1、北京市海淀区2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分 1下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（ ）A烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关B橡胶老化与碳碳双键有关C钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关D金属可加工成各种形状与金属键有关AA BB CC DD2下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A甲酸的结构式： B乙醇分子的空间填充模型：C溴化钠的电子式： D结构示意图：3利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装
2、置已略去）选项气体试剂试剂试剂A浓盐酸溶液B浓硝酸饱和溶液C稀盐酸饱和溶液D浓硫酸酸性溶液AA BB CC DD4我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件该分子在紫外光照射下关环（电路接通），在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A石墨烯可以导电B单分子开关经紫外光照射形成了极性键C水解反应可使单分子开关与石墨烯片断分离D紫外光照射后，单分子开关体系内的电子具有流动性，故可以导电5结合下表中数据，判断下列说法不正确的是（ ）（氢键键长定义为的长度）微粒间作用键能/键长/晶体中452162晶体中222235中46396中18.8276中25.9266A依据键长
3、：，推测原子半径：B依据键能：，推测沸点：C依据键长，推测水分子间距离大于分子内键长D依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多6蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（）的合成路线如下：下列说法不正确的是（ ）A存在顺反异构B与反应的产物除外还有2-丙醇C可作抗氧化剂，可能与羟基有关D与足量溶液反应，消耗7四种常见元素基态原子的结构信息如下表下列大小关系不一定正确的是（ ）元素XYZQ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子能级上有2个电子价层电子排布式为A电负性： B第一电离能：C单质的硬度： D最高价含氧酸的酸性：8光解水制氢的关
4、键步骤是水的氧化我国科学家用仿生催化剂用表示实现在溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A步骤可表示为B水的氧化反应为：CD催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率9某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色下列说法不正确的是（ ）A实验中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰B实验中的现象说明实验中溶液变色的原因与产生的气体无关C实验中的现象说明实验中
5、可能发生的反应：D上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原10某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料和的结构如下图下列说法正确的是（ ）A中核磁共振氢谱有两组峰 B单体的化学式为C与均为高分子 D与都具有良好的耐酸碱性11甲、乙同学分别用右图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验实验：甲同学分别向、中电极附近滴加溶液，中产生蓝色沉淀，中无沉淀实验：乙同学分别取、中电极附近溶液，滴加溶液，、中均无沉淀下列说法正确的是（ ）A是牺牲阳极保护法，正极反应式为B为外加电流阴极保护法，电极与外接电源的正极相连C由实验中、现象的差异，推测在中氧化性强于D由实验可知，两种保护法均能保护，且保护
6、得更好12某同学进行如下兴趣实验：反应原理：（橙红）现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确的是（ ）A反应中表现氧化性B反应后混合液的减小C该实验条件下，反应速率：D若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同13分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率（）数值，测定结果的数据处理如下表溶液溶液48392478125251.2%50.5%溶液109585593279751.0%50.0%溶液26718212668.2%69.2%已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好下列说法不正确的是（ ）A仅由的数据不能说明三种电解质的强弱B表中数据不能说明
7、同等条件下与的导电能力强弱C比值数据能说明存在电离平衡D溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大14某废水中含有和，浓度远大于。用溶液调节该废水（溶液体积变化忽略不计），上层清液中铜元素的含量随变化如图所示已知：在溶液中可形成和。下列说法不正确的是（ ）Aab段：随升高，平衡逆向移动Bbc段：发生反应Cc-d段：随升高，溶液中的浓度上升，再次出现沉淀D推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降第二部分本部分共5题，共58分15（10分）金属钛密度小，强度高，抗腐蚀性能好含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿（1）基态原子中含有的未成对电子数是_（2）金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形
8、状为长方体，边长分别为和，结构如图所示该氧化物的化学式是_，位于距离最近的O构成的_中心（填字母序号，下同）a三角形 b四面体 c六面体 d八面体该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是_a共价晶体 b离子晶体 c分子晶体若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为_（3）以钛铁矿（）为原料，用镁还原法冶炼金属钛的生产流程图如下：“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_结合流程及右表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为_熔点/1668651714沸点/328711071412已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：_16（11分）我国科学家
9、研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇（1）制备甲醇的主反应：。该过程中还存在一个生成的副反应，结合下列反应：写出该副反应的热化学方程式：_（2）将和按物质的量比13混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示已知：产率催化剂活性最好的温度为_（填字母序号）a b c d温度由升到，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：_（3）使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极反应的离子方程式为_。用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极
