1、,海水又苦又咸与什么因素有关呢？,海水中蕴含的元素有80多种。,你知道吗？,人们是如何从海水 中获得NaCl的呢?,交流与讨论:,NaCl有哪些用途呢？,氯气的生产原理,肥皂液,O2,H2,信息提示：氯气（Cl2）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,回忆与联想,电解原理,NaCl溶液,正极,负极,阳极 石墨,阴极 铁棒,有气泡产生,有气泡产生,铁棒上、石墨棒上有气泡冒出,电解产生气体,a管中气体为氢气,出现爆鸣现象,产生黄绿色的气体,a管内溶液显碱性 b管内溶液不显碱性,b管中气体为氯气,铁棒端溶液变红 石墨棒端溶液不变色,实验分析：,一、氯气的工业制法,氯碱工业：,以电解食盐水为基础制取氯气等产品
2、的工业。,电解饱和食盐水,NaOH,Cl2,H2,有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染,有机合成、氯化物合成、农药,有机合成、金属冶炼,HCl,盐酸,1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 此后，人们根据其反应原理，设计了实验室制氯气的装置。,戴维,氯气的发现,反应原理：,二、氯气的实验室制法,反应特点：,1、制取装置,O2制取装置,H2或CO2制取装置,反应特点,复习回顾,能否从中选取一套装置加以改进来制氯气？,反应特点：
3、,二、氯气的实验室制法,1、制取装置,2、气体收集装置,3、尾气的处理装置,提示：氯气不能燃烧。,发生装置,收集装置,尾气吸收装置,这样收集到的氯气纯净吗？,小结：,1、本节课我们主要学习讨论了氯气在工业和实验室的制备原理以及对电解饱和食盐水电极产物和实验室制氯气装置进行了分析。,2、启示：,（1）判断电解产物的一般规律：思考与猜想实验验证得出结论,（2）实验制气装置的选取要根据反应的原理及反应物的状态及其他因素综合考虑而决定,人类对自然界的索取是要有限度的， 超过了限度就必然会遭到自然界的报复。,1、下列气体发生装置相同的是（ ）A 氯气和氢气 B 氯气和氧气C 氢气和二氧化碳 D 氧气和二
4、氧化碳2实验室制氯气时,二氧化锰的作用是 （ ）A 催化剂 B 反应物,C,B,课堂练习,3实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是 （ ）A 汽油 B 水 C 稀盐酸 D 浓盐酸,D,课堂练习,连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中A. B. C. D.,C,练一练,4、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是,( ),海水晒盐,把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，这种方法称为太阳能蒸发法，又称为盐田法。,氯化钠的用途：,生活-维持生命运动必需的物质，,防腐、食品腌制等等。,医疗-生理盐水。,工业-纯碱、烧碱、氯气等。,
