1、全册综合测评试卷一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.我国古代文献中有许多关于化学知识的记载,如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。上述描述中没有涉及的变化是()A.复分解反应B.蒸发结晶C.离子反应D.氧化还原反应2.下列物质与危险化学品的类别不对应的是()A.浓H2SO4腐蚀品B.CH4易燃液体C.Na遇湿易燃物品D.KMnO4氧化性物质3.下列说法中正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所
2、有的原子最外层均为8电子稳定结构D.NaHSO4溶于水时发生电离:NaHSO4 Na+H+SO42-,此时破坏的只有离子键4.(2020浙江台州书生中学高一月考)下列表示不正确的是()A.NH3的电子式: B.硅原子结构示意图:C.纯碱的化学式:Na2CO3D.原子核内有8个中子的碳原子:614C5.(2020湖南邵阳高一期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、SO42-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-C.Al3+、K+、OH-、NO3-D.NH4+、OH-、NO3-、Na+6.(2021内蒙古赤峰模拟)为验证还原性SO2Fe2+Cl-,三组同学分别进行了下
3、图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含SO42-乙含Fe3+,无Fe2+含SO42-丙含Fe3+,无Fe2+含Fe2+A.甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙7.下图分别表示四种操作,其中错误最多的是()A.读数:B.稀释:C.用手摇动溶解:D.称量:8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下,2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NAB.1 mol碳原子中所含有的核外电子数目为4NAC.完全燃烧4.48 L H2气体所消耗的氧分子数目为0.1NAD.常温下3.2 g氧气中含有的分子数
4、目为0.1NA9.Cl2与NH3可发生反应:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,生成的氯化铵呈白烟状,此反应常用于检验氯气管道是否漏气,对这一反应描述正确的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是38B.若生成22.4 L N2,反应转移6 mol e-C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D.反应中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比是1310.下列变化的实质相同的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥A.B.只有C.D.全部11.X、Y、Z和W均为短周期元素,其在周期表中的相
5、对位置如图所示,X、Y、Z 3种元素原子的最外层电子数之和为16。则下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径:r(X)r(Y)B.X和W可形成多种共价化合物,最简单的为XW4C.X、Z、W均能与Y形成AB2型的化合物D.简单氢化物的稳定性:YZW12.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O13.NaHS、
6、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为()A.a%B.1-1.75a%C.47(1-a%)D.37(1-a%)14.某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-,检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如图所示。下列说法正确的是()A.试剂为BaCl2溶液,白色沉淀A中含有BaSO3和BaSO4B.试剂与试剂可以是同一种试剂,也可以是不同种试剂C.试剂可以是品红溶液,也可以是酸性KMnO4溶液D.加入过量试剂的目的是排除SO32-、OH-这两种离子的干扰15.(2020河北沧州泊头第一中学高一月考)向NaOH和Na2CO
7、3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在Oa范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为11二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(10分)按要求完成下列填空。(1)写出下列电解质在水中的电离方程式。HNO3:;NaHCO3:。(2)写出下列反应的离子方程式。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:;二氧化硫通入足量氢氧化钾溶液中:。(3)以下为中学化学中常见的几种物质:二氧化碳KCl固体NaHSO4固体Fe稀盐
8、酸葡萄糖固体澄清石灰水。其中属于电解质的是(填序号,下同);属于非电解质的是。(4)高铁酸钠(Na2FeO4,其中的铁元素为+6价)是一种新型的水处理剂,同时能起到消毒杀菌和净水作用。其中一种制备途径为2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。该反应中的氧化剂是(用化学式表示),被氧化的元素为(填化学符号),还原产物为(用化学式表示)。用双线桥法表示电子转移情况:。当反应中有1 mol Na2FeO4生成时,转移的电子的物质的量为mol。17.(11分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E中放有干燥红色布条;F中为红色的铜网,
9、其右端出气管口放有脱脂棉。(1)装置C中盛装的溶液是,D中试剂的作用是。(2)E中的红色布条是否褪色?(填“是”或“否”),写出F中发生反应的化学方程式:,其反应现象为。(3)H中的试剂为,用来吸收多余的氯气。工业上常用石灰乳和氯气反应制得漂白粉,该反应的化学方程式为。(4)8.7 g MnO2固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生Cl2的体积为L;其中被氧化的HCl的物质的量为mol。18.(8分)a-7X、a-1Y、aZ、bW、a+8T是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。(1)W在元素周期表中的位置