10、，制备完成后电解液中检测到了。制备薄膜的电极反应式为_。电催化法制备甲醇如图所示若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：_17（12分）丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下：已知：（1）中含有的官能团是硝基和_（2）AB的化学方程式为_（3）DE的反应类型为_（4）下列关于化合物B、D的说法正确的是_（填字母序号）aD含有手性碳原子bB和D均能使酸性溶液褪色cB和D在水中的溶解性：dB的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且该异构体能与反应（5）由F制备G的反应中，同时会生成一种副产
11、物，它与G互为同分异构体，的结构简式为_（6）H的结构简式为_（7）已知反应过程中可得电子，则反应中I与的物质的量之比为_（8）丹参酮A的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮A分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化依次写出X、丹参酮A的结构简式：_、_18（12分）某课题小组用比色法估测无色污水样品中苯酚的浓度已知：比色法是通过与标准色阶比对颜色确定有色物质浓度的方法苯酚是一种水体污染物，在溶液中与氯化铁发生显色反应：当苯酚溶液时，其与氯化铁显色效果最佳（1）中，提供孤电子对用以形成配位键的原子是_（2）根据苯酚与氯化铁的显色原理，推测溶液的会影响显色效果，设计如下实
12、验实验操作现象向苯酚溶液（调节）滴加溶液生成红褐色沉淀向实验所得悬浊液中逐滴加入盐酸沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液由紫色变为浅黄色解释实验中产生相关现象的原因：_（3）缓冲溶液可用于调节并维持待测污水样品在一定范围内将某一元弱酸，与的溶液等体积混合，配制成缓冲溶液解释该缓冲溶液约为5.5的原因：_（4）取的标准苯酚溶液，加入缓冲溶液（不干扰显色反应），再加入溶液，混合均匀，定容至，得到溶液X等差改变标准苯酚溶液的浓度，重复实验，得到标准色阶用比色法估测污水中苯酚浓度的操作是：取污水样品，_下列说法不正确的是_（填字母序号）a若苯酚溶液，加入缓冲溶液将促进苯酚的电离b溶液X颜色对
13、应的苯酚浓度应标记为c溶液X中，有d若将污水样品、缓冲溶液和溶液用量均减为原来的，其他操作相同，对比色阶，读取的苯酚浓度不变为操作方便，用有效成分为的药片代替上述溶液若每次检测投入一粒药片，为保证标准色阶准确有效，每片应含_g（保留到小数点后四位）（5）小组进一步探究发现不能与形成配合物，原因是_19（13分）白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究（1）滴定前准备各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中将碘量瓶在冰水
14、浴中冷却，继续加入硫酸及淀粉溶液，充分超声震荡样品中和溶液反应的离子反应方程式为_下列说法正确的是_（填字母序号）a如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定b因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定c超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定（2）滴定过程待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为_达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是_（3）数据处理及应用每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表存放时间t/月2610V（碘的标准溶液）/12.507.145.00mn700p表中_已知：（k、
15、b为常数）在右侧的坐标图中绘制该函数对应的图像表达的实际含义是_国际通行标准：白葡萄酒中含量（。该白葡萄酒灌装后存放1个月，含量约为_（保留到整数位），符合标准（4）实验改进及反思小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定发现测定结果比“直接碘量法”更低分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因_参考答案第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。题号1234567答案CACBBBC题号891011121314答案ADADDBD第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15（10分）（1）2 （1分）（2） TiO2 （1分）d （1分） c
16、 （1分） 160Vma2b （1分）（3） TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO （2分） 1668 （1分） Mg和Ti均为金属晶体，熔化时破坏金属键。Mg2+和Ti4+的离子半径接近，但Ti4+带四个单位正电荷，而Mg2+带两个单位正电荷，故金属钛中的金属键强于金属镁中的金属键，因此钛的熔点更高 （2分）16（11分）（1）CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H = +41.3 kJmol-1 （2分）（2） c （1分）温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故CO2平衡转化率降低；温度升高，催化剂活性降低，使主反应速率降低，故CH3OH实
17、验产率均降低（2分）（3） Cu + Cu2+ + H2O Cu2O + 2H+ （2分） Zn2+ + NO3- + 2e- = ZnO + NO2- （2分） 阴极：7CO2 + 6e- + 5H2O = CH3OH + 6HCO3-，每转移6 mol电子，必有6 mol H+通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：HCO3-+ H+ = CO2+ H2O，所以阴极室溶液的c(HCO3-)基本不变 （2分）17（12分）（1）醛基 （1分）（2） （2分）（3）取代反应 （1分）（4）bcd （2分）（5） （2分）（6） （1分）（7）12 （1分）（8） （各1分，2分）18（12分）（1
18、）O （1分）（2）加入盐酸溶液后，发生反应Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，生成的Fe3+与苯酚溶液发生显色反应，因此沉淀溶解，溶液显紫色；继续滴加盐酸，c(H+)增加，显色反应平衡逆向移动，紫色配合物浓度减小，c(Fe3+)升高，溶液由紫色变为浅黄色 （2分）（3）混合后溶液中HA与NaA浓度相同，c(A) c(HA)。因Ka = ，所以c(H+) Ka = 10-5.5，故溶液pH约为5.5 （2分）（4）按上述方案重复实验，所得溶液颜色与标准色阶比对，即可测知污水样品中的苯酚浓度 （2分） abd （2分） 0.2525 （1分）（5）中羧基电离H+的能力更强，羧
19、基电离的H+抑制了酚羟基的电离，酚氧负离子浓度太低 （2分）19（13分）（1） SO2 + 2OH- = SO32- + H2O （2分） abc （2分）（2） I2 + 2H2O + SO2 = SO42 + 4H+ + 2I（或I3- + 2H2O + SO2 = SO42 + 4H+ + 3I）（2分）溶液由无色变为浅蓝色（或蓝色），且半分钟内颜色不褪去 （2分）（3）1.0010-3 （1分） （1分） 灌装时c(SO2) （1分） 197 （1分）（4）白葡萄酒中含有还原性有机物（如维生素C等）也能和I2发生反应（其他合理答案，如跟糖类物质、跟酚类物质的反应），消耗更多碘标准溶液 （1分）
