1、2023年江苏省南通市区中考二模联考化学试卷可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Na-23.3；N-14；Ag-108；Cl-35.5；本题共10小题，每小题2分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1. 习近平在生物多样性公约会议开幕式上致辞指出：“我们应该共建地球生命共同体，共建清洁美丽世界”。为实现此愿景，下列做法合理的是A. 工业废水排入河流B. 大量使用化肥农药C. 生活垃圾分类投放D. 生活污水随意排放2. 化学用语所表达的意义正确的是A. Na1个钠元素B. H氢气C. 负二价的氧元素D. 2N22个氮原子3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作
2、正确的是A. 测定pHB. 读取液体体积C. 移走蒸发皿D. 过滤粗盐水4. 下列有关天然气的说法不正确的是A. 天然气属于可再生能源B. 天然气燃烧时放出热量C. 使天然气充分燃烧需要提供足够的空气D. 天然气与空气混合后遇到明火，可能会发生爆炸5. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是A. 反应过程中原子、分子种类没有变化B. 反应前后各元素的化合价均不变C. 物质丁的化学性质活泼D. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：26. 物质性质决定用途。下列说法不正确的是A. 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷
3、上的油污B. 氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤C. 氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气7. 某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 该物质的溶解度是102.5gB. 该物质的溶解度随温度的升高而增大C. 0时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6gD. 将70该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出8. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化含氧有机物，其微观过程如图所示：下列说法正确的是A. 过程1中发生的反应为B. 过程2反应前后分子的数目保持不变C. 过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为D. 反应结束后催化
4、剂的质量增大9. 下列实验设计不能达到实验目的的是A. 验证硝酸铵溶于水温度下降B. 验证物质的溶解性与溶剂有关C. 证明CO2与NaOH发生反应D. 验证铁生锈与氧气有关10. 已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应：aAgNO3bAg + cX+ dO2。取AgNO3固体170g，充分加热，使之完全分解。将产生的气体产物通入足量灼热的铜粉（已知X气体不能与铜粉反应），铜粉质量增加16g。则下列说法正确的是A. X化学式可能是COB. 生成银的质量为54gC. 生成O2和X气体的总质量为52gD. 化学方程式中ad =21第II卷 选择题11. 如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C
5、分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答：（1）锡原子的相对原子质量为_。（2）若C表示氯离子，则_。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于_（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。（4）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为硫的价类图，请填空：B点表示的物质是_（填化学式）；图中可表示K2SO4这种物质的点是_（填字母）；A点表示的物质类别是_；C点对应物质常用于除锈，请写出其除去铁锈的方程式：_。12. 现代工业上生产硫酸的流程图如图所示，分析并
6、回答问题。（1）发烟硫酸进入稀释室可得到不同浓度硫酸。稀释浓硫酸的操作是沿容器壁缓慢地把_，并用玻璃棒不断搅拌。（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式：_。（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种红色的氧化物。该反应的化学方程式为_。（4）小明想要制取大量的氢气，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用浓硫酸制取氢气，以达到少补充药品的目的，在实验中发现反应剧烈，有刺激性气味产生，小明通过查阅资料知道浓硫酸与锌反应并不会产生氢气，会有刺激性气味气体和锌的盐溶液生成。写出浓硫酸与锌反应的化学方程式：_。现有130g锌与
7、浓硫酸恰好完全反应，且反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为2：1，则完全反应后生成的气体的总质量为_g，参加反应的硫酸中溶质的质量为_g。13. 化学与生产、生活息息相关。(1)“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。生长发育期的青少年每天的饮食中最好搭配一些瘦肉、鸡蛋等食物，因为瘦肉和鸡蛋中富含支持生长和发育所需要的主要营养素，这种营养素是_。食品安全是一个永恒的话题。下列认识中正确的是_（填字母）。A 任何食品都不可以使用食品添加剂B 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素D 用亚硝酸盐代替食盐来腌制食品(2)钙元
