1、科学探究题1某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）【提出问题】气体的成分是什么？【猜想假设】猜想一：只有SO2猜想二：只有H2猜想三：_【查阅资料】（）SO2可以使品红溶液褪色（）SO2可以和碱性溶液反应（）H2+CuOCu+H2O【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）【方案设计】主要实验步骤主要现象解释或结论打开止水夹，先通入一段时间N2/关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯B装置处_E装置处_猜想三成立结束实验/【表达交流】（1）在步骤中，通入N2的目的是：_。（2）可设计如
2、下实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。实验步骤实验现象结论取反应后的固体于试管中，加入适量_固体减少，溶液由无色变_CuO未完全反应【反思拓展】（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+_。（2）已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式_。22020年3月，青岛某地数名人员在清洁办公场所时，不慎将含84消毒液的污水与冲洗厕所的洁厕灵混合导致有害气体大量排放，导致中毒提出问题某化学兴趣小组很好奇，为什么84消毒液与洁厕灵混合会导致中毒呢？查阅资料（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（
3、NaClO）。（2）洁厕灵的主要成分是浓度较高的盐酸（HCl）。（3）氯气，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。实验探究探究一 84消毒液酸碱性目的步骤现象酸碱性向盛有2mL84消毒液的试管中滴加2-3滴酚酞溶液先变红，后慢慢褪色提出问题溶液为什么先变红后又褪色？分析问题该溶液出现红色，是因为84消毒液显_性；褪色的原因是84消毒液具有漂白性，能使有色物质褪色。反思交流能否用pH试纸测定84消毒液的pH？_（填“能“或”否“）探究二 84消毒液与洁厕灵混合实验步骤现象检验结论向盛有2mL84消毒液的试管中加入一定量的洁厕灵产生有刺激性气味的黄绿色气体将
4、湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口，试纸变_产生气体是_（填化学式）反应原理洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液中NaClO混合时在常温下会发生化学反应，除生成有毒气体外，还生成氯化钠和水，请写出此反应的化学方程式：_；实验结论84消毒液与洁厕灵不能混合使用。拓展交流2020年为抗击新冠肺炎，宜宾市为全市每户家庭免费发放了一瓶体积分数为75%的消毒酒精。（1）如何正确使用消毒酒精呢？使用酒精时需要擦拭，而不要喷洒。因为酒精极易燃烧，在空中喷洒酒精极易引发火灾。请写出酒精燃烧的方程式：_。（2）84消毒液的消毒原理是：次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，写出该反应的化学方程式：_。安
5、全提醒当我们使用消毒产品时，一定看标签的使用说明和注意事项，确保安全和使用效果，不盲目使用。3（2022黑龙江大庆大庆外国语学校校考模拟预测）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应，甲同学设计实验方案如下图1所示。(1)实验现象为_，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由_。【探究二】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。【提出猜想】(2)猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为N
6、aHCO3；猜想三：溶质为_。【设计实验】(3)实验步骤实验现象实验结论I.取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二_ （填“成立”或“不成立”）II.取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸_猜想一不成立【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。(4)写出实验步骤II中发生反应的化学方程式：_。【拓展应用】(5)同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映变化关系的是_和_（填字母序号）。【探究三】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢?【提出猜想】猜想一：能与盐酸
7、反应猜想二：能与氢氧化钠反应【设计实验】(6)实验步骤实验现象结论实验一：取【拓展应用】实验后中少量液体于试管中，滴加稀盐酸有 _ 生成猜想I成立实验二:取【拓展应用】实验后少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成猜想II成立实验三:取【拓展应用】实验后少量液体于试管中，加热澄清液体又变浑浊碳酸氢钙受热易分解。(7)写出碳酸氢钙溶液受热分解的化学方程式_。4（2022安徽模拟预测）根据初中化学酸、碱、盐的知识可知，将_色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，可得到蓝色沉淀，其反应的化学方程式为_。小军和小亮分别进行如下硫酸铜与氢氧化钠反应的性质实验探究：（1）小军将上述有蓝色沉淀的浊液进行
8、加热，发现沉淀变黑；（2）小亮做这个实验时，在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果并没有得到蓝色的沉淀，而是浅绿色的沉淀；将此浊液加热直至沸腾，仍然观察不到有黑色的物质生成。【猜想与假设】黑色物质是什么？浅绿色的沉淀是什么？【查阅资料】氢氧化铜加热可以分解成2种氧化物；Cu4(OH)6SO4是一种浅绿色物质，溶解度极小，可溶于酸液；反应物的量不同，则生成物可能有所不同。（3）通过查找资料卡得知：蓝色沉淀加热生成一种黑色物质的化学方程式为_，浅绿色的沉淀是Cu4(OH)6SO4，其化学名称是_，生成该沉淀的化学方程式为：4CuSO4+6NaOHCu4(OH)6SO4+_
