1、浙江省杭州市2021-2022学年高二下教学质量期末检测化学卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64一、选择题(每小题3分，共48分)1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是A. 颜真卿祭侄文稿B. 西汉素纱禅衣C. 唐兽首玛瑙杯D. 三星堆青铜面具2. 下列说法正确的是A. 原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高B. 同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大C. 键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数D. 元素周期表中，s区全部是金属元素3. 2022年北京冬奥会场馆采
2、用了跨临界CO2制冰技术，该工艺采用CO2替代R507(三氟乙烷和五氟乙烷)做制冷剂。以下说法不正确的是A. 相比R507，CO2制冷剂对臭氧层更友好B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离减小C. 跨临界CO2气化时吸热制冷D. 三氟乙烷存在2种同分异构体4. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法正确的是A. 为减少对生态环境危害，农业生产中应禁止使用农药B. 抗坏血酸(Vc)能抗氧化，可做食品添加剂C. 天然有机物都是绿色健康的，人工合成有机物均有潜在的危害性D. 将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用5. 下列离子方程式正确的是A. 酸性碘化钾溶液中滴加适量
3、双氧水：B. 少量通入NaClO溶液：C. 溶液与过量NaOH溶液反应：D 铜与稀硝酸反应：6. 下列操作规范(或装置正确)且能达到实验目的的是A. 制取乙酸乙酯B. 测定中和热C 稀释浓硫酸D. 测定醋酸7. 科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A. 原子半径：B. 最简单氢化物的热稳定性：XYC. Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性D. 如图分子中的X-Z键是极性共价键，且共用电子对偏向Z8. 可用下图表示海洋生物参与氮循环过程：下列
4、有关说法不正确的是A. 反应(转化为)是氧化还原反应B. 反应产物的结构式为C. 反应中可能有氧气参与D. 反应中每个得到3个电子9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L的分子数为B. 1LpH=2.0的醋酸溶液中，、微粒总数为C. 0.1mol中含有共价键的数目为D. 16g和的混合物中含有的氧原子数为10. 下列说法正确的是A. 绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向变化B. 工业合成氨选择400-500条件，为了提高平衡转化率C. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后，溶液中阴、阳离子的浓度相等D. 生铁中含有碳，生铁的抗腐蚀能力比纯铁强11. 下列有关
5、说法不正确的是A. 熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体B. 等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质C. 要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定D. 超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质12. 常温下，用甲溶液滴定20.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示已知，忽略混合前后溶液体积的变化。下列有关说法不正确的是A. 由图可知，离子种类也会影响电解质溶液的导电性B. 曲线，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7C. 曲线中溶质为NaOH和时，水的电离程度与纯水可能相同D. 曲线
6、，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度：13. 净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理可用下图表示。下列说法错误的是A. 放电时，M室电极的电势低于N室电极B. M极的电极反应式为：C. 电池工作时电极和导线上通过电子导电，溶液中通过离子导电D. 被净化时，有从N室迁移到M室14. 在2L密闭恒容容器内，500时反应：体系中，随时间的变化如表(K表示平衡常数)：时间(s)01234(mol)00200.0100.0080.0070.007下列说法正确的是A. 2s内消耗氧气的平均速率为B. 反应达到平衡时，C. 当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态D. 若，4s后升温达到新平衡
7、过程中逆反应速率先增大后减小15. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是A. 铁与氧气反应可以实现上述转化B. 无法一步转化为C. 预测高铁酸盐()具有强氧化性D. 推测Fe和可以生成16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中含有B探究不同金属离子对分解速率的影响向2支试管中各加入5mL6%溶液，再分别加入溶液和少量固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好C比较水分子、氨分子与铜离子结合能力强弱取适量硫酸铜粉末溶于水
