1、北京市丰台区2021-2022学年高二下期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Ti 48 Sr 88第一部分 选择题本部分共14题，每题3分，共42分。1. 短道速滑作为冬奥会上的正式项目，一直备受瞩目。下列速滑竞赛服和速滑冰刀使用的材料中不属于有机高分子材料的是A. 速滑冰刀中采用钛合金材料B. 速滑竞赛服右胯部的位置采用一种合成纤维C. 速滑竞赛服手脚处使用了蜂窝样式的聚氨基甲酸酯材料D. 速滑竞赛服大腿部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料2. 下列方法中，可用于测量物质相对分子质量的是A. 质谱B. 红外光谱C. 核磁共
2、振氢谱D. X射线衍射3. 下列物质中，分子间能形成氢键的是A. CH3CH3B. CH3CH2BrC. CH3OCH3D. CH3CH2OH4. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 基态氮原子的轨道表示式：B. p-p 键电子云轮廓图：C. 反-2-丁烯的结构简式：D. CO2分子的结构模型：5. 下列有机化合物的分类正确的是A. 醛B. 醇C. CH3OCH3酮D. 芳香烃6. 下列说法不正确的是A. 疫苗等生物制剂需要在低温下保存B. 工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂C. 蛋白质、氨基酸中均含有D. 脱氧核糖与碱基、磷酸基团共同组成脱氧核糖核苷酸7. 下列说法中不正确的是( )A
3、. 乳酸()分子中含有手性碳原子B. 甘氨酸和丙氨酸结合生成的二肽有两种C. 用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯D. 丙烯(CH3CH=CH2)分子所有原子都在同一平面上8. 法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A. 该分子的化学式为C5H4N3O2FB. 分子间可形成氢键C. 分子中形成键与键的电子数目之比为154D. 分子中C-N键的键能大于C-F键的键能9. 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是A. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙
4、烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应D. 乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应10. 研究小组在实验室完成了下图所示实验。下列说法中，不正确的是A. NO空间结构为三角锥形B. 滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了Ag(NH3)2+离子C. 用银镜反应可以检验醛基D. 将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜11. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是A. 分子中有5种官能团B. 苯环上的一氯代物共有3种C. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3反应D. 1 mol该分子
5、与溴水反应，最多消耗4 mol Br212. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是A. 每个晶胞中含有4个Si原子B. 每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心D. Mg2Si晶体密度为gcm313. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去苯中含有的少量苯酚加入足量的溴水，过滤B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性向乙醇和水中分别加入少量NaC检验溴乙烷中的溴原子先加入适量NaOH
6、溶液，振荡，加热，再滴加少量AgNO3溶液D验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加加热A. AB. BC. CD. D14. 向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1 mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：溴水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。下列说法不正确的是A. 检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还
7、是氧化反应B. 若测得反应后n(Br-)为 0 mol。说明溴水与乙醛发生加成反应C. 若测得反应后n(Br-)为 2 mol。说明溴水与乙醛发生取代反应D. 若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色第二部分 非选择题本部分共5题，共58分。15. H、C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8种中学化学中常见的元素。（1）原子结构与元素性质5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是_。3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是_。基态Cu的价电子排布式为_。（2）微粒间相互作用与物质性质 下列物质的分子中同时存在键和键的是_(填字母)。aH2 bN2 cCl2 dNH3填