10、为。(2)W、T分别形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是(填化学式)。(3)与W同周期的主族元素中,原子半径最小的元素的单质与水反应的化学方程式为。向上述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液,现象为。(4)化合物X2T的电子式为。(5)下列说法正确的为。A.T的氧化物的水化物一定是强酸B.Y的简单氢化物的水溶液呈碱性C.Y、W、T的最高价氧化物均为酸性氧化物19.(12分)(2020重庆八中高一期中)某班级化学兴趣小组做如下实验,请回答相关问题:.某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2与Na反应),可利用的装置如下。A.B.C. D.(1)装置D中盛放的药品是,若没
11、有该装置可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3,其反应的化学方程式为。(2)若规定气流的方向为从左到右,各仪器连接的顺序是空气进入h,g接,接,接。(填字母).甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中(其成分为纯碱和小苏打)小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异,利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。(3)写出小苏打受热分解的化学方程式:。(4)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有(填字母)。三脚架托盘天平酒精灯坩埚钳坩埚泥三角石棉网烧杯蒸发皿A.B.C.乙同学设计了另一种实验方案来测定19.0 g食用碱中NaHCO3的质量分数,其流程如下:操作
12、溶液转移操作称量(5)操作的名称是。(6)如果最终称得固体质量为17.55 g,则该食用碱中NaHCO3的质量分数为。如果该食用碱在测定前已经受潮,则用甲同学的实验方案测得的NaHCO3的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20.(14分).(2020黑龙江哈尔滨第六中学高一上期末)(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式:。(2)试用下列各装置设计一个实验,验证(1)中反应的产物。这些装置的连接顺序是(按产物气流从左到右的方向填装置的编号)。(3)实验时可观察到装置A中的溶液褪色,证明,B中溶液的作用是,C中的溶液,证明。(4)B中盛放溴水不如酸性高锰酸钾溶液效果好的原因
13、是。(5)装置中所盛溶液是,可验证的产物是。.某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量,设计了如图所示的装置(夹持装置已略去):实验步骤如下:在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后,用0.090 0 molL-1NaOH溶液测定反应生成的酸,消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL。(1)C中通入SO2发生反应的化学方程式为。(2)通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量(以gL-1为单位,即每升葡萄酒中含有SO2的质量):。(3)该测定结果比实际值偏高,可能的原因是。针对此原因提出一条改进措施:。答案全解全析1.A该过
14、程中发生的反应CuSO4+5H2OCuSO45H2O为化合反应,CuSO45H2OCuSO4+5H2O为分解反应,Fe+CuSO4Cu+FeSO4为氧化还原反应,该反应在溶液中进行,离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu;“挹其水熬之,则成胆矾”,该过程为蒸发结晶,整个过程没有涉及复分解反应,A项符合题意。2.B浓H2SO4具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,A不符合题意;CH4常温下是气体,属于易燃气体,B符合题意;Na和水反应放热,反应很剧烈,属于遇湿易燃物品,C不符合题意;KMnO4是一种常见的强氧化性物质,D不符合题意。3.C元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性
15、:FClBrI,所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;这几种气体都由分子构成,一般物质的相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔、沸点就越高,但HF分子之间可以形成氢键,所以其沸点最高,A错误。熔融状态下能导电的化合物为离子化合物,其中一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,B错误。NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对电子,故所有的原子最外层均为8电子稳定结构,C正确。NaHSO4溶于水时发生电离:NaHSO4 Na+H+SO42-,破坏了离子键和共价键,D错误。4.ANH3的电子式为,A错误;硅是14号元素,其原子结构示意图为
16、,B正确;纯碱是碳酸钠,其化学式为Na2CO3,C正确;含8个中子的C原子其质量数为8+6=14,可表示为614C,D正确。5.ANa+、H+、Cl-、SO42-之间不反应,能够大量共存,A符合;H+与HCO3-反应生成CO2和H2O,不能大量共存,B不符合;Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀或生成AlO2-,不能大量共存,C不符合;NH4+与OH-反应生成NH3H2O,不能大量共存,D不符合。6.C向FeCl2的溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。甲:溶液1中含有Fe3+、Fe2+,说明发生反应2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,且Cl2反应完全,可证
17、明还原性Fe2+Cl-;溶液2中含有SO42-,则说明发生反应2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,可证明还原性SO2Fe2+,故甲能证明还原性SO2Fe2+Cl-;乙:溶液1中含有Fe3+,无Fe2+,可证明还原性Fe2+Cl-,但Cl2可能过量,再通入SO2,可能发生的反应是Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+SO42-+4H+,不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱,故乙不能验证;丙:溶液1中含有Fe3+,没有Fe2+,通入SO2后溶液中又含有Fe2+,说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+,证明还原性SO2Fe2+,故丙能证明还原性SO2Fe2+Cl-。7.BA项,有
