1、三年广东中考化学真题分类汇编：信息给予题一选择题（共4小题）1（2023广东）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）A反应前后元素种类不变B反应前后分子个数不变Ca分子中C、H原子个数比为1：4D反应生成c、d的质量比为22：92（2022广州）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（）A排到舱外的物质是甲烷B反应器2中消耗和生成的个数比为1：1C反应器2中生成和的质量比为9：8D该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度3（2023深圳）在通电条件下，甲酸与氧气的反应
2、微观图如下，说法错误的是（）A由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子B两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2C反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2D催化剂在反应前后的化学性质和质量不变4（2023广州）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A常温下N2的化学性质很活泼B和按个数比1：1进行该反应C中N、H元素的质量比为1：3D反应前后分子种类和数目发生变化二填空题（共1小题）5（2022广东）炉甘石始载于外丹本草，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。（1）锌元素属于人体必需的 （填“常
3、量”或“微量”）元素。（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 。（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 （填字母）。a.锌分子b.锌元素c.锌单质（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 。三解答题（共2小题）6（2023广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 。（2）反应1的化学方程式为 Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量
4、是多少？（写出计算过程）（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 Fe（CO）5未分解；在 时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 。7（2022广东）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。（1）该反应涉及 种单质，反应前后催化剂的化学性质 。（2）该反应的化学方程式为 。（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在 管（填字母）中产生。（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系
5、统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是 。（5）主要成分为CH4的燃料是 （多选，填字母）。a煤b.沼气c天然气d.乙醇汽油四工艺流程题（共1小题）8（2023广东）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。（1）传统方法：CaCO3在900以上完全分解生成CaO和 （填化学式）。（2）新方法：i.电解水属于 反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。ii.反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，
6、CO与H2O的分子个数比为 。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， 时，抑制CO2生成的效果最好。iii.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 。（3）与传统方法相比，新方法的优点有 （写两条）。五科普阅读题（共1小题）9（2023广东）【科普阅读】地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高
7、；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。依据上文，回答下列问题。（1）全球海水淡化水用途排在首位的是 。（2）热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。（3）石墨烯海水淡化膜允许 通过。（4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是 （填字母）。a.都由碳元素组成b.都由碳原子构成c.物理性质相似（5）提出爱护水资源的一条建议 。六科学探究题（共1小题）10（2022广州）
8、某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。（1）如图是实验室中常用的仪器。仪器A的名称是 。从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ （填标号）（2）该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“”表示气泡太少，不再收集。序号反应物收集每瓶气体所用时间（单位：秒）盐酸浓度盐酸体积大理石形状第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶实验110%70mL小颗粒8910121419实验2块状111215172123实验37.5%70mL小颗粒101213151726实验4块状t1416192224实验5
9、5%70mL小颗粒1418193263实验6块状203159该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。A2和3B2和4C4和5D1和6根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是： t 。（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。 参考答案解析一选择题（共4小题）1（2023广东）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）A反应前后元素种类不变B反应前后分子个数不变Ca分子中C、H原子个数比为1：4D反应生成c、d的质量比
10、为22：9【考点】微粒观点及模型图的应用【专题】化学反应模拟图型【分析】由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，进行分析判断。【解答】解：A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确。B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该反应前后分子个数不变，故选项说法正确。C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1：4，故选项说法正确。D、反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应生成c、d的质
11、量比为44：（182）11：9，故选项说法错误。故选：D。2（2022广州）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（）A排到舱外的物质是甲烷B反应器2中消耗和生成的个数比为1：1C反应器2中生成和的质量比为9：8D该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度【考点】微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备【专题】化学反应模拟图型【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：A、由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，故A正确；B、由微观反应示意图可知，反应器2中发生的反应是氢
12、气和二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，则反应消耗的二氧化碳分子与生成甲烷分子的个数比为1：1，故B正确；C、由化学方程式可知，反应器2中生成水与甲烷的质量比为（182）：169：4，故C错误；D、由化学反应的过程中可知，该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，故D正确。故选：C。3（2023深圳）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（）A由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子B两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2C反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2D催化剂在反应前后的化学性质和质量不变【考点】微粒观点及模型图的应用；