8、写下表。分子中心原子杂化类型空间结构分子极性BCl3_CHCH_比较SO与NH3分子中的键角大小并给出相应解释：_。相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2的，理由是_。（3）不同聚集状态的物质与性质干冰晶体中微粒间的相互作用有_。金属钠能导电的原因是_。NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是_。金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是_(填字母)。a金刚石和石墨都是共价晶体b晶体中共价键的键角：金刚石石墨c金刚石中碳原子杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp2杂化16. 中学常见的6种有机化合物：乙烷、乙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯。（1）物质结构 6种物
9、质的分子中只含有键的是_。 6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是_。（2）物理性质常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因：_。从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1-丙醇的原因：_。物质相对分子质量沸点1-丙醇6097.4乙酸60118（3）反应类型1-溴丙烷生成丙烯的化学方程式为_，反应类型为_。1-溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是_。（4）物质制备乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如下图。写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式_。试管X中的试剂为_。为提高反应速
10、率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是_(填字母)。a浓硫酸可做催化剂，提高化学反应速率b浓硫酸可做吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动c已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度 写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简_、_、_。17. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为_，属于_区。（2）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已
11、知：CO进入血液后有如下平衡：COHbO2 O2HbCO 基态Fe2+中未成对电子数为_。 C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为_，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_。 在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：_。 高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：_。(4)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。该复合型物质的化学式为_。每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为_。已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长
12、为_cm。18. M的合成为液晶的发展指明了一个新的方向，其合成路线如下：（1）A是苯同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。B的结构简式是_。（2）C的官能团的名称是_；CD的化学方程式是_。（3）EF的反应类型是_。（4）试剂a 的结构简式是_。（5）GH的化学方程式是_。（6）下列有关I的说法正确的是_(填字母)。A 能发生氧化、加成、消去反应B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色C 能与Na2CO3发生反应产生CO2D. 具有含苯环、醛基的羧酸类同分异构体（7）J转化为M的过程如下，写出J、K的结构简式：_、_。19. 某小组同学探究FeCl3溶液显黄色的原因。资料：FeCl3溶液中存在如下化
13、学平衡：Fe(H2O)63+ + H2O Fe(H2O)5(OH)2+ + H3O+I猜想与预测小组同学认为可能是Fe3与其他微粒配位形成的配离子导致溶液显黄色，进而提出以下猜想：iFe3与OH-配位iiFe3与H2O配位iiiFe3与Cl-配位（1）上述微粒能形成配离子的原因是_。II实验与分析为验证猜想i，小组同学设计并完成了以下实验。实验实验操作实验现象a向2 mL FeCl3溶液中加0.5 mL稀硝酸溶液由黄色变为浅黄色b向2 mL FeCl3溶液中加0.5 mL水溶液黄色略变浅（2）实验b的目的是_。（3）甲同学认为综合上述实验证明猜想i成立，乙同学认为不严谨，并进行了如下实验探究。
