1、第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表基础过关练题组一元素周期表的结构1.(2020广东江门棠下中学高一下月考)下列对元素周期表的认识正确的是()A.有9行7个周期B.有16列16个族C.有三个短周期四个长周期D.非金属元素存在于主族与副族中2.(2020黑龙江牡丹江一中高一期末)有关元素周期表的说法中错误的是()元素周期表中第16个纵列为A族A族元素也称为卤族元素A族元素就是碱金属元素主族元素的最高正价都等于原子最外层电子数短周期共有18种元素元素周期表中,族包括第8、9、10三个纵列A.B.C.D.3.(2020山西朔州应县一中高一下月考)下列关于元素周期表
2、中的周期、族的理解正确的是()A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B.元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始,到非金属元素结束D.同一主族元素,原子的最外层电子数可能不等4.(双选)(2020安徽淮北一中高一下期中)科学家利用回旋加速器,用钙原子轰击钚原子得到了钅夫元素,其半衰期达30秒。下列有关说法错误的是()A.钅夫元素的相对原子质量是289B.钅夫元素属于过渡元素C.钅夫元素是放射性元素D.钅夫元素的主要化合价有+4、+2题组二主族元素之间原子序数的关系5.(2020山东济宁第二中学高一月考)原子序数为x的元素位于周期表中的第A族,则原子序数为x+2的元素不可能为(
3、)A.第A族B.第A族C.镧系元素D.第B族6.(2020安徽阜阳临泉一中高一下月考)下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()14X50A2628XBX7476C18X54D7.A、B分别为第三、四周期同一主族元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数。若A为第A族元素,其质量数为x,则B的质子数为y。若A为第A族元素,其质子数为m,则B的质量数为n。则y和n的值分别是()A.x2+18、(2m+18)B.x2+8、(2m+18)C.x2+8、(2m+36)D.x2+18、(2m+36)8.(2021上海松江二中高二上月考)如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素
4、的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为()DABCEA.5x+10B.5xC.5x+14D.5x+169.(2020吉林实验中学高一下期中)X,Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能为()A.n+11B.n+1C.n-6D.n-5题组三由原子结构推断元素在周期表中的位置10.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 ( )A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数11.两种主族元素的原子结构示意图如下,则这两种元素在周期表中的位置分别是()A.第4周期A族,第4周期A族B.
5、第4周期A族,第5周期A族C.第4周期A族,第5周期A族D.第5周期A族,第5周期A族12.(2020吉林吉化一中高一下月考)有M、R两种主族元素,已知M2-与R+核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是()A.M与R的质子数之和一定等于19B.M、R可能分别处于第2周期和第3周期C.M、R可能分别处于第3周期和第2周期D.M与R的质子数之差可能等于713.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示:ABCD下列叙述中不正确的是()A.C的原子序数比B的原子序数大1B.原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一主族1
6、4.(2021天津东丽高一上期末)如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为710。则下列说法不正确的是()XYZWA.氢气在W单质中燃烧发出苍白色火焰B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C.W、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种D.简单阴离子半径从大到小的排列顺序为XYZW15.(2020福建厦门一中高一下月考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14,C的单质在A的最高价氧化物中燃烧,甲和丙是D的两种常见氧化物,乙和丁是B的两种常见同素异形体,1 L 0.005 molL
7、-1戊溶液中含H+ 0.01 mol。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略):B、C的元素符号分别是、,甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为。16.元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质三者之间关系密切。根据下列短周期主族元素的原子结构特点,回答下列问题:(1)原子最外层电子数是核外电子总数的13的非金属元素是(填元素符号或化学式,下同)。(2)周期序数与主族序数相等的金属元素有。(3)原子最外层电子数是电子层数3倍的元素形成的双原子分子为。(4)主族序数是电子层数的2倍,且具有8个中子的核素为。(5)原子K层和M层电子数相等的元素与氮元素形成的化合物为。题组四焰色反应17.(2020
