1、2024年江苏省徐州市中考第二次模拟化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。)1下列变化属于化学变化的是()A氢氧化钠的潮解B石油的分馏C活性炭净化水D熟石灰变质2周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(蛎房即牡蛎壳,主要成分和石灰石的主要成分相同)成灰”,并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是()A较多“蜃”加入水中温度无明显变化B“蛎房”的主要成分是CaCO3C“煤饼”的主要作用是提供高温环境D“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应3盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一,
2、某同学用50.0g水配制0.9%的洗鼻液(NaCl溶液),以下关于该溶液配制的说法正确的是()A需称取NaCl的质量为4.5gB用100mL量筒量取50mL水C溶解时玻璃棒作用是加速溶解D装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低4我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸,其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是()A反应物、生成物均含有机物B反应中的最小微粒是原子C醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色D醋酸的化学式为C2H3O25下列有关物质性质与用途的说法不正确的是()A活性炭可用于净水,利用其具有吸附性B水可以灭火,利用水可以降低可燃物的着火点C石墨可以做电极,利用石墨具有导电性D熟石灰可以中和酸性土壤,
3、利用熟石灰呈碱性6Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()ANa2CO3的溶解度为36.2gBt2时,NaCl和Na2CO3溶液的质量分数相等Ct2时18g Na2CO3加入到50g水中充分溶解,降温到t1析出10g晶体D若NaCl中混有少量Na2CO3,可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl7下列客观事实的微观解释正确的是()选项客观事实微观解释A水通电生成氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成B酸碱盐溶液都能导电因为酸碱盐都由离子构成C酸具有相似的化学性质酸溶液中都含有酸根离子DNa、Na+化学性质不同微粒中最外层电子数不同8唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇
4、,其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是()A甘露醇中氢元素的质量分数最高B甘露醇与碳酸所含元素种类相同C甘露醇中C、O元素质量比为1:1D甘露醇完全燃烧会生成有毒气体9分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能,下列实验设计能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去二氧化锰中的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶B除去N2中混有的少量O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网C检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4取样、滴加BaCl2溶液,观察现象D分离CaO和CaCO3的固体混合物加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干10氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是()资料
5、:Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金;MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl= MgCl2+2H2AZnFe2O4中Fe的化合价为+2价B循环制氢反应中需不断加入ZnFe2O4C循环制氢体系中,理论上,每生成16gO2,就能得到1gH2D一定质量的Mg2Cu完全吸氢后,所得混合物与过量稀盐酸充分反应,放出H2的质量比吸收的多二、填空题(每空1分,化学方程式2分,共15分)11(5分)化学与生产、生活联系紧密。(1)食品包装采用充气包装,其中的气体应具有的性质是_(回答一条即可)。(2)洗涤剂可以去除油污,这是利用了洗涤剂的_作用。(3)煮沸自来水,除了有
6、杀菌消毒的作用,还可以_。(4)日常生活中钢铁容易生锈,而铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_(用化学方程式表示)。12某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池,该电池具有容量大、续航能力强的特点,其反应原理为:。(1)推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨,酸雨指pH_的雨水。(2)该电池充电时发生的化学反应属于_(填基本反应类型);放电时电池将_能转化为电能。(3)LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为_。(4)某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池,报废后要回收处理的原因是_。13钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生