8、素是人体必需的一种_（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防_。(3)化肥使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有_种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是_（精确至1%），用化学方程式表示检验铵态氮肥的原理：_。14. 人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，是因为菠菜中含有较多的草酸（H2C2O4），会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的隐患。【查阅资料】（1）草酸具有酸性。（2）草酸受热易分解，生成三种物质（3）草酸的主要性质见下表。颜色、状态
9、溶解度/g熔点/分解温度/受热易升华白色晶体8.6189189125迅速升华化学课外小组的同学从实验室找到一瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物进行了探究。探究：草酸具有酸性。【实验1】取少量草酸于试管中并溶于水，_（填操作和现象），说明草酸具有酸性。探究：草酸受热分解后的产物是什么？【实验2】小明取少量草酸于试管中，进行了如图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上有水珠。所述现象说明_。继续加热，最终试管中无物质残留。【猜想】草酸受热分解还生成了气体。猜想一：CO2猜想二：O2猜想三：CO【实验3】小红设计了如图2所示装置进行实验，为防止空气中的成分对实验产生干扰，先将气囊中的气体X鼓入试
10、管中，再加热草酸，加热一段时间后，观察到B中的澄清石灰水变浑浊，小红得出草酸受热分解生成了CO2的结论，小林则认为小红的实验结论不准确。（1）气体X可以是_。（2）小林认为小红的实验结论不准确，原因还可能是_，使澄清石灰水变浑浊。【实验4】小林设计了图3所示装置，接在了图2装置的A和B之间。利用改进后的装置进行实验，得出猜想一正确。（3）图3中冰水的作用是_。（4）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_。（5）在【实验4】的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到_，证明猜想三正确，同时否定了猜想二、【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。排除干扰
11、法是科学实验中常用的一种方法。15. 为测定某纯碱（Na2CO3）样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）产生二氧化碳的质量为_。（2）B点所对的溶液中的溶质是_。（3）求试样中碳酸钠质量分数_（写出计算过程，结果精确到0.1%）。2023年江苏省南通市区中考二模联考化学试卷可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Na-23.3；N-14；Ag-108；Cl-35.5；本题共10小题，每小题2分。每小题
12、给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1. 习近平在生物多样性公约会议开幕式上致辞指出：“我们应该共建地球生命共同体，共建清洁美丽世界”。为实现此愿景，下列做法合理的是A. 工业废水排入河流B. 大量使用化肥农药C. 生活垃圾分类投放D. 生活污水随意排放【答案】C【解析】【详解】A、工业废水未处理排入河流，会造成水污染，故A错误；B、大量使用化肥农药，会造成环境污染，故B错误；C、生活垃圾分类投放，可以减少污染，故C正确；D、生活污水随意排放，会造成水污染，故D错误。故选C。2. 化学用语所表达的意义正确的是A. Na1个钠元素B. H氢气C. 负二价的氧元素D. 2N22个氮原子【答案】C
13、【解析】【详解】A、Na可表示一个钠原子，钠金属，钠元素，元素宏观概念，不能说一个钠元素，不符合题意；B、H可表示氢元素、一个氢原子，H2表示氢气，不符合题意；C、元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，故表示负二价的氧元素，符合题意；D、2N表示2个氮原子，2N2表示2个氮气分子，不符合题意；故选C。3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是A. 测定pHB. 读取液体体积C. 移走蒸发皿D. 过滤粗盐水【答案】B【解析】【详解】A、测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液体，滴在pH试纸上，然后与比色卡对比，故A不符合题意；B、常用量筒量取一定
14、体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故B符合题意；C、不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，故C不符合题意；D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D不符合题意。故选B。4. 下列有关天然气的说法不正确的是A. 天然气属于可再生能源B. 天然气燃烧时放出热量C. 使天然气充分燃烧需要提供足够的空气D. 天然气与空气混合后遇到明火，可能会发生爆炸【答案】A【解析】【详解】A.天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，故A错误；B.天然气燃烧是天然气跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，燃烧时放出热量，故B正确；C.使可燃物充分燃
15、烧需要提供足够的氧气（或空气），故C正确；D.任何可燃性气体、可燃性固体粉末，与空气充分接触，遇明火都有可能发生爆炸，故D正确。故选：A。5. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是A. 反应过程中原子、分子种类没有变化B. 反应前后各元素的化合价均不变C. 物质丁的化学性质活泼D. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2【答案】D【解析】【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；A、化学反应中分子种类肯定发生改变，因为有新物质生成，故A错误；B、该反应有