8、浙江杭州高一月考)用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色试验,直接观察时,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是()A.一定是钾和钠的混合物B.一定含K+,可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+D.既含K+,又含Na+18.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应是化学变化D.焰色试验后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧19.(2021黑龙江省实验中学高一上期中)下列有关焰色反应操作的描述正确的是()A.在观察焰色
9、反应时均要透过蓝色钴玻璃,以便排除钠元素的黄光的干扰B.取一根洁净的细铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取少量NaCl溶液,进行焰色反应C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,进行焰色反应D.用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则该溶液中一定有Na+,没有K+能力提升练题组一根据信息推断元素在周期表中的位置1.(2020安徽师大附中高一下期中,)2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布,第112号化学元素的元素符号为“Cn”,以纪念著名天文学家哥白尼,该元素的一种核素含有的中子数为165,下列关于Cn的说法正确的
10、是()A.Cn位于第六周期、B族B.Cn是过渡元素C.Cn是非金属元素D.Cn元素的近似相对原子质量为2772.(2020宁夏吴忠中学高二上期末,)我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ()A.第3周期A族B.第4周期A族C.第5周期A族D.第4周期A族3.(双选)(2020山东潍坊高一下月考,)A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列关于A、B元素的说法正确的是()A.A元素一定是第2周期元素B.A、B元素一定是同一周期元素
11、C.A、B元素可能属于同一主族D.A、B元素一定分别位于第2、3周期4.(2020山东青岛胶州高一下期中,)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示,已知三种元素原子最外层电子数之和为17,则下列说法错误的是()ABCA.A、B两种元素处在周期表的第15列B.C元素所在主族所有元素都是非金属元素C.与B元素同主族的下一周期元素原子次外层含有18个电子D.C元素所在主族的第5周期元素原子序数为54题组二元素推断与元素周期表的应用5.()A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
12、下列说法正确的是()A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.甲是碱性氧化物,乙是酸性氧化物C.甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊6.(2021湖南长沙高一期末,)X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是()XYZQRA.Y的原子半径比Z的大B.Y元素位于第二周期第A族C.R和Q的单质均可将铁单质氧化为+3价D.Z元素形成的常见单质不止一种7.()如表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:族周期AAAAAAA0234(1)在中,金属性最强的元素是,非金属性最强的
13、元素是,其单质最不活泼的元素是。(填元素符号) (2)元素与元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示)。 (3)第3周期中原子半径最大的主族元素是(填元素符号),跟它同周期的原子半径最小的元素是(填元素符号),它们可以形成的化合物的化学式为。8.(2020河南开封五中高一下月考,)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。QRTW(1)W在周期表中的位置是,Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示),Q的最高价氧化物的化学式为。(2)元素的原子得电子能力:Q(填“强于”或“弱于”)W。(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能
14、分解为它的另一种氢化物,该反应的化学方程式为。答案全解全析第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表基础过关练1.C元素周期表有7个横行7个周期,故A错误;元素周期表有18列16个族,其中7个主族、7个副族、1个第族和1个0族,故B错误;元素周期表有7个周期,其中一、二、三周期为短周期,四、五、六、七周期为长周期,故C正确;副族中没有非金属元素,非金属元素全部是主族或0族元素,故D错误。2.C元素周期表中第16个纵列最外层电子数均为6,为A族,说法正确;A族元素有氟、氯、溴、碘、砹,也称为卤族元素,说法正确;A族元素中除H外,剩余的是碱金属元素,说法错误;主族元素除