9、。【实验拓展】（4）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为_；反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子，表示的离子符号是_。5（2022安徽模拟预测）学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图一两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】（1）实验中，甲烧杯中观察到_。（2）你认为通过上述实验_（选填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验
10、并记录如表：序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中，加入_溶液无明显现象废液中没有AgNO3实验2取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液_废液中含有未反应完的CuSO4【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是_。（用化学方程式表示）【拓展应用】实验室常用锌粒和稀硫酸为原料制备氢气化学方程式_，图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图（水分子不用画出），图三为反应一段时间后试管内情况，请在图三画出对应位置含有的微观粒子组成示意图_。6（2022河北承德统考模拟预测）实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导
11、下，小红和小明用不同的方法鉴定。实验一：小红和小明的操作均无误。实验步骤实验现象实验结论小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片开始无明显现象，后产生气泡，铝片逐渐溶解小红：该溶液为稀硫酸小明用pH试纸测定其pHpH13小明：该溶液为 NaOH溶液【提出问题】该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？【查阅资料】铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。【分析实验得出结论】该溶液为_溶液。【反思交流】在实
12、验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是(用化学方程式表示):_。【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生 (写化学式)_增加管道内的气压，有利于疏通。实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为_。（选填序号）A产生大量气体 B弯管内温度升高C堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中实验三：管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污
13、的作用。为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液_废液中有氢氧化钠剩余小红对小明的结论提出了质疑，理由是 _ ，小红把酚酞改用 (填名称) _进行实验，得出废液中还含有NaOH。7（2022江苏模拟预测）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。查阅资料铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。提出猜想氢氧
14、化亚铁是浅绿色。实验过程在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。化学方程式_基本反应类型属于_反应FesO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4_Fe(OH)2+_+_H2O=_(完成并配平此方程)学习交流（1）氢氧化亚铁是_色而不是浅绿色。（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是_。化学方程式为_。8（2022湖北恩施校考模拟预测）某外国语学校九年级同学
15、在实验操作考试时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图）。其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”的字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。【交流讨论】这瓶试剂可能是什么溶液呢？根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_(填字母代号)。A酸溶液B碱溶液C盐溶液【收集资料】.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。.测定室温(20 )时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6.NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
16、【提出猜想】这瓶溶液可能是？猜想一：NaCl溶液； 猜想二：NaOH溶液；猜想三：Na2CO3溶液；猜想四：NaHCO3溶液。经过交流讨论，根据上表中的溶解度的数据判断，小欣认为猜想_不合理，理由是_。【实验推断】小芳用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7，这瓶试剂不可能是_。小欣取样于试管中，滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为_；取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象，则这瓶溶液的原溶液可能是_。【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意_（写一点即可）。9（2022湖北咸宁一模）新冠肺炎肆虐期间，许多家庭用各种消毒剂对环境进行消毒，
17、其中84消液，H2O2溶液都是常用的消毒剂，某化学兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后_（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。【提出问题】在上述反应中，_？【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。猜想二：作催化剂，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。【实验2】按如图所示组装实验装置，并_。向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，
