1、2023年安徽省合肥市瑶海区中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Ca一40一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。)1. 本草纲目记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安。”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是A. 浸泡豆子B. 磨制豆浆C. 蒸煮豆浆D. 压制成型2. 我国制定了实现“碳中和”、“碳达峰”等一系列长期战略目标。下列做法不利于实现碳中和的是A. 积极植树造林B. 少使用一次性餐具C. 推广使用脱硫煤D. 研发二氧化碳捕捉技术3. 钯是我国探月工程和载人航天工程中所研发的新型材料中的重要组成部分。钯元素相关信息如
2、图所示，下列有关说法不正确的是A. 属于金属元素B. 钯的原子质量为106.4C. 钯原子的核外电子数为46D. Pd既表示宏观意义也表示微观意义4. 某同学在进行水净化实验，部分操作如下，其中正确的是A 明矾吸附沉淀B. 过滤水中杂质C. 取肥皂水测硬度D. 活性炭吸附5. 对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是治疗流感一种很好的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是A. 含有O2B. 其中氢元素的质量分数最大C. 碳、氧元素的质量比为3：1D. 由8个碳原子，9个氢原于、1个氮原子和2个氧原子构成6. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识
3、A清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气可供给呼吸B用汽油清洗有油污的衣服发生了乳化C用布擦干淋湿自行车潮湿的铁部件在空气中易生锈D用食醋给凉拌皮蛋这道菜做蘸料食醋能除去皮蛋中的碱性物质A. AB. BC. CD. D7. 我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的能化反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是A. 该反应有利于减少温室气体的排放B. 催化剂在反应前后质量和性质不变C. 该反应前后分子种类、分子数目均改变D. 该反应的化学方程式为8. 下列实验方案能达到实验目的是选项实验目的实验方法A区分氧化钙和碳酸钙取样，加入适量
4、的水B比较铜和银的活动性分别滴加稀盐酸C鉴别浓硫酸和稀硫酸打开瓶口观察D除去二氧化碳中的水蒸气通过氢氧化钠固体干燥剂A. AB. BC. CD. D9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A. 置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应B. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件C. 某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素D. 常温下，pH7的溶液显酸性，因此pH7的雨水一定都是酸雨10. 下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的示意图，下列说法正确的是A. 该过程分子数目前后发生了改变B. 该过程中分子停止
5、了运动C. 制氧过程中分子的大小发生了改变D. 该过程中氧分子化学性质发生了改变11. 某同学按下图所示步骤进行实验，溶解度曲线如下图，下列说法正确是A. I中KNO3的质量分数50%B. 中溶液是60时KNO3的饱和溶液C. 中有KNO3晶体析出D. 和中KNO3溶液的质量分数相同12. 某同学将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 该实验证明铝与稀硫酸反应放热B. 曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜C. 反应在E点停止D. 曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因二、非选择题(本大题包
6、括5小题，共28分)13. 阅读下列短文，回答问题。北京冬奥会火炬“飞扬”设计中的创新“黑科技”火炬黑科技之一：用氢气做燃料，除了环保属性外，氢燃料的特性保证了火炬能在极寒天气中使用，并可抗风10级。然而，若要维持同样的燃烧时间，氢气的存储空间比传统液态丙烷燃料的大一倍。这也意味着氢燃料的燃烧罐需要能够承受更大的压力。火炬黑科技之二：火炬外壳采用了重量轻的耐高温成纤维材料，火炬燃烧罐也以碳纤维材质为主、本次火炬外飘带使用了先进的碳纤维立体编织成型技术，以及抗高温燃烧涂层。点火段采用铝合金，耐800摄氏度以上高温。火炬燃烧中的新理念：火炬的燃料是氢取自于水，燃烧后又会变成水，暗含中国传统虚实相生
7、概念。中国创新人才辈出，把人世间的很多不可能变成可能。（1）铝合金相对于纯铝的优点有_。（2）从微观角度解释氢气可以压缩在火炬储气罐内的原因_。（3）火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，因为碳纤维材料具有_优点。（4）请写出“氢取自于水”的化学方程式_。14. 下图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题（1）装置A中仅器的名称是_。（2）用装置B制取氧气的化学方程式为_；若用E收集氧气，则气体从_（填“m”或“n”）端通入。（3）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用装置_（填序号）。（4）装置C是软的塑料管，某同学用该装置制取CO2后，D中的现象是_。15. 中国首款完全自主知识产权民用客
8、机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）制备钛的流程如下图，请回答下列问题。（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_。（2）图中操作a后的溶液仍然浑浊，原因可能是_。（3）流程中反应的化学方程式为（反应条件为高温）_，反应的基本类型_。（4）该流程中可循环利用的物质有_。16. 碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。【任务一】了解常见的碱及用途（1）氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是_。A. 氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体B. 氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱C. 氢氧化钙
9、常用于做建筑材料D. 氢氧化钠可用来改良酸性土壤【任务二】探究碱的化学性质步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸步深3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象（2）上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是_，该反应的化学方程式为_。（3）步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是_。（填化学式）（4）碱具有相似化学性质的原因是_。【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1、2实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分
10、别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线（如图3）（5）图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由是_。（6）图2装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有_（填微粒符号）。（7）如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄清石灰水的注入装置内的压强变化大致曲线。17. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为26.8g（杂质不与酸反应）。（1）为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：_。（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？2023年安徽省合肥市瑶海区
11、中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Ca一40一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。)1. 本草纲目记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安。”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是A. 浸泡豆子B. 磨制豆浆C. 蒸煮豆浆D. 压制成型【答案】C【解析】【详解】A、浸泡豆子过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、磨制豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、蒸煮豆浆点兑过程中有新物质生成，属于化学变化；D、压制成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选C。2. 我国制定了实现“碳中和”、“碳达峰”等一系列长期战略目标。下
12、列做法不利于实现碳中和的是A. 积极植树造林B. 少使用一次性餐具C. 推广使用脱硫煤D. 研发二氧化碳捕捉技术【答案】C【解析】【详解】A、植树造林能有利用二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，该选项不符合题意；B、少使用一次性餐具，能减少树木的砍伐，有利于实现碳中和，该选项不符合题意；C、使用脱硫煤，能减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，该选项符合题意；D、研发二氧化碳捕捉技术，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，该选项不符合题意。故选C。3. 钯是我国探月工程和载人航天工程中所研发的新型材料中的重要组成部分。钯元素相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是A.