14、实验c：向2 mL 黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色。乙同学认为甲同学结论不严谨理由是_。乙同学认为实验c可以证明猜想i成立，猜想ii不成立，理由是_。小组同学进一步设计实验证明了猜想iii成立。该实验为：向实验c所得无色溶液中加入少量_，溶液由无色变为黄色。III结论与反思（4）综合上述现象解释FeCl3溶液显黄色的原因是_。（5）向2 mL FeCl3溶液中加0.5 mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化，用平衡移动原理解释：_。参考答案1. 【答案】A【详解】A速滑冰刀中采用钛合金材料属于金属材料，故A符合题意；B速滑竞赛服右胯部的位置采用一种合成纤维属于合
15、成有机高分子材料，故B不符合题意；C速滑竞赛服手脚处使用了蜂窝样式的聚氨基甲酸酯材料属于合成有机高分子材料，故C不符合题意；D速滑竞赛服大腿部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料为合成橡胶，属于合成有机高分子材料，故D不符合题意；故选A。2. 【答案】A【详解】质谱仪其实是把有机物打成很多小块(有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团)，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以能直接测定物质的相对分子质量，故A正确；故选：A。3. 【答案】D【详解】氢键的表示方法A-HB，A、B表示电负性强、原子半径小的元素，一般
16、为N、O、F。CH3CH2OH中含有-OH，O元素的电负性强，原子半径小，因此乙醇分子间可以形成氢键，故D正确；故选：D。4. 【答案】B【详解】A基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，2p能级的3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，基态氮原子的轨道表示式是 ，故A正确；Bp-p键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为 ，故B错误；C反-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键的两侧，结构简式为： ，故C正确；D二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为： ，故D正确；故选：B。5. 【答案】B【详解】A当醛基-CHO连在链烃基或苯环侧链上时，则为醛，而 中醛基连在
17、O原子上，不是醛，属于酯类，故A错误；B-OH与苯环的支链相连的有机物属于醇， 属于醇，故B正确；C当羰基-CO-两端连在链烃基或直接连在苯环上属于酮，CH3OCH3为二甲醚，官能团为醚基，属于醚类，故C错误；D含苯环的烃为芳香烃， 中无苯环，故不是芳香烃，属于环烷烃，故D错误；故选：B。6. 【答案】C【详解】A疫苗等生物制剂属于蛋白质，需要在低温下保存，防止高温时，蛋白质变性，故A正确；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够发生水解反应，则利用油脂在碱性条件下的水解反应工业上制取肥皂，故B正确；C蛋白质中含有，氨基酸中只有羧基和氨基，故C错误；D核糖核苷酸中含核糖、碱基和磷酸基团，是由脱氧核糖与碱
18、基、磷酸基团共同组成的，故D正确；故选：C。7. 【答案】BD【详解】A手性碳原子是指碳原子周围连有四个不同的原子团称为手性碳原子，中连羟基的碳原子是手性碳原子，A正确；B在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，称为成肽反应，因此甘氨酸和丙氨酸结合既可以是自身缩合（共有2种），也可以是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，总共有4种，B错误；C溴水与苯酚溶液反应产生白色沉淀，溴水与2，4-己二烯发生加成反应使溴水褪色，溴水与甲苯不反应，会发生萃取分液，三者与溴水混合现象不同可以鉴别，C正确；D碳原子周围4个单键
19、时最多3个原子共面，则丙烯(CH3CH=CH2)分子中所有原子不可能在同一平面上，D错误；故答案为BD。8. 【答案】D【详解】A根据图示结构简式可知，该有机物分子式为C5H4N3O2F，故A正确；B该有机物分子中含有N-H，其分子间能够形成氢键，故B正确；C该有机物含有1个C-H、1个C=C、1个C=N、2个C=O、3个N-H、4个C-N、1个C-F、2个C-C键，其中双键含有1个键、1个键，则该分子中键与键数目之比为15：4，故C正确；D原子半径NF，键长越小键能越大，则该分子中C-N键的键能小于C-F键的键能，故D错误；故选：D。9. 【答案】C【分析】【详解】A -OH与苯环相连，在水
20、溶液中能够发生电离，能够与NaOH反应；而-OH与-CH2CH3相连，在水溶液中不具有酸性，不与NaOH反应，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故A不选；B -CH3与苯环相连，苯环对甲基的影响使得甲基能够被高锰酸钾氧化；而2个-CH3相连，则不能被高锰酸钾氧化，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故B不选；C 乙醇能发生消去反应生成烯烃，与-OH相连的C的邻位C上有H，甲醇不能发生消去反应，与-OH相连的C没有邻位C，不能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故C选；D 乙醛中，碳