7、产钛金属的工艺流程如图所示。(1)金红石属于_(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的基本反应类型是_。(4)制造航天飞机常用钛合金材料,是因为钛合金具有很多优良性能,如_(写出一点即可)。三、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共25分)14(10分)结合下图回答问题。(1)用高锰酸钾制取O2,选用的发生装置是_(填序号)。反应的化学方程式为_。(2)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2,反应的化学方程式为_,收集装置可选择_。(3)用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知:此实验条件下Na2CO3溶液的pH=1
8、1.6, NaHCO3溶液的pH=8.3。装置G的作用是_。装置H的作用是_。实验50 s时装置溶液中的溶质是_。实验150 s时显示器中曲线pH7的原因是_。15(15分)纯碱是一种重要的化工原料,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一:了解纯碱的制备“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵( NH4Cl ),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。(1)纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_(填字母序号)。ACl2BNH3CSO2DCO2任务二:探
9、究纯碱的性质Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】溶液呈碱性,是因为溶液中存在较多的OH-。Na2CO3在水中全部解离出Na+和。CaCl2溶液呈中性,、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】(3)猜想一:H2O单独起作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。猜想二:Na+与H2O作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性。猜想三:_。【实验探究】(4)实验操作实验现象实验结论(1)向试管中加入一定量的蒸馏水,滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液,滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立(3)向试管中加入一定量的Na2CO3溶液,滴入2滴酚酞溶液往所得溶液中
10、逐滴加入CaCl2溶液至过量_有白色沉淀生成溶液由红色变无色猜想三成立【交流与讨论】(5)实验操作(3)中加入CaCl2溶液至过量后,溶液由红色变为无色的原因是_(用化学方程式解释);【解释与结论】同学们和老师交流,得知和H2O作用,产生较多的OH-和另一种阴离子。【拓展与延伸】(6)结合任务二的所有信息和结论,运用初中化学所学知识,经过分析推理可得出:Na2CO3溶液中含有的阴离子是、_、_。任务三:探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠,还含少量氧化钠等杂质。已知:部分银盐的溶解性如下表:Ag+溶不不氯化银不溶于稀硝酸。验证样品中含有氯化钠实验、取纯碱样品,加水溶解得溶液X,测得溶
11、液pH约为12。实验、取溶液X,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验、向实验后所得溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成。结论:样品中含有氯化钠。(7)测定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与_相比较。(8)实验中所加的试剂Y应选用_(填字母)。a稀盐酸b稀硝酸c氢氧化钠溶液d氯化钙溶液任务四:测定样品中碳酸钠含量准确称取2g干燥纯碱样品,加水溶解,逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴加边搅拌,当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2),消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL,杂质不与盐酸反应)无水碳酸钠等级规定如下:优等品一
12、等合格品碳酸钠质量分数99.2%98.8%98.0%(9)通过计算判断该纯碱样品的等级_(写出计算过程)。参考答案一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。)1D【解析】A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气,没有新物质生成,属于物理变化;B、石油的分馏是利用各成分的沸点不同将其一一分离出来,没有新物质生成,属于物理变化;C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性,除去水中的部分杂质,没有新物质生成,属于物理变化;D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,有新物质生成,属于化学变化。故选:D。2A【解析】A、蛎房即牡蛎充,主要成分和石灰石的主要成分相同,都是碳酸钙,烧