13、化学反应的实质；催化剂的特点与催化作用【专题】化学反应模拟图型【分析】根据在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图，该反应是甲酸和氧气在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和过氧化氢，进行分析判断。【解答】解：A、由此实验可知，分子在化学变化中可分，原子是化学变化的最小粒子，故选项说法错误。B、由图示可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2，故选项说法正确。C、由图示可知，该反应是甲酸和氧气在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和过氧化氢，反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2，故选项说法正确。D、催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，故选项说法正确。故选：A。4（2023广州）N2是
14、重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A常温下N2的化学性质很活泼B和按个数比1：1进行该反应C中N、H元素的质量比为1：3D反应前后分子种类和数目发生变化【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算【专题】化学反应模拟图型【分析】根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析判断有关的问题。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，说法错误；B、由化学方程式N2+3H22NH3可知，参加反应的N2和H2按
15、个数比1：3进行该反应，说法错误；C、由分子结构模型可知，的化学式是NH3，其中N、H元素的质量比为14：（13）14：3，说法错误；D、由化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，说法正确；故选：D。二填空题（共1小题）5（2022广东）炉甘石始载于外丹本草，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。（1）锌元素属于人体必需的 微量（填“常量”或“微量”）元素。（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 1：3，质量比为 65：48。（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起
16、抑菌作用的有效成分可能是 b（填字母）。a.锌分子b.锌元素c.锌单质（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。【考点】矿物质与微量元素；元素的概念；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算【专题】化学式的计算；化学与生活【分析】（1）根据人体所需的常量元素进行分析；（2）赶紧去碳酸锌的化学式进行分析；（3）根据三种物质的元素组成进行分析；（4）根据碳酸锌和氧化锌中锌元素的质量分数进行分析。【解答】解：（1）人体所需的常量元素包括：钙、镁、钾、钠、磷、氯等，人体所需的微量元素包括：铁、碘、氟、
17、锰、铜、锌、硒等，故新元素属于人体所需的微量元素；故答案为：微量；（2）碳酸锌的化学式为ZnCO3，故碳酸锌中锌、氧原子个数比为 1：3；锌元素与氧元素的质量比为65：（163）65：48；故答案为：1：3；65：48；（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，故选：b；故答案为：b；（4）由上一问可知，能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数为，碳酸锌中锌元素的质量分数为，因此碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌的原因是等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量；故答案为：等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的
18、质量。三解答题（共2小题）6（2023广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 3：4。（2）反应1的化学方程式为 Fe+5COFe（CO）5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程）（3）反应2的化学方程式为Fe（CO）5Fe+5CO。196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，剩余 98kgFe（CO）5未分解；在 t3时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 CO
19、。【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据元素的质量相对原子质量原子个数之比来分析；（2）根据铁的质量和化学方程式的计算来分析；（3）根据t1时生成羰基铁粉的质量和化学方程式的计算来分析；（4）根据CO既是反应物又是生成物来分析。【解答】解：（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为（125）：（165）3：4。（2）100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为：100kg96%96kg，设理论上可制备Fe（CO）5的质量是x。Fe+5COFe（CO）556 19696kg xx336kg答：理论上可制备Fe（CO）5的质量是336kg。（3
20、）196kgFe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在t1时，生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时反应的Fe（CO）5质量为y。Fe（CO）5Fe+5CO196 56y 28kgy98kg则剩余未分解的Fe（CO）5质量为：196kg98kg98kg；由图可知，在t3时，Fe（CO）5恰好完全分解。（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。故答案为：（1）3：4；（2）336kg；（3）98kg；t3；（4）CO。7（2022广东）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观
21、示意图如图所示。（1）该反应涉及 2种单质，反应前后催化剂的化学性质 不变。（2）该反应的化学方程式为 CH4+H2+O2CH3OH+H2O。（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在 B管（填字母）中产生。（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是 在失重条件下气体和水不能分离。（5）主要成分为CH4的燃料是 bc（多选，填字母）。a煤b.沼气c天然气d.乙醇汽油【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用；催化剂的特
22、点与催化作用；电解水实验；单质和化合物的判别【专题】化学反应模拟图型；化学与能源；空气与水【分析】（1）氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，反应前后催化剂的化学性质不变。（2）在催化剂催化作用下，甲烷、氢气、氧气反应生成甲醇和水。（3）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气能够供给呼吸。（4）在失重条件下气体和水不能分离。（5）主要成分为CH4的燃料是沼气、天然气。【解答】解：（1）该反应涉及2种单质，即氢气和氧气，反应前后催化剂的化学性质不变。故答案为：2；不变。（2）在催化剂催化作用下，甲烷、氢气、氧气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CH4+H2+O2CH3O
