1、北京市昌平区2021-2022学年高二下期末质量抽测化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Ca 40 Ti 48第一部分 选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。1. 下列物质中属于烃是A. B. C. D. 2. 下列有机物中，易溶于水的是A. 乙烷B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 甲苯3. 左旋多巴可用于改善运动迟缓，结构简式如下图所示，其中不含有的官能团是A. 羟基B. 氨基C. 酯基D. 羧基4. 下列各组中的两种物质，不属于同系物的是A. 与B. 与C. 与D. 与5. 某有机物的结构如下图所示，关于该有机物的说法不正确的是A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 能与
2、溶液反应生成气体C 能与溶液发生显色反应D. 能发生银镜反应6. 有机物的系统命名是A. 2，3二甲基3丁基丙烷B. 2，3，4三甲基己烷C. 2，3二甲基4乙基戊烷D. 壬烷7. 有关乙醇说法正确的是A. 与钠反应，断裂键B. 发生消去反应生成乙烯，断裂、键C. 发生酯化反应，断裂键D. 发生氧化反应生成乙醛，断裂、键8. 下列说法不正确的是A. 高级脂肪酸甘油酯是天然高分子化合物B. 蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应C. 75%酒精可使蛋白质变性D. 核糖核苷酸与氨基酸均含氮元素9. 下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法不正确的是A. 丙烯分子中既有键又有键B. 存在顺反异构现象C
3、. 丙烯与环丙烷是同分异构体D. 丙烯可与溴发生加成反应10. 厚朴酚可用于抗菌药，其结构简式如下图所示。下列说法不正确的是A. 厚朴酚的分子式为C18H18O2B. 厚朴酚分子不是平面结构C. 可与溴发生加成反应，不发生取代反应D. 1mol厚朴酚最多可以与8molH2发生反应11. 关于以下转化路线，说法不正确的是A. X为苯酚B. C. YZ是氧化反应D. Z的结构简式是12. 化合物Z是抗骨髓瘤药物重要中间体，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A. YZ是酯化反应B. X分子中碳原子存在和两种杂化方式C. X与足量反应后生成的有机物中含有手性碳原子D. Y在水中的溶解度比Z在水中的溶
4、解度大13. 下列说法中正确的是A. 空间构型为三角锥形B. 分子中S原子采取杂化C. 中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形D. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的14. 干冰(固态二氧化碳)在-78时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是A. 二氧化碳晶体是共价晶体B. 每个晶胞中含有4个分子C. 分子的空间结构为直线形D. 干冰升华时需克服分子间作用力15. 下列说法正确的是A. 沸点：B. 熔点：C. 硬度：碳化硅金刚石D. 沸点：16. 对下列事实的解释不正确的是选项事实解释A金属银具有良好的导电性金属银中有
5、“自由电子”BICl中I为+1价电负性：ClI C碘易溶于四氯化碳碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子DCl2、Br2、I2的熔沸点依次升高Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小A. AB. BC. CD. D17. 下列实验不能达到实验目的的是选项AB实验实验目的验证葡萄糖分子中含有羟基检验淀粉发生水解选项CD实验实验目的对比水与乙醇中羟基氢原子的活泼性制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D18. DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是A. 图中虚线代表形成了氢键B. 碱基中元素电负性大小关系为C. 氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成D. 若图中分别
6、代表不同化学键，则键能：19. 磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。下列说法不正确的是A. 1mol白磷中有非极性键B. 白磷不溶于水与分子极性有关C. 黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键D 白磷与黑磷结构不同造成性质不同20. 一种效率极高的新型漂白剂结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y与Z处于不同周期且0.1mol/LZ的氢化物水溶液在常温下测得。下列说法正确的是A. 结构中X原子有孤电子对B. 原子半径
