D错误。故选C。8. B【点拨】H2O和H2O2均由氢元素和氧元素组成, A正确; 硫和氧气反应的化学方程式为SO2SO2, 其中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：641：1：2, 与16 g氧气反应的硫的质量为16 g, 硫剩余16 g, 生成32 g二氧化硫, B错误; 稀盐酸、稀硫酸都具有酸的通性, 是因为它们的溶液中都含有H, C正确; 金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质, 但碳原子的排列方式不同, 两种物质在一定条件下可以相互转化, D正确。故选B。9. D【点拨】空气反应
17、器中发生的反应是2Cu2OO2= 4CuO, 属于化合反应, A错误; 燃料反应器中发生的反应是8CuOCH4=CO22H2O4Cu2O, 生成物有三种物质, B错误; 化学链燃烧与直接燃烧相比, 消耗等质量的甲烷, 参加反应的氧气的质量相同, C错误; 此装置避免了空气和燃料的直接接触, 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳, D正确。故选D。10. D【点拨】在某固体中加入水, 放出大量的热, 该固体可能是生石灰、氢氧化钠等, A错误; 某气体燃烧时发出蓝色火焰, 该气体可能是氢气、甲烷、一氧化碳等, B错误; 将某溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中, 溶液由红色变为无色, 该溶液可能是稀盐酸、
18、稀硫酸等, C错误; 在软水中滴加肥皂水后振荡, 会产生大量泡沫, D正确。故选D。11. D【点拨】20 时, KNO3的溶解度为31. 6 g; 60 时, KNO3的溶解度为110 g。20 时, 30 g KNO3在100 g水中全部溶解, 中KNO3溶液的溶质质量分数为100%23%, A错误; 中温度为20 , 100 g水中最多溶解31. 6 g KNO3, 中KNO3溶液的质量为100 g31. 6 g131. 6 g, B错误; 中溶液的溶质质量分数为100%24%, 中100 g水中最多溶解110 g KNO3, 中溶液的溶质质量分数为100%52%, 故和中KNO3溶液的
19、溶质质量分数不同, C错误; 60 时, 110 g KNO3在100 g水中恰好全部溶解, 中溶液是KNO3的饱和溶液, D正确。故选D。12. C【点拨】装置1中通入CO2后, 由于CO2的密度比空气的大, 故c处先变红色, a处后变红色, A错误; 由于CO2的密度比空气大, 一般情况下CO2既不燃烧也不支持燃烧, 故装置2中短蜡烛先熄灭, 长蜡烛后熄灭, B错误; 装置1中c处先变红色, a处后变红色, 装置2中短蜡烛先熄灭, 长蜡烛后熄灭, 这些实验现象都能证明CO2的密度比空气大, C正确; 装置2中, 蜡烛熄灭后注入澄清石灰水, 澄清石灰水变浑浊, 不能说明蜡烛中含有碳元素, 因
20、为装置1中通入的CO2也能使澄清石灰水变浑浊, D错误。故选C。二、13. (1) 2H2O2 2H2O (2) 氢分子间的间隔(3) B(4) 在火炬喷口的表面涂装了金属盐类 【点拨】(1) 氢气燃烧生成水, 反应的化学方程式为2H2O2 2H2O。(2) 氢气在高压下为液态, 从高压储氢容器里释放出来时变为气态, 此过程中氢分子之间的间隔发生了变化。(3) 碳纤维复合材料属于复合材料, 不属于合金, A错误; “飞扬”火炬中的燃料为氢气, 燃烧产物是水, 无污染, B正确; 碳纤维复合材料的密度比钢的小, 只有钢的1/4, 强度比钢的大, 是钢的67倍, C错误; 碳纤维与石墨都是由碳元素
21、组成的, 因此具有相似的化学性质, 但物理性质不同, D错误。故选B。(4) 氢气的火焰由完全透明变为鲜艳明亮, 是因为科研人员在火炬喷口的表面涂装了金属盐类给火焰上色。14. (1) 酒精灯(2) 2H2O2 2H2OO2; B (3) 将燃着的木条放在装置D的b导管口, 若木条熄灭, 说明二氧化碳已收集满; 关闭弹簧夹【点拨】(1) 装置A中, 仪器m是酒精灯。(2) 实验室用过氧化氢溶液制取氧气, 反应的化学方程式为2H2O2 2H2OO2, 发生装置选B, 通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。不能选用装置C, 因为二氧化锰是粉末状, 不能放在多孔塑料隔板上实现与液体反应
