1、浙江省宁波市2021-2022学年高二下期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)1. 水溶液呈碱性的是A B. C. D. 2. 下列物质属于非电解质的是A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是A. 的空间充填模型：B. 2，3二甲基丁烷的键线式：C. 的电子式：D. 基态N原子的轨道表示式：4. 下列说法不正确的是A. 和碳纳米管互为同素异形体B. 甘氨酸与丙氨酸互为同系物C. 与是氯元素的两种核素D. 乙醇与乙醚互为同分异构体5. 下列各组比较正确的是A. 键能：
2、B. 键角：C. 酸性：甲酸乙酸D. 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛6. 下列有关叙述不正确的是A. N原子的第一电离能大于原子B. HF的热稳定性和沸点均大于C. 和化学键类型相同D. BN和SiC熔化克服的作用力相同7. I、II、III分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是A. 化合物I存在顺反异构B. 化合物III中存碳碳双键C. 化合物I和II都能与溴水反应D. 等质量的化合物I、II、III完全燃烧时，化合物II消耗O2最多8. 下列说法不正确的是A. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯B. 甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化C. 可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应
3、得到的液态混合物D. 德国化学家维勒在制备时得到了尿素9. 下列说法中正确的是A. 葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解C. 在饱和溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性D. 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解10. 在25和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A. B. C. D. 11. 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是A. Zn电极为该原电池的正极B. 锌电极发生氧化反应C. 若盐桥中电解质为
4、KCl，则电池工作时K+向左侧移动D. Cu电极上的电极反应式为12. 下列离子方程式正确的是A. 亚硫酸钠溶液呈碱性：B. 用铂电极电解硫酸铜溶液：C. 苯酚钠溶液通入少量的：2D. 乙醛发生银镜反应：13. 利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法不正确的是A. 分子中有5个手性碳原子B. 利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应C. 利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应D. 羟基中的极性强于亚甲基(-CH2-)中的极性14. 下列“类比”结果正确的是A. 是非极性分子，则也是非极性分子B. 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型也为V形C HF易形成，则HCl也易形成D. 充
5、分水解后再加热分解得到，则也可用类似的方法从得到15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是A. 原子半径：YXC. X、Z形成的化合物可能为非极性分子D. 位于s区的元素有2种16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molSi原子含有的未成对电子数为B. 1mol羟基()所含有的电子数为C. 常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为D. 25，的NaOH溶液中含有的数目为17. 钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A. 距离钙离子
6、最近且等距离的氧离子4个B. 距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个C. 晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为113D. 晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞18. 下列说法正确的是A. 等pH的氨水、Ba(OH)2溶液中：2c(NH)=c(Ba2+)B. 向氨水中通入CO2，随着CO2的增加，增大C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)D. 25时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为该溶液的pH不可能是719. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：(慢)、(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为
7、常数，m、n值可用下表中数据确定。T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(Lmin)I0.006000010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060下列说法正确的是A. 整个反应速率由第步反应决定B. 分步反应的活化能大小：乙酸D. 沸点：对羟基苯甲醛乙酸，故C正确；D对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分之内羟基，所以沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，故D错误；选C。6. 下列有关叙述不正确的是A. N原子的第一电离能大于原子B. HF的热稳定性和沸点均大于C. 和化学键类型相
