江苏省徐州市2021-2022学年高二下期末抽测化学试卷(含答案解析)

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1、江苏省徐州市2021-2022学年高二下期末抽测化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。1. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是 A. 青铜的硬度小于纯铜B. 两灯实物如图所示,所用燃料均为烃C. 铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀D. 镏金层破损后生成铜锈的主要成分为2. 反应可用于制备火箭推进剂的燃料。下列有关说法正确的是A. 的结构式: B. 基态氮原子轨道表示式:C. 的电子式: D. 中子数为8的氧原子:3. 下列

2、说法中正确的是A. 含离子键,在熔融状态下能导电B. 轨道上的电子一定比轨道能量高C. 价电子越多的金属元素的金属性越强D. 第四周期元素的基态原子中,未成对电子数最多的是4. 下列选项中,X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是A. 原子核外电子排布式:X为,Y为B. 结构示意图:X为,Y为C. X原子基态时轨道上只有1个未成对电子,Y原子基态时轨道上也只有1个未成对电子D. X原子基态时轨道上只有一对成对电子,Y原子基态时轨道上也只有一对成对电子5. 下列有关实验的说法正确的是A. 用装置甲采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀B. 装置乙记录滴定终点读数为C. 用装置丙在铁制品表

3、面镀铜D. 用装置丁将溶液蒸干制得无水6. A、B、C、D四种短周期元素,A元素原子的外围电子排布式为,B元素与A元素位于同一周期,其原子的核外有三个未成对电子,C元素位于第2周期,电负性仅小于氟,D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是A. 第一电离能:B. 原子半径:C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键D. 简单气态氢化物的热稳定性:7. 哈伯法合成氢的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是A 若该反应能自发进行,则B. 选用高效催化剂,可降低该反应的C. 其

4、它条件不变,增大起始的比值,可提高的平衡转化率D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数8. 哈伯法合成氨的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池,工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是A. b电极为负极B. a电极发生的反应为C. A溶液中所含溶质为D. 可用蒸发结晶的方法分离出A9. 哈伯法合成氢的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。我国科学家研制的高效固体催化剂,实现了在常温常压、可见

5、光条件下“人工固氮”,其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A. 反应过程中存在共价键的断裂与形成B. 反应过程中存在太阳能转化为化学能C. 使用,可降低反应的活化能D. 反应生成时,电子转移了10. 利用铜矿石(主要成分为,还含少量,制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定,易生成金属和,下列说法错误的是A. “滤渣1”的成分为、B. “氧化”过程中的离子方程式:C. “调”所用的试剂a可选用D. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥11. 根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线,说明的酸性大于B. 图乙表示温度在和时水溶液中和

6、的关系,则阴影部分M内任意一点均满足C. 图丙表示改变平衡体系的某一条件后,v(正)、v(逆)的变化情况,可推知时刻改变的条件是升高温度D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况,说明每活化一个氧分子放出能量12. 辉铜矿(主要成分)可以用于制铜,化学反应方程式为,制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼,下列相关说法正确的是A. 转化为基态,得到的电子填充在轨道上B. S元素电负性大于O元素的电负性C. 电解精炼铜时,粗铜应与电源的负极相连D. 如图所示的晶胞中,黑球表示的是13. 室温下,已知:、,通过下列实验研究溶液的性质。实验1:向溶液中滴加一定量的溶液,测得混合溶液为7。

7、实验2:向溶液中通入一定量的,测得溶液为7。实验3:向溶液中逐滴加入等体积溶液,测得溶液约为10。实验4:向溶液中滴加少量溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是A. 实验1混合溶液中B. 实验2所得溶液中存C. 实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小D. 实验4中反应的离子方程式为14. 若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应:III在恒容密闭容器中,和各投发生反应,平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性:生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是A. 反应II:B. 曲线a表示平衡时的转化率C. 时,反应I的平衡常数D. 合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂二、

