1、第七单元 常见的酸和碱重难点 1 酸及其化学性质下列有关酸的说法正确的是_DG_(填字母)。A能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸B稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性D浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性E打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟F浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小G某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的 pH试纸测定盐酸的 pH，则结果会_偏大_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(2)酸遇紫色石蕊的现象是_石蕊溶液变红色_。(3
2、)图中、中填写的是_活泼金属_、_碱_。(4)图中可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：_可用于金属除锈(合理即可)_。(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出_H _。(6)写出一个符合图中的化学方程式：_HClAgNO 3=AgClHNO 3_。重难点 2 碱及其化学性质下列有关碱的说法正确的是_BE_(填字母)。A氢氧化钠暴露在空气不易变质B可用消石灰改良酸性土壤CCa(OH) 2、NaOH 都能与 CO2反应，都能用来检验 CO2D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成E碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素F所有的碱都能使无色酚酞试
3、液变红色归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变_红_，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为_由红色变为无色_，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：_NaOHHCl= =NaClH 2O_。(2)氢氧化钠的俗称是_火碱、烧碱_，暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_，所以氢氧化钠必须_密封_保存。(3)请帮该同学补充完整性质 3箭头上方的反应物质_酸_(填“酸” “碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶
4、液中都含有_OH _(填化学符号)。(5)为了验证性质 4能够发生，你选择的物质是_C_。ANa 2CO3 BHClCFeCl 3 DBa(NO 3)2重难点 3 溶液的酸碱性及 pH推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是_AF_(填字母)。A中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C通常情况下，pH7 的溶液呈酸性，则 pH7的雨水是酸雨D酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸E常温下，碱溶液的 pH大于 7，碳酸钠溶液的 pH也大于 7，则碳酸钠属于碱FH 2SO4与 HCl均是
5、酸，H 2SO4在水溶液中能解离出 H ，则 HCl在水溶液中也能解离出 H(2018宜昌)用 pH计测得一些物质的 pH值如下：物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5下列说法中正确的是(D)A鸡蛋清和牛奶显碱性 B牛奶比西瓜汁的酸性强C炉具清洁剂可除水垢 D胃酸过多的人应少饮苹果汁重难点 4 中和反应及其应用(2018益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)A a点所示溶液呈酸性B向 b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将 NaOH溶液逐滴滴入稀硫
6、酸中D c点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图 A是实际操作图，图 B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图 C是微观粒子结合过程的示意图。图 A 图 B 图 C根据图 B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将_氢氧化钠溶液_滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为 a g时，溶液中的溶质为_HCl、NaCl_(填化学式)。(3)当溶液的 pH7 时，溶液中的主要离子是_Na 、Cl _(填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为 b g时，向所得
7、溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_蓝_色。【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_氢离子、氢氧根离子_。(5)将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH变化曲线如图。某学习小组对加入0 V mL氢氧化钠过程中，所得混合液 pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH 增大是因为_盐酸被 NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)_；猜想：pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式_NaOHHCl= =NaClH 2O_。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有 p
8、H计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)。(6)向 2 mL 0.4%的盐酸中加入 V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH计测得混合液的 pH7。(7)向 2 mL 0.4%的盐酸中加入 V mL_水_，用 pH计测得混合液的 pH_(填“” “”或“”)7。综合(6)和(7)证明猜想成立。(2018巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】KOH 与 NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释 KOH变质的原因是_2KOHCO 2=K2CO3H 2O_。K 2CO3溶液呈碱性，CaCl 2溶液、KCl 溶液呈中性。【猜想假设】假设：只含
9、KOH；假设：含 KOH和 K2CO3；假设：只含 K2CO3。【进行实验】实验操作步骤 实验现象 实验结论(1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生假设_不正确(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置_产生白色沉淀_(3)取中上层清液，滴加无色的酚酞试液 _酚酞试液变红色_猜想正确【拓展应用】完全变质的 KOH也有利用价值，从 K2CO3的组成或性质看，K 2CO3在农业上的用途是_作钾肥_(填一种即可)。(1)某同学认为用 CaCl2溶液代替 BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是 CaCl2溶液和 KOH溶液相混合也