18、一处错误,读数时仰视,视线应与溶液凹液面在一条水平线上;B项,有两处明显错误,一处是水倒入浓硫酸中,另一处是在量筒内稀释浓硫酸,应在烧杯内先放水,后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸,边倒边用玻璃棒搅拌;C项,有一处错误,溶解时摇动烧杯让物质溶解,应使用玻璃棒搅拌;D项,有一处错误,NaOH固体放在纸上称量,应放在小烧杯内称量;故错误最多的是B。8.D标准状况下CCl4为液态,所以2.24 L CCl4的物质的量不为0.1 mol,A错误;碳原子核外有6个电子,1 mol碳原子所含的核外电子为6 mol,B错误;由于没有标明是否在标准状况下,所以4.48 L H2不一定为0.2 mol,则所消耗氧气的物
19、质的量也无法确定,C错误;常温下3.2 g氧气的物质的量n=m/M=0.1 mol,则其含有的氧分子数为0.1NA,D正确。9.D反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,在反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中,8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化,还有6 mol NH3未被氧化,则氧化剂和还原剂的物质的量之比是32,A项错误;没有标明气体所处状况,无法计算氮气的物质的量,故无法计算转移电子数,B项错误;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,NH4Cl是还原产物,C项错误;由上述分析可知,8 mol NH3参加反应时,有2 mol NH3作还原剂,6 mol NH3未被氧化,则被
20、氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比是13,D项正确。10.B浓硫酸有吸水性,在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气,浓度减小,而浓盐酸有挥发性,在空气中敞口放置时,HCl挥发,浓度减小,因此二者变化的实质不相同,错误;二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,原因是SO2与品红化合生成无色物质,Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,能漂白品红,实质不相同,错误;二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色,前者是因为SO2的漂白性,后者是因为SO2的还原性,实质不相同,错误;溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,因为二者都有还原性,易被氧化,正确。故变化的实质相同的只有,B项正确。11.D设X的最外层电子数为
21、x,则Y、Z的最外层电子数均为x+2;根据已知信息可得3x+4=16,x=4,则X为C、Y为O、Z为S、W为Cl。X、Y为同周期元素,则核电荷数越大,原子半径越小,A正确;碳与氯可形成多种共价化合物,最简单的为CCl4,B正确;碳与氧可形成CO2、硫与氧可形成SO2、氯与氧可形成ClO2,C正确;氯化氢比硫化氢稳定,D错误。12.BE处棉花球变成黄色,发生反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2,Cl2为氧化剂,Br2为氧化产物,说明Cl2的氧化性比Br2强,A项正确;F处棉花球变成蓝色,发生反应:Cl2+2I-2Cl-+I2或Br2+2I-2Br-+I2,无法说明Br2的氧化性比I2强,B项错
22、误;E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,C项正确;NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,D项正确。13.CNaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中Mg、Na和H元素的总质量S元素的质量=34,已知氧元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为47(1-a%),C项正确。14.C为正确完成相应的离子检验,实验所用试剂为Ba(OH)2溶液;试剂为稀盐酸;试剂为稀硝酸;试剂用于对SO2生成的确认,可以是品红溶液,也可以是酸性KMnO4溶液,C正确。若试剂为BaCl2溶液,会对后续Cl-检验带来干扰,A错误。若试剂与试剂均为稀
23、盐酸,则会对Cl-检验带来干扰;若均为稀硝酸,则会对SO42-的检验带来干扰,B错误。加入过量试剂的目的是排除OH-的干扰,D错误。15.C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,盐酸首先和NaOH发生反应:NaOH+HCl NaCl+H2O,继续滴加时,盐酸与Na2CO3首先发生反应:HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl,继续滴加时发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。在Oa范围内,先发生反应:NaOH+HCl NaCl+H2O,继续滴加时发生反应:HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl,A错误;ab段发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+
24、CO2,该反应的离子方程式为HCO3-+H+ H2O+CO2,B错误;由图可知反应生成CO2气体的物质的量为0.01 mol,由NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2可知ab段消耗的HCl为0.01 mol,消耗的盐酸体积V(HCl)=0.01 mol0.1 mol/L=0.1 L,故a=0.4-0.1=0.3,C正确;原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D错误。16.答案(1)HNO3 H+NO3-NaHCO3 Na+HCO3-(2)Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2OSO2+2OH- SO32-+H2O(3)(4)NaClOFeNaCl3解析
25、(1)HNO3为强电解质,其在水中的电离方程式为HNO3 H+NO3-;NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3 Na+HCO3-。(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成弱电解质H2O和难溶电解质BaSO4,其离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O;二氧化硫通入足量氢氧化钾溶液中生成亚硫酸钾和H2O,其离子方程式为SO2+2OH- SO32-+H2O。(3)KCl和NaHSO4为电解质;二氧化碳和葡萄糖为非电解质。(4)反应中氧化剂为NaClO,氯元素被还原;还原剂为Fe(OH)3,铁元素被氧化;氧化产物为Na2FeO4,还原产物为NaCl。每有2 mol Fe(
