1、金丽衢十二校2022学年高三第二次联考化学试题相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列物质中常作耐高温材料的碱性氧化物是（ ）A.B.C.D.2.应用广泛，下列说法不正确的是（ ）A.元素位于周期表区B.属于强电解质C.的水溶液俗称水玻璃D.存放溶液的试剂瓶可以用玻璃塞3.下列化学用语表示正确的是（ ）A.中子数为10的氧原子：
2、B.基态钠离子的电子排布式：C.的VSEPR模型为平面三角形D.的形成过程：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）A.和反应产生氧气，可用作供氧剂B.浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂C.有强氧化性，可用作自来水消毒剂D.不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ）A.与反应产生黄色火焰，生成B.施肥时碳酸氢铵应避免与草木灰混合使用C.具有还原性，可作为食品中的抗氧化剂D.工业上可用溶液腐蚀覆铜板上的铜6.关于反应，下列说法正确的是（ ）A.发生氧化反应B.生成，转移电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为D.可以和反应生成
3、7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.加入到足量的中：B.少量澄清石灰水与足量：C.过量铁粉加入稀硝酸：D.水中通入氯气：8.下列说法不正确的是（ ）A.石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等B.经过硫化的顺丁橡胶既有弹性又有强度，但硫化交联程度过大会失去弹性C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解D.相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强9.4-羟基双氯酚酸具有抗炎镇痛的功效，其结构如图.已知苯环上的氨基能活化其邻、对位的氢原子，使其更容易被取代.下列说法不正确的是（ ）A.分子中所有碳原子可能共平面B.该
4、物质与足量溴水反应，最多可消耗C.4-羟基双氯酚酸分子中没有手性碳原子D.该物质最多可与发生加成反应10.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大.Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且核外单电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素.下列说法正确的是（ ）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.Z与X形成的化合物只含有极性共价键C.Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50D.Y、Z、M元素的简单氢化物的沸点为：11.微生物电解池（MEC）是近年来快速发展的一种生物制氢技术.其中一种实验装置如图所示.若以葡萄糖为底物，下列说法不正确的是（ ）A膜
5、是阴离子交换膜B.电极为阴极，发生还原反应C.阳极的电极反应：D.电极和电极附近溶液的不同12.吡啶（）含有与苯环类似的大键，下列说法或实验操作不正确的是（ ）A.吡啶中N原子的价层孤电子对占据了一个未参与杂化的p轨道B.吡啶是极性分子且能与水形成氢键，故吡啶在水中的溶解度比苯大C.除去苯中含有的少量吡啶：用盐酸洗涤、分液、干燥有机层D.、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，故碱性较强.13.甘氨酸在水溶液中主要以、三种微粒形式存在，且存在以下的电离平衡：已知：常温下甘氨酸，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小.下列说法不正确的是（ ）A.甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂B
6、.甘氨酸钠溶液中存在：C.的甘氨酸盐酸盐溶液中：D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至，可能会析出固体14.氮肥保障了现代农业的丰收.根据下图的循环过程，有关硫酸铵和氯化铵的说法正确的是（ ）A.B.硫酸铵晶体中只含离子键不含共价键C.氯化铵晶体溶于水的过程：D.可以通过的受热分解实验测得的数据15.草酸钙是常见的难溶物.将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：已知，的电离常数，下列有关说法不正确的是（ ）A.上层清液中含碳微粒最主要以形式存在B.上层清液中存在：C.加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀D.向上层清液中通入至，则：16.下列方案设计、现象和结论都不正确的是（ ）实验方案现象
7、结论A试管中依次加入3mL乙醇2mL浓硫酸、2mL乙酸及沸石后连接好装置并加热饱和碳酸钠液面上出现有香味的无色油状液体有酯类物质生成B将液体和固体分别暴露在潮湿空气中只有前者会冒“白烟”相同条件下水解程度：C室温下，将溶液和稀混合溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成既体现还原性又体现氧化性D向溶液中加入5滴溶液溶液由橙色变黄色减小，平衡向减小的方向移动非选择题部分（共52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）硼化合物在工农业和医药方面用途广泛.请回答：（1）分子的空间结构（以B为中心）名称是_，硼原子的杂化轨道类型是_.的水溶液呈酸性的原因是_（2）Li、Be、B在元素周期
8、表上处于相邻位置，正确的是_.A.基态原子半径：B.电负性：C.第一电离能：D.第二电离能：（3）B与La形成的某化合物晶体结构如下图.立方体的每一个顶点上都有一个由硼原子框架形成的八面体，八面体又以顶点互相连接.该化合物的化学式为_，该晶体中La的配位数是_.18.（10分）化合物X是一种常见的化工原料，由四种短周期元素组成.某兴趣小组按如下流程进行实验（气体体积与密度均按标准状况计）.已知：气体A由两种单质混合组成，气体B密度为1.25gL，混合物C和NaOH发生的反应为非氧化还原反应，溶液D的溶质为两种正盐.请回答：（1）溶液D的两种溶质是_.（2）化合物X的组成元素是_，X的化学式是_
9、.（3）化合物X隔绝空气受热分解的化学反应方程式是_.（4）化合物X和水反应生成一种酸式盐，请写出相应的化学反应方程式_.（5）设计实验验证气体A的成分_.19.（10分）用太阳能电池电解水得到的，再与反应生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径.合成甲醇过程中主要发生以下反应：i.ii.iii.（1）反应iii自发进行的条件是_；（2）_（、表示）.（2）在，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图1所示，（或的选择性.图中Y曲线代表_（填化学式）的选择性.的平衡转化率在以后随温度升高而变大的原因：_.，反应达到平衡后，的物质的量为，反应ii的_.
