1、专题2提升专练考点一：实验安全与基本实验操作1(2021毕节高一检测)某学生欲用量筒量取9.8mL液体，读数时选择仰视的读法，则该学生实际倒出液体的体积()A大于9.8 mLB小于9.8 mLC等于9.8 mL D无法确定【解析】选A。用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处保持水平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高。该学生倾倒液体前仰视液面，其读数会比实际偏低，那么实际体积应大于9.8 mL。2若在试管中加入23 mL液体再加热，正确的操作顺序是()点燃酒精灯进行加热在试管中加入23 mL液体用试管夹夹持在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A B
2、C D【解析】选B。先打开瓶盖，将瓶塞倒放在桌面上，倒出液体药品，将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处，用试管夹夹持在试管的中上部，开始加热。3进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒到桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭ABCD全部【解析】选C。浓盐酸洒在桌面上应立即用Na2CO3溶液冲洗，再用水洗，不正确；配制稀H2SO4时，不能用量筒，而是先在烧杯内加一定体积的水，再边搅拌边
3、慢慢加入浓硫酸，不正确；酒精灯着火时，不能用水灭火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，不正确。考点二：物质的分离与提纯4下列有关物质的分离说法正确的是()A可用加热法分离氯化钠和碳酸钙B蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色【解析】选C。碳酸钙在高温下分解，不能用加热法分离氯化钠和碳酸钙的混合物；蒸馏常用来分离相互溶解且沸点不同的液体混合物，蒸发是将可溶性固体溶质从其溶液中析出；乙醇与水转变为乙醇与氢氧化钙的混合物，沸点差异较大，蒸馏提取乙醇效果更好；四氯化碳密度比水大，紫色层在下层。5
4、提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是()选项物质除杂试剂分离方法ACCl4(I2)萃取分液BCO2(HCl)NaOH溶液洗气CKNO3(NaCl)蒸发结晶DCu(MgO)稀硫酸过滤、洗涤【解析】选D。碘易溶于CCl4，二者沸点不同，可用蒸馏的方法，A错误；二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，应该选择使用降温结晶的方法提纯，C错误；MgO与硫酸反应产生MgSO4和水，而Cu与硫酸不能反应，充分溶解、反应后再过滤洗涤就得到纯净的Cu，D正确。考点三：物质的检验6下列各组
5、溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是()AHCl、AgNO3、Na2CO3、NaOHBNH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3C(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4ClDMgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl【解析】选A。对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表(“”表示产生气体、“”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“”表示无明显现象)。由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和
6、HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项，任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。考点四：物质的量浓度的相关计算7某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO的物质的量浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()ASO 0.1 molL1 BAl3 0.2 molL1CCl 0.3 molL1 DK 0.4 molL1【解析】选C。溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na)2c(Mg2)0.4 molL1，c(NO)0.1 molL1，故另一离子为阴离子，若为SO则其浓度应为0
7、.15 molL1，若为Cl则其浓度应为0.3 molL1。8在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 molL1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1C1.25 molL1 D2.5 molL1【解析】选D。n(FeCl3)0.05 L1 molL10.05 mol，n(CuCl2)0.05 L1 molL10.05 mol，它们与NaOH溶液恰好完全反应，需NaOH的物质的量为30.05 mol20.05 mol0.25 mol，c(NaOH)2.5 molL
8、1。考点五：一定物质的量浓度溶液的配制9配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是()A称量时部分MgSO4吸收了水蒸气B定容时俯视容量瓶上的刻度线C洗涤后的容量瓶中有少量水珠D溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外【解析】选B。称量时部分MgSO4吸水，导致所称得MgSO4质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A错误；定容时俯视刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B正确；由于定容过程中需要加入水，因此容量瓶内有水，对实验结果无影响，C错误；溶解过程中少量液体溅出，导致溶液中溶质的量减小，所配得溶液的浓度偏低，D错误。考点六：原子结构10YBa2Cu8Ox(Y为
9、钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是()A质量数是89B中子数与质子数之差为50C核外电子数是39DY和Y是两种不同的核素【解析】选B。对于原子Y，其质子数为39，质量数为89，中子数为893950，中子数与质子数之差为503911，核外电子数为39。Y和Y的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素。11化学上用符号“AZX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知baXn和dcYm的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是()Abadc BancmCancm Dbndm【解析】选B。ba和dc表
