1、专题4-1-2硫酸的工业制备-浓硫酸的性质教材分析教材介绍了工业上生产硫酸的基本原理，重点介绍了浓硫酸的特性和应用。通过学习，学生不但学到了硫元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，使学生进一步学习了基本的化学实验技能，认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。教学目标与核心素养教学目标：1掌握硫酸的工业制备原理及流程；2了解浓硫酸的物理性质；3从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识到量变到质变的变化；掌握浓硫酸的特性。核心素养： 1通过学习工业制硫酸的知识，将
2、工业生产与化学学习联系起来，使学生建立环保意识，体会“化学与生活息息相关”。 2.从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识从量变到质变的变化。 3通过实验的学习，使学生在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。教学重难点1硫酸工业的基本原理2浓硫酸的特性课前准备：相关实验器材、实验视频、图片等教学过程引入新课：硫酸是当令世界上最重要的化工产品之一，美誉为“化学工业之母”，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。早在1000年以前，我国就用加热胆矾（CuSO45H2O）或绿矾（FeSO47H2O）的方法来制硫酸，如：黄帝九鼎神丹经诀“炼石胆取精华法”。PPT展示：（1）C
3、uSO45H2O CuO+SO3+5H2O SO3 + H2O=H2SO4 （2）2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14 H2O SO3+H2O=H2SO4引入：随着科技的发展，工艺的改进，目前工业制备硫酸主要采用接触法，原料为硫铁矿或硫黄。板书：一、 硫酸的工业制备板书：1.三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。2.三原料：硫铁矿或硫黄、 空气、98.3%的浓硫酸3.三原理：（1）沸腾炉：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或S + O2 SO2 二氧化硫的制取和净化阶段（2）接触室： 2SO2 + O2 2SO3 二氧化硫转化三氧化硫阶段（3）吸收塔：SO3 +
4、 H2O = H2SO4 三氧硫的吸收和硫酸的生成阶段PPT展示：工业制备硫酸装置图学生活动：思考并回答下列问题：（1）有哪些特殊的工艺要求？硫铁矿为什么要粉碎？（2）从沸腾炉中出来的气体中含有哪些杂质，怎样处理？（3）热交换器起什么作用？为什么控制温度在450？ （4）为什么用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收？ （5）浓硫酸为什么要从上向下喷下？ （6）会产生哪些废弃物？讲解：工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，实际使用时可以根据需要稀释成不同浓度的硫酸。稀硫酸中H2SO4电离成H+和SO42-，具有酸的通性。思考：由于工业战略发展的需要，某地区打算建厂制备硫酸，项目负责
5、人员正在考虑采用硫黄制酸还是硫铁矿制酸。如果你是负责人，你会收集哪些资料作为依据进行选择？学生活动：阅读教材第94页内容。PPT展示：1硫铁矿中FeS2的质量分数一般为20%-50%，制酸工艺过程中所产生的矿渣和废气便生产装置变得较为复杂。而采用硫黄制酸法，工艺流程和设备相对简易。硫黄含杂质少，燃烧生成的气体含杂质少，可免去气体净化的过程，制备过程也不产生矿渣。因此，硫铁矿制酸投资几乎是同等规模硫黄制酸设备的两倍。但硫黄原料价格高于硫铁矿，具体选用何种硫酸制备工艺，应根据实际条件和要求进行决策。2化学工业制备的要求（1）原料廉价且稳定，降低运输成本。（2）从环保、成本等角度选择合适的化学反应，
6、保证在反应中能充分接触。（3）制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量质尽可能加以循环利用，生副产物较少。（4）制备过程绿色，环保，不使用或生成对环境有害的物质。过度：浓硫酸中离子的量很少，主要以H2SO4分子存在。所以，浓硫酸具有一些特殊的性质。板书：二、浓硫的特性实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。多媒体播放视频：吸水性实验现象：蓝色的胆矾（CuSO45H2O）变成白色（CuSO4）板书：1吸水性：做干燥剂实验2：取2g蔗糖，放入大试管中，加2-3滴水，再加入约3mL的浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试
7、管中，观察实验现象。多媒体播放视频：脱水性实验现象：蔗糖由白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味产生。实验结论：浓硫酸具有脱水性 板书：2脱水性：浓硫酸按照水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，可使蔗糖、纤维素等物质脱水，这叫脱水性。C12H22O1112C + 11H2O实验3：将一小片铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，加热，观察实验现象。多媒体播放视频：铜与浓硫酸反应实验现象：铜逐渐溶解，溶液变蓝，有无色刺激性气体生成，该气体可以使品红溶液褪色，加热退色溶液，溶液红色回复。实验结论：铜与浓硫酸在加热条件发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性。
8、板书：3强氧化性 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 +2H2O讲解：浓硫酸能与绝大多数金属发生反应，在加热时表现出更强的氧化性。在常温下，铁、铝等少数金属遇浓硫酸会发生钝化,铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。浓硫酸还可以与一些非金属及某些化合物反应，浓硫酸在化学反应中常作氧化剂。学以致用:指出下面两个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓）CO2 +
9、 2SO2 +2H2O思考：1能用浓硫酸干燥的气体有哪些？2浓硫酸不能干燥哪些气体？学生讨论回答：1O2、N2、CO、CO2、CH4 、 SO2、HCl、Cl2等2不能用来干燥：碱性气体（如氨气）；还原性气体（H2S、HI、HBr）。讲解：浓硫酸在生产、生活和科学研究中有着重要的应用 。板书：三、浓硫酸的用途PPT展示：下列图示知识拓展：常见的硫酸盐PPT展示：硫酸钡、硫酸亚铁、芒硝、皓矾、明矾等课堂小结：1、 硫酸制备三原料硫黄或含硫矿石(硫铁矿)空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2)接触氧化(生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应(均放热)SO2SO2；4FeS211O22Fe2O38SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO42.硫酸的性质课后作业1. 化学必修1-氯气的发现与制备P97：2、3、6、72. 化学必修1-硫酸的工业制备-浓硫酸的性质同步练习3. 重点笔记：课件中7、14、17、18、27教学反思本节课重点学习了两个方面，一方面是硫酸的工业制备原理，一方面是浓硫酸的特性。在课堂中采用了观看教学视频、师生互动、学案教学的形式，学生掌握较好。观察实验现象，描述实验现象，培养了学生观察、分析、思考的能力实验探究能力，同时也提醒学生树立环保意识，培养学生的科学精神和社会责任。