10、会出现_浑浊_，因为 Ca(OH)2是_微溶于水的物质_。(2)若要除去上述变质的氢氧化钾溶液中的杂质，应加入适量的_Ca(OH) 2_(填化学式)溶液而除去。(3)实验室应_密封_保存氢氧化钾。命题点 1 酸及其化学性质1(2018梧州)关于硫酸的说法错误的是(C)A稀硫酸与锌反应可制得氢气B稀硫酸可用于除铁锈C可将水注入浓硫酸中进行稀释D浓硫酸可用来干燥氢气2(2017巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是(D)A除去水壶壁上的水垢B减弱皮蛋中的腥味C除去菜刀上的铁锈D鉴别黄金饰品中是否含有铜3(2018巴中)如图所示，电子秤上的量筒中分别
11、盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_水分子不停地做无规则运动，扩散到空气中_。(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有_吸水性_。命题点 2 碱及其化学性质4(2018崇左)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等5(2017内江)从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：(1)属于碱的是_NaOH_(填化学式，下同)。(2)可用作制冷剂的氧化物是_CO 2_。6(2018聊城)某化学学习小组的同
12、学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。【猜想假设】猜想一：Ca(OH) 2；猜想二：_Ca(OH) 2、CaCO 3_；猜想三：CaCO 3。【实验验证】实验操作 实验现象 实验结论(1)取 1 g样品放入盛有 50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有 CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2 3滴无色酚酞试液_酚酞试液变红色_ 样品中含有 Ca(OH)2【得出
13、结论】甲同学认为猜想二正确。【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想_一_也可能正确，原因是_氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只是氢氧化钙_。(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有_气泡产生_，则猜想二正确。【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_有剩余_。命题点 3 溶液的酸碱性及 pH值7(2018泰安)下列数据为常见水果的 pH，其中酸性最强的是(A)A柠檬 pH(23) B橙子 pH(34)C西红柿 pH(45) D西瓜 pH(56)8(2017枣庄)
14、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(C)A食盐 B味精C食醋 D香油9(2017内江)下表是生活中几种常见物质的 pH，其中能使无色酚酞试液变红的是(D)选项 A B C D物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水pH 7 2.22.4 4.04.4 1010.(2017贵港)一些食物 pH的近似值范围如下：橘子汁 3.04.0；泡菜 3.23.6；牛奶 6.36.6；鸡蛋清7.68.0。下列说法中，不正确的是(D)A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D牛
15、奶比橘子汁的酸性强11(2018枣庄)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的 pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(C)A氯化钾B烧碱C熟石灰D硫酸亚铁(水溶液显酸性)命题点 4 中和反应及其应用12(2018梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(B)A图中 b点所示溶液中，溶质是 NaClB向图中 c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由 a点
16、到 b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应13(2018淄博)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是(D)A反应后溶液的 pH大于 7B反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电C反应后溶液中的粒子只有 Na 和 ClD反应前后各元素的化合价均无变化14(2018遂宁)某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？【进行猜想】猜想一：CaCl 2、Ca(OH) 2和 HC
17、l；猜想二：CaCl 2和 Ca(OH)2；猜想三：CaCl 2；猜想四：CaCl 2和 HCl。同学们认为猜想一肯定不成立，原因是_Ca(OH) 22HCl= =CaCl22H 2O_(写反应的化学方程式)。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 _无明显变化_ 猜想二不成立取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成_ 猜想三不成立，猜想四成立【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。第七单元 常见的酸和碱1(2018河
18、池)下列不是氢氧化钠俗名的是(B)A苛性钠 B纯碱C火碱 D烧碱2(2018河池)下列物质露置于空气中一段时间后，质量减轻的是(B)A浓硫酸 B浓盐酸C氢氧化钠 D氧化钠3(2018柳州)运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是(A)4(2018柳州)下列是人体内一些液体的正常 pH范围，其中碱性最强的是(A)A胰液(7.58.0) B唾液(6.67.1)C胆汁(7.17.3) D血浆(7.357.45)5(2018重庆 A卷)食醋里通常含有 3%5%的醋酸(CH 3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(B)A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶
19、液 pH变小C醋酸在水溶液里能解离出 HD不宜用铝制容器盛装食醋6(2017深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO4X盐Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(A)选项 X的物质类别 观点描述A 金属 若 X为 Cu，则反应能够发生B 金属氧化物 若 X为 MgO，则 Y为 H2OC 碱 若 X为 NaOH，则盐为 Na2SO4D 盐 若 X为 BaCl2，则生成白色沉淀7.(2018成都)下图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是(C)A氧化物为 SO2BX 只能是硫酸C可能有沉淀生成D属于复分解反应8(2018乐山)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入
20、 NaOH溶液，测得烧杯中溶液的 pH变化如图所示，下列说法正确的是(D)A a点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH和 NaClB b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C c点表示 NaOH和稀盐酸恰好完全反应D a、 b、 c所示的溶液中都含有 Na 、Cl 9(变式题)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是(D)A图中 c点所示溶液呈碱性B图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl和 HClC该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中D由 a点到 b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反
