1、河北省衡水市部分重点高中2023届高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.中华文化博大精深、源远流长。下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）A.虎门古炮B.磁州窑白底黑花瓶C.象牙雕饰D.云锦龙袍2.铁氰化钾遇会生成沉淀（带有特征蓝色），该反应可用于检验亚铁离子。下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.基态的价层电子排布图：B.中C杂化轨道的电子云轮廓图：C.的原子结构示意图：D.中阴离子的结构式：3.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A厨房帮厨：饭后用热的纯
2、碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解B工厂生产：制作玻璃装饰品HF是一种有刺激性气味的气体C社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解D自主探究：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生反应4.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）A.硫酸铜溶液中滴加氨水，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液B.黄色的溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色C.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色D.新切开的苹果在空气中颜色变暗淡5.利用下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（ ）A.用NaOH溶液测定稀硫酸浓度B.配制溶液：向容量瓶中转移液体
3、C.可用于洗涤表面的D.测定中和反应反应热6.Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如：下列说法中正确的是（ ）A.有机物M、P、Q属于同系物B.有机物M、P、Q均含有手性碳原子C.有机物N中所有原子可能在同一平面内D.有机物N完全氢化后的名称为2-丁醇7.金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是（ ）A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B.用足量的石灰乳吸收废气中的：C.通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：D.向溶液中通入少量：8.已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A.在中存在的配位键数目为
4、B.生成转移的电子数一定为C.的溶液中：D.分子所含的电子数目为9.某研究团队提出了以氧化石墨烯（GO）为催化剂设计的简易膜反应，其反应为，反应过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）A.反应中（除GO外）既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成B.分子中的碳原子均采用杂化C.催化剂可降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.氧化石墨烯的作用之一可能是吸附反应物形成更稳定的反应中间体10.羟胺（）易溶于水，其水溶液是比肼还弱的碱溶液。羟胺可与形成，已知反应：。下列有关说法正确的是（ ）A.很稳定是因为分子间含有氢键B.的空间结构为平面三角形C.与中的键角相同D.、与的VSE
5、PR模型相同11.有机物M是来源于植物的化合物，具有很强的生理活性，可用于治疗感冒和咳喘，结构式如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是（ ）A.第一电离能：B.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物C.有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构D.元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数12.双极膜可用于电渗析生产酸碱、净水、电池等。下列有关描述不合理的是（ ）A.外加电场作用于双极膜，使水的电离度增大B.电渗析装置实现了由MX溶液制取HX和MOHC.双极膜电池中Y极上发生的电极反应为D.双极膜电池中的双极
6、膜的左侧为阳膜，右侧为阴膜13.配合物顺铂（结构如图）是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法错误的是（ ）A.中Pt（）的配位数为4B.的配合物中N提供孤对电子C.与铂（）的结合能力小于与铂（II）的结合能力D.配合物存在顺反异构，说明该配合物为平面结构14.常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸（）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数比如的分布系数：随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.曲线代表的变化情况，曲线代表的变化情况B
7、.常温下，的水解常数C.时，D.时，溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。（一）的制备，分步骤、两步进行。步骤.先利用如图所示装置制备。称取和放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入，待反应物干涸后，加大火焰强热48min，得墨绿色的锰酸钾。（1）A可选用_（填标号）。石英坩埚瓷坩埚铁坩埚（2）实验中发生反应生成的化学方程式为_。步骤.由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。向滤液中通入足量，使歧化为和，过滤出