7、：C. 稳定性：Y的气态氢化物小于X的气态氢化物D. W的氧化物一定是非极性分子21. 一种有机物N的合成路线如下图所示：已知：下列说法正确的是A. G与悬浊液共热后再酸化，也可得到MB. M可发生取代、氧化、消去反应C. 标准状况下，1molM与足量钠反应生成D. N中可能存在六元环第二部分 非选择题(共58分)本部分共6道小题，共58分。22. 钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如下图所示。（1）基态钛原子价电子排布式是_。（2）晶胞中与每个距离最近且相等的有_个。（3）钛酸钙的化学式为_。（4）其晶胞参数约为，该钛酸钙晶体的密度
8、_(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)23. 乙烯是一种重要的化工原料。I乙烯可发生以下转化(部分条件已省略)：（1）B的结构简式是_。（2）BC中发生的官能团转化是_。（3）CD的反应类型是_。C与Ag(NH3)2OH溶液能产生银镜，而直接与AgNO3溶液反应则无银镜，解释原因：_。（4）写出B+EF的化学方程式_。II某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的路线如下图所示(部分条件已省略)： （5）反应的反应类型是_。（6）X的官能团名称是_。（7）反应的化学方程式是_。（8）Z是，则M的结构简式是_。24. A、M是两种生活中常见物质的主要成分。 IA可发生如下转化 （1）A中的官能
9、团名称是_。（2）B的分子式为C3H4O2，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，AB的反应类型是_。（3）D的结构简式是_。II（4）M在碱性条件(NaOH)下完全水解后，再用足量盐酸酸化，最多可得到_种产物，写出其中含苯环的产物的结构简式_。25. 是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。（1）写出步骤1的离子方程式_。（2）步骤
10、2中产生蓝色沉淀的反应是，请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因_。（3）中存在配位键，其中提供空轨道的是_，提供孤电子对的是_。（4）中N原子的杂化方式是_，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：_。26. 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu2+的流程如下所示：（1）有机化合物W的结构简式为： 该分子中与氮原子相连的氧原子的杂化轨道类型为_。关于W的说法正确的是_。a能发生取代、加成、还原反应b可与碳酸钠反应产生气体c含有氨基官能团（2）W可与Cu2+形成化合物Q，其结构如下图所示。解释氢键形成的原因_。氢键对Q在水中溶解性
11、的影响是_(填“增大”或“减小”)。Cu2+与氮原子之间形成化学键的类型是_。27. 二倍半萜具有重要药用价值，其中间体K的合成路线如下。已知： + （1）A中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型是_。（3）D的结构简式为_。（4）EF反应的化学方程式为_。（5）由J生成K发生的是黄鸣龙反应，是第一个以华人名字命名的有机反应，其原理是： R6-CH2-R7(H)K的结构简式是_。（6）符合下列条件的J的同分异构体有_种，写出任意一种的结构简式_。含六元环含2个醛基核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6北京市昌平区2021-2022学年高二下期末质量抽测化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16
12、 Ca 40 Ti 48第一部分 选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。1. 下列物质中属于烃的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A只由碳氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物叫做烃，故A项正确；B为卤代烃，故B项错误；C属于醇，故C项错误；D属于羧酸，故D项错误。故答案选A。2. 下列有机物中，易溶于水的是A. 乙烷B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 甲苯【答案】B【解析】【详解】A乙烷属于烃，不溶于水，A不符合题意；B乙醇与水分子间能形成氢键，与水互溶，B符合题意；C乙酸乙酯微溶于水，密度比水小，C不符合题意；D甲苯属于烃，难溶于水，密度比水小，D不符合