8、非选择题:共4题,共58分15. 铁元素被称为“人类第一元素”,铁及其化合物具有广泛的用途。(1)水体中过量是一种重要污染物,可利用纳米铁粉将其除去。基态铁原子核外电子排布式:_;铁元素在元素周期表中的位置为_,属于_区元素。相同条件下,向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉,的去除速率差异如图1所示,产生该差异的可能原因为_。(2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一,其晶胞结构如图2所示。储氢时,分子位于晶胞体心和棱的中心位置。该晶胞中的配位数是_。该合金储满氢后所得晶体的化学式是_。(3)在生产中,常用处理的含(价)废水得到和。易被氧化为,请利用核外电子排布的相关原理

9、解释其原因:_。16. 以锰渣(含及少量、元素的氧化物)和黄铁矿(主要成分为)为原料可制备和,过程可表示为:(1)浸取:将锰渣与黄铁矿粉碎混合,用稀酸X浸取。研究发现,酸浸时,和颗粒参与反应的原理如图所示(部分产物未标出)。所用的稀酸X是_(填名称)。和颗粒参与反应过程可描述为_。若黄铁矿用量增加,锰的浸出率会降低,可能的原因是_。(2)除铁铜:滤渣II的主要成分为_(填化学式)。(3)溶液和氨水混合溶液反应,生成沉淀。反应的离子方程式为_。(4)含量的测定:准确称取样品于锥形瓶中,加入草酸钠溶液和适量硫酸,加热。待样品完全溶解后,冷却,用溶液进行滴定,消耗溶液。测定过程中发生下列反应:计算样

10、品的纯度_(写出计算过程)。17. 钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。以溶液为原料可制备纳米钴粉和三氯化六氨合钴(价)晶体等。已知:不易被氧化,具有强氧化性;具有较强还原性,性质稳定;水合肼易溶于水,具有强还原性,氧化产物为。(1)制备纳米钴粉:向溶液中加溶液调节溶液,再加入水合肼可以制取单质钴粉。已知不同的时(价)的物种分布图如图1所示。写出时制钴粉的离子方程式:_。时,所制钴粉纯度会降低,其原因是_。(2)制备实验步骤如下:I.称取研细的和于烧杯中溶解,将溶液转入三颈烧瓶,加入浓氨水和适量活性炭粉末,逐滴加入的溶液。实验装置如图2所示。 图-2II控制反应温度为,反应一段时间后,

11、得溶液。III在一定条件下制得。仪器a的名称为_。步骤I将转化过程中,先加浓氨水再加溶液目的是_。步骤II中控制反应温度为的原因是_。(3)制备晶体。请补充以溶液(含杂质、)制各纯净的晶体实验方案:取一定量的溶液,_,干燥,得晶体。 (须使用试剂:溶液,溶液,溶液,溶液) 18. 已知:晶体难溶于水。部分金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表:金属离子开始沉淀的7.67.62.74.0沉淀完全的9.29.63.75.2烟气中含高浓度、氮氧化物等有害物质,在排放前须进行脱硫、脱硝处理。(1)利用反应,可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应,测得的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

12、该反应的_0(填“”“”或“=”)。图1中所示反应中,投料比最大的是_(填“”、“”或“”)。随着温度的升高,不同投料比下平衡转化率趋于相近的原因是_。(2)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的,脱硫的流程如图2所示。“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触,不宜直接使用石灰乳的原因是_。水溶液中、随的分布分数如图3所示,“再生液”用溶液调至79得到溶液X,溶液X吸收时主要反应的离子方程式为_。(3)用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解的装置如图4所示。写出电解时阳极的电极反应式:_。江苏省徐州市2021-2022学年高二下期末抽测化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16

13、 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。1. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是A. 青铜的硬度小于纯铜B. 两灯实物如图所示,所用燃料均为烃C. 铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀D. 镏金层破损后生成铜锈的主要成分为【答案】C【解析】【详解】A合金的硬度一般大于成分金属,青铜的硬度大于纯铜,故A错误;B动物油脂是高级脂肪酸甘油酯,属于烃的含氧衍生物,丙烷属于烃,故B错误;C铝合金表面形成的氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀,故C正确;D铜锈的主要成分为,故D错误;选C。2. 反应可用于制备