21、氧双键和H原子相连，能发生加成反应；而在乙酸中，碳氧双键和-OH相连，不能发生加成反应，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故D不选；故选C。10. 【答案】A【详解】A中N原子的价层电子对数=3+=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A错误；B滴加稀氨水后AgCl与氨水发生络合反应，生成Ag(NH3)2OH，形成了Ag(NH3)2+离子，故B正确；C只有含醛基的有机物才能和银氨溶液发生银镜反应，用银镜反应可以检验醛基的存在，故C正确；D葡萄糖中也含醛基，将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜，故D正确；故选：A。11. 【答案】B【详解】A该有机物
22、含有5种官能团，分别为羟基、醚键、碳碳双键、酯基、羰基，故A正确；B苯环上有6种H原子，所以苯环上氢原子发生氯代时，有6种一氯代物，故B错误；C酸性条件下水解产物中含有-COOH、-OH，所以能与碳酸钠溶液反应，故C正确；D该有机物分子中含有2个碳碳双键，每个苯环上酚羟基的邻位各有1个H原子，则1mol该分子最多与4molBr2发生反应，故D正确；故选：B。12. 【答案】C【详解】A依据均摊法计算晶胞中Si的个数为：8+6=4，故A正确；B每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，一个Si原子在八个方向上吸引Mg原子，故1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子，故B正确；C由晶胞的结构可知，M
23、g原子被Si原子围绕在晶胞内部，不可能存在一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心，故C错误；D一个晶胞中含有Si原子：8+6=4个，Mg原子8个，即1mol晶胞中含有4molMg2Si，故Mg2Si晶体的密度，故D正确；故选：C。13. 【答案】B【详解】A苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液、分液，故A错误；B钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，故B正确；C水解后没有加硝酸中和NaOH，操作不合理，不能检验溴乙烷中的溴原子，故C错误；D淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故D错误；故选
24、：B。14. 【答案】C【分析】如果发生加成反应，则溶液中不存在Br-，如发生取代反应，则1molBr2取代1molH，溶液中应有1molBr-，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H+2Br-，溶液中存在2molBr-，据此分析解答。【详解】A若Br2与乙醛发生取代反应生成HBr，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H+2Br-，无论取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH)，均使反应后溶液显酸性，故A正确；B若测得反应后n(Br-)=0mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，故B正确；C如发生氧化反应，存在CH3CHO+B
25、r2+H2O=CH3COOH+2H+2Br-，溶液中存在2molBr-，故C错误；D若溴水能将乙醛氧化为乙酸，说明乙醛具有还原性，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选：C。15. 【答案】（1） . O . Na . 3d104s1 （2） . b . sp2 . 平面三角形 . 非极性分子 . sp . 直线形 . 非极性分子 . 孤对电子之间的斥力大于孤对与成键电子之间的斥力大于成键电子之间的斥力，中没有孤对电子，NH3分子中含有1对孤对电子 . SO2和水均为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度大于CO2的 （3） . 范德华力和极性键 . 晶
26、体中含有自由移动的电子 . NaCl . c【小问1详解】同周期从左到右元素的电负性依次增大，同主族从下到上元素的电负性依次增大；5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是O，故答案为：O；同周期从左到右原子半径依次减小，3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；【小问2详解】双键和三键中含有键和键，则含有键和键的是N2，故答案为：b；BCl3的价层电子对数为3+0=3，中心原子杂化类型为sp2，空间结构是平面三角形，分子中没有孤对电子，为非极性分子；CHCH中碳原子的价层电子对数为2+0=2
27、，中心原子杂化类型为sp，空间结构是直线形，分子结构对称，为非极性分子；故答案为：sp2；平面三角形；非极性分子；sp；直线形；非极性分子；中没有孤对电子，NH3分子中含有1对孤对电子，孤对电子之间的斥力大于孤对与成键电子之间的斥力大于成键电子之间的斥力，所以的键角大于NH3的键角，故答案为：孤对电子之间的斥力大于孤对与成键电子之间的斥力大于成键电子之间的斥力，中没有孤对电子，NH3分子中含有1对孤对电子；由于SO2和水均为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度大于CO2的，故答案为：SO2和水均为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解