8、同D. BN和SiC熔化克服的作用力相同【答案】B【解析】【详解】AN原子2p能级半充满，结构稳定，所以N原子的第一电离能大于原子，故A正确；B同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，HF的热稳定性大于，的沸点大于HF，故B错误；C和化学键类型都是极性共价键，故C正确； DBN和SiC都是原子晶体，熔化时克服共价键，故D正确；选B。7. I、II、III分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是A. 化合物I存在顺反异构B. 化合物III中存在碳碳双键C. 化合物I和II都能与溴水反应D. 等质量的化合物I、II、III完全燃烧时，化合物II消耗O2最多【答案
9、】D【解析】【分析】由结构模型可知I为CH2=CH2，II为CH4，III为C6H6；【详解】AI为CH2=CH2，连接碳碳双键上的是同种原子，不存在顺反异构，A错误；BIII为苯C6H6，苯不存在碳碳双键，B错误；CII为CH4，属于饱和烃，不能与溴水反应，C错误；D等质量的烃的氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，I可简化为CH2、，II为CH4，III为CH，CH4中H元素质量分数最大，则化合物II即CH4消耗O2最多，D正确；故选：D。8. 下列说法不正确的是A. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯B. 甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化C. 可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液
10、态混合物D. 德国化学家维勒在制备时得到了尿素【答案】A【解析】【详解】A天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，它是由异戊二烯发生加聚反应的产物，故A错误；B苯不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，说明是苯环对甲基产生了影响，故B正确；C互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，氯气与甲烷反应得到的液态混合物互溶且熔沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法分离，故C正确；D1828年，德国化学家维勒在实验室里将无机物氰酸铵NH4CNO溶液蒸发，得到了有机物尿素CO(NH2)2，首次人工合成有机物，开启了无机物制备有机物的先河，故D正确；故选：A。9. 下列说法中正确的是A. 葡萄糖在人体
11、内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解C. 在饱和溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性D. 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解【答案】D【解析】【详解】A葡萄糖是单糖不能发生水解反应，葡萄糖在人体内缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放能量，A错误；B油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C饱和溶液不属于重金属盐，加入蛋白质发生盐析，不会变性，C错误；D向水解后的淀粉溶液加入碘水，溶液不变蓝，说明不含有淀粉，可以判断淀粉已完全水解，D正确；故选：D。
12、10. 在25和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，故A错误； B燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值，故B错误； C燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值， ，故C正确；D燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，若生成气态水放出的能量小于，故D错误；选C。11. 某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是A. Zn电极为该原电池
13、的正极B. 锌电极发生氧化反应C. 若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向左侧移动D. Cu电极上的电极反应式为【答案】B【解析】【详解】A活泼金属Zn失电子被氧化作负极，A选项错误；BZn作负极失电子被氧化发生氧化反应，B选项正确；C原电池中阳离子向正极迁移，该原电池中Cu为正极，C选项错误；DCu电极作为原电池正极，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，D选项错误；答案选B。12. 下列离子方程式正确的是A. 亚硫酸钠溶液呈碱性：B. 用铂电极电解硫酸铜溶液：C. 苯酚钠溶液通入少量的：2D. 乙醛发生银镜反应：【答案】D【解析】【详解】A亚硫酸钠溶液呈碱性是因为亚硫酸根离子发生微弱水解，
14、该反应为可逆反应，所以正确反应离子方程式为：，故A错误；B用铂电极电解硫酸铜溶液实质是电解水和硫酸铜，反应的离子方程式为：，故B错误；C苯酚钠溶液通入少量的生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为：，故C错误；D乙醛含有醛基，能发生银镜反应生成银沉淀，反应的离子方程式为：，故D正确；故选D选项。13. 利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法不正确的是A. 分子中有5个手性碳原子B. 利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应C. 利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应D. 羟基中的极性强于亚甲基(-CH2-)中的极性【答案】A【解析】【详解】A连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，分子中有4