13、题意；故选B。3. 左旋多巴可用于改善运动迟缓，结构简式如下图所示，其中不含有的官能团是A. 羟基B. 氨基C. 酯基D. 羧基【答案】C【解析】【分析】羟基的结构为-OH，氨基的结构为-NH2，酯基的结构为-COOC-，羧基的结构为-COOH。【详解】根据左旋多巴的结构简式可知，左旋多巴中不含有酯基，故选：C。4. 下列各组中的两种物质，不属于同系物的是A. 与B. 与C. 与D. 与【答案】D【解析】【分析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物；【详解】A与分子组成上相差一个CH2，都是烷烃，结构相似，互为同系物，A不符题意；B与都是烯烃，且在分子组
14、成上相差一个CH2，互为同系物，B不符题意；C与都是醇，且在分子组成上相差一个CH2，互为同系物，C不符题意；D与分子组成上相差一个CH2，但是它们结构不相似，为酚，而为醇，不互为同系物，D符题意；故答案为D。5. 某有机物的结构如下图所示，关于该有机物的说法不正确的是A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 能与溶液反应生成气体C. 能与溶液发生显色反应D. 能发生银镜反应【答案】D【解析】【详解】A 含碳碳双键、酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B 含羧基，能与溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；C 含酚羟基，能与溶液发生显色反应，故C正确；D 不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故
15、选：D。6. 有机物的系统命名是A. 2，3二甲基3丁基丙烷B. 2，3，4三甲基己烷C. 2，3二甲基4乙基戊烷D. 壬烷【答案】B【解析】【详解】该烷烃最长的碳链为6个碳原子，命名为2，3，4三甲基己烷；故答案为B。7. 有关乙醇说法正确的是A. 与钠反应，断裂键B. 发生消去反应生成乙烯，断裂、键C. 发生酯化反应，断裂键D. 发生氧化反应生成乙醛，断裂、键【答案】C【解析】【详解】A与钠反应，断裂键，A错误；B发生消去反应生成乙烯，断裂、键，B错误；C发生酯化反应，断裂键，C正确；D发生氧化反应生成乙醛，断裂、键，D错误；故答案为C。8. 下列说法不正确的是A. 高级脂肪酸甘油酯是天然
16、高分子化合物B. 蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应C. 75%酒精可使蛋白质变性D. 核糖核苷酸与氨基酸均含氮元素【答案】A【解析】【详解】A高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量远小于10000，不是天然高分子化合物，故A错误；B蔗糖分子中不含-CHO，蔗糖溶液不能发生银镜反应，为非还原性糖，故B正确；C75%酒精可使蛋白质变性，常用于消毒，故C正确；D核糖核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成，氨基酸含有氨基和羧基，故核糖核苷酸与氨基酸均含氮元素，故D正确；故选：A。9. 下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法不正确的是A. 丙烯分子中既有键又有键B. 存在顺反异构现象C. 丙烯与环丙烷是
17、同分异构体D. 丙烯可与溴发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A丙烯分子中所有单键都为键，碳碳双键中，有1个键和1个键 ，A正确；B丙烯分子中，有一个双键碳原子上连有2个氢原子，不存在顺反异构现象，B不正确；C丙烯与环丙烷的分子式都为C3H6，但结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D丙烯分子中的碳碳双键易发生断裂，可与溴发生加成反应，D正确；故选B。10. 厚朴酚可用于抗菌药，其结构简式如下图所示。下列说法不正确的是A. 厚朴酚的分子式为C18H18O2B. 厚朴酚分子不是平面结构C. 可与溴发生加成反应，不发生取代反应D. 1mol厚朴酚最多可以与8molH2发生反应【答案】C【解析】【
18、详解】A厚朴酚的分子中含有18个碳原子、2个氧原子，不饱和度为10，分子式为C18H18O2，A正确；B厚朴酚分子中含有亚甲基的结构片断，原子不可能共平面，分子不是平面结构，B正确；C厚朴酚分子中的碳碳双键，可与溴发生加成反应，酚羟基邻位上的氢原子，可发生取代反应，C不正确；D厚朴酚分子中的苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应，1mol厚朴酚最多可以与8molH2发生反应，D正确；故选C。11. 关于以下转化路线，说法不正确是A. X为苯酚B. C. YZ是氧化反应D. Z的结构简式是【答案】C【解析】【分析】物质X是苯酚，与氯气发生取代反应取代邻位氢原子，生成物质Y，物质Y与氢氧化钠反应生成