15、O、F外,最高正价等于原子最外层电子数,说法错误;短周期为前三周期,共有18种元素,说法正确;元素周期表中,族包括第8、9、10三个纵列,说法正确;综上所述,答案为C。3.B一般元素周期表中每一纵列代表一个主族、副族或0族,但第族有三个纵列,故A错误;元素周期表中前三个周期为短周期,故B正确;第1周期从非金属元素H开始,其余周期均由金属元素开始,到稀有气体元素结束,故C错误;同一主族的元素,其原子最外层电子数相同,故D错误。4.AB由题给信息可知该放射性元素半衰期最长同位素的质量数为289,故A错误;该元素原子核外各层电子数依次为2、8、18、32、32、18、4,位于周期表第七周期A族,为主
16、族元素,故B错误;其半衰期达30秒,为放射性元素,故C正确;钅夫位于周期表第七周期A族,其主要化合价有+4、+2,故D正确。5.B若原子序数为x的元素是短周期第A族元素,则原子序数为x+2的元素的族序数位于第A族;若原子序数为x的元素是第四、五周期第A族元素,则原子序数为x+2的元素的族序数位于B族;若原子序数为x的元素是第六周期第A族元素,则原子序数为x+2的元素为镧系元素,镧系元素属于第B族;若原子序数为x的元素是第七周期第A族元素,则原子序数为x+2的元素为锕系元素,锕系元素属于第B族。答案为B。6.D依据“稀有气体元素定位法”先写出各周期中稀有气体元素原子序数:2、10、18、36、5
17、4、86、118;其次根据第5周期有18种元素,即可确定元素X(35号)应为D中位置。7.C若A处于A族,A的质量数为x,质子数等于中子数,则A的质子数为x2,B的质子数为y=x2+8;若A处于A族,A的质子数为m, B的质子数为m+18,B的质量数n=2m+36;答案为C。8.A 周期,题述五种元素的核电荷数之和为5x+10。9.C根据化合物X2Y3,则X元素的化合价为+3价,Y元素的化合价为-2价,则X可能为B、N或Al,Y可能为O或S。若为B2S3,B的核电荷数为5,S的核电荷数为16,X的核电荷数为n,则Y的核电荷数为n+11,故A有可能;若为N2O3,N的核电荷数为7,O的核电荷数为
18、8,已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数为n+1,故B有可能;若为Al2O3,Al的核电荷数为13,O的核电荷数为8,已知X的核电荷数为n,则Y的核电荷数为n-5,故D有可能。10.B主族元素原子的最外层电子数决定了元素在周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数,故选B。知识归纳主族元素周期序数=原子电子层数、主族序数=原子最外层电子数。11.B在主族元素原子结构示意图中,其核外电子层数等于其周期序数,其最外层电子数等于其主族序数,根据题图可知,X位于第4周期A族,Y位于第5周期A族,B正确。12.DM2-与R+核外电子数之和为20,则质子数之和为20+1-2=19,故A不符合题意;若M为O
19、,R为Na,二者分别处于第2周期和第3周期,故B不符合题意;若M为S,R为Li,二者分别处于第3周期和第2周期,故C不符合题意;若M为O,R为Na,质子数之差为11-8=3,若M为S,R为Li,质子数之差为16-3=13,不可能为7,故D符合题意。13.D由题图分析可知A为H,B为He,C为Li,D为Mg。C的原子序数比B的原子序数大1,A正确;原子结构示意图为的元素位于第2同期,与C同周期,B正确;B的原子与D的原子最外层电子数都是2,C正确;原子结构示意图为的元素与B均位于0族,不是主族,D错误。14.DW为短周期元素,其原子最外层电子数与其内层电子数之比为710,则W原子内层电子总数为1
20、0,最外层电子数为7,W是Cl元素;由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知,Z为S元素,Y为O元素,X为N元素。氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,故A正确; Y为O元素,Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧,在常温下都是气体,故B正确;硫、氯与氧元素组成的化合物均不止一种,故C正确;核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以简单阴离子半径XY、ZW,电子层越多离子半径越大,所以简单阴离子半径由大到小排列顺序为ZWXY,故D错误。15.答案OMgSO2+O3 SO3+O2解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,甲和丙是D的两种常见氧化物,其中1 L 0.005 molL
21、-1戊溶液中含H+ 0.01 mol,说明戊为二元强酸,所以戊为H2SO4,可知丙为SO3,甲为SO2,乙和丁是B的两种常见同素异形体,则乙为O3,丁为O2,所以B为O,D为S;A的原子序数是B和D原子序数之和的14,A的原子序数为(8+16)14=6,所以A为碳元素;C的单质在A的最高价氧化物中燃烧,则C为Mg,结合原子序数可知E为Cl。综上所述,B为O,C为Mg,甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为SO2+O3 SO3+O2。16.答案(1)P(2)Be、Al(3)O2(4)614C(5)Mg3N2解析(1)短周期主族元素中,原子最外层电子数是核外电子总数的13的非金属元素,只能位于第2或第
22、3周期,设原子最外层电子数为x,若位于第2周期,2+x=3x,解得:x=1,为Li,属于金属元素,不符合要求;若该元素位于第3周期,2+8+x=3x,解得:x=5,为P,符合要求。(2)周期序数与主族序数相等的短周期主族元素,若位于第1周期,为H,H属于非金属元素,不符合要求;若位于第2周期,为Be,符合要求;若位于第3周期,为Al,符合要求。(3)元素原子最外层电子数是电子层数的3倍,且为短周期主族元素,由于原子最外层最多容纳8个电子,则该元素只能位于第2周期,原子最外层有6个电子,该元素为O,O形成的双原子分子为O2。(4)主族序数是电子层数的2倍,且中子数为8的核素为614C。(5)原子