22、物的分离, 从而达到控制反应速率的目的。(3) 用装置D收集二氧化碳时, 由于二氧化碳的密度比空气大, 故从a导管口进气, 所以验满时将燃着的木条放在b导管口, 若木条熄灭, 说明二氧化碳已收集满; 装置C可以控制反应的发生与停止, 要使装置C中的反应停止, 操作方法是关闭弹簧夹。15. (1) B(2) Fe2HCl= FeCl2H2(3) Fe、O(4) 漏斗; NaNO2、NaCl 【点拨】(1) 氢氧化钠等碱性物质能与油污反应生成可溶性物质, 故选B。(3) 步骤中, 发生的反应为4FeCl24HClO24FeCl32H2O, 其中Fe元素的化合价由2变为3, O元素的化合价由0变为2
23、, 所以化合价发生变化的元素有Fe、O。(4) 步骤中分离得到滤渣C和滤液D, 操作是过滤, 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。步骤中, 铁与足量稀盐酸反应后, 溶液中含有氯化亚铁和过量的稀盐酸; 步骤中, 氯化亚铁在亚硝酸钠作催化剂的条件下, 与稀盐酸和氧气反应生成氯化铁和水; 步骤中, 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠, 过量的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。亚硝酸钠是反应的催化剂, 反应前后化学性质和质量不变, 则滤液D中一定含有的溶质是NaNO2和NaCl。 16. (1) 氧气的含量下降(2) 水(3) A、B(4) 0. 75; 其他条件相同的情况下, 活性炭
24、的含量越高, 脱氧反应速率越快, 氯化钠的含量越高, 脱氧反应速率越快 (5) 温度(合理均可) (6) 100%(7) 碱石灰(或氯化钙, 合理均可) ; 偏大【点拨】(1) 集气瓶中的氧气含量基本不变, 集气瓶中的氧气含量明显降低, 说明集气瓶中发生了脱氧反应。(2) 两个集气瓶内的固体中均含有铁粉、活性炭、氯化钠且质量相同, 但集气瓶中有足量干燥剂, 集气瓶中是10滴水, 结合图2说明发生脱氧反应需要铁粉与氧气、水同时接触。(3) 食品包装中加入脱氧剂的作用是吸收氧气和水, 抑制霉菌生长, 防止食品变色、变质, 延长食品的保质期, 故选A、B。(4) 由图4可知, 实验2、实验3、实验5
25、形成对比实验, 结合表中数据可知, 实验5中a0. 75。图3中, 三个实验中活性炭的质量不同, 其他条件相同, 目的是探究活性炭的用量对脱氧反应速率的影响; 图4中, 三个实验中氯化钠的质量不同, 其他条件相同, 目的是探究氯化钠的用量对脱氧反应速率的影响。结合图3、图4, 可以得出的结论是：在其他条件相同的情况下, 活性炭的含量越高, 脱氧反应速率越快, 氯化钠的含量越高, 脱氧反应速率越快。(5) 脱氧剂的反应速率还可能受温度等因素的影响。(6) 由质量守恒定律可知, 铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为(m1m2) g, 根据FeH2SO4=FeSO4H2求出铁粉的质量为28(m1m2) g
26、, 因此脱氧剂样品中铁粉的质量分数为100%100%。(7) 球形干燥管内应盛放固体干燥剂, 如碱石灰或氯化钙等; 如果缺少球形干燥管, 氢气逸出时会带出水蒸气, 测得脱氧剂中铁粉的质量分数偏大。17. (1) 取少量剩余固体于试管中, 向试管中滴加过量稀盐酸, 若有气泡产生, 说明有碳酸钙残余, 若没有气泡产生, 说明无碳酸钙残余(合理均可) (2) 解：生成二氧化碳的质量为10 g6. 7 g3. 3 g。设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaOCO2100 44x 3. 3 g x7. 5 g碳酸钙的质量分数为100%75%。答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。【点拨】(1) 碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体, 故检验有无碳酸钙残余的操作为：取少量的剩余固体放入烧杯中, 向烧杯中加入过量稀盐酸, 观察有无气泡产生。若有气泡产生, 说明有碳酸钙残余; 若没有气泡产生, 说明无碳酸钙残余。(2) 利用质量守恒定律求出二氧化碳的质量, 再根据化学方程式求出样品中碳酸钙的质量, 进而求出样品中碳酸钙的质量分数。