13、属于金属元素B. 钯的原子质量为106.4C. 钯原子的核外电子数为46D. Pd既表示宏观意义也表示微观意义【答案】B【解析】【详解】A、钯有钅字旁，属于金属元素，正确；B、由元素周期表一格可知汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，钯的相对原子质量为106.4，而不是实际质量，错误；C、由元素周期表一格可知左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电核数=质子数=电子数，钯的原子序数为46，故钯原子的核外电子数为46，正确；D、Pd表示两种宏观意义：钯元素、钯这种物质，还表示微观意义：一个钯原子，正确。故选B。4. 某同学在进行水的净化实验，部分操作如下，其中正确的是A. 明矾吸
14、附沉淀B. 过滤水中杂质C. 取肥皂水测硬度D. 活性炭吸附【答案】D【解析】【详解】A、胶头滴管只能用于滴加液体，不能用于搅拌，该选项操作不正确；B、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确；C、取液体时，瓶塞应倒放，不能正放，该选项操作不正确；D、活性炭吸附时，为了吸附效果更好，水应下进上出，该选项操作正确。故选D。5. 对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是治疗流感的一种很好的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是A. 含有O2B. 其中氢元素的质量分数最大C. 碳、氧元素的质量比为3：1D. 由8个碳原子，9个氢原于、1个氮原子和2个氧原子构成【答案】C【解析】【分析】对
15、乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）、根据化学式可以得出由四个元素组成、各元素的相对质量为碳元素：128=96、氢元素：19=9、氮元素：141=14、氧元素为：162=32。【详解】A、分子是由原子构成的、故对乙酰氨基酚中只有对乙酰氨基酚分子、没有氧气分子、故没有氧气、故A选项说法错误、不符合题意；B、根据分析、碳元素的质量相对最大、故碳元素的质量分数最大、故B选项说法错误、不符合题意；C、由分析可知：碳元素质量与氧元素质量比为：96:32=3:1、故C选项说法正确、符合题意；D、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的、不是由原子构成的、故D选项说法错误、不符合题意。故选：C。6. 热爱劳动从
16、我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气可供给呼吸B用汽油清洗有油污的衣服发生了乳化C用布擦干淋湿的自行车潮湿的铁部件在空气中易生锈D用食醋给凉拌皮蛋这道菜做蘸料食醋能除去皮蛋中的碱性物质A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】详解】A、氧气能供给呼吸，则清理鱼缸后要通入氧气，该选项正确；B、汽油能溶解油污，汽油不具有乳化作用，该选项不正确；C、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则擦干能防止其生锈，该选项正确；D、食醋中的醋酸为酸，能与碱发生中和反应，该选项正确。故选B。7. 我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3
17、COOH）的能化反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是A. 该反应有利于减少温室气体的排放B. 催化剂在反应前后质量和性质不变C. 该反应前后分子种类、分子数目均改变D. 该反应的化学方程式为【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳和甲烷反应能转化为乙酸，可以减少二氧化碳的气体的排放，正确，不符合题意；B、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，错误，符合题意；C、根据质量守恒定律可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类一定发生变化，但分子的数目可能发生改变，也可能不变。该反应为二氧化
18、碳和甲烷在催化剂的催化作用下生成乙酸，反应的化学方程式为，可以看出，该反应中1个二氧化碳分子和1个甲烷分子反应生成1个乙酸分子，反应前后分子种类、分子数目都改变了，正确，不符合题意；D、由C选项解析看出，该反应的化学方程式为，正确，不符合题意。故选B。8. 下列实验方案能达到实验目的是选项实验目的实验方法A区分氧化钙和碳酸钙取样，加入适量的水B比较铜和银的活动性分别滴加稀盐酸C鉴别浓硫酸和稀硫酸打开瓶口观察D除去二氧化碳中的水蒸气通过氢氧化钠固体干燥剂A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应，取样，分别加适量的水，可以区分碳酸钙和氧化钙，故A
19、正确；B、将铜和银分别放入稀盐酸中，均不反应，说明了在金属化学活动性中，银、铜的活动性都在氢后，不能比较铜和银的活动性强弱，故B错误；C、浓硫酸和稀硫酸都不易挥发，打开瓶口观察，都无现象，不能鉴别，故C错误；D、氢氧化钠固体会和混有水蒸气的CO2反应，把主要物质除去了，不符合除杂原则，故D错误。故选A。9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A. 置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应B. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件C. 某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素D. 常温下，pH7的溶液显酸性，因此