10、示的是元素的中子数，虽然baXn和dcYm的电子层排布完全相同，但是两种离子的中子数不一定相等，故A错误；an表示baXn电子层排布的电子数，cm表示dcYm电子层排布的电子数，因为baXn和dcYm的电子层排布完全相同，因此表示两种离子的电子数相等，B正确、C错误；bn表示原子核内质子数与中子数之和减去失去的电子数，dm表示原子核内质子数与中子数之和加上得到的电子数，由于中子数不一定相等，bn不一定等于dm，故D错误。12(双选)(2020沧州高一检测)据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是()A10B20为硼元素的一种原子B10B20为硼元
11、素的一种单质C10B20的中子数与核外电子数相同D10B的原子核外电子排布为【解析】选B、C。10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示由20个10B原子构成的分子，A不正确；10B20为硼元素的一种单质，B正确；10B20的中子数与核外电子数相同，C正确；10B原子的核电荷数为5，且最外层只有3个电子，D不正确。13“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法中正确的是()A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910D化学性质不相同【解析】选C。锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1
12、，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(31)(31)(31)111，A项错误；中子数之比为(40)(41)(42)456，B项错误；摩尔质量之比为(71)(72)(73)8910，C项正确；化学性质与核外电子数有关，LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同，故化学性质相同，D项错误。1(2020江苏合格考)如图仪器中名称为圆底烧瓶的是()【解析】选D。该仪器是锥形瓶，故A错误；该仪器为胶头滴管，用于滴加溶液，故B错误；该仪器为分液漏斗，用于盛放溶液或者分液，故C错误；该仪器为圆底烧瓶，故D正确。2(2020江苏合格考)海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物
13、的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是()AK BCa2 CMg2 DNa【解析】选D。浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，从图中可以看出，含量最多的是氯化钠，物质的量浓度最大的是钠离子。3(2020湖北合格考)氯化钾在灼烧时火焰呈()A红色B紫色C绿色D黄色【解析】选B。钾元素的焰色试验为紫色。4(2020湖北合格考)下列有关计量单位的说法中，错误的是()A物质的量的单位为molB物质质量的单位为gmol1C气体
14、摩尔体积的单位为Lmol1D物质的量浓度的单位为molL1【解析】选B。摩尔质量的单位为gmol1。5(2020江苏合格考)为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为()A101 B157 C258 D359【解析】选C。核素Md的左上角的阿拉伯数字代表的是质量数，故其质量数是258。6(2020山东合格考)浓度均为0.1 molL1的KCl和CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是()A混合前CaCl2溶液中c(Cl)0.2 molL1B混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl)之比为12C混合前后K、Ca2的物质的量不变D
15、混合溶液中c(Cl)0.3 molL1【解析】选D。混合前，c(CaCl2)0.1 molL1，则CaCl2溶液中c(Cl)0.2 molL1，A项正确；混合前KCl溶液中c(Cl)c(KCl)0.1 molL1，B项正确；根据质量守恒定律，混合前后各微粒的物质的量不变，C正确；混合后c(Cl)0.15 molL1，D错误。7(2020山东合格考)配制100 mL 0.5 molL1Na2CO3溶液，下列操作错误的是()A选用100 mL容量瓶进行配制B将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中D沿玻璃棒向容量瓶注入蒸馏水，至溶液的
16、凹液面恰好与容量瓶刻度线相切【解析】选D。定容时应用胶头滴管，D错误。1(2020浙江7月选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是()【解析】选C。A项仪器是干燥管，不能用于固液分离；B项仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离；C项仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物；D项仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离。2(2020全国卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(
17、)AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl【解析】选B。由可知不含不溶于水的CaCO3；由可知含KCl；由可知含MgSO4。故选B。3(2020江苏等级考)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl26H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()【解析】选D。碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；CaCl
18、26H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。4(2020全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【解析】选C。22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，而每个氮气分子中含有14个中子，所以22.4 L(标准状况)氮气中含有14NA个中子，A错误；每个重水和水分子均含有10个质子，所以1 mol重水与1 mol水均含10NA个质子，B错误；石墨烯和金刚石均由碳原子组成，所以12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 mol碳原子，即NA个碳原子，C正确；NaCl溶液中除了Na和Cl外，还含有水分子，所以1 L 1 molL1NaCl溶液所含电子数目远大于28NA个，D错误。