15、个手性碳原子，故A错误；B酰胺基和羟基都属于亲水基，则利巴韦林水溶性较好，酰胺基能和酸、碱溶液反应，所以该有机物能和稀盐酸反应，故B正确；C利巴韦林中含有醇羟基、醚键、碳氮双键、酰胺基，具有醇、醚等物质的性质，醇羟基能发生氧化反应，酰胺基和醇羟基都能发生取代反应，与羟基相连的邻位碳上有H原子则醇羟基也能发生消去反应，故C正确；DO比C得电子的能力强，则羟基中O-H的极性强于乙基中C-H的极性，故D正确；故选：A。14. 下列“类比”结果正确的是A. 是非极性分子，则也是非极性分子B. 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架()构型也为V形C. HF易形成，则HCl也易形成D. 充分水解后再加热分
16、解得到，则也可用类似的方法从得到【答案】B【解析】【详解】A结构简式为CH3CH3，结构对称，是非极性分子；结构简式为CH3CH2Br，结构不对称，是极性分子，故A错误；B、二甲醚的分子骨架()，O原子价电子对数都是4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故B正确；CHF分子间能形成氢键，所以易形成；HCl分子间不能形成氢键，不易形成，故C错误；D不能水解，溶液加热不能生成，故D错误；选B。15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是A. 原子半径：YXC. X、Z形成的化合
17、物可能为非极性分子D. 位于s区的元素有2种【答案】C【解析】【分析】基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，电子排布式为1s22s22p1，则W为B元素，X能形成2对电子对且原子序数比B大，则X为O元素，X与Z同主族且都是短周期元素，则Z为S元素，Y是+2价的离子，则Y为Mg元素，【详解】分析可知，W、X、Y、Z分别是B、O、Mg、S元素，AY、Z分别是Mg、S元素，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：Y(Mg)Z(S)，A错误；B非金属性越强其电负性越大，W、X分别是B、O，同周期从左到右非金属性增强，则电负性：W(B)X(O)，B错误；C非极性分子是原子间以共价键结合
18、，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，X为O、Z为S元素，形成的化合物可能为非极性分子如SO3，C正确；D位于周期表第IA、IIA族元素属于s区的元素，则只有Mg元素属于s区元素，D错误；故选：C。16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molSi原子含有的未成对电子数为B. 1mol羟基()所含有的电子数为C. 常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为D. 25，的NaOH溶液中含有的数目为【答案】A【解析】【详解】ASi原子中有2个未成对电子，1molSi原子含有的未成对电子数为，故A正确；B含有9个电子，1mol羟基()所含有的电子数为，故B错误；C1个乙烯分子中含
19、有6个共价键，常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为，故C错误；D25，的NaOH溶液，没有明确溶液体积不能计算的数目，故D错误；选A。17. 钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A. 距离钙离子最近且等距离的氧离子4个B. 距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个C. 晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为113D. 晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞【答案】B【解析】【详解】A根据晶胞图，距离钙离子最近且等距离的氧离子12个，故A错误；B根据晶胞图，距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个，故B正确；C根据均摊原则，晶胞中氧粒子数为、钙粒子数为1、钛粒子数为，晶胞中氧、钙、钛粒子
20、的个数比为311，故C错误；D晶胞中位于顶点、面心、楞上的粒子不完全属于该晶胞，故D错误；选B。18. 下列说法正确的是A. 等pH的氨水、Ba(OH)2溶液中：2c(NH)=c(Ba2+)B. 向氨水中通入CO2，随着CO2的增加，增大C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)D. 25时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为该溶液的pH不可能是7【答案】D【解析】【详解】A氨水和Ba(OH)2溶液中的电荷守恒式分别是c(NH)+c(H+)=c(OH-)、2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)，等pH说明两溶液c(H+)
21、 、c(OH-)分别相等，则c(NH) = 2c(Ba2+)，A选项错误；B氨水中通入CO2，发生中和反应，溶液中存在NH的水解平衡，其中水的离子积Kw、NH的水解平衡常数Kh在温度一定时均为定值，随着反应的进行c(NH)逐渐增大，所以逐渐减小，B选项错误；C醋酸钠、盐酸两溶液混合后所得溶液的电荷守恒式为c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(Cl-) + c(CH3COO-)，溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，C选项错误；D25时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-20mol2/L2，可得水电
22、离产生的c(H+)=c(OH-)=110-10mol/L110-7mol/L，水的电离被抑制，溶液pH可能为4或10，D选项正确；答案选D。19. 反应速率v和反应物浓度关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：(慢)、(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(Lmin)I0.00600.0010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060下列说法正确的是A. 整个反应速率由第步反应决定B. 分步反应的活化能大小：，