26、OH)3反应,生成2 mol Na2FeO4,转移6 mol电子,则当反应中有1 mol Na2FeO4生成时,转移的电子的物质的量为3 mol。17.答案(1)饱和食盐水干燥氯气(2)否Cu+Cl2CuCl2出现棕黄色的烟(3)NaOH溶液2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)2.240.2解析(1)装置C为除HCl气体的装置,盛装饱和食盐水;装置D为干燥装置,除去氯气中的水蒸气。(2)E中为干燥的红色布条,通入干燥的氯气,红色布条不褪色;F中为铜与氯气反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2CuCl2,硬质玻璃管中出现棕黄色的烟。(3)H装置的作用为吸收未反
27、应的氯气,试剂为NaOH溶液;石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)8.7 g MnO2的物质的量为0.1 mol,根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,可知生成氯气的物质的量为0.1 mol,即标准状况下Cl2的体积为2.24 L;其中被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol。18.答案(1)第三周期第A族(2)H2SO4(3)Cl2+H2O HCl+HClO先变红后褪色(4) (5)BC解析Z是地壳中含量最高的元素,则Z为氧元素,其核电荷数a=8,则X为氢元素,Y为氮元素,T为硫元素
28、;W的原子半径最大,W原子最外层电子数是K层电子数的2倍,可知W的核电荷数为14,W为硅元素。(1)W为硅元素,核电荷数为14,Si在元素周期表中的位置为第三周期第A族。(2)S的非金属性比Si强,则最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H2SO4。(3)同周期主族元素随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,Si是第三周期元素,则与Si同周期的元素中,原子半径最小的元素是氯元素,Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO;氯水有酸性和漂白性,则向题述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液,现象为先变红后褪色。(4)H2S是共价化合物,其电子式为。(5)S的氧化物有SO2和SO3,其中SO2
29、的水化物H2SO3是弱酸,A错误;N的简单氢化物NH3的水溶液呈碱性,B正确;N、Si、S的最高价氧化物分别为N2O5、SiO2和SO3,三者均能与NaOH溶液反应生成盐和水,均属于酸性氧化物,C正确。19.答案(1)氢氧化钠溶液2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(2)fea(b)b(a)c(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(4)B(5)蒸发结晶(6)44.2%偏大解析(1)装置D的作用是吸收空气中的CO2,防止Na2O2和CO2反应,则装置D中盛放的药品是NaOH溶液,若没有该装置可能导致生成的Na2O2和CO2反应生成Na2CO3,反应的化学方程式为2Na2O2+
30、2CO2 2Na2CO3+O2。(2)若规定气流方向从左到右,各仪器接口顺序:空气进入h,然后吸收二氧化碳、吸收水蒸气、钠和氧气反应、防止空气中水蒸气和二氧化碳进入A装置,导气管采用长进短出原则,所以顺序是h、g、f、e、a(b)、b(a)、c。(3)小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。(4)甲同学的实验方案中需要有盛放固体的仪器坩埚、需要加热的仪器酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳及称量药品的仪器托盘天平。(5)根据乙同学设计的实验方案可知,从溶液中得到固体,应该采用蒸发结晶的方法。(6)最终得到的固体为NaCl,根据Na原子守恒得关
31、系式:Na2CO32NaCl、NaHCO3NaCl,设n(NaHCO3)=x mol、n(Na2CO3)=y mol,根据碳酸钠、碳酸氢钠和NaCl质量列方程组为84x+106y=19.0、58.5x+58.52y=17.55,解得x=y=0.1,则m(NaHCO3)=0.1 mol84 g/mol=8.4 g,食用碱中NaHCO3的质量分数为8.4 g19.0 g100%44.2%;如果该食用碱在测定前已经受潮,在灼烧过程中导致固体质量的减少量偏大,则测定的碳酸氢钠质量分数偏大。20.答案.(1)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O(2)(3)产物中存在二氧化硫将产物中的二氧化硫
32、除尽不褪色二氧化硫已被除尽(4)溴单质在水中的溶解度较小,溴水中的溴可能无法完全氧化二氧化硫(5)澄清石灰水CO2.(1)SO2+H2O2H2SO4(2)0.24 gL-1(3)盐酸易挥发,有氯化氢进入装置C中B中加入不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸解析.木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水,检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,会影响水的检验,故首先通过装置用无水硫酸铜检验产物水;SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,故应先用A检验二氧化硫,后用澄清石灰水检验二氧化碳,在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2除去,B中酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2,C中品红溶液用于检验S
33、O2是否已被除净。(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O。(2)由上述分析可知,装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是。.(1)H2O2具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为SO2+H2O2H2SO4。(2)根据2NaOHH2SO4SO2可知,SO2的质量为12(0.090 0 molL-10.025 L)64 gmol-1=0.072 g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为0.072 g0.3 L=0.24 gL-1。(3)由于盐酸是挥发性酸,挥发的HCl能够消耗氢氧化钠,使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大,测定结果偏高;可以用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸。