23、H+H2O。故答案为：CH4+H2+O2CH3OH+H2O。（3）反应物中的一种气体（氧气）可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在B管（填字母）中产生。故答案为：B。（4）在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是在失重条件下气体和水不能分离。故答案为：在失重条件下气体和水不能分离。（5）主要成分为CH4的燃料是沼气、天然气。故答案为：bc。四工艺流程题（共1小题）8（2023广东）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。（1）传统方法：CaCO3在900以上完全分解生成CaO和 CO2（填化学式）。（2）新方
24、法：i.电解水属于 分解反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价 降低（填“升高”“降低”或“不变”）。ii.反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为 1：1。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，750时，抑制CO2生成的效果最好。iii.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 CO+2H2CH3OH。（3）与传统方法相比，新方法的优点有 能减少碳排放，助力碳中和；节约能源（写两条）。【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；
25、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据课本所学高温煅烧石灰石的化学反应方程式进行解答；（2）i.根据电解水的化学方程式和化合价的原则进行解答；ii.根据题目信息CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O进行解答；iii.根据题目信息进行解答；（3）根据题干获取有效的信息进行解答。【解答】解：（1）根据课本所学高温煅烧石灰石的化学反应可知CaCO3在900以上完全分解生成CaO和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故答案为：CO2；（2）i.电解水时，水在通电的条件下生成氢气和氧气，有一种物质生成了两种物质，所以属于分解反应，氢元素的化合价由反应前水中氢元
26、素的+1价变为氢气中氢元素的化合价为0，反应前后氢元素的化合价降低了。故答案为：分解；降低；ii.根据CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，可以得出CaCO3+H2CaO+CO+H2O，所以得知CO与H2O的分子个数比为1：1；应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，750时，CO的含量最高，所以抑制CO2生成的效果最好。故答案为：1：1；750；iii.根据题目信息一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH）书写化学方程式，记得要配平，故答案为：CO+2H2CH3OH；（3）根据题目信息，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，节约能
27、源，该新方法的优点为能减少碳排放，助力碳中和，故答案为：能减少碳排放，助力碳中和；节约能源。五科普阅读题（共1小题）9（2023广东）【科普阅读】地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如
28、图2所示。依据上文，回答下列问题。（1）全球海水淡化水用途排在首位的是 市政供水。（2）热分离法中，水发生了 物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 能耗大、成本高。（3）石墨烯海水淡化膜允许 水分子通过。（4）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是 a（填字母）。a.都由碳元素组成b.都由碳原子构成c.物理性质相似（5）提出爱护水资源的一条建议 淘米的水用来浇花。【考点】对海洋资源的合理开发与利用；保护水资源和节约用水；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别【专题】空气与水【分析】（1）据全球海水淡化水用途图1进行解答；（2）据题目信
29、息热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高，进行解答；（3）据石墨烯海水淡化膜工作原理图2进行解答；（4）依据石墨烯、金刚石和C60的组成和性质进行解答。【解答】解：（1）据全球海水淡化水用途图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水，故答案为：市政供水；（2）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，没有生成新物质，所以热分离法中，水发生了物理变化；热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高，所以限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高。故答案为：物理变化；能耗大、成本高；（3）据石墨烯海水淡化膜工作原理图2可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过。
30、故答案为：水分子；（4）a.石墨烯、金刚石和C60都由碳元素组成，故a正确；b.C60是由碳分子构成的，石墨烯、金刚石是由碳原子构成，故b错误；c.金刚石硬度很大，石墨烯很软，二者物理性质不同，故c错误；故选：a。（5）爱护水资源从我做起，淘米的水用来浇花，洗菜的水用来冲马桶等等，合理即可，故答案为：淘米的水用来浇花。六科学探究题（共1小题）10（2022广州）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。（1）如图是实验室中常用的仪器。仪器A的名称是 长颈漏斗。从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？ABD（填标号）（2）该小组的实验设计和数
31、据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“”表示气泡太少，不再收集。序号反应物收集每瓶气体所用时间（单位：秒）盐酸浓度盐酸体积大理石形状第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶实验110%70mL小颗粒8910121419实验2块状111215172123实验37.5%70mL小颗粒101213151726实验4块状t1416192224实验55%70mL小颗粒1418193263实验6块状203159该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？盐酸浓度、大理石形状为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 B（填标号）。A2和3B2和4C4和5D1和6根据实验数据反
32、映出的规律，表中数值t的合理范围是：11t14。（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。 合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多【考点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法【专题】科学探究【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置所需仪器；（2）根据表格数据，结合题干要求分析解答；（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，该做法合理，因为每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多。【解答】解：（1）仪器A的名称是长颈漏
33、斗；实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，不需要酒精灯和量筒，要求添加盐酸无需拆开装置，故需要用长颈漏斗，便于随时添加液体，用长颈漏斗需要带导管的双孔橡皮塞，还需要锥形瓶做反应容器，故选：ABD；（2）从表格数据可知，该小组研究了盐酸浓度、大理石形状对反应快慢的影响；分析浓度对反应快慢的影响，根据可知变量实验方法，浓度是变量，其它量相同，故选实验1、3、5或2、4、6，故选：B；根据实验数据可知，其它条件相同时，盐酸浓度越大，第1瓶收集时间也短，故t11；条件相同时，第1瓶时间比第2瓶短，故t14，即11t14；（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，该做法合理，因为刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多，故合理。故答案为：（1）长颈漏斗；ABD；（2）盐酸浓度、大理石形状；B；11；14；（3）合理，每个实验均在反应开始后，就立即用排水法，收集的空气体积一样多。