16、单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；C、空气中物质丁是氮气，氮气化学性质稳定，故C错误；D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；故选D。6. 物质性质决定用途。下列说法不正确的是A. 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污B. 氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤C. 氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气【答案】D【解析】【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用于洗去碗筷上的油污，不符合题意；B、氢氧化钙显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；C
17、、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，但是氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意。故选D。7. 某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. 该物质的溶解度是102.5gB. 该物质的溶解度随温度的升高而增大C. 0时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6gD. 将70该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【详解】A、该物质在70时的溶解度是102.5g，说溶解度要写清是什么温度下的，说法错误；B、由曲线可知该物质的溶解度先随温度的升高而增大，然后随温度的升高而减小，说法错误；C、由曲线可知0时，100
18、g该物质的饱和溶液中溶质质量小于28.6g，说法错误；D、70是该物质溶解度达到最大，所以将70该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，说法正确。故选D。8. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示：下列说法正确的是A. 过程1中发生的反应为B. 过程2反应前后分子的数目保持不变C. 过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为D. 反应结束后催化剂的质量增大【答案】A【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，过程1是甲烷和过氧化氢在催化剂的条件下生成了水和甲醇，反应的化学方程式是：；过程2是甲醇和过氧化氢在催化剂的条件下生成了水和甲醛，反应的化学方程式是
19、：。【详解】A、根据以上分析，过程1中发生的反应为，故A正确；B、由化学方程式可知，过程2反应前2个分子，反应后3个分子，分子的数目发生改变，故B错误；C、过程2生成的有机物分子是甲醛分子，分子中碳、氧原子的个数比为1：1，故C错误；D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应结束后催化剂的质量应不变，故D错误。故选A。9. 下列实验设计不能达到实验目的的是A. 验证硝酸铵溶于水温度下降B. 验证物质的溶解性与溶剂有关C. 证明CO2与NaOH发生反应D. 验证铁生锈与氧气有关【答案】D【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，装置内气体压强减小，左侧红墨水上升，能验证硝酸铵溶于水温度下
20、降，故A正确；B、相同的溶质，不同的溶剂，可以验证物质的溶解性与溶剂有关，故B正确；C、右侧试管内液面上升的比左侧试管内高，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故C正确；D、左侧试管内铁钉只和氧气接触不生锈，右侧试管内铁钉只和水接触不生锈，无法验证铁生锈与氧气有关，故D错误。故选D。10. 已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应：aAgNO3bAg + cX+ dO2。取AgNO3固体170g，充分加热，使之完全分解。将产生的气体产物通入足量灼热的铜粉（已知X气体不能与铜粉反应），铜粉质量增加16g。则下列说法正确的是A. X化学式可能是COB. 生成银的质量为54gC. 生成O2和X气体的总质量
21、为52gD. 化学方程式中ad =21【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前含有Ag、N、O三种元素，没有C元素，反应后不可能生成CO，故A错误；B、根据质量守恒定律，生成银的质量等于硝酸银中银元素的质量，为：=108g，故B错误；C、依据质量守恒定律，生成O2和X气体的总质量为=170g-108g=62g，故C错误；D、将产生的气体产物通入足量灼热的铜粉（已知X气体不能与铜粉反应），铜和氧气反应生成氧化铜，铜粉质量增加的质量即为参加反应的氧气的质量，则氧气的质量为16g；化学方程式中ad =21，故D正确。故选D。第II卷 选择题11. 如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，
22、B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答：（1）锡原子的相对原子质量为_。（2）若C表示氯离子，则_。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于_（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。（4）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为硫的价类图，请填空：B点表示的物质是_（填化学式）；图中可表示K2SO4这种物质的点是_（填字母）；A点表示的物质类别是_；C点对应物质常用于除锈，请写出其除去铁锈的方程式：_。【答案】（1）118.7 （2）8 （3） .
