1、第三章 第一节 铁的多样性A组基础巩固1以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是（）AFeFeCl3BFeFeCl2CFe2O3Fe（OH）3DFe（OH）2Fe（OH）3【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现，所以A选项不符合题意；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能一步化合实现，所以B选项不符合题意；氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步化合得到，所以C选项符合题意；氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实现，所以D选项不符合题意。【答案】C2下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是（）AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，
2、Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀【解析】D项中产生的是红色溶液。【答案】D3下列物质能通过化合反应直接制得的是（）FeCl2FeCl3Fe（OH）3Fe3O4A仅B仅C仅D【解析】2FeCl3Fe3FeCl2；2Fe3Cl2点燃2FeCl3；4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3；3Fe2O2点燃Fe3O4。【答案】D4向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）AFe2的水溶液为浅绿色B该溶液中一定含有SCNC氧化性：Fe3Cl2DFe2与SCN不能形成红色物质【解析】向某溶液中加入含Fe
3、2的溶液后，溶液颜色无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为Fe3，Fe3和SCN结合形成红色物质。A项，Fe2的水溶液为浅绿色，正确；B项，原溶液中一定含有SCN，正确；C项，氯气能氧化亚铁离子变为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性：Fe3Cl2，错误；D项，Fe2与SCN不能形成红色物质，Fe3与SCN能形成红色物质，正确。【答案】C5不能证明Fe3具有氧化性的事实是（）A硫酸铁溶液可溶解铁粉B常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C含Fe3的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D向氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊【解析】A项，硫酸铁溶
4、液可溶解铁粉，反应的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，属于氧化还原反应，Fe3作氧化剂，表现氧化性，所以不符合题意；B项，氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2，属于氧化还原反应，Fe3作氧化剂，表现氧化性，所以不符合题意；C项，含Fe3的溶液遇到KSCN溶液时生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，不能证明Fe3的氧化性，所以符合题意；D项，向氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊，反应的化学方程式为2FeCl3H2S2FeCl2S2HCl，属于氧化还原反应，Fe3作氧化剂，表现氧化性，所以不符合题意。【答案】C6实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了使
5、产物不容易被氧化，下列说法不正确的（）A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入溶液中D产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管【解析】向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液液面以下，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，C错误。【答案】C7用足量的CO还原320 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（）AFeOBFe2O3CCuODFe3O4【解析】由生成CaCO360g可得反应掉CO为06mol，即32g金
6、属氧化物中含氧原子为06mol，若该氧化物含有铁原子：32.0g-0.6mol16gmol-156gmol-104mol，则N（Fe）N（O）040623，即该氧化物为Fe2O3。【答案】B8回答下列问题：（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为（填字母）。AFeCl3溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液DNaOH溶液涉及反应的离子方程式是 。（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不
7、合理，要检验Fe2应如何操作？ （若填“合理”，则此空不答）。（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是，有关化学方程式为。（4）实验室保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。【解析】（1）由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而与Cu不反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；NaOH与Cu、Fe均不反应，无法除去。（2）Fe2的检验应排除Fe3的干扰。若先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色说明溶液中含有Fe3，但Fe3来源于Fe2还是原溶液含有的，
8、则无法说明。（3）FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe（OH）2最终转化为Fe（OH）3。（4）FeCl2溶液中的Fe2易被氧化为Fe3，有铁粉可防止生成Fe3。【答案】（1）BC2HFeFe2H2、FeCu2Fe2Cu（2）不合理先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红色，则原溶液含有Fe2（3）出现白色沉淀，立即变为灰绿色，最终变为红褐色FeCl22NaOHFe（OH）22NaCl，4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（4）2Fe3Fe3Fe29金属单质A可发生以下反应。试判断：固体D气体E单质A红棕色粉末B黑色固体C（1）A、B、C、D、E分别是（写化学式，B写主要成分）