18、每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL140280365365x（1）表中的数据x=_。（2）分析表中数据得出结论“猜想一正确”，其依据是_。【分析讨论】NaC1O与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_。10（2022江苏泰州校考三模）金属锌在生产生活中有广泛应用。、生活中人们常使用的“五号电池”属于锌锰电池，电池内部结构如图 1 所示。查阅资料 锌皮为金属锌（含有少量的铁）。黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl 等组成NH4
19、Cl 和 ZnCl2的溶解度数据见下表：温度/C020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614按照图 2 所示实验回收黑色糊状填充物中的部分物质。（1）溶液 A 中溶质主要有_（填化学式），操作中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者的分离，得到的固体 N 是_（填化学式）。（2）欲从固体 M 中得到较纯的 MnO2，操作可采用的方法是_。、小明用纯锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，发现加入 CuSO4溶液后，反应速率明显变大，于是他对此反应速率变大的原因进行了实验探究。【猜想】加入的 CuSO4溶液中的使反应速率
20、变大加入的 CuSO4溶液中的H2O 使反应速率变大加入的 CuSO4溶液中的 Cu2+使反应速率变大加入 CuSO4溶液后，_使反应速率变大。小明经过思考，认为最不可能的原因是猜想。【实验验证】用 a、b、c、d 四支试管取等质量且过量的纯锌粒，分别向试管中加入等体积等溶质质量分数的稀盐酸后，继续以下实验：实验现象结论（1）向a试管中加入少量NaCl晶体产生气泡速率不变_离子（写符号）对反应速率无影响（2）向b试管中加入少量_晶体（写化学式）产生气泡速率不变猜想不成立（3）向c试管中加入少量Cu粉产生气泡速率明显变大猜想_成立（4）向d试管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末产生气泡速
21、率与c试管的速率几乎一样大猜想_不成立【结论】在锌与稀盐酸反应时，加入铜粉或_可加快反应速率。、尝试定量探究实验分别用 5 支烧杯各取该稀盐酸 50.00 g，加入锌粒。反应 4 小时后，发现烧杯中锌粒仍在冒气泡。相关数据如下表：平行实验反应前质量/g锌粒5.755.775.795.775.75烧杯75.1776.3670.1674.7370.14反应4h后质量/g烧杯及烧杯内所有物质128.96130.13123.99128.51123.93根据以上数据计算实验参加反应的锌粒质量。_（写出计算过程，结果精确到 0.01g）若分别计算实验中参加反应的锌粒质量并分析计算结果，发现有明显偏差，其可
22、能原因是_。11（2022重庆沙坪坝重庆一中校考模拟预测）新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂（已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种），化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应。氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置（夹持仪器略去）【实验过程与结论】（1）为防止气体泄漏，连接仪器后要_，再装入药品。（2）点燃酒精灯，打开
23、K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有_，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。（3）打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液 _，说明分解产物中有氨气。（4）继续充分加热，试管中仍有_剩余，说明该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵。【反思交流】C装置里氧化钙的俗称是 _。【拓展延伸】碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，两种物质在部分温度下的溶解度如下表所示：温度/C10203040溶解度/gNa2CO312.521.539.749.0NaHCO38.19.611.112.7请结合上述探究及表中信息，从不同
24、角度设计两种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法（写出实验操作、现象及结论：_；_。12（2022贵州黔南统考模拟预测）大气中的CO2含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。2020 年 9 月，中国向世界宣布了 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和的目标。这不仅是我国积极应对气候变化的国策，也是基于科学论证的国家战略，既是从现实出发的行动目标，也是高瞻远瞩的长期发展战略。CO2的捕捉是减少大气中 CO2含量的有效方法之一。一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。某学习小组同学进行了部分实验并做了延伸探究。（1）配制溶液：在 20用氢氧化钠固体配制质量分数为 10%
25、的氢氧化钠溶液 200g，需要NaOH 的质量为_g。（2）捕捉室中NaOH 溶液常喷成雾状，优点是_。（3） “捕捉室”中反应的化学方程式为_。【延伸探究】【提出问题】“捕捉室”反应后溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【作出猜想】反应后溶液中溶质的成分可能有两种情况：Na2CO3；_。【设计实验】方案 1：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一试支管中，滴加 2-3 滴无色酚酞溶液，观察现象。方案 2：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再向反应后的溶液中滴加 2-3 滴无色酚酞溶液。【分析讨论】（4）按方案 1 中观察
