1、,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,通过下面两张图片，你获得了哪些信息？,原子的体积很小。,观察图片，你发现了什么？,1.原子不是一个实心球体。 2.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。,一、原子的构成,3.原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。 4.一个质子带1个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷。,观察下表，你有什么发现？,（1）原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；,（2）原子中的质子数不一定等于中子数；,（3）不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数
2、等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,【例题】下列关于原子的说法正确的是（ ） A原子核带负电，核外电子带正电 B是化学变化中的最小粒子 C原子都是由质子、中子和电子构成的 D原子的质子数和中子数相同,分析：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，大多数原子的原子核中含有质子和中子，极少数原子的原子核中不含有中子，所以原子的质子数和中子数不一定相同，故 A、C、D 三项错误，B 项正确。,B,2.已知原子的核电荷数，可以确定它的( ) A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数,BD,1.原子（普通的氢除外）的原子核是( ) A.由电
3、子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分,B,观察电子分层排布示意图，你有什么发现？,1.核外电子的分层排布,二、原子核外电子的排布,电子层离核远近能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,离核最远的叫做最外层。,最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。,电子在原子核外是分层排布的。,2.原子结构示意图,原子结构示意图可以直观、形象地表示电子的分层排布。以硫原子结构示意图为例：,硫原子结构示意图,原子核,核电核数,电子层,该电子层上电子数,观察118号元素的原子结构示意图，你发现原子种类与原子结构有何关系吗？,原子种类与原子结构的关系：,8个
4、（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,易失电子,易得电子,既不易得电子，也不易失电子,稳定,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,【例题】下列五种微粒中，最易失去电子的是 （填字母序号，下同），最易得到电子的是 ，已达到稳定结构的是 。元素化学性质比较相似的是 。,分析：最外层电子数少于 4 的原子容易失去电子，最外层电子数多于 4 的原子容易得到电子，最外层电子数为8（只有一个电子层时电子数为2）的结构为稳定结构，最外层电子数相同的元素化学性质相似。,AC,E,BD,BD,2.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A氯原子的核
5、电荷数为17 B氯原子最外层有7个电子 C氯原子的质子数为17 D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,1.原子是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是 （ ） A核外电子数 B最外层电子数 C质子数 D中子数,B,金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？,三、离 子,1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。,2.离子的形成：,阴离子(-),阳离子(+),原子,失去1个电子,得到1个电子,4.离子的分类,离子,阳离子带正电荷，如Na 、Ca2,阴离子带负电荷，如Cl、SO42,3.离子的符号及其意义：,在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷
6、数及电荷的正负，数字在前，正负号在后，当数字为1时省略不写。,2 Mg 2+,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？原子得失电子后电子层有何变化？,原子得失电子的数目与离子所带的电荷在数值上是相等的。原子得电子时电子层数不变，原子失电子时，电子层数比原来减少一层。,特别提醒：原子得失电子形成离子时只是核外电子发生改变，核内质子数不变。,原子与离子的区别与联系：,阳离子,原子,阴离子,质子数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,元素符号,阳离子符号,阴离子符号,【例题】下列说法中正确的是（
7、 ） A结构示意图为 的粒子一定是氖原子 BM2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 CNa和Na+的化学性质相同 D原子变成离子时，得失电子都有可能,D,分析：结构示意图为 的 的粒子还可能氧离子、氟离子、钠离子、镁离子等，A项错误；核电荷数是12的M2+的核外电子数为10，B项错误；Na的最外层电子数为1， Na+的最外层电子数为8，二者的化学性质不同，C项错误；原子得电子变成阴离子，失电子变成阳离子，D项正确。,1.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ） A分子 B原子 C阴离子 D阳离子 2. Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（ ） A电子数 B质子数 C电子层数 D化学性质,
8、D,B,从下表中你发现了什么？,1.与质子和中子相比，电子的质量可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。,2.原子的质量很小，如此小的数据书写、使用均不方便。,四、相对原子质量,相对原子质量,定义:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。,表达式:,（1）相对原子质量 原子的实际质量，它是一个 。 （2）原子的实际质量越大，它的相对原子质量数值 。 （3）相对原子质量的单位是 。原子实际质量的单位是 。,不等于,越大,“1”(书写时一般不写出),千克,比值,相对原子质量与原子实际质量的比较：,观察下表，你发现相对原子
9、质量与质子数和中子数有何关系？,相对原子质量=质子数+中子数,原子得失电子形成离子后，质量是否发生改变？ 与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子得失电子形成离子后，其质量可以认为是不变的。,【例题】下列说法中，错误的是（ ） A.作为相对原子质量标准的碳原子是由 6 个中子和 6 个质子构成的 B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念，它们的单位都是 kg D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和,C,分析：相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，其单位为“1”
10、，它与原子的实际质量不是一个概念，C项错误。,1.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数,D,2. 为解决电力紧缺问题，我国将加强核能的开发和利用。钚是可用于核电开发的放射性元素，已知钚的相对原子质量为244，核内有150个中子，则它的核外电子数为（ ） A244 B160 C150 D94,D,3.已知铯原子的核外电子数为55，中子数为82，下列说法正确的是（ ） A铯原子的质子数为82 B铯原子的相对原子质量为137 g C铯原子的核电荷数为55 D铯属于非金属元素,C,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,一、原子的构成,二、原子核外电子排布,三、离子1.定义：带电的原子（或原子团）。2.分类：阳离子、阴离子。3.离子符号及其意义4.离子与原子的关系,四、相对原子质量,1.定义,2.相对原子质量=质子数+中子数,