28、度大于CO2的；【小问3详解】干冰属于分子晶体，晶体中微粒间的相互作用有范德华力和极性键，故答案为：范德华力和极性键；金属钠能导电的原因是晶体中含有自由移动的电子，故答案为：晶体中含有自由移动的电子；离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越大，晶格能越大，熔点越高；NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是NaCl，故答案为：NaCl；a金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，故a错误；b金刚石中碳原子是sp3杂化，石墨中碳原子是sp2杂化，晶体中共价键的键角：金刚石石墨，故b错误；c金刚石是立体结构，碳原子杂化类型为sp3杂化，石墨是平面结构，碳原子杂化类型为sp2杂化，故c正确；故答案为：c。1
29、6. 【答案】（1） . 乙烷、1-溴丙烷、1-丙醇 . 乙烯 （2） . 乙醇和苯酚中都含有羟基，羟基能和水形成氢键，是亲水基，乙醇中还含有乙基，苯酚中含有苯基，烃基是憎水基，烃基中的碳原子数越多，该有机物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚 . 乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧电负性更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外羧基上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，所以乙酸的沸点高于1-丙醇 （3） . CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O . 消去反应 . CH3CH2CH2NH3Br （4） . CH3
30、COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O . 饱和碳酸钠溶液 . c . CH3CH2CH2COOH . CH2OHCH2CH2CHO . CH3OCH2COCH3【小问1详解】单键都是键，双键、三键均含键，所以 6种物质的分子中只含有键的是乙烷、1-溴丙烷、1-丙醇；碳原子和碳原子或氧原子形成双键时，碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化方式为sp2，乙烯中的2个碳原子的杂化方式均为sp2，乙酸和乙酸乙酯中各有1个碳原子的杂化方式为sp2，则6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是乙烯；【小问2详解】乙醇和苯酚中都含有羟基，羟基能和水形成氢键，是亲水基，乙醇中还含有乙
31、基，苯酚中含有苯基，烃基是憎水基，烃基中的碳原子数越多，该有机物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚；乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧电负性更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外羧基上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，所以乙酸的沸点高于1-丙醇；【小问3详解】1-溴丙烷生成丙烯发生的是消去反应，在NaOH醇溶液作用下加热发生的，化学方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH CH2=CHCH3+NaBr+H2O；1-溴丙烷与氨气发生取代反应，1-溴丙烷中的溴原子被氨基取代，生成CH3CH2CH2NH2和HBr，生成的CH3CH2CH2N
32、H2具有碱性，和生成的HBr发生中和反应最终生成盐CH3CH2CH2NH3Br；【小问4详解】乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发的乙酸和乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，所以X为饱和碳酸钠溶液；a. 在酯化反应中，浓硫酸做催化剂，可加快反应速率，a正确；b. 酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，可以促进反应向生成乙酸乙酯的方向移动，b正确；c. 该反应为放热反应，升高温度可以加快速率，但平衡逆向移动，不能提高反应限度，故c不正确；故选c；乙酸乙酯的同分异构体可以是羧酸类，也可以
33、是羟基醛、羟基酮、醚醛、醚酮、含一个碳碳双键的二元醇等。3种结构简式为CH3CH2CH2COOH、CH2OHCH2CH2CHO、CH3OCH2COCH3等。17. 【答案】（1） . 第5周期第B族 . d （2） . 4 . NOC . H2ONH3CH4 . O电负性比N和C大 ，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位 . COHbO2 O2HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒 . SrTiO3 . 6 . 【小问1详解】Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第B族，所以它在周期表