23、K层和M层电子数相等,则M层含有2个电子,该元素为Mg,Mg、N形成的化合物为Mg3N2。17.D进行焰色试验,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,说明溶液中含有K+,所以既含Na+,又含K+,故答案为D。18.B在观察钾元素的焰色时,为了滤去黄光应透过蓝色钴玻璃观察,故A错误;NaCl与Na2CO3中都含有钠元素,故灼烧时火焰颜色都为黄色,故B正确;焰色反应体现的是元素的物理性质,不发生化学变化,故C错误;焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧,故D错误。19.B在观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃,其他不需要,故A错误;取一根
24、洁净的细铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取NaCl溶液,进行焰色反应,故B正确;焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,故C错误;黄光能掩盖紫光,可能含有K+,故D错误。能力提升练1.B112号元素位于第七周期,第B族,故A错误; 112号元素位于第七周期第B族,属于过渡元素,故B正确;第112号元素属于金属元素,故C错误;中子数为165的一种Cn的核素的质量数为277,故D错误。2.B据化学式RN,结合N元素为-3价,可知Rn+带3个单位正电荷,R原子的质子数为28+3=31,R为Ga,其在周期表中的位置是第4周期第A族。3.ACA元素原子L层电子数是K层电子
25、数的2倍,为C;B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,核外电子数可能为2、1或2、8、4,则B可能为Li或Si。C的原子序数为6,位于周期表中第2周期第A族,故A正确;若B为Si,C、Si分别位于第2、3周期位于同一主族,故B错误,故C正确;若B为Li,C、Li位于同一周期,故D错误。4.D设A、B最外层电子数为x,C最外层电子数为x+2,则2x+x+2=17,解得:x=5,所以A为N,B为P,C为Cl。N、P位于第A族,第A族元素处在周期表的第15列,故A正确;Cl位于第A族,第A族元素都是非金属元素,故B正确;与P同主族的下一周期的元素为As,As的原子序数为33,其原子次外层含有1
26、8个电子,故C正确;Cl所在主族的第5周期元素为I,I的原子序数为53,故D错误。5.DA、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,则C原子序数小于17,C的原子序数是A的2倍,所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数,结合三种元素原子序数之和为35,可推出:A为O、B为Na、C为S;由题图A、B、C三种元素的单质的转化可得:甲为Na2O或Na2O2,乙为SO2,丙为Na2S。Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性,而SO2的水溶液显酸性,A错误;SO2是酸性氧化物,Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O2和SO2都具有漂白性,但二者漂白原理
27、不同,C错误;Na2S溶液在空气中长期放置,会发生反应:2S2-+O2+2H2O 2S+4OH-,所以溶液会变浑浊,D正确。6.CX原子的次外层电子数是最外层电子数的一半,所以X为碳元素,根据X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表的位置关系,Y为氮元素、Z为氧元素、Q为硫元素、R为氯元素。氮和氧位于同一周期,根据元素周期律,同一周期元素原子半径从左至右逐渐减小,A正确; Y为氮元素,位于第二周期第A族,B正确;硫和单质铁在加热条件下反应生成FeS,FeS中铁元素的化合价为+2价,C不正确;Z为氧元素,常见的单质有氧气和臭氧两种,D正确。7.答案(1)KFAr(2)Cl(3)NaClNaCl解
28、析可以判断元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K。(1)在元素周期表中同一周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。因此在中金属性最强的为号元素K,非金属性最强的元素为号元素F,单质最不活泼的元素为号元素Ar。(2)元素为S,元素为Cl,其非金属性:ClS。(3)第3周期主族元素原子半径从左到右依次减小,因此原子半径最大的为Na,最小的为Cl,它们可形成NaCl。8.答案(1)第3周期A族AlCNCO2(2)弱于(3)2H2O2 2H2O+O2解析根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知,Q、R位于第2周期,T、W位于第3周期,T所处的周期序数与主族序数相等,所以T位于第3周期A族,为Al,结合各元素的相对位置可知,Q为C,R为N,W为S。(1)S处于周期表中第3周期A族;C、N、Al三种元素原子的半径从大到小的顺序为AlCN;碳元素的最高价为+4价,最高价氧化物为CO2。(2)由硫酸的酸性比碳酸强可知,S的非金属性强于C,硫原子的得电子能力强于碳原子。(3)原子序数比R多1的元素是O,其一种氢化物能分解成另一种氢化物,两种氢化物分别为H2O2和H2O,反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。