19、邻二酚钠，又在酸性条件下生成物质Z（邻二苯酚），最后发生取代反应生成目标物。【详解】AX为苯酚，故A项正确；B据分析X是苯酚，与氯气发生取代反应取代邻位氢原子，生成物质Y，方程式为，故B项正确；CYZ是取代反应，故C项错误；DZ的结构简式是，故D项正确。故答案选C。12. 化合物Z是抗骨髓瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A. YZ是酯化反应B. X分子中碳原子存在和两种杂化方式C. X与足量反应后生成的有机物中含有手性碳原子D. Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大【答案】C【解析】【详解】A YZ中羧基与甲醇发生反应，生成酯，为酯化反应，故A正确；B X中苯环与醛基上
20、C原子为sp2杂化，与羟基相连的碳原子为sp3杂化，X分子中碳原子存在和两种杂化方式，故B正确；C X与足量H2反应后生成的有机物为，不含手性碳原子，故C错误；D 羧基、羟基均为亲水基，酯基为憎水基，则Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，故D正确；故选：C。13. 下列说法中正确的是A. 空间构型为三角锥形B. 分子中S原子采取杂化C. 中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形D. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的【答案】C【解析】【详解】A中心原子B的价层电子对数为3，杂化方式为，无孤电子对，故空间构型为平面三角形，故A项错误；B分子
21、中S原子的价层电子对数为3，采取杂化，故B项错误；C中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形、直线型，故C项正确；D乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp2轨道形成的，故D项错误；故答案选C。14. 干冰(固态二氧化碳)在-78时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是A. 二氧化碳晶体是共价晶体B. 每个晶胞中含有4个分子C. 分子的空间结构为直线形D. 干冰升华时需克服分子间作用力【答案】A【解析】【详解】A该晶体中最小微粒CO2分子，它为分子晶体，A项错误；BCO2分别处于8个顶点为1个CO2，位于6个面占有3个CO2，总共4个C
22、O2，B项正确；CCO2有2对层电子对无孤电子对则它的空间构型为直线型，C项正确；D干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，D项正确；故选A。15. 下列说法正确的是A. 沸点：B. 熔点：C. 硬度：碳化硅金刚石D. 沸点：【答案】C【解析】【详解】AF至Br为同主族，其氢化物的摩尔质量依次增大，范德华力增大，熔沸点升高。但HF分子间有氢键熔沸点偏高，所以沸点HFHBrHCl，A项错误；B二者均为离子晶体，半径Br-Cl-，NaCl离子键强，其晶格能大，熔沸点高，所以熔点NaClNaBr，B项错误；C二者均为共价晶体，Si原子半径大于C，则C-Si键长大于C-C，C-C键能大，晶体熔沸点高，
23、硬度碳化硅金刚石，C项正确；D前者分子内有氢键导致熔沸点偏低，而后者分子间有氢键熔沸点更高，所以前者小于后者，D项错误；故选C。16. 对下列事实的解释不正确的是选项事实解释A金属银具有良好的导电性金属银中有“自由电子”BICl中I为+1价电负性：ClI C碘易溶于四氯化碳碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子DCl2、Br2、I2的熔沸点依次升高Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A金属银属于金属单质，内部存“自由电子”，能发生电子导电，A正确；BICl中I为+1价，则共用电子对偏向于Cl而偏离于I，从而表明电负性ClI，b正确；C碘
24、易溶于四氯化碳，碘分子为非极性分子，依据相似相溶原理，四氯化碳分子也为非极性分子，C正确；DCl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，表明Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，与分子内共价键的强度无关，D不正确；故选D。17. 下列实验不能达到实验目的的是选项AB实验实验目的验证葡萄糖分子中含有羟基检验淀粉发生水解选项CD实验实验目的对比水与乙醇中羟基氢原子的活泼性制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A葡萄糖分子中含有羟基和醛基，二者都能还原酸性KMnO4溶液，并使其褪色，不能检验羟基的存在，A符合题意；B淀粉中加入稀硫酸后发生水解生成葡萄糖，加入NaOH使