14、火箭推进剂的燃料。下列有关说法正确的是A. 的结构式: B. 基态氮原子轨道表示式:C. 的电子式: D. 中子数为8的氧原子:【答案】A【解析】【详解】AN原子最外层5个电子,能形成3个共价键,的结构式为,故A正确; B根据洪特规则,基态氮原子轨道表示式为,故B错误;C是离子化合物,电子式为,故C错误; D中子数为8的氧原子,质量数为16,该原子表示为,故D错误;选A。3. 下列说法中正确的是A. 含离子键,在熔融状态下能导电B. 轨道上的电子一定比轨道能量高C. 价电子越多的金属元素的金属性越强D. 第四周期元素的基态原子中,未成对电子数最多的是【答案】A【解析】【详解】A是离子化合物,含

15、离子键,在熔融状态下能电离出钙离子和氟离子,所以熔融状态下能导电,故A正确;B不同原子中,轨道上的电子不一定比轨道能量高,故B错误;C价电子多的元素金属的金属性不一定强,如钠的价电子数为1、镁的价电子数为2,钠的金属性大于镁,故C错误;D第四周期元素的基态原子中,未成对电子数最多的是Cr,有6个未成对电子,故D错误;选A。4. 下列选项中,X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是A. 原子核外电子排布式:X为,Y为B. 结构示意图:X为,Y为C. X原子基态时轨道上只有1个未成对电子,Y原子基态时轨道上也只有1个未成对电子D. X原子基态时轨道上只有一对成对电子,Y原子基态时轨道上也只有一对成对

16、电子【答案】D【解析】【详解】A原子核外电子排布式:X为1s22s2,Y为1s2,则X为Be,Y为He,二者不属于同族,性质也不相似,A不符合题意;B结构示意图:X为,Y为,则X为Mg,Y为Zn,二者不属于同族,B不符合题意;CX原子基态时2p轨道上只有1个未成对电子,Y原子基态时3p轨道上也只有1个未成对电子,则X为B或F,Y为Al或Cl,则X、Y可能属于同族元素,C不符合题意;DX原子基态时2p轨道上只有一对成对电子,Y原子基态时3p轨道上也只有一对成对电子,则X为O,Y为S,二者属于同族且性质相似,D符合题意;故选D。5. 下列有关实验的说法正确的是A. 用装置甲采集到的压强数据判断铁钉

17、发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀B. 装置乙记录滴定终点读数为C. 用装置丙在铁制品表面镀铜D. 用装置丁将溶液蒸干制得无水【答案】A【解析】【详解】ANaCl溶液为中性,发生吸氧腐蚀,瓶内压强减小,则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,A正确;B滴定管的小刻度在.上方,由图可知记录滴定终点读数为11.80mL,B错误;C铁制品表面镀铜,铁制品应该做阴极,而图中铁制品作阳极,C错误;D中的Fe3+会水解,而升温促进水解,故蒸干后无法得到,D错误;故选A。6. A、B、C、D四种短周期元素,A元素原子的外围电子排布式为,B元素与A元素位于同一周期,其原子的核外有三个未成对电子,C元素

18、位于第2周期,电负性仅小于氟,D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是A. 第一电离能:B. 原子半径:C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键D. 简单气态氢化物的热稳定性:【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D四种短周期元素,A元素原子的外围电子排布式为,则A为C元素;C元素位于第2周期,电负性仅次于氟,则C为O,B元素与A元素位于同一周期,其原子的原子核外有三个未成对电子,则B为N元素;D元素在短周期元素中第一电离能最小,则D为Na元素,以此解题。【详解】A由分析可知,A为C,B为N,C为O,同周期第一电离能越向右电离能越大,但是第A族和第A族反常,故第一电离能顺序为

