1、氯气的发现与制备一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是()A.电解产物为Cl2和NaB电解过程中产生了黄绿色气体C电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D用排水法可以收集到较纯净的氢气2已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A只有和处B只有处C只有和处D处30.15molMnO2与过量的12molL1的浓盐酸反应，50mL12molL1的浓盐酸与过量MnO2反应，二者产生的氯气相比(其他反应条件
2、相同)()A一样多B较多C较多D无法比较4下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是()A电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B与电源负极相连的电极区有NaOH生成C与电源负极相连的电极上有氯气生成D电解饱和食盐水的过程中Na物质的量减小6实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的Cl2，下列装置中合理的是()三、非选择题7
3、二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_，作用是_；C中应盛放的试剂是_，作用是_。(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)Cl2的密度比空气_，且_(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为_。(6)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，结果制得的Cl2的体积(标准状况下)小于1.12L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导
4、致盐酸浓度变小的原因：_。8工业上通过电解饱和食盐水来制取氯气。现取500mL含NaCl11.7g的饱和食盐水进行充分电解，请回答下列问题。(1)在标准状况下制得Cl2多少升？(2)所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为多少？(假设电解前后溶液体积保持不变)参考答案1解析：电解熔融NaCl才能得到Cl2和Na，A项不正确；电解饱和NaCl溶液的产物之一是黄绿色的Cl2，B项正确；电解饱和NaCl溶液的产物之一是NaOH，能使酚酞溶液变红，C项正确；电解饱和NaCl溶液的产物之一是H2，可用排水法收集，D项正确。答案：A2解析：由KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，正确；反应放热，浓H
5、Cl易挥发，故产生的Cl2中可能混有HCl，需要净化，洗液不能用NaOH，因为NaOH能和Cl2反应，应该用饱和食盐水，错误；净化后的Cl2可以用浓H2SO4干燥，但气体应用长导管直接通入浓H2SO4中，错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，错误。故D选项符合题意。答案：D3解析：0.15molMnO2与过量的12molL1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应，根据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可得产生氯气的物质的量为0.15mol；50mL12molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，HCl的物质的量为12molL10
6、.05L0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应，根据方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可知理论上产生氯气的物质的量为0.15mol，但在反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以最终产生的氯气少于0.15mol，故A、C、D项错误，B项正确。答案：B4解析：盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。答案：D5解析：根据电解饱和食盐水
7、的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B正确，C错。脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。答案：AB6解析：A项缺少除杂装置和尾气处理装置；C项中缺少酒精灯；D项中缺少除杂装置和尾气处理装置。答案：B7解析：(1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水可吸收氯化氢；通过浓硫酸可吸收水蒸气。(3)氯气能够将I氧化为碘单质，淀粉与碘单质相遇变蓝。(5)氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(6)浓盐酸与MnO2反
8、应生成Cl2，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水吸收混合气体中的HCl浓硫酸吸收混合气体中的水蒸气(3)溶液变蓝(4)大能向上排空气(5)NaOH溶液(答案合理即可)(6)氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗HCl8解析：11.7gNaCl的物质的量为0.2mol，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22210.2moln(NaOH) n(Cl2)n(Cl2)0.1mol，n(NaOH)0.2mol，则标准状况下生成Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L，所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L。答案：(1)2.24L(2)0.4mol/L