23、B错误；C第一步反应的速率表达式为，由表知c(NO)相同时取实验I和II数据代入可得，解得n=1，c(H2) 相同时取实验III和IV数据代入可得，解得m=2，取实验II数据代入可得，解得k=5000，则反应速率表达式：，C正确；D相同条件下，由实验I和II数据可知c(H2)增大一倍反应速率增大2倍，由实验III和IV数据可知c(NO)增大一倍反应速率增大4倍，则浓度对反应速率的影响：，D错误；故选：C。20. 汽车尾气处理原理为：。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中，；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是实验编号容器温度/容器体积平衡浓度NOCON2甲100V10
24、.100.100.20乙100V2xx0.10丙150V1yy0.18A. 该反应在低温条件下不能自发进行B. 100时反应的平衡常数为32C. D. 乙容器中CO的转化率小于80%【答案】D【解析】【详解】A对比甲、丙数据，可知升高温度，N2的浓度降低，说明平衡逆向移动，则反应的H0，S0，如能自发进行，G=H-TS0，可知在低温条件下能自发进行，A错误；B由表中甲组数据可知100时平衡时c (NO) =0.10mol/L、c (CO) =0.10mol/L、c (N2) =c(CO2)=0.20mol/L，则反应的平衡常数为=320，B错误；C由平衡常数可知，=320，解得x=0.0594
25、6mol/L，假设平衡时的体积不变，将实验1和实验2中的平衡状态利用极值可以得到，当c(CO)=0.1mol/L时， 实验1中c (N2) =0.25mol/L，实验2中c (N2) =0.01mol/L+mol/L = 0.012973 mol/L，而此时两个虚拟容器中甲烷的物质的量相同，物质的量浓度之比等于体积反比，V1：V2=0.012973：0.25不等于1：2， C错误；D根据C选项，可知平衡时x=0.05946mol/L，c(N2)=0.10mol/L，根据反应2NO+2CON2+2CO2，可知起始c(CO)=0.05946mol/L+0.20mol/L=0.25946mol/L，
26、乙容器中CO的转化率为77.08%80%，D正确；故选D。21. 、可与分别形成(无色)、配离子。将无水固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：。下列说法正确的是A. 等物质的量的和中键数之比为11B. 往绿色溶液中加入少量固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：C. 往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于增大导致平衡逆向移动D. 无水固体中，与通过配位键结合【答案】B【解析】【详解】A中有4个配位键，4个配体中有8个键数；只有4个配位键，所以等物质的量的和中键数之比为12：4=3：1，A错误；B往绿色溶液中加入少量固体，溶液变蓝色，表明加入固体后，被抢夺了而转
27、化为，而则形成了配离子，所以稳定性，B正确；C往绿色溶液中加水稀释，导致浓度下降，平衡逆向移动，转化为，溶液变蓝，C错误； D无水固体中，与通过离子键结合，D错误；故合理选项为B。22. 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是A. 甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：B. 电极b上得到的是Cl2C. 标准状况下，每个电池通入且完全反应，理论上最多能得到D. 若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为：【答案】A【解析】【分析】燃料电池中通入燃料一极为负极，通入O2一极为正极，与负极相连的b为电解池阴极，正
28、极相连的a 为电解池阳极，据此可分析解答。【详解】A甲烷燃料电池工作时，负极甲烷失电子被氧化，电极反应为： CH48e+10OH=7H2O+，A选项正确；Bb连接通入CH4的燃料电池的负极，b为阴极，H2O中H+在此得电子被还原为H2，B选项错误；C根据电子得失守恒可知CH48e-4H2，所以标准状况下，每个电池通入 1L CH4且完全反应，理论上最多能得到 4LH2，C选项错误；D若将a的石墨换成Fe棒，则Fe作为活性电极自身失电子被氧化，发生反应，D选项错误；答案选A。23. 常温下向中逐滴滴加溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是A. 水电离出的：A点
29、大于B点B. 在B点，离子浓度大小为C. 在C点，滴加的D. 在D点，【答案】D【解析】【详解】AA点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和CH3COONa的混合液，CH3COO-水解促进了水的电离，则水电离出的c(H+)A点小于B点，故A错误；BB点呈碱性，则c(OH-)c(H+)，由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故B错误；C滴加的V(CH3COOH)=12.5 mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V(CH3COOH)1
30、2.5 mL，故C错误；D在D点，V(CH3COOH)=25 mL，相当于CH3COONa和CH3COOH的1：1混合溶液，由质子守恒可得：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，移项得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正确；故选：D。24. 以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是A. 该机理中化合物A是中间产物B. 反应过程中，钒的成键数目不变C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D. 该过程的总反应为：【答案】C【解析】【详解】A该机理中化合物A是催化剂，故A错误；B反应过程中，从 AB钒的成键数目增多，故B错误；CBC过程中有氧氢键断裂，CD过程中有氧氢键形成，故C正确；D该过程的总反应为：，故D错误；选C。25. 下列方案设计能达到实验目的的是目的方案设计A检验乙炔具有还原性将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化B比较HClO与的酸性强弱常温下，分别用玻璃棒蘸取和溶液点在p