13、蛎房成灰时,即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,灰称为“蜃”,即为氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量热,所以较多“蜃”加入水中温度升高,故A说法错误;B、石灰石的主要成分是碳酸钙,蛎房即牡蛎充,主要成分和石灰石的主要成分相同,都是碳酸钙,故B说法正确;C、“煤饼”的主要作用是提供高温环境,为碳酸钙分解提供高温环境,故C说法正确;D、“蛎房成灰”,即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,故D说法正确;故选:A。3C【解析】A、用50.0g水配制0.9%的氯化钠溶液,设需要氯化钠的质量为x,则,x=0.45g,说法错误;B、选择量筒遵循大而
14、近的原则,用50mL量筒量取50mL水,说法错误;C、溶解时玻璃棒作用是搅拌,加速溶解,说法正确;D、溶液具有均一性,装瓶时溶液有部分溅出,不影响所配制的溶液溶质质量分数,说法错误。故选C。4D【分析】由图可知,该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下转化为醋酸,该反应的化学方程式为:。【解析】A、由分析可知,反应物为二氧化碳和甲烷,其中二氧化碳为无机物,甲烷为有机物,生成物为醋酸,其为有机物,说法正确,不符合题意;B、在化学反应中分子可分,原子不可分,故反应中的最小微粒是原子,说法正确,不符合题意;C、醋酸是酸,其溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红色,说法正确,不符合题意;D、根据分析可知,醋酸
15、的化学式为C2H4O2,说法错误,符合题意;故选D。5B【解析】A、活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,因此可用活性炭来净化水,故说法正确;B、水可以灭火,利用水可以降低可燃物的温度至着火点以下,故说法错误;C、石墨可以做电极,利用石墨具有导电性,故说法正确;D、熟石灰可以中和酸性土壤,利用熟石灰呈碱性,故说法正确。故选B。6C【解析】A、没有指明是何种温度下碳酸钠的溶解度,无法判断,故A不正确;B、t2时,NaCl和Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数相等,未说明溶液状态,无法确定,故B不正确;C、t2时,碳酸钠的溶解度是36.2g,所以50g水中能溶解18.1g碳酸钠固体,t1时,碳
16、酸钠的溶解度是16g,所以50g水中能溶解8g碳酸钠固体,故降温到 t1析出10g晶体,故C正确;D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小,所以若NaCl中混有少量Na2CO3,可采取蒸发结晶的方法提纯得到NaCl,故D不正确。故选C。7D【解析】A、水通电生成氢气和氧气,是因为水分子分成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,水中不含氢分子和氧分子,故选项解释错误;B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子,酸碱盐溶液都能导电,是因为酸碱盐溶液中都存在能自由移动的离子,故选项解释错误;C、酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有氢离子,故选项解
17、释错误;D、Na、Na+化学性质不同,是因为微粒中最外层电子数不同,故选项解释正确。故选D。8B【解析】A、甘露醇中C、H、O元素的质量比为:,氧元素的质量分数最高,不符合题意;B、碳酸的化学式为:H2CO3,由化学式可知,碳酸和甘露醇均是由C、H、O三种元素组成,符合题意;C、甘露醇中C、O元素的质量比为:,不符合题意;D、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,甘露醇由C、H、O三种元素组成,故甘露醇完全燃烧生成二氧化碳和水,不会生成有毒气体,不符合题意。故选B。9B【解析】A、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项不能达到实验
18、目的;B、将混合气体通过足量灼热铜网,N2不与铜反应,Cu与O2加热能发生反应生成CuO固体,符合除杂原则,故选项能达到实验目的;C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,取样,滴加BaCl2溶液,碳酸钠和硫酸钠均会与氯化钡反应产生白色沉淀,故选项不能达到实验目的;D、CaO和CaCO3的固体混合物加水后CaO与H2O反应发生反应产生Ca(OH)2,原物质被消耗,不能达到分离目的,故选项不能达到实验目的;故选:B。10D【解析】A、ZnFe2O4中锌元素的化合价为+2价,氧元素化合价为-2价,设铁元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数为0,则有
19、(+2)+2x+(-2)4=0,得x=+3价,故选项说法不正确;B、ZnFe2O4在反应1中逐渐消耗,在反应2中又会逐渐合成,所以循环制氢反应中无需要不断加入,故选项说法不正确;C、由循环制氢体系可知,水在太阳能的作用下生成氢气和氧气,根据水中氢元素和氧元素的质量比是1:8,理论上每生成16gO2,能得到2gH2,故选项说法不正确;D、反应3中Mg2Cu合金在一定条件下完全吸氢,生成MgH2和合金MgCu2,所得混合物与过量稀盐酸充分反应,由于合金中的镁也能和稀盐酸反应生成氢气,因此放出氢气的质量大于吸收的氢气质量,故选项说法正确。故选D。二、填空题(每空1分,化学方程式2分,共15分)11(
20、1)无毒或化学性质稳定(2)乳化(3)降低水的硬度(4)4Al+3O2=2Al2O3【解析】(1)食品包装采用充气包装,其中的气体应具有无毒、化学性质稳定的性质;(2)洗涤剂可以去除油污,这是利用了洗涤剂对油污的乳化作用;(3)自来水煮沸后有较多水垢出现,推测自来水为硬水,可在自来水中加入肥皂水进行检验,煮沸自来水,除了有杀菌消毒的作用,还可以降低水的硬度;(4)日常生活中钢铁容易生锈,铁生锈是因为铁与H2O、O2同时接触而导致;铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化, 化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。12(1)5.