34、中的位置为第5周期第B族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。【小问2详解】Fe的电子排布式为Ar3d64s2，Fe2+的电子排布式为Ar3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC。C、N、O
35、三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2ONH3CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。COHbO2 O2HbCO，增大氧气浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量
36、为g，晶体密度为 g/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。18. 【答案】（1） （2） . 碳溴键、羧基 . +C16H33OH+H2O （3）取代反应 （4）CH3I （5）2 +O22 +2H2O （6）B （7） . . 【分析】A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子，则A为，A被氧化生成B，根据B的分子式及B生成C的反应条件知，B为、C为，C和醇发生酯化反应生成D，D为；根据E的分子式及G的结构简式知，E为，E和a反应生成F，根据F的分子式及G的结构简式知，F为，F和b发生加成反应生成G，b为OHCCOOH，G发生催化氧化生成H为，H脱CO2生成I，则I为，I和D发
37、生取代反应生成HBr和J，结合M的结构简式知，J为。小问1详解】B的结构简式是；【小问2详解】C为，C的官能团的名称是碳溴键、羧基；C发生酯化反应生成D为，CD的化学方程式为：+C16H33OH+H2O；【小问3详解】E为，F为，E中酚羟基上的氢原子被甲基取代生成F，则EF的反应类型是取代反应；【小问4详解】试剂a的结构简式是CH3I；【小问5详解】G发生催化氧化生成H为 ，GH的化学方程式是2 +O22 +2H2O；【小问6详解】I为 ，AI中酚羟基、醛基能发生氧化反应，苯环和醛基能发生加成反应，该有机物不能发生消去反应，故A错误；B酚羟基、醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液
38、褪色，故B正确；C能与Na2CO3发生反应生成酚-ONa、NaHCO3，不含羧基，不能生成CO2，故C错误；DI的不饱和度是5，苯环的不饱和度是4、醛基和羧基的不饱和度是1，则不具有含苯环、醛基的羧酸类同分异构体，故D错误；故答案为：B；【小问7详解】J为，J和发生加成反应生成K为，K发生消去反应生成M。19. 【答案】（1）Fe3+具有空轨道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤对电子 （2）控制Fe3+离子浓度相同 （3） . 实验b加0.5mL水，溶液黄色略变浅，不能排除Fe3+与H2O、Cl-是否配位 . 滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色，说明Fe(H2O)63+H2OFe(H2O
39、)5(OH)2+H3O+逆向移动 . 固体氯化钠 （4）Fe3+与OH-配位和Fe3+与Cl-配位 （5）增大氢离子浓度，Fe3+与OH-配位被破坏颜色变浅，溶液黄色没有明显变化，增大氯离子浓度，Fe3+与Cl-配位增大颜色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化【小问1详解】上述微粒能形成配离子的原因是Fe3+具有空轨道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤对电子，故答案为：Fe3+具有空轨道，OH-、H2O、Cl-可以提供孤对电子；【小问2详解】实验b的目的是对照试验，控制Fe3+离子浓度相同，故答案为：控制Fe3+离子浓度相同；【小问3详解】乙同学
40、认为甲同学结论不严谨的理由是：实验b加0.5mL水，溶液黄色略变浅，不能排除Fe3+与H2O、Cl-是否配位，故答案为：实验b加0.5mL水，溶液黄色略变浅，不能排除Fe3+与H2O、Cl-是否配位；实验c：向2mL黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色，说明Fe(H2O)63+H2OFe(H2O)5(OH)2+H3O+逆向移动，证明猜想成立，猜想不成立，故答案为：滴加2滴稀硝酸，观察到溶液由黄色变为无色，说明Fe(H2O)63+H2OFe(H2O)5(OH)2+H3O+逆向移动；小组同学进一步设计实验证明了猜想成立该实验为：向实验c所得无色溶液中加入少量氯化钠固
41、体，溶液由无色变为黄色，证明实验Fe3+与Cl-配位，故答案为：固体氯化钠；【小问4详解】综合上述现象解释FeCl3溶液显黄色的原因是Fe3+与OH-配位和Fe3+与Cl-配位；故答案为：Fe3+与OH-配位和Fe3+与Cl-配位；【小问5详解】向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀盐酸，增大氢离子浓度，Fe3+与OH-配位被破坏颜色变浅，溶液黄色没有明显变化，增大氯离子浓度，Fe3+与Cl-配位增大颜色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化，故答案为：增大氢离子浓度，Fe3+与OH-配位被破坏颜色变浅，溶液黄色没有明显变化，增大氯离子浓度，Fe3+与Cl-配位增大颜色加深，二者相互抵消，向2mLFeCl3溶液中加0.5mL稀盐酸，溶液黄色没有明显变化。