10、已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，为平衡压强，为平衡系统中B的物质的量分数.（3）在9.0MPa下，分别按照、的投料比在密闭容器反应相同时间，测得甲醇的生成速率和温度的关系如图2所示.请回答：下列说法正确的是_.A.其他条件不变，温度升高，甲醇的生成速率加快B.其他条件不变，压缩容器体积增大压强，甲醇的产率增大C.选用更高效的催化剂，可增加甲醇的生成速率和平衡转化率D.反应iii低于时很难发生可能是因为催化剂未达最适温度其他条件不变，只将投料比由改成，发现产物中水蒸气物质的量分数极低.已知反应ii能快速达到平衡，请在图2中画出之前投料比为时甲醇
11、生成速率和温度的关系.20.（10分）某兴趣小组以六水氯化铬、氯化亚砜、四氢呋喃（THF）为原料制备的简略流程如下（夹持仪器已省略）：已知：氯化亚砜为无色液体，遇水发生反应：.（2）四氢呋喃为常见的有机溶剂，沸点，结构简式：，常简写为THF.（3）制备的主要反应：.难溶于四氢呋喃而易溶于四氢呋喃，二者都极易与水反应.请回答：（1）步骤过滤操作中玻璃棒的作用是：_；图1冷却水进水口是_（填“a”或“b”）.（2）下列有关步骤、步骤、步骤的说法不正确的是_.A.步骤：该步骤的实验目的是除去中的结晶水，获得固体B.步骤：滤纸应用水润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止有气泡而减慢过滤速度C.步骤：过滤所得固体
12、用四氢呋喃洗净后无需干燥可直接转移至滤纸套筒内D.步骤：组装好图1装置，加入四氢呋喃后持续通入氮气，打开冷凝水，加热回流（3）步骤：双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途是：_.本实验使用索氏提取器的优点是：_.（4）步骤：将装有粗产品的双颈烧瓶接到纯化装置（图2）上纯化，打开抽气泵，缓慢打开通气活塞，开启加热器，进行纯化.请给出纯化完成后的合理的操作排序：纯化完成（_）（_）（_）（_）f.关闭抽气泵 b.关闭通气活塞 c.拔去橡皮管，打开通气活塞，充入氮气 e.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 f.放入干燥器中保存（5）实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试
13、剂是_.A.金属钠B.无水硫酸铜C.孔径大小与水分子大小相近的分子筛D.浓硫酸21.（12分）某研究小组按下列路线合成降胆固醇药物氟伐他汀钠.已知：；请回答：（1）化合物G的含氧官能团名称是_.（2）化合物D的结构简式是_.（3）下列说法正确的是_.A.化合物E与苯胺互为同系物B.氟伐他汀钠的分子式是C.化合物B与NaOH水溶液共热得到的有机产物有顺反异构体D.化合物G经加成、消去两步反应可成环得到化合物H（4）写出EFG的化学方程式_.（5）化合物K的分子式为：，且分子中含有酯基.请设计由化合物J和K经三步反应合成氟伐他汀钠的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_.（6）写出3种同时符合下
14、列条件的化合物的同分异构体_.分子中只含一个环且为六元环，成环原子含有非碳原子；谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键、氧氢键、碳碳三键.参考答案及评分标准一、选择题（每个3分）12345678DDCBADBC910111213141516BCAACADB二、非选择题17.（1）平面三角形（1分）杂化（1分）结合了水电离出的，从而释放出（2分）（2）BD（2分）（选对一个给1）（3）（2分）24（2分）18.（1）；（2分，写对一个得1分）；（2）H、N、O、S（1分），（1分，比例正确即可）（3）（2分，反应条件不要求，配平错扣1分，物质写错不给分）（4）（2分，化
15、学式写错不给分）（5）气体通过足量灼热的粉末，粉末变紫红色，生成能使变蓝的液体则有（1分）；用集气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的条伸入该集气瓶，镁条燃烧，生成淡黄色固体.（该固体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）则证明有.（1分）.19.（10分）（1）低温（1分）；（1分）（2）（1分）；250以后，以反应ii为主，反应吸热，升高温度，平衡正向移动，转化率升高（1分）.（2分，列出计算式即可得2分）（3）BD（2分，选对1个得1分）（2分，先升后降1分，位置比高1分）；20.（10分）（1）引流（1分）；b（1分）；（2）BD（2分）（3）萃取剂（溶剂）（1分，答溶剂也给分）；溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于被分离，可提高转化率（1分，答对1点即可得1分）.（4）ebac（2分，错两个扣1分，错3个及以上不得分）（5）AC（2分）21.（12分）（1）酮羰基（答羰基也给分）（1分）；（2）（2分）（2）AD（2分，选对一个得1分，选错不得分）（3）（2分，漏写不得分）（4）（3分，每步1分，若少碳只扣1次分，不重复扣分，K写分子式扣1分）（5）（2分，写对1个不得分，写对2个得1分，写对3个得2分；其他答案合理即给分）