25、溶液呈碱性，再加入银氨溶液，可检验葡萄糖的存在，B不符合题意；C相同体积的钠块分别放入水和乙醇中，根据反应的剧烈程度，可确定水和羟基的活泼性，C不符合题意；D制备乙酸乙酯时，试管内分别加入无水乙醇、浓硫酸、冰乙酸，出气导管口位于液面上，可制得乙酸乙酯，D不符合题意；故选A。18. DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是A. 图中虚线代表形成了氢键B. 碱基中元素电负性大小关系为C. 氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成D. 若图中分别代表不同化学键，则键能：【答案】B【解析】【详解】A由图可知，图中虚线代表有机物分子间形成了氢键，故A正确；B元素的非金属性越强
26、，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为HCNO，则电负性大小关系为HCNO，故B错误；C氢键不是化学键，是一种分子间作用力，强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成，故C正确；D由图可知，为碳氮双键，为碳氮单键，单键的键能小于双键的键能，故D正确；故选B。19. 磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。下列说法不正确的是A. 1mol白磷中有非极性键B. 白磷不溶于水与分子极性有关C. 黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键D. 白磷与黑磷
27、结构不同造成性质不同【答案】C【解析】【详解】A 白磷为正四面体，有6条棱，1mol白磷中有非极性键，故A正确；B 白磷是非极性分子，水是极性分子，白磷不溶于水与分子极性有关，故B正确；C 黑磷结构中层与层之间的作用力是分子间作用力，故C错误；D 物质的结构决定物质的性质，白磷与黑磷结构不同造成性质不同，故D正确；故选C。20. 一种效率极高的新型漂白剂结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y与Z处于不同周期且0.1mol/LZ的氢化物水溶液在常温下测得。下列说法正确的是A. 结构中X原子有孤电子对B. 原子半径：C. 稳定性：Y的气态氢化物小于X的气态氢化物D.
28、W的氧化物一定是非极性分子【答案】A【解析】【分析】0.1mol/L Z的氢化物水溶液在常温下测得pH=1，说明该氢化物为强酸，则短周期元素Z为Cl；如图所示，该分子中，Y和W之间形成双键，W周围有1个双键和2个单键，X周围有3个单键，且W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与Z处于不同周期，则W为C，X为N，Y为O。【详解】A由分析可知，X为N，其周围含有3个单键，孤电子对数为=1，即结构中N原子有孤电子对，A正确；B由分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl；这四种元素中，Cl位于第三周期，其原子半径最大；C、N、O均位于第二周期，且原子序数依次增大，原子半径：ONC；即原子
29、半径：ONCCl，B错误；C由分析可知，X为N，Y为O；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定越强；非金属性：NO，故稳定性：NH3H2O，C错误；D由分析可知，W为C，其氧化物有CO和CO2，CO是极性分子，CO2是非极性分子，D错误；故选A。21. 一种有机物N的合成路线如下图所示：已知：下列说法正确的是A. G与悬浊液共热后再酸化，也可得到MB. M可发生取代、氧化、消去反应C. 标准状况下，1molM与足量钠反应生成D. N中可能存在六元环【答案】D【解析】【分析】由推断M为；【详解】AG与悬浊液共热后再酸化，得到，不能得到M，A错误BM可发生取代、氧化，不能发生消去反应，因为连羟基相邻
30、碳原子没有氢原子，B错误；C M中有1个羟基和1个羧基，都能与金属钠反应，标准状况下，1molM与足量钠反应生成1molH2即，C错误；D M既有羟基又有羧基，自身能在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成的N为，N中可能存在六元环，D正确；故答案为D。第二部分 非选择题(共58分)本部分共6道小题，共58分。22. 钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如下图所示。（1）基态钛原子价电子排布式是_。（2）晶胞中与每个距离最近且相等的有_个。（3）钛酸钙的化学式为_。（4）其晶胞参数约为，该钛酸钙晶体的密度_(设阿伏加德罗常数的值为，用含a