23、 小于 . 稀有气体 （4） . SO3 . D . 单质 . 【解析】【小问1详解】元素周期表单元格中，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则锡原子的相对原子质量为118.7。【小问2详解】原子得失电子变为离子，从而变成稳定结构，则氯离子核外有3个电子层，则X的电子数为8。【小问3详解】元素周期表单元格中，甲在乙左边，则甲的原子序数小于乙的原子序数；乙在元素周期表最右边，属于稀有气体元素。【小问4详解】B对应的物质为氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，而氧元素的化合价为-2价，则化学式为SO3。硫酸钾是由金属离子和酸根构成的，属于盐，且该物质中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2
24、价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知12+x+（-2）4=0，解得x=+6，则对应的点为D。A点时硫元素的化合价为0，则对应的物质为单质。C点对应的物质为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，则对应的酸为硫酸，铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。12. 现代工业上生产硫酸的流程图如图所示，分析并回答问题。（1）发烟硫酸进入稀释室可得到不同浓度的硫酸。稀释浓硫酸的操作是沿容器壁缓慢地把_，并用玻璃棒不断搅拌。（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式：_。（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件
25、下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种红色的氧化物。该反应的化学方程式为_。（4）小明想要制取大量的氢气，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用浓硫酸制取氢气，以达到少补充药品的目的，在实验中发现反应剧烈，有刺激性气味产生，小明通过查阅资料知道浓硫酸与锌反应并不会产生氢气，会有刺激性气味气体和锌的盐溶液生成。写出浓硫酸与锌反应的化学方程式：_。现有130g锌与浓硫酸恰好完全反应，且反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为2：1，则完全反应后生成的气体的总质量为_g，参加反应的硫酸中溶质的质量为_g。【答案】 . 浓硫酸缓缓倒入水中 . 2SO2+O22SO3 . 4FeS2+1
26、1O22Fe2O3+8SO2 . Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O . 66 . 294【解析】【分析】【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故填：浓硫酸缓缓倒入水中；（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为；（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体（二氧化硫）和一种红色的氧化物（氧化铁），该反应的化学方程式为；（4）刺激性气味气体是二氧化硫，则浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：；
27、由题意可知，锌和浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O；在上述反应中反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为1:1，由题中的已知条件，还应发生了Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，且两个反应生成硫酸锌质量相等，则第二个反应消耗硫酸质量是第一个反应的一半，则两个反应消耗锌的质量相等，设参加反应的硫酸质量为x，生成二氧化硫的质量为y，设第二个反应中参加反应的硫酸质量为m，生成氢气的质量为n，则完全反应后生成的气体的总质量为64g+2g=66g；参加反应的硫酸中溶质的质量为196g +98g =294g。13. 化学与生产、生活息息相关。(1)“健康饮
28、食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。生长发育期的青少年每天的饮食中最好搭配一些瘦肉、鸡蛋等食物，因为瘦肉和鸡蛋中富含支持生长和发育所需要的主要营养素，这种营养素是_。食品安全是一个永恒话题。下列认识中正确的是_（填字母）。A 任何食品都不可以使用食品添加剂B 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素D 用亚硝酸盐代替食盐来腌制食品(2)钙元素是人体必需的一种_（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防_。(3)化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有