26、到的实验现象为_，猜想正确。小组同学一致认为方案 2 不合理，理由是_。（5）按方案 2 进行实验产生气体质量和所消耗稀盐酸的体积关系如下图所示，下列说法正确的是_。Am 点对应溶液中含有的微粒只有 Na+、Cl-、H2OBn 点的溶质只有NaOH 和NaClC反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（6）0V1段发生反应的化学方程式为_。（7）上述实验可总结氢氧化钠的性质有_。13（2022春九年级单元测试）化学实验课上，实验小组的同学对酸碱中和反应进行如下探究：I、探究氢氧化钠与稀硫酸能否发生反应查阅资料：Na2SO4溶液显中性。向盛有适量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，振荡，再逐滴加入过
27、量稀硫酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，观察到溶液颜色变化为：无色_，于是同学们得出实验结论酸和碱能够发生反应。请写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式_。发现问题：有一个同学发现滴入稀硫酸时有少量气泡产生，于是认为氢氧化钠溶液已经发生变质，他想知道氢氧化钠溶液变质后溶质成分是什么，请你参与实验探究。II、探究变质的氢氧化钠溶液的溶质成分。查阅资料：1、NaOH 溶液吸收空气中的 CO2会生成 Na2CO3；2、CaCl2呈中性猜想与假设：猜想 I：Na2CO3猜想 II：Na2CO3和 NaOH实验过程如下图：（1）若操作（一）中 X 为 CaCl2溶液，请写出 C 的化学式_，过滤操作中使用玻璃棒的
28、作用是_；（2）取少量沉淀 C 于烧杯中，滴加适量稀盐酸，可以观察到_现象；取少量溶液 D 于试管中， 加入酚酞溶液观察到溶液变红则证明_（填“猜想 I”或“猜想 II”）成立；实验反思：同学们通过实验认识到，实验室保存氢氧化钠溶液要注意_。III、改用现配制的氢氧化钠溶液与稀硫酸重复进行探究 I 的实验操作，并利用 pH 传感器测量反应过程中 pH的变化情况，如图所示：（3）分析如图溶液 pH 变化图像，以下说法错误的是_；Ac 点所示溶液中，溶质只有 Na2SO4B向 d 点所示溶液中滴入酚酞试液，溶液会变红色C该图像中 V1-V3表示加入稀硫酸的体积（4）下列图像中，能正确表示该反应中氢
29、氧化钠的质量分数随时间变化关系的是_。A、 B、 C、 D、14（2023广东九年级专题练习）某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是_。（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴_并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸_（填“发生”或“不发生”）化学反应。（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了
30、化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）I、王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入_溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为_，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。、为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到_现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。、通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是_。15（2022河北九年级专题练习）某兴趣小组的同学在装有硫酸镁和硫酸铜废液的烧杯中放入一定量的铁粉，搅拌，待充分反应后过滤、洗涤，得到固体和溶液，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：加入
31、铁粉时一定发生反应的化学方程式为：_。探究实验：【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【猜想与假设】甲同学：；乙同学：、；丙同学：_。【表达交流】大家一致认为甲同学的猜想不正确，理由是 _合理即可。探究实验：【提出问题】固体中的成分是什么？【进行实验】取少量固体于试管中，加入少量稀盐酸，观察到的现象是_，得出固体成分为、。【表达交流】在得出固体的成分后，也确定了探究实验中_同学的猜想是正确的。小组同学想将滤渣中的两种金属进行分离，你能帮他们想想办法吗？请写出你的操作步骤：_。【归纳总结】根据以上探究活动，可以总结出判断反应后溶液中溶质成分的一般思路是：与所加物质反应后生成的溶于水的物质一定存在。
32、与所加物质 _的溶质一定存在。16（2021贵州安顺校考模拟预测）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。【查阅资料】(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成。(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴
33、入酚酞试液，滤液变_色，证明原粉末中含生石灰。(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：猜想一：只存在上述三种中的一种；猜想二：上述三种同时存在；猜想三：存在铝粉和炭粉；猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五：_【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E【实验结论】不溶物D是_。大家结合实验现象讨论后，认为猜想_正确，理由是_。【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_(填名称)。但温度很
34、快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱Fe(OH)2。请写出该反应的化学方程式_。17（2022江苏苏州九年级专题练习）某化学实验小组同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态。一段时间后关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出