21、应10(2018凉山)阿依、阿卓、阿牛春游时，发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，请您预测：向一份中滴入食醋，会显_红_色，向另一份中滴加餐具洗洁精，会显_蓝_色。11(2018临沂)向 NaOH溶液中滴入 HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是_HClNaOH= =NaClH 2O_。(3)下列物质中只有一种能与 KOH溶液发生上述类似反应，它是_(填序号)。
22、HNO 3 CuSO 4 CaCl 212(2018北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是_BD_(填序号)。(2)能证明 C中发生反应的现象是_红色溶液变为无色_。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_Cu 的金属活动性排在氢后，故不与稀盐酸反应_。13(2018崇左)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为的仪器名称是_试管_。(2)实验中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_a_(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_节约药品(方便观察反应现象等，合理即可)_。(3)实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X的名称是_澄
23、清石灰水_。(4)实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_红棕色固体逐渐消失_、_溶液逐渐变成黄色_。仪器中发生反应的化学方程式是_Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O_。14(2017襄阳)图示中 AF 是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F 是大理石的主要成分。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)物质 F的化学式：_CaCO 3_；(2)反应的化学方程式_Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH_；(3)反
24、应的基本反应类型是_分解反应_。15(2018滨州)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的 pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题。(1)烧杯中盛放的是_氢氧化钠_溶液。曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义_在加入稀盐酸 18_mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是 7_。曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有_Na 、Cl 、OH 、H 2O_(用化学用语表示)。(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案
25、来检验氢氧化钠溶液是否变质。实验方案 实验步骤 实验现象实验结论方案一 取少量溶液于试管中，滴加 几滴稀盐酸 没有气体 产生 没有变质方案二 取少量溶液于试管中，滴加 几滴氯化钡溶液 _产生了_白色沉淀_ 已经变质写出方案二中发生反应的化学方程式_BaCl 2Na 2CO3=BaCO32NaCl_。你认为方案一的实验设计是否正确？_不正确_(填“正确”或“不正确”)，请说明理由：_在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应_。16(2017聊城)将 40 g稀盐酸逐滴加入到 20 g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH变
26、化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：图一 图二(1)图二从 A到 B过程中，溶液的 pH逐渐_减小_(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_ B_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为 x。NaOH HCl= =NaCl H 2O40 36.520 g4% 20 gx x3.65%4036.5 20 g4%20 gx答：稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%。17. (2018海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入【 A 】稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(C
27、)A滤渣中可能含 Cu B滤渣中只含 FeC滤液中不含 CuSO4 D滤液中不一定含 FeSO418(2017达州)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(B)A向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液19. (2018长春)为验证 Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：【 A 】(1)实验一中能够观察到的明显现象是_溶液由无色变为红色_；(2)实验二、三验证了 Ba(OH)2能和某些_盐_(填物质类别)发生化学反应；(3)
28、实验四中发生反应的化学方程式为_Ba(OH) 22HCl= =BaCl22H 2O_；(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶液 A，加入少量 Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液 A中除酚酞外，一定还含有的溶质是_HCl、NaCl、MgCl 2_。20(2018桂林)实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。【猜想与假设】猜想 白色粉末是碳酸钠猜想 白色粉末是氢氧化钠猜想 白色粉末是_碳酸钠和氢氧化钠_【查阅资料】CaCl 2溶液、Ca(
29、NO 3)2溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液 A，设计如下实验：(1)由上述实验可知，猜想_肯定不成立。(2)若操作滴加过量稀硫酸有气体 B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体 B产生，其可能的原因是：_H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O_(用化学方程式回答)。(3)适合操作的 X溶液是_AD_(填字母序号)。ACaCl 2溶液 BCa(OH) 2溶液CBa(OH) 2溶液 DCa(NO 3)2溶液(4)操作需要用到的玻璃仪器是_玻璃棒、烧杯、漏斗_。(5)请写出操作的两种方案并得出结论。方案一：_滴加无色酚酞溶液，溶液变红，溶液 A中含有碳酸钠和氢氧化钠_。方案二：_用 pH试纸测量溶液 D的 pH值，pH 大于 7，溶液 A中含有碳酸钠和氢氧化钠_。
