1、专题2-3-2原子核外电子排布教材分析本节教材位于专题二第三单元人类对原子结构的认识的第二课时，通过前面的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。在这些知识的基础上，通过本节课的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。在本节课中主要学习原子核外电子排布等内容，又能为后面元素周期表的学习奠定基础。故在化学学习中起到承前启后的作用。教学目标与核心素养教学目标： 1.了解原子核外电子运动特点；2.掌握原子核外电子排布规律；3.能用原子（离子）结构示意图表示常见原子（离子）的核外电子排布。核心素养：1.了解微观结构决定宏观性质的规律。2.通过了解原子核
2、外电子排布规律，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3.在对前人研究历程的学习中逐步形成科学的研究方法和对前人研究成果正确的态度，树立正确的价值观。教学重难点1.掌握原子核外电子排布规律；2.能用原子（离子）结构示意图表示常见原子（离子）的核外电子排布；课前准备学生复习上节课已学的内容，回顾所学原子的构成的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。教学过程一、原子核外电子排布1.电子层与其电子的能量2.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意
3、图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。小结：构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)原子：核电荷数质子数核外电子数。(2)阳离子：质子数阳离子的核外电子数阳离子的电荷数。(3)阴离子：质子数阴离子的核外电子数阴离子的电荷数。二、原子核外电子排布的规律：1.按电子层由里向外，离核距离由近到远，即电子层能量由最低到高进行排列。2.每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。3.最外层电子数都不超过8个，K层作为最外层时不超过2个。4.次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。三、原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电
4、子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的 最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。 1.金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价，且正化合价失电子数最外层电子数。 2.非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价，且负化合价(得电子数)最外层电子数8。【问题解决】一些元素的原子得失电子的情况元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子数目NaMg2O6Cl-1【学生活动】思考并完成表格元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子数目Na+11失去1个电子Mg+22失去2个电子O-26得到2个电子Cl-17得到1个电子【设疑】分析化合价与最外层电子数有什么关系？【讲解】结论：正化合价=失电子数=最外层电子数负化合价=得电子数=最外层电子数8四、等电子粒子1.利用元素排布寻找“10电子”微粒的方法2.利用元素排布寻找“18电子”微粒的方法归纳总结：课后作业1. 化学必修1-原子核外电子排布P52：82. 化学必修1-原子核外电子排布同步练习3. 重点笔记：课件中5、7、2教学反思本节课内容较简单，学生接受起来比较容易。重点在于让学生学会画不同原子的原子结构示意图和离子结构示意图，并解决有关微粒电子数的计算。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。