35、现白色沉淀。装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为_。小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分。【提出问题】反应结束后装置B溶液的溶质成分是什么？【猜想与假设】猜想1：NaCl、CaCl2；猜想2：NaCl、HCl；猜想3：NaCl、Na2CO3；猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3。【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是 _。【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验。实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想 _不正确。实验2：小王通过进一步的实验证明猜想4正确，请你在横线上帮他补全实验操作和现象。实验操作实验现象实验结论取少量滤液
36、于试管中，而后先滴加少量_，再加入足量的_溶液。_“猜想4”成立【反思评价】想要确定反应后物质成分，除了考虑到生成物以外，还要考虑 _。【拓展延伸】小云同学向10 g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90 g水使之完全溶解，再向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液。请计算：（要求写出计算过程）（1）恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克_？（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？18（2022江苏苏州九年级专题练习）小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究
37、。【定性分析】实验过程及现象：实验结论：该白色固体含有_。问题1：实验步骤中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是_。问题2：加入硝酸银溶液后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸的原因是_。【定量分析】用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数，实验装置如下：问题3：用上述装置完成本实验，装置的连接顺序是A_ C（填装置的字母编号，装置不重复使用）。问题4：D装置中滴加稀硫酸而不滴加稀盐酸的原因是_。问题5：如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果_（填“变大”、“变小”或“不变”）。问题6：C装置的作用是_。问题7：D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是_。参考答案1 SO2、H2 品红溶液
38、褪色 黑色固体变红色，试管内壁出现水珠 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 稀硫酸 蓝色 2H2O 2 碱 否 蓝 Cl2 NaClO+2HClNaCl+H2O+Cl2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO3(1) 试管内液面上升 二氧化碳能溶于水且与水反应，也会造成液面上升(2)Na2CO3和 NaHCO3(3) 不成立 有气泡冒出(4)(5) AD DA(6)气泡(7)4蓝色 碱式硫酸铜 3Na2SO4 Cu2+5 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 稀盐酸（或氯化钾、氯化钠等，合理即可） 产生白色沉淀 6 氢
39、氧化钠NaOH Al2O32NaOH = 2NaAlO2H2O H2 ABC 变红 NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 铝粉7 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3 白 单质铁能将氯化铁还原为氯化亚铁 8 A 四 20时碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到 氯化钠溶液 碳酸钠溶液或完全变质的氢氧化钠溶液 密封保存（或避免标签的破损等）9 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 NaClO的作用是什么 检查装置的气密性 365 表中第1次和第2次产生的气体体积相等，第3次产生的气体比低1、2次产生的气体体积少，第4、5次不产生气体，说明次氯酸钠是作反应物，NaClO与
40、H2O2溶液发生化学反应 NaClO+ H2O2=O2+NaCl+ H2O10 ZnCl2、NH4Cl NH4Cl 在空气中灼烧 铜Cu Na+、Cl- Na2SO4 能生成铜的物质 反应生成氢气的质量为：5.75g+75.17g+50g-128.96g=1.96g解：设参加反应的锌的质量为xx=63.70g答：参加反应的锌粒质量为63.70g 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会导致烧杯及烧杯内所有物质的总质量减小。11 检查装置气密性 二氧化碳CO2 变红色 固体 生石灰 取等量的两种固体于试管中，固定好装置，加热两种物质，将气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠 20C时，分别向100g水中加入两种固体样品，直至不能溶解为止，溶解的固体较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠12 20 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 NaOH、Na2CO3 澄清石灰水变浑浊，溶液变为红色 加入稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，但是稀盐酸消耗了氢氧化钠，无法检验是否含氢氧化钠 AC 易溶于水、能与非金属氧化物、酸碱指示剂、酸反应13 红色 无色 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O CaCO3 引流 有气泡产生 猜想II 密封保存