19、:,A错误;B由分析可知,A为C,B为N,D为Na,电子层越多,半径越大,同周期,越靠右半径越小,故原子半径,B正确;C由分析可知,C为O,D为Na,可以形成过氧化钠,其中含有共价键,C错误;D非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,由分析可知B为N,C为O,氧的非金属性较强,则简单气态氢化物的热稳定性:,D错误;故选B。7. 哈伯法合成氢的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是A. 若该反应能自发进行,则B. 选用高效催化剂,可降低该反应的C. 其它条件不变,增大起始的比值,可提高的平衡

20、转化率D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数【答案】C【解析】【详解】A 该反应为熵减小的反应,若该反应能自发进行,则,故A错误;B 催化剂不能改变反应的,故B错误;C其它条件不变,增大起始的比值,即相当于氢气量不变时,增加氮气的用量,平衡正向移动,可提高的平衡转化率,故C正确;D 化学平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D错误;故选C。8. 哈伯法合成氨的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池,工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是A. b电极为

21、负极B. a电极发生的反应为C. A溶液中所含溶质为D. 可用蒸发结晶的方法分离出A【答案】D【解析】【详解】A 此电池总反应式是:N2+ 3H2+ 2HCl=2NH4Cl,氢气的化合价升高,失去电子,根据原电池的工作原理,负极失去电子,化合价升高,因此b极为负极,发生氧化反应,故A正确;B环境是酸性环境,a电极为正极,发生的反应为,故B正确;C根据选项A中总电极反应式,分离出的A 为NH4C1,故说C正确;D氯化铵受热易分解,不能用蒸发结晶的方法分离出A,应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法分离出A,故D错误;故选D。9. 哈伯法合成氢的反应原理为,新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气

22、和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。我国科学家研制的高效固体催化剂,实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”,其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A. 反应过程中存在共价键的断裂与形成B. 反应过程中存在太阳能转化为化学能C. 使用,可降低反应的活化能D. 反应生成时,电子转移了【答案】D【解析】【详解】A由图可知该反应过程存在着NN键的断裂和NH键的形成,都属于共价键,A正确;B图中太阳能使化学反应发生,则将太阳能转化成为化学能,B正确;CLDH为催化剂,催化剂可以降低反应的活化能提高反应速率,C正确; D没有给出气体的温度和压强,无法计算气体的物质的量,D错误;故选D。10

23、. 利用铜矿石(主要成分为,还含少量,制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定,易生成金属和,下列说法错误的是A. “滤渣1”的成分为、B. “氧化”过程中的离子方程式:C. “调”所用的试剂a可选用D. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】B【解析】【分析】由流程可知,原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)与足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4虑液和SiO2、Cu滤渣。在滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+,然后调节溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液,再将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即得晶体CuSO45H2O。【详解】A因Cu+在酸性条

24、件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+,所以硫酸与氧化亚铜反应方程式为:H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O,四氧化三铁可溶于硫酸,反应方程式为:Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O,部分Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁,二氧化硅与硫酸不反应,故“滤渣1”的成分为:SiO2、Cu,A正确;B滤液中含Cu2+、Fe2+,Fe2+可被过氧化氢氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,B错误;C调节溶液的pH使Fe3+沉淀,为了不引入杂质,试剂a可选用CuO消耗H+来增大pH,C正确;D从CuSO4溶液溶液得到带有结

25、晶水的晶体,可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体CuSO45H2O,D正确;故选B。11. 根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线,说明的酸性大于B. 图乙表示温度在和时水溶液中和的关系,则阴影部分M内任意一点均满足C. 图丙表示改变平衡体系的某一条件后,v(正)、v(逆)的变化情况,可推知时刻改变的条件是升高温度D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况,说明每活化一个氧分子放出能量【答案】C【解析】【详解】A一元酸、的pH,HYHX,说明的酸性大于,故A正确;B图乙表示温度在和时水溶液中和的关系,直线上的点、直线右下