9、A、B、C、D、E。（2）写出反应和的离子方程式：；。【解析】推断题的解题思路：根据物质的物理性质（特别是色、态）和化学性质（相互转化关系、反应条件等），找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2溶液、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。【答案】（1）FeFe2O3Fe3O4CuH2（2）FeCu2Fe2CuFe2HFe2H2B组能力提升1下列关于钠、铁及其化合物的叙述正确的是（）A铁单质只具有还原性，其阳离子只有氧化性，且可用KSCN溶液检验其阳离子是否存在于某溶液中B因为铁的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应CNa2O2、Fe（OH）3、Fe
10、Cl2均可经化合反应一步得到DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【解析】Fe2处于中间价态，既有氧化性又有还原性，用KSCN溶液只能检验铁离子，不能检验亚铁离子，A错误；Cu可将FeCl3还原为FeCl2，B错误；2NaO2点燃Na2O2，4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3，Fe2FeCl33FeCl2，C正确；Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，D错误。【答案】C2下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A该溶液中K、Fe2、SCN、Br可以大量共存B和H2S反应的离子方程式：2Fe3H2SFeS2HC和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42-
11、Ba23OHFe（OH）3BaSO4D1 L 01 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成112 g Fe【解析】Fe2（SO4）3溶液中的Fe3与SCN发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A项错误；铁离子能够与H2S发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质硫沉淀，故B项错误；Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为23，正确的离子方程式为2Fe33SO42-3Ba26OH2Fe（OH）33BaSO4，故C项错误；1L01molL1该溶液中含有溶质硫酸铁01mol，01mol硫酸铁中含有02mol铁离子，与足量锌反应可以生
12、成02mol铁，生成铁的质量为112g，故D项正确。【答案】D3由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A121B123C131D113【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4物质的量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4可拆为FeOFe2O3，故只要FeO、Fe2O3的物质的量之比为11即可。【答案】D4将112 g铁粉加入250 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁有剩余，溶
13、液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色CFe2与Fe3的物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25【解析】铁粉和Fe3发生反应Fe2Fe33Fe2，112g铁粉的物质的量是02mol，250mL2molL1的氯化铁溶液中含氯化铁的物质的量是05mol，所以铁反应完全，剩余01molFe3，生成06molFe2。铁没有剩余，氯化铁有剩余，Cl浓度基本不变，故A项错误；氯化铁有剩余，所以往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，故B项错误；Fe2与Fe3的物质的量之比为060161，故C项正确；铁被氧化生成的Fe2与Fe3被还原生成的Fe2的物质的量比是12，即氧
14、化产物与还原产物的物质的量之比为12，故D项错误。【答案】C5（双选）某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是（）A盐A一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC滤液C中一定含Fe2D无法确定A中是否含有Fe2【解析】生成白色沉淀证明A中含Cl，B为AgCl，A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN溶液生成的D为红色溶液，C中一定含Fe3，A中可能含Fe2，因为A中加入了硝酸酸化的AgNO3溶液，硝酸可以把Fe2氧化为Fe3。【答案】AC6已知：I2遇淀粉溶液变蓝。某班同学用如下实验探
15、究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成01 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入05 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。（4）丙组同学取10 mL 01 molL1 KI溶液，加入6 mL 01 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此
16、溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入淀粉溶液，溶液变蓝；第二支试管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是（填离子符号）；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号）。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为。【解析】（1）Fe2具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2被氧化。（2）溶液变红，说明有Fe3生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2Cl22Fe32C
17、l。（3）甲组实验中，FeCl2易被空气中的O2氧化，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水的小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。（4）实验中的K3Fe（CN）6溶液用于检验Fe2。根据实验,淀粉溶液变蓝,说明有I2生成;根据实验,生成蓝色沉淀,说明有Fe2+生成;根据实验,溶液变红,说明有Fe3+剩余。（5）溶液变为黄色，说明生成了Fe3；Fe2具有还原性，H2O2具有氧化性；H2O2H2O，O元素化合价从12，降低1；Fe2Fe3，Fe元素化合价从23，升高1。根据化合价升降总数相等、电荷守恒及原子守恒，配平离子方程式：2Fe2H2O22H2Fe32H2O。【答案】（1）防止Fe2被氧化（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2Fe3（5）2Fe2H2O22H2Fe32H2O
