1、天津市南开区2023届高三下学期质量监测化学试题(二)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Sn-1191“碳中和”是指排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是A植树造林B风力发电C燃煤脱硫D绿色出行2下列有关化学用语表示正确的是A的电子式：B的化学名称：苯胺C蚁酸的结构简式：D基态铬原子的价电子排布式；3本草衍义中对精制砒霜（）过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸馏B萃取C过滤D升华4科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、
2、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是A电负性；B离子半径：CZ与Y可组成多种离子化合物D简单氢化物的键角：5下列说法正确的是A相同物质的量的乙烷和乙酸含有的键数目相同B标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同C室温下，pH相同的HCl和溶液中，由水电离的相同D相同物质的量的分别与和反应，转移的电子数目相同6下列离子方程式书写正确的是A向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：B向溶液中通入少量：C过量的铁粉与稀硝酸反应：D与稀硫酸反
3、应：7某温度下，恒容密闭容器内发生反应：，该温度下，。某时刻，测得容器内、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A混合气体颜色变深B混合气体密度变大C氢气的体积分数变小D容器内压强变小8有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是A在反应过程中，Fe基可以提高NO的平衡转化率B在酸性配位点上，与通过配位键形成C增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成D该反应的总方程式为：9新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是
4、检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是A核酸中含有磷酯键B核酸和蛋白质都是生物大分子C蛋白质能发生水解反应，而核酸不能发生水解反应D一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性10丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示（表示活化能）。下列说法不正确的是A稳定性：B与的反应涉及极性键和非极性键的断裂CD比较和推测生成速率：11室温下，通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。实验实验操作和现象滴加几滴酚酞溶液，溶液变红加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象加入少量溶液，产生黑色沉淀加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生下列有关说法正确的是A实验溶液中：
5、B实验所得溶液中：C实验反应后静置一段时间，上层清液中存在：D实验中反应的离子方程式：12用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，移向镍电极B放电时，负极的电极反应为C充电时，阴极附近的pH减小D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连第卷13（14分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。（2）元素K的焰色为 色。单质K的密度比Na （填“大”或“小”）。（3）I的原子结构示意图为 。（4）X射线衍射测定发现，中存在离子。离子的空
6、间结构为 。（5）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，棱长为a nm。K与O间的最短距离为 nm，与K紧邻的O个数为 。（6）在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于 位置，O处于 位置。14（18分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成高分子材料PET的路线。回答下列问题：（1）下列说法正确的是 （填标号）。a糖类均可用表示bPET属于混合物cC中含有手性碳原子dF为直线形分子（2）B中碳原子的杂化轨道类型为 。（3）B生成C的反应类型为 。（4）C中的官能团名称为 ，D中不同化学环
7、境氢的个数之比为 。（5）A在一定条件下生成高聚物的化学方程式为 。（6）E的结构简式为 。（7）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是D的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g ，W共有_种（不含立体异构）。（8）1，4-二氧杂环己烷（）是一种常用的溶剂，写出以乙烯为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：_。15（18分）四氯化锡常温下呈液态，熔点33，沸点144，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡（夹持装置略）。回答下列问题：（1）甲装置中发生反应的离子方程式为 ，仪器A的名称是
8、。（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为 。（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是 。实验结束时，应先停止加热的装置是 （填“甲”或“乙”）。（4）丙装置的作用是 ，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为 。（5）仪器B的作用是 。（6）实验制得26.1g ，则至少需向乙中通入标准状况的氯气 L。16（14分）“低碳经济”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：（1）已知某反应的平衡常数表达式为，所对应的化学反应方程式为 。（2）科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。工艺过程中的能量转
9、化形式为 。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为 ，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗mol。（3）工业上用和反应合成二甲醚。已知：反应 在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的转化率如图所示。温度下，将4mol 和8mol 充入2L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则平衡时 ；、三者之间的大小关系为 。利用二甲醚设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池的负极反应式为 。参考答案第卷（共36分，每题3分）题号123456答案CBDBAD题号789101112答案CACDBB第卷（共64分）13（14分）（1）N球形（每空1分，共2分）（2）紫小（每空1分，共2分）（3）（4）V形（5）12（每空2分，共4分）（6）体心棱心（每空1分，共2分）14（18分）（1）bc（2）（3）加成反应（4）碳碳双键、酯基32（每空2分，共4分）（5）（6）（7）12（8）15（18分）（1）蒸馏烧瓶（每空2分，共4分）（2）afgihbcjkd（e）（3）装置中充满黄绿色气体乙（每空2分，共4分）（4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入具支试管（每空2分，共4分）（5）冷凝回流（6）4.4816（14分）（1）（2）太阳能转化为化学能1（每空1分，共2分）（3）1.2mol（每空2分，共4分）