8、，再向溶液中加入足量浓氨水硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足量浓氨水后得到深蓝色溶液，则氨分子结合铜离子能力强于水分子D检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁A. AB. BC. CD. D二、(本大题共6小题，共52分)17. 丙烯酸乙酯是一种食品用香料，可用乙烯、丙烯为原料合成：（1）下列说法正确的是_。A. 丙烯转化为B是加成反应B. 丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯转化为A的过程中碳原子的杂化类型没有改变D. 与A相比较，前者分子中羟基上氢原子更活泼（2）久置的丙烯酸乙酯会自发聚合，形成具有良好弹
9、性的聚合物，该聚合反应的化学方程式为_，推测该反应是_(“吸热”或“放热”)反应。18. 用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：，。（1）常温下溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因_，该溶液中_(“、”或“YC. Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性D. 如图分子中的X-Z键是极性共价键，且共用电子对偏向Z【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl元素；结合图示可知，Y形成2个共价键，位于A族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W
10、为C元素；X形成3个共价键，位于A族，其原子序数小于O，则X为N元素，以此分析解答【详解】AW为C元素，X为N元素，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以C原子半径大于N，A错误；B元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，非金属性NX，B错误；C选项中并没有说明是最高价氧化物对应的含氧酸，例如次氯酸酸性弱于碳酸，C正确；DN和Cl之间是极性共价键，共用电子对偏向于N，D错误；故答案选C。8. 可用下图表示海洋生物参与氮循环过程：下列有关说法不正确的是A. 反应(转化为)是氧化还原反应B. 反应产物的结构式为C. 反应中可能有氧气参与D. 反应中每个得到3个电子【答案】A【解析】
11、【详解】A反应中铵根离子转化为氨气，元素化合价并没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B根据氮原子的成键特点可知，N2H4的结构式为，B正确；C反应中N2H4中氮元素的化合价升高，被氧化，氧气可以氧化N2H4，所以可能有氧气参与反应，C正确；D从图中可知，反应转化为N2，中氮原子为+3价，N2中氮原子为0价，因此每个得到3个电子，D正确；故答案选A。9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L的分子数为B. 1LpH=2.0的醋酸溶液中，、微粒总数为C. 0.1mol中含有共价键的数目为D. 16g和的混合物中含有的氧原子数为【答案】C【解析】【详解】A标准状况
12、下，CHCl3不是气体，故标准状况下，22.4LCHCl3的分子数大于NA，A错误；B1LpH=2.0的醋酸溶液中n(H+)=n(CH3COO)=0.01mol，醋酸是弱电解质，在水溶液当中部分电离，故1LpH=2.0的醋酸溶液中，CH3COOH、CH3COO微粒总数大于0.01NA，B错误；C一个C4H10中含有13个共价键，故0.1mol C4H10中含有共价键的数目为，C正确；D16gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为 ，D错误；故选C。10. 下列说法正确的是A. 绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向变化B. 工业合成氨选择400-500条件，是为了提高平衡转化率C. 难溶电解质
13、在水中达到沉淀溶解平衡后，溶液中阴、阳离子的浓度相等D. 生铁中含有碳，生铁的抗腐蚀能力比纯铁强【答案】A【解析】【详解】A根据熵增原理绝热状态下，体系会自发向混乱度增大的方向变化，故A项正确；B合成氨是放热反应，故低温适合提高平衡转化率，选择400-500条件，是为了提高化学反应速率，故B项错误；C难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等，溶液中阴、阳离子的浓度不一定相等，氢氧化铁在水中达到沉淀溶解平衡后，氢氧根离子浓度是铁离子的三倍，故C项错误；D生铁中含有碳，会形成原电池，抗腐蚀能力比纯铁弱，故D项错误。故答案选A。11. 下列有关说法不正确的是A. 熔融态物质
14、凝固、气态物质凝华都可能得到晶体B. 等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质C. 要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定D. 超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质【答案】D【解析】【详解】A熔融态物质凝固、气态物质凝华都是生成固体，可能得到晶体，A正确；B等离子体又叫做电浆，是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，B正确；CX射线衍射仪是利用衍射原理，精确测定物质的晶体结构、织构及应力，精确的进行物相分析，定性分析，定量分析，故要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定，C正确；D超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠
15、分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性，D不正确；故选D。12. 常温下，用甲溶液滴定20.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示已知，忽略混合前后溶液体积的变化。下列有关说法不正确的是A. 由图可知，离子种类也会影响电解质溶液的导电性B. 曲线，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7C. 曲线中溶质为NaOH和时，水的电离程度与纯水可能相同D. 曲线，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度：【答案】D【解析】【详解】A等浓度的HCl、NaOH、CH3COONa电离出的阴、阳离
16、子浓度相等，离子所带电荷数目相等，但图中最初三种乙溶液的导电能力不同，说明离子种类也会影响电解质溶液的导电性，A选项正确；B对于曲线，当NaOH的体积加至19.98mL时，碱不足，溶液显酸性，溶液中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=6-lg5=6-0.7=5.3，当加入NaOH溶液体积变为20.02mL时，NaOH过量，溶液显碱性，溶液中c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+) =9-lg2=9-0.3=8.7，所以当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7，B选项正确；C曲线中溶质为NaOH和时，NaOH电离出的OH-抑制水的电离，CH
17、3COONa电离出的CH3COO-水解促进水的电离，最终溶液中水的电离程度与纯水可能相同，C选项正确；D溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，当溶液呈中性时，c(Na+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)，但无法确定c(CH3COO-)与c(Cl-)的相对大小，D选项错误；答案选D。13. 净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理可用下图表示。下列说法错误的是A. 放电时，M室电极的电势低于N室电极B. M极的电极反应式为：C. 电池工作时电极和导线上通过电子导电，溶液中通过离子导电D. 被净化时，有从N室迁移到M室【答案】D【
18、解析】【分析】N极附近离子消耗氢离子生成铬离子，所以N极是微生物燃料电池的正极，M电极是负极，发生氧化反应：，原电池中，电解质里的阳离子会移向正极，据此回答【详解】AN极是微生物燃料电池的正极，M电极是负极，放电时，M室电极的电势低于N室电极，A正确；BM极为负极，尿素在M极失电子生成CO2和N2，电极反应式为，B正确；C原电池工作时负极失电子，电子通过导线流向正极，实现导电，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而实现导电，C正确；D1mol被净化时，转化为铬离子，转移电子是6mol，电解质中的氢离子会向正极移动，则有6molH+从M室迁移到N室，D错误；故答案选D。14. 在2L密闭
19、恒容容器内，500时反应：体系中，随时间的变化如表(K表示平衡常数)：时间(s)01234(mol)0.0200.0100.0080.0070.007下列说法正确的是A. 2s内消耗氧气的平均速率为B. 反应达到平衡时，C. 当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态D. 若，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小【答案】D【解析】【详解】A由表格可知，2s内消耗一氧化氮的物质的量为：0.020mol-0.008mol=0.012mol，所以一氧化氮的平均反应速率为，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以在02s内氧气的反应速率为，故A错误；B当正逆反应速率相
20、等时反应达到平衡状态，即，故B错误；C该体系为恒容状态，气体体积始终不变，根据质量守恒定律可知，气体密度也始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D若，说明升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应，第4s后升温至达到新平衡过程中升温瞬间逆反应速率增大，平衡左移，逆反应速率减小，故D正确；故答案选D。15. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是A. 铁与氧气反应可以实现上述转化B. 无法一步转化为C. 预测高铁酸盐()具有强氧化性D. 推测Fe和可以生成【答案】B【解析】【详解】A在常温条件下铁与氧气反应会生成氧化铁，即4Fe+3O2=2
21、Fe2O3，可以实现上述转化，故A正确；B可与氧气和水发生反应生成，反应方程式为4+O2+2H2O=4，可以一步转化为，故B错误；C高铁酸盐()中Fe为+6价，很易得电子变成Fe3+，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D由氧化还原反应的价态规律，Fe为0价，和+3价的发生归中反应生成+2价的，故D正确；答案为B。16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中含有B探究不同金属离子对分解速率的影响向2支试管中各加入5mL6%溶液，再分别加入溶液和少量固体粉末相同时间内产生气泡越多
