1、专题1 化学家眼中的物质世界第三单元 人类对原子结构的认识,人,类,对,原,子,结,构,的,认,识,思考：1、道尔顿为什么会把原子想象成坚硬实心的小球呢？（实例，科学事实）2、科学想象是以什么为基础的？,实验事实英国物理学家汤姆森于1897年开始研究阴极射线，发现金属中都存在带负电荷的粒子，即“电子”。 科学想象当汤姆森发现“电子”后就提出了原子结构模型，你能否依据原子中有带负电荷的电子这一事实，来想象一个原子结构的理想模型呢？ 看一看你是否具有与“汤姆森”一样的想象力？,汤姆森的原子结构模型,大胆质疑汤姆森的学生、年仅32岁的英国物理学家卢瑟福1907年利用鐳等放射性元素产生的帶正电粒子（4
2、2He），使其穿过铅板的小孔，射向极薄的金箔，结果发现以下实验现象：绝大多数粒子不偏转；少数粒子大角偏转；极少数粒子被反弹。,推理建模请你根据卢瑟福的散射实验现象进行推理并建立原子结构模型看一看你的推理能力与卢瑟福是否处于同一水平？,建模提示 汤姆森原子模型能否解释使粒子发生大角度的散射？为什么？电子能否使粒子发生大角度的散射？大部份粒子在穿过金箔后仍沿原方向前进，这现象说明了什么问题？极少数粒子的偏转角超过了900，有的接近1800，这是什么原因造成的？,卢瑟福原子结构模型,难解的谜当卢瑟福建立了原子结构的模型之后，遇到了一个难解的谜当电子围绕原子核旋转时，它在辐射电磁波的同时会因失去能量而
3、坠落到原子核上，原子的结构应该崩溃。,卢瑟福的含核原子模型，在原子发展史上起了积极的作用，但是这种假定与事实存在一定的矛盾，如无法解释原子的相对稳定性和原子的线状光谱。,大胆质疑1913年，卢瑟福的学生、丹麦物理学家玻尔将诞生不久的量子理论运用到原子结构模型之中，他提出：不同的电子运转轨道是具有一定能级差的稳定轨道；正常的电子在稳定的轨道上运转时既不辐射也不吸收能量；当电子从较高轨道落到较低轨道时才产生辐射。玻尔因此项成果荣获了1922年诺贝尔物理学奖。,玻尔的原子结构模型,波尔理论冲破了经典力学的束缚，解释了经典力学无法解释的原子结构和氢光谱的关系，但他未能完全冲破经典力学的束缚，使电子在原
4、子核外的运动采取了宏观物体的固定轨道。,原子核外电子的分层排布,呈现：1-18号元素的核外电子排布-原子结构示意图,交流讨论： 1、分析氦、氖、氩原子结构示意图，请问有什么共同特点？ 2、其它原子的“人生追求”是什么？,我要电子,谁要电子,原子的构成,大型体育场与蚂蚁,原子呈电中性,核内质子数（核电荷数）= 核外电子数,想一想：质子、中子、电子的电性如何？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,想一想：原子的质量有哪几部分组成？,m(原子) =,m(质子) +,m(电子),m(中子) +,Ar=,= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836,Z + N,近似相对 原子质量,= Z + N,质量数：A,= Z + N,练一练：某原子，Z=6 N=6 则 A=,12,某原子，Z=6 N=8 则 A=,14,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,原子的表示方法,a质量数； b核电荷数； c离子的电荷数； d化合价,同位素,：质子数相同、中子数不同的同一元素的原子（核素）间的互称。,练一练：下列属于同位素的是（ ）, H2 D2 T2 14C 14N Na+ NH4+ 16O 17O 18O,