26、方的点 、直线左上方的点,所以阴影部分M内任意一点均满足,故B正确;C升高温度,正逆反应速率均突然增大,所以时刻改变的条件不是升高温度,故C错误;D根据图示,炭黑和1个氧分子的能量0,炭黑和活化氧的能量为-,所以每活化一个氧分子放出能量,故D正确;选C。12. 辉铜矿(主要成分)可以用于制铜,化学反应方程式为,制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼,下列相关说法正确的是A. 转化为基态,得到的电子填充在轨道上B. S元素电负性大于O元素的电负性C. 电解精炼铜时,粗铜应与电源的负极相连D. 如图所示的晶胞中,黑球表示的是【答案】D【解析】【详解】A的价电子排布式为3d10,Cu的价电子排布

27、式为3d104s1,转化时得到的电子填充到4s上,A错误;B同主族元素,从上到下电负性依次减小,所以电负性S10时,Co元素以和Co(OH)2形式存在,所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。【小问2详解】仪器a的名称为分液漏斗;由“已知”可知,Co2+不易被氧化,Co(NH3)62+具有较强的还原性,步骤I将Co2+转化Co(NH3)63+过程中,先加浓氨水再加H2O2溶液,是为了将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的Co(NH3)62+;步骤II中控制反应温度为60,既能保证较快的反应速率,又能减少氨的挥发和H2O2的分解,提高原料的利用率。【小问3详解】以CoCl2溶液(含

28、杂质Al3+、Fe3+、Fe2+)制各纯净的CoC2O4晶体,需要先将Fe2+氧化为Fe3+,再加入适量的NaOH溶液将Al3+和Fe3+转化为沉淀,过滤后再加入(NH4)2C2O4溶液形成CoC2O4沉淀,过滤、洗涤后,用AgNO3溶液检验是否洗涤干净,最后干燥,得到CoC2O4晶体,具体操作为:取一定量的CoCl2溶液,边搅拌边加入适量H2O2溶液,再滴加NaOH溶液调节pH的范围至5.27.6,过滤,向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀,过滤,用蒸馏水洗涤,至取最后一次洗涤滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止,干燥,得CoC2O4晶体。18. 已知:晶体难溶于水。部分金属

29、离子生成氢氧化物沉淀的如下表:金属离子开始沉淀的7.67.62.74.0沉淀完全的9.29.63.75.2烟气中含高浓度、氮氧化物等有害物质,在排放前须进行脱硫、脱硝处理。(1)利用反应,可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应,测得的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。该反应的_0(填“”“”或“=”)。图1中所示反应中,投料比最大的是_(填“”、“”或“”)。随着温度的升高,不同投料比下平衡转化率趋于相近的原因是_。(2)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的,脱硫的流程如图2所示。“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触,不宜直接使用石灰乳的原因是_。水溶液中、随的分布分数如图3所示,“

30、再生液”用溶液调至79得到溶液X,溶液X吸收时主要反应的离子方程式为_。(3)用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解的装置如图4所示。写出电解时阳极的电极反应式:_。【答案】(1) . . . 温度较高时,温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响 (2) . 使用石灰乳会生成难溶的,引起吸收塔堵塞 . (3)【解析】【小问1详解】由图1可知,升高温度,CO的平衡转化率减小,即升温平衡逆向移动,故该反应的逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,0。在该反应中,当CO物质的量不变时,增大NO的物质的量,平衡正向移动,CO的平衡转化率增大,即起始投料比越大,CO的转化率越大,故图1中所示反应中,投料比最大的是。随着温度的升高,不同投料比下平衡转化率趋于相近的原因是温度较高时,温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响。【小问2详解】“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触,不宜直接使用石灰乳的原因是使用石灰乳会生成难溶的,引起吸收塔堵塞。 “再生液”用溶液调至79得到溶液X,主要含有亚硫酸钠,亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠,主要反应离子方程式为。【小问3详解】阳极发生氧化反应,反应物失去电子,化合价升高,故在阳极失去电子生成硝酸根离子,故阳极电极反应式。

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