31、、的代数式表示)【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2 （2）6 （3）CaTiO3 （4）【解析】【小问1详解】钛原子价电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2；【小问2详解】每个面心的与的距离相近且相等，故晶胞中与每个距离最近且相等的有6个；【小问3详解】处于顶点的钙原子，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有该晶胞，故该晶胞中钙原子个数为；处于面上的，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有属于该晶胞，故该晶胞中个数为；处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞，故该晶胞中个数为1；故钛酸钙的化学式为CaTiO3；【小问4详解】该钛酸钙晶体的密度23. 乙烯是一种重要的化工原料
32、。I乙烯可发生以下转化(部分条件已省略)：（1）B结构简式是_。（2）BC中发生的官能团转化是_。（3）CD的反应类型是_。C与Ag(NH3)2OH溶液能产生银镜，而直接与AgNO3溶液反应则无银镜，解释原因：_。（4）写出B+EF的化学方程式_。II某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的路线如下图所示(部分条件已省略)： （5）反应的反应类型是_。（6）X的官能团名称是_。（7）反应的化学方程式是_。（8）Z是，则M的结构简式是_。【答案】（1）CH3CH2OH （2）-OH-CHO （3） . 氧化反应 . 银氨溶液呈碱性，而硝酸银溶液呈酸性 （4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC
33、H2CH3+H2O （5）加成反应 （6）碳氯键 （7）ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl （8）【解析】【分析】CH2=CH2在一定条件下与H2O反应生成B为CH3CH2OH，B催化氧化生成C为CH3CHO，C与银氨溶液反应生成的D为CH3COONH4，酸化后生成E为CH3COOH，B与E发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3。【小问1详解】由分析知，B的结构简式是CH3CH2OH。答案为：CH3CH2OH；【小问2详解】B(CH3CH2OH)C(CH3CHO)，发生的官能团转化是-OH-CHO。答案为：-OH-CHO；【小问3详解】C(CH3CHO)D(
34、CH3COONH4)，反应类型是氧化反应。CH3CHO与Ag(NH3)2OH溶液能产生银镜，而直接CH3CHO与AgNO3溶液反应则无银镜，主要是溶液的性质不同，原因：银氨溶液呈碱性，而硝酸银溶液呈酸性。答案为：氧化反应；银氨溶液呈碱性，而硝酸银溶液呈酸性；【小问4详解】B(CH3CH2OH)+E(CH3COOH)F(CH3COOCH2CH3)，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；【小问5详解】反应为CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl，反应类型是加成反应。答案为：加成反
35、应；【小问6详解】X为ClCH2CH2Cl，官能团名称是碳氯键。答案为：碳氯键；【小问7详解】反应为ClCH2CH2Cl水解生成HOCH2CH2OH，化学方程式是：ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl。答案为：ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl；【小问8详解】Z是，由M与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成，则M的结构简式是。答案为：。【点睛】判断缩聚反应的单体时，可先确定链节，然后让其发生水解。24. A、M是两种生活中常见物质的主要成分。 IA可发生如下转化 （1）A中的官能团名称是_。（2）B的分子式为C3H4O2，且能使酸性高锰
36、酸钾溶液褪色，AB的反应类型是_。（3）D的结构简式是_。II（4）M在碱性条件(NaOH)下完全水解后，再用足量盐酸酸化，最多可得到_种产物，写出其中含苯环的产物的结构简式_。【答案】（1）羟基、羧基 （2）消去反应 （3）CH2=CHCOOCH3 （4） . 5 . 、【解析】【分析】A为，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，生成CH2=CHCOOH和水；在浓硫酸的作用下，CH2=CHCOOH与CH3OH发生酯化反应，生成CH2=CHCOOCH3和水。【小问1详解】A为，官能团名称是羟基、羧基。答案为：羟基、羧基；【小问2详解】B的分子式为C3H4O2，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则表明分子