8、生成的。再将滤液进行一系列处理，得晶体。（3）过程向滤液中通入足量，可观察到的现象为_；检验歧化完全的实验方法是_。（二）的性质。已知：具有强氧化性，可与草酸（）反应：。某化学小组选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：实验内容及记录的数据编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4（4）配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_（填标号）。a.蒸发皿b.容量瓶c.玻璃棒d.烧杯e.坩埚f.胶头滴管（
9、5）为达到实验目的，溶液的物质的量浓度不低于_。（6）利用实验1中数据计算，04min内，用的浓度变化表示的反应速率：_。16.（14分）高硫锰矿的主要成分是，还含有、MnS、FeS、CuS、NiS、等，从高硫锰矿中提取金属锰的工艺流程如图所示。已知：、。金属离子的浓度的负对数与溶液pH的关系如图1所示，回答下列问题：（1）碱性催化脱硫时，为了提高脱硫效率，可采取的措施为_。（2）碱性脱硫时氧化矿粉产生硫单质是该工艺流程的亮点，若将虚线框中的设计改为“高温煅烧”（如图2）脱硫，与原方案比，其不足之处为_。（3）“酸浸”时的作用为_。（4）“调pH”应调至4左右，“滤渣3”的成分为_。（5）“电
10、解”冶炼金属锰后废电解液的处理方法为_。（6）已知晶胞如图所示，该晶胞中，。该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_。该晶体的密度为_（列出计算式即可）。17.（15分）化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病，它的一种合成路线如图：（1）有机物B中的含氧官能团的名称为_。（2）1个A分子中采用杂化方式的碳原子数目为_。（3）鉴别E和F可用的试剂为_（填化学式）。（4）C的分子式为，BC的反应类型为_，C的结构简式为_。（5）H是E的同分异构体，请写出同时符合下列条件的H的一种结构简式：_。分子中仅含有一种官能团含有稠环其核磁共振氢谱有5组吸收峰（6）设计以、为原料制备的合成路线流程图（无机
11、试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（15分）工厂烟气（主要污染物为、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。（1）还原技术是目前高效、成熟的去除的技术之一（）。使用催化剂能有效脱除工厂烟气中的氮氧化物。已知：反应. 反应. 反应 _。在不同温度下，仅改变的浓度，NO的脱除率与浓度的关系如图1所示，浓度在1%3%之间时，随着浓度增大，NO脱除率明显升高的原因可能是_。（2）/碳基材料（活性炭、活性焦、活碳纤维）也可以脱硫、脱硝。/碳基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，烟气中的存在对/碳基材料催化剂脱硫、脱硝活性的影响结果如图2所示，当浓度过高时，去除率下降，其可
12、能原因是_。（3）研究高效催化剂是解决NO对大气污染问题的重要途径。400时，在分别装有催化剂的A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：时间/min0102030A容器内压强/kPa100.090.085.080.080.0B容器内压强/kPa100.095.090.085.080.0由表可以判断催化剂_（填“A”或“B”）的效果更好。下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_（填标号）。A.B.混合气体的平均相对分子质量不变C.D.容器内气体的密度不再发生变化容器中CO的平衡
13、转化率为_%。400时，用压强表示的平衡常数_（）。汽车尾气中含有NO和CO，在排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率，其原因是_。高三化学考试参考答案1.A解析本题主要考查与文物器具有关的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。磁州窑白底黑花瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机物，B项不符合题意；象牙雕饰的主要成分是有机物，C项不符合题意；云锦龙袍的主要成分是丝绸织物，属于有机物，D项不符合题意。2.B解析本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。基态的价层电子排布图为，A项错误；的原子结构示意图：，C项错误；配位键箭头指向错误，D项错误。3.B解析本题主要考查化学与
14、生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氢氟酸能与反应，与HF气体的气味无关，B项符合题意。4.D解析本题主要考查常见化学物质的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。苹果中的有机物遇到空气被氧化变质，D项符合题意。5.B解析本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。转移溶液需要使用玻璃棒引流，B项符合题意。6.D解析本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。有机物M与P、Q所含官能团数目不等，不属于同系物，A项错误；有机物M不含有手性碳原子，B项错误；有机物N分子中含有甲基，甲基中最多三个原子共平面，C项错误。7.C解析本题主要考查对离