21、6;(2)分解反应化学;(3)7:8;(4)防止污染土壤和水源【解析】(1)雨水呈弱酸性,酸雨是指pH5.6的雨水。(2)该电池充电时发生的反应由一种物质生成了两种物质,该反应属于分解反应。放电时,电池将化学能转化电能。(3)LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为56:(164)=7:8。(4)铅酸电池含有的汞、镉等重金属和酸性废液会污染土壤和水源,所以某些电动汽车的蓄电池报废后要回收处理。13(1)混合物(2)(3)置换反应(4)硬度大(或抗腐蚀性强、密度小等,合理即可)【解析】(1)金红石主要成分为TiO2,此外还含有其它杂质,属于混合物;(2)由流程图可知,反应为二氧化钛、氯气和碳在高
22、温下反应生成四氯化钛和一氧化碳,反应的化学方程式为。(3)反应为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁,该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应,属于置换反应;(4)合金具有硬度大、抗腐蚀性好等优点;钛合金具备很多优良性能,如耐高温(硬度大、耐腐蚀、密度小等)。三、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共25分)14(1)A (2) E或F(3)检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽收集二氧化碳 Na2CO3、NaHCO3二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,pH7【解析】(1)用高锰酸钾加热制取O2,属于固体加热型,则选用的发生装置是A,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧
23、化锰和氧气,反应的化学方程式为;(2)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为;(3)硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸,则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽;装置H的作用是收集二氧化碳,二氧化碳的密度大于空气,则长管进气;分析图像信息可知,50s时溶液的pH=10,实验条件下碳酸钠溶液的pH11.6,碳酸氢钠溶液的pH8.3,则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3;实验150s时氢氧化钠已反应完,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,pH7。15(1)盐(2)BD(3)碳酸根离子()和水作用,产生较多的OH-,使
24、溶液呈碱性(4)溶液变红色(5)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl;(6)OH-或或OH-(与前一空对应,不能写成相同)(7)标准比色卡(8)b(9)消耗氯化氢的质量=1g/ml37.00ml3.65%=1.3505g;设纯碱中碳酸钠的质量为x;x=1.961g纯碱中碳酸钠的质量分数=;根据表格知,该纯碱样品的等级为合格品。答:该纯碱样品的等级为合格品。【解析】(1)纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(2)氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵,根据质量守恒定律知,化学变化前后元素种类不变,生成物中多出了氮元素、碳元素,故吸收的两种气体中一
25、定含有氮元素和碳元素,故选BD;(3)碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子,则猜想三为碳酸根离子()和水作用,产生较多的OH-,使溶液呈碱性;(4)猜想三成立,则是碳酸根离子和水作用,产生较多的OH-,向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液,由于碳酸钠溶液呈碱性,加入酚酞后溶液变红,继续滴加入CaCl2溶液,氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,则现象为产生白色沉淀,溶液红色消失。(5)实验操作(3)中加入CaCl2溶液至过量后,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠完全消耗,碱性消失,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl;(6)由题目信息知,碳酸根和水作用,产生较多的氢氧根和另一种阴离子,根据所学知识,另一种阴离子为碳酸氢根,故推理可得出:Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-、;(7)测溶液的pH时,应用玻璃棒待测溶液滴到试纸上,再与标准比色卡对比;(8)取纯碱样品,加水溶解,滴加过量试剂Y,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则气体为二氧化碳,发生的反应为碳酸钠和酸反应,为避免对氯离子的检验的干扰,不能用盐酸,用稀硝酸。故选b。(9)见答案。