37、内含有碳碳不饱和键，由分子式可确定B为CH2=CHCOOH，所以AB的反应类型是消去反应。答案为：消去反应；【小问3详解】由分析可知，D的结构简式是CH2=CHCOOCH3。答案为：CH2=CHCOOCH3；【小问4详解】M在碱性条件(NaOH)下完全水解后，再用足量盐酸酸化，最多可得到、(或CO2)、CH3CH2COOH、CH3OH共5种产物，其中含苯环的产物的结构简式为、。答案为：5；、。【点睛】苯胺具有碱性，能与盐酸反应生成盐酸苯胺。25. 是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完
38、全溶解，溶液变为蓝色；步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。（1）写出步骤1的离子方程式_。（2）步骤2中产生蓝色沉淀的反应是，请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因_。（3）中存在配位键，其中提供空轨道的是_，提供孤电子对的是_。（4）中N原子的杂化方式是_，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：_。【答案】（1）CuO+2H+=Cu2+H2O （2）继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+
39、4H2O，平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液， （3） . Cu2+ . N （4） . sp3 . 价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥【解析】【小问1详解】步骤1中氧化铜稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O。故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O；【小问2详解】步骤2中产生蓝色沉淀的反应是，继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O，平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液。故答案为：继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3
40、H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O，平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；【小问3详解】中存在配位键，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体，提供空轨道的是Cu2+，提供孤电子对的是N，故答案为：Cu2+；N；【小问4详解】NH3中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。故答案为：sp3；价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。26. 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu2+的流程如下所示：（1）有机化合物W的结构简式为： 该分子中与氮原子相
41、连的氧原子的杂化轨道类型为_。关于W的说法正确的是_。a能发生取代、加成、还原反应b可与碳酸钠反应产生气体c含有氨基官能团（2）W可与Cu2+形成化合物Q，其结构如下图所示。解释氢键形成的原因_。氢键对Q在水中溶解性的影响是_(填“增大”或“减小”)。Cu2+与氮原子之间形成的化学键的类型是_。【答案】（1） . sp3 . a （2） . 氧的电负性大、原子半径小，而氢原子几乎是裸露的质子，二者处于相邻位置，相互间存在作用力 . 减小 . 配位键【解析】【小问1详解】该分子中，与氮原子相连的氧原子，其价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3。a该分子中含有苯环，能发生取代、加成、还原反应，a符
42、合题意；b分子中所含的酸性基团为酚羟基，能与碳酸钠反应但不产生气体，b不符合题意；c氨基官能团的结构简式为-NH2，分子中不含有此官能团，c不符合题意；故选a。答案为：sp3；a；【小问2详解】氢键形成的原因：氧的电负性大、原子半径小，而氢原子几乎是裸露的质子，二者处于相邻位置，相互间存在作用力。该物质形成分子内的氢键，会降低其在水中的溶解度，则对Q在水中溶解性的影响是减小。Cu2+能提供空轨道，氮原子提供孤对电子，所以Cu2+与氮原子之间形成的化学键的类型是配位键。答案为：氧的电负性大、原子半径小，而氢原子几乎是裸露的质子，二者处于相邻位置，相互间存在作用力；减小；配位键。【点睛】有机物分子内形成氢键时，会降低与水分子间的作用力，从而降低其在水中的溶解度。27. 二倍半萜具有重要药用价值，其中间体K的合成路线如下。已知： + （1）A中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型是_。（3）D的结构简式为_。（4）EF反应的化