29、_种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是_（精确至1%），用化学方程式表示检验铵态氮肥的原理：_。【答案】 蛋白质 . BC . 常量 . 骨质疏松症 . 2 . 86% . 【解析】【分析】【详解】（1）瘦肉类、蛋类富含的营养素为蛋白质；A、有些食品中还是需要加适量的填加剂的，故A选项不正确；B、变质的食品是不能食用的，故B选项正确；C、含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素，故C选项正确；D、亚硝酸盐有毒，不能食用，故D选项错误；故答案选BC。（2）钙元素是人体必需的常量元素，老年人喝牛奶补充钙元素，可以预防骨质疏松症；（3）含有氮、磷、钾三种元素中两种或三
30、种的是复合肥，故属于复合肥的有硝酸钾和磷酸二氢钾两种；某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度为：；铵态氮肥与熟石灰一起研磨能产生有刺激性的氨味，该原理可用来检验铵态氮肥，反应的化学方程式为：。14. 人们常说菠菜和豆腐尽量不要一起食用，是因为菠菜中含有较多的草酸（H2C2O4），会与豆腐中溶于水的含钙化合物反应生成难溶于水的草酸钙，既影响钙的吸收，又是形成结石的隐患。【查阅资料】（1）草酸具有酸性。（2）草酸受热易分解，生成三种物质。（3）草酸的主要性质见下表。颜色、状态溶解度/g熔点/分解温度/受热易升华白色晶体8.6189189125迅速升华化学课外小组的同学从实验室找到一
31、瓶未开封的草酸，对草酸的酸性和受热分解的产物进行了探究。探究：草酸具有酸性。【实验1】取少量草酸于试管中并溶于水，_（填操作和现象），说明草酸具有酸性。探究：草酸受热分解后的产物是什么？【实验2】小明取少量草酸于试管中，进行了如图1所示实验，观察到干冷的玻璃片上有水珠。所述现象说明_。继续加热，最终试管中无物质残留。【猜想】草酸受热分解还生成了气体。猜想一：CO2猜想二：O2猜想三：CO【实验3】小红设计了如图2所示装置进行实验，为防止空气中的成分对实验产生干扰，先将气囊中的气体X鼓入试管中，再加热草酸，加热一段时间后，观察到B中的澄清石灰水变浑浊，小红得出草酸受热分解生成了CO2的结论，小林
32、则认为小红的实验结论不准确。（1）气体X可以是_。（2）小林认为小红的实验结论不准确，原因还可能是_，使澄清石灰水变浑浊。【实验4】小林设计了图3所示装置，接在了图2装置的A和B之间。利用改进后的装置进行实验，得出猜想一正确。（3）图3中冰水的作用是_。（4）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_。（5）在【实验4】的基础上，同学们将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到_，证明猜想三正确，同时否定了猜想二、【反思】当一种物质对另一种物质的检验产生干扰时，实验中需要先将干扰因素排除。排除干扰法是科学实验中常用的一种方法。【答案】 . 滴加石蕊溶液，溶液由紫色变成红色（合理即可） . 草酸受热分解有
33、水生成 . 氮气#N2（合理即可） . 升华产生的气态草酸进入澄清石灰水中与氢氧化钙反应生成不溶于水的草酸钙（合理即可） . 使气态草酸凝华，防止对CO2的检验产生干扰（合理即可） . CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O . 气体燃烧（合理即可）【解析】【详解】实验1取少量草酸溶于水，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明草酸具有酸性；实验2观察到干冷的玻璃片上滴下水珠，上述现象说明生成水；实验3(1)由于要检验二氧化碳和氧气，故需要排尽装置中空气，防止空气中二氧化碳和氧气干扰实验结果，故气体X可以是氮气等；(2)由表格数据可知，草酸分解的温度大于草酸升华的温度，说明加热时草酸先变成气态
34、，故二氧化碳中混有气态草酸，草酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的草酸钙，使澄清石灰水变浑浊。故不能说明有二氧化碳生成；实验4(3)图3中冰水的作用是使草酸由气态变成固体，防止对CO2的检验产生干扰；(4)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(5)否定猜想二，说明没有氧气，猜想三正确，说明有一氧化碳，一氧化碳有可燃性，氧气有助燃性，故将燃着的木条放在装置B的出气管口处，观察到气体燃烧，发出蓝色火焰。15. 为测定某纯碱（Na2CO3）样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6g试
35、样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）产生二氧化碳的质量为_。（2）B点所对的溶液中的溶质是_。（3）求试样中碳酸钠的质量分数_（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图象可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g。故填：2.2g（2）因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl和原有的氯化钠和过量的盐酸。故填：HCl、NaCl（3）解：设6g试样中Na2CO3质量为x。 试样中Na2CO3的质量分数为： ；故填：88.3%【解析】【详解】见答案。【点睛】本题主要检测学生对判定完全反应的方法的掌握，要求学生能正确判断完全反应，并根据已知条件计算质量分数。