15、子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。不符合质量守恒定律，A项错误；石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B项错误；具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。8.A解析本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，分解产生，转移的电子数为，另一途径是被氧化剂氧化，被氧化生成，转移电子数为，B项错误；溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但的溶液，具体的量不确定，C项错误；分子的物质的量小于1mol，甲烷是10电子微粒，则所含的电子数目小于，D项错误。9.D解析本题主要考查以氧化石墨烯为催化剂设计
16、的简易膜反应，侧重考查学生分析和解决问题的能力。反应中没有非极性键的断裂，A项错误；分子中，C原子的杂化方式有sp、，B项错误；催化剂可以降低反应的活化能，不可以改变反应的焓变，C项错误。10.D解析本题主要考查分子结构等相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。很稳定是因为氧元素非金属性强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A项错误；中心原子采用杂化，含有一对孤电子对，则其空间结构为V形，B项错误；根据价层电子对互斥理论，的空间结构为正四面体形，键角为，中N原子采用杂化，中心原子有1对孤电子对，H键的键角小于，C项错误。11.B解析本题主要考查元素周期律、原子结构的相关知识，侧重
17、考查学生分析和解决问题的能力。根据已知条件和有机物M的结构分析可知，X、Y、Z、R依次为H、C、N、O。第一电离能：，A项错误；有机物M中H的最外层仅有两个电子，C项错误；O元素的p电子总数等于s电子总数，D项错误。12.D解析本题主要考 查电解池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故双极膜的左侧为阴膜，右侧为阳膜，D项错误。13.C解析本题主要考查化学物质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。顺铂发生水解能生成，说明容易被替换，说明铂（）更易与结合，C项错误。14.D解析本题主要考查电解质的水溶液知
18、识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。根据加入NaOH溶液后减少的量与增加的量相等可判断曲线代表的变化情况，曲线代表的变化情况，曲线代表pH变化，A项错误；由曲线交点可知，故，对应曲线，即，的水解常数，B项错误；时，溶质成分为和，浓度之比为，由于的电离程度大于的水解程度，所以，C项错误。15.（1）（2分）（2）（2分）（3）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（2分）；用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全（答案合理均可，2分）（4）ae（2分）（5）（2分）（6）（2分）解析本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。（1）
19、由于加热后的熔融物中含有氢氧化钾，KOH既会与瓷坩埚中的成分发生反应，也会与石英坩埚中的成分反应，故仪器A可选用铁坩埚。（3）向滤液中通入足量，促使发生歧化反应，所以可观察到的现象为墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；通入气体，使歧化为和，在溶液中呈紫红色，可利用层析法，通过产物的颜色检验是否歧化完全，实验方法是用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，根据层析原理，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全。（5）为达实验目的，根据反应关系式：，计算可得，可求得，所以溶液的物质的量浓度应不低于。16.（1）粉碎或适当升高脱硫温度或适当增大NaOH溶液浓度（2分）（2）高温煅烧法会使S生成不易处理的有毒气
20、体（或能耗高等合理答案，2分）（3）将氧化成（2分）（4）CuS和NiS（2分）（5）加入酸浸液再利用（2分）（6）4（2分）（2分）解析本题主要考查从高硫锰矿中提取金属锰的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（6）该晶体中，1个硫周围有4个锰原子，结合化学式可知，锰原子周围的硫原子数目为4。17.（1）醚键、羧基（2分）（2）7（2分）（3）（或其他合理答案，2分）（4）取代反应（或酯化反应，1分）；（2分）（5）（或等其他合理答案，2分）（6）（或其他合理答案，4分）解析本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。（2）双键碳、苯环中
21、的碳原子采用杂化，一共7个。（4）和甲醇发生反应生成C，C是。18.（1）（2分）NO与反应生成，而氧化性更强，更易与反应（或其他合理答案，2分）（2）氧气浓度过高时，、和NO分子会产生竞争吸附的局势，当分子占据催化剂过多活性位时，剩余的、NO分子就不能很好地被吸附，导致脱硫、脱硝率下降（或其他合理答案，2分）（3）A（1分）AB（2分）80（2分）；3.2（2分）催化剂能加快反应速率，单位时间内，反应物转化率增大（2分）解析本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。（1）由盖斯定律可得，反应反应4可得题中热化学方程式。（3）催化剂能加快反应速率，则催化剂的效果越好，达到平衡所用的时间越短，根据表中数据，使用催化剂A时反应达到平衡所用时间更短。不能说明反应物、生成物的浓度保持不变，C项不符合题意；混合气体的总质量不变，该容器恒容，总体积不变，即混合气体的密度一直不变，D项不符合题意。在恒容的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比：初始 0 0转化 平衡 ，则，CO的平衡转化率；初始 0 0转化 平衡 。汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物的转化率越高。