22、，对应金属离子的催化效果好C比较水分子、氨分子与铜离子结合能力强弱取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足量浓氨水后得到深蓝色溶液，则氨分子结合铜离子能力强于水分子D检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，也可能还含有其它离子如，应再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，才能证明溶液中含有Cl-；A项不符合题意；B探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响，是一个控制变量法的实
23、验设计，设计实验时应只改变一个变量，其它所有变量都不变，所以，金属离子的浓度应保持相等，选项的设计中金属离子浓度不相等；B项不符合题意；CCuSO4溶于水，Cu2+以水和离子的形式存在，溶液显蓝色，当加入浓氨水后，溶液变成深蓝色，说明形成了氨和铜离子，故氨与Cu2+结合能力大于H2O和Cu2+的结合能力；C项符合题意；DFe与水蒸气反应生成Fe3O4，反应后的固体与盐酸反应形成的溶液中含有Fe2+和Fe3+，滴加KSCN溶液后，溶液显血红色，但当Fe粉过量时，会把Fe3+还原成Fe2+，滴加KSCN溶液后不会显血红色；D项不符合题意；故选C。二、(本大题共6小题，共52分)17. 丙烯酸乙酯是
24、一种食品用香料，可用乙烯、丙烯为原料合成：（1）下列说法正确的是_。A. 丙烯转化为B是加成反应B. 丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯转化为A的过程中碳原子的杂化类型没有改变D. 与A相比较，前者分子中羟基上氢原子更活泼（2）久置的丙烯酸乙酯会自发聚合，形成具有良好弹性的聚合物，该聚合反应的化学方程式为_，推测该反应是_(“吸热”或“放热”)反应。【答案】（1）BD （2） . 放热【解析】【分析】流程图中CH2=CH2与H2O(无机物M)催化加成生成C2H5OH(有机物A)，CH2=CHCH3催化氧化生成CH2=CHCOOH(有机物B)，C2H5OH与CH2=CHCOOH发生酯化
25、反应生成CH2=CHCOOC2H5，据此分析解答。【小问1详解】A丙烯氧化制丙烯酸为氧化反应，A选项错误；B丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，能发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选项正确；C乙烯中碳碳双键上的C原子是sp2杂化，而乙醇中C原子都是单键，是sp3杂化，C选项错误；DF原子电负性最大，导致F-C极性大于H-C，三氟乙醇的羟基的极性相比较更大，导致其羟基上氢原子更活泼，D选项正确；答案选BD；【小问2详解】丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为：；该反应产物混乱度增大，即S0，因可自发进行聚合，可推测H、 （2）反应的，反应限度很大，所以从反应限度角度看用硫酸铜
26、溶液可充分吸收尾气中的气体【解析】【小问1详解】H2S是弱电解质，不完全电离，那么HS-、S2-都会在盐溶液中发生水解，根据电离常数大小关系可以知道H2S一步电离程度远大于二步电离程度，则S2-的水解程度就大于HS-的水解程度，所以本问第一空应填“”；第二空应填“”；【小问2详解】当反应的K值大于105，一般就认为该反应能彻底发生，根据反应的离子方程式可知其反应K的表达式为，再根据和，整理代入K的表达式得，所以该反应K105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体。19. 五氮离子盐、均是高能炸药。回答：（1）Cl的基态原子电子排布式为_。（2）气态电中性基
27、态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，N、O、F的第一电离能从小到大的顺序是_。(用元素符号表示)。（3）经X射线衍射测得的局部结构如上图所示。的空间构型是_，中O原子的杂化方式是_。中的键总数为_个，图中a处的氢键可表示为，请照此画出b处的氢键_。（4）下列说法正确的是_A. 中含有非极性键B. 两种盐中的五氮离子的结构完全相同C. 两种盐爆炸时均产生气体且大量放热D. 中As显+7价，中As的配位数是6（5）的晶体密度为，立方晶胞边长为anm，设晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。【答案】（1） （2）ONF （3） . 正四面体
28、 . . 5 . （4）AC （5）【解析】【小问1详解】Cl的原子序数为17，基态原子电子排布式为；【小问2详解】同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，由于N的p能级处于半充满状态，N的第一电离能大于O，所以从小到大的顺序是ON”或“ . （4）【解析】【小问1详解】由表格提供的键能数据可知，热解反应的(4138+3482)-(4136+348+615)-436 =+123；【小问2详解】A催化剂可改变反应速率，合适的催化剂促进主反应进行，提高丙烯产率，A正确；B根据丙烯的热解反应和副反应可看出，两个反应均为气体分子数增大的反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，不利于提高产物中丙烯的相对含量，B错误；C因为氧气和与可燃性气体氢气发生反应，从而使热解反应平衡向正向移动，有利于降低能耗且提高丙烯的产率，C正确；D工业上通过石油裂化可得到轻质油，