20、pH7的雨水一定都是酸雨【答案】C【解析】【详解】A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成不一定是置换反应，比如一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有单质和化合物生成，该反应不属于置换反应。A不正确；B、燃烧需要同时满足三个条件，而灭火只要破坏一个条件即可。B不正确；C、某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质一定含有碳、氢两种元素。C正确；D、常温下，pH7的溶液显酸性，但pH7的雨水不一定都是酸雨，只有pH5.6的雨水才是酸雨。D不正确。综上所述：选择C。10. 下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的示意图，下列说法正确的是A. 该过程分
21、子数目前后发生了改变B. 该过程中分子停止了运动C. 制氧过程中分子的大小发生了改变D. 该过程中氧分子化学性质发生了改变【答案】A【解析】【详解】A 、由于富氧空气中氧气的含量较高，所以该过程氮分子数目前后发生了改变，即该过程氮分子数目减少，氧分子数目不变。A正确；B、由于分子在不断运动，所以B不正确；C、制氧过程中分子的间隔发生了改变，任何时候分子的大小不会发生改变。C不正确；D、分子是保持物质化学性质的粒子，该过程发生的变化是物理变化，没有生成新物质，氧分子本身没有变化，所以该过程中氧分子化学性质没有发生改变。D不正确。综上所述：选择A。11. 某同学按下图所示步骤进行实验，溶解度曲线如
22、下图，下列说法正确的是A. I中KNO3的质量分数50%B. 中溶液是60时KNO3的饱和溶液C. 中有KNO3晶体析出D. 和中KNO3溶液的质量分数相同【答案】C【解析】【详解】A、60时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，10g水中最多可溶解溶质的质量为，则向水中加入5g硝酸钾，硝酸钾能全部溶解，则I中KNO3的质量分数为，该选项说法不正确；B、中加入硝酸钾的质量共有5g+5g=10g11g，则溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；C、20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下10g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则中有KNO3晶体析出，该选项说法正确；D、由前面分析可知，和中KNO
23、3溶液的质量分数不同，该选项说法不正确。故选C。12. 某同学将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 该实验证明铝与稀硫酸反应放热B. 曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜C. 反应在E点停止D. 曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因【答案】C【解析】【详解】A、由压强与时间曲线可知：BC段压强迅速升高、CD段压强降低，一般情况下，浓度越高，反应速率越快、温度越高，反应速率越快，BC段随着反应进行，盐酸浓度降低，但反应速率升高，说明该实验证明铝与稀硫酸反应放热，说法正确；B、曲线AB段压
24、强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜，氧化铝先和稀硫酸反应，没有气体生成，压强变化不明显，说法正确；C、DE段压强不变，说明反应在D点停止，说法错误；D、由A可知：曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因，说法正确；答案：C。二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13. 阅读下列短文，回答问题。北京冬奥会火炬“飞扬”设计中的创新“黑科技”火炬黑科技之一：用氢气做燃料，除了环保属性外，氢燃料的特性保证了火炬能在极寒天气中使用，并可抗风10级。然而，若要维持同样的燃烧时间，氢气的存储空间比传统液态丙烷燃料的大一倍。这也意味着氢燃料的燃烧罐需要能够承受更大的压力。火炬黑科技之二：火炬外壳采用
25、了重量轻的耐高温成纤维材料，火炬燃烧罐也以碳纤维材质为主、本次火炬外飘带使用了先进的碳纤维立体编织成型技术，以及抗高温燃烧涂层。点火段采用铝合金，耐800摄氏度以上高温。火炬燃烧中新理念：火炬的燃料是氢取自于水，燃烧后又会变成水，暗含中国传统虚实相生概念。中国创新人才辈出，把人世间的很多不可能变成可能。（1）铝合金相对于纯铝的优点有_。（2）从微观角度解释氢气可以压缩在火炬储气罐内的原因_。（3）火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，因为碳纤维材料具有_优点。（4）请写出“氢取自于水”的化学方程式_。【答案】（1）硬度大、耐腐蚀 （2）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （3）耐高温、耐压（合
26、理即可） （4）【解析】【小问1详解】铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀；【小问2详解】氢气可以压缩在火炬储气罐内的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；【小问3详解】由题干信息可知，火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，是因为碳纤维耐压、耐高温；【小问4详解】“氢取自于水”是因为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气 ，该反应的化学方程式为：。14. 下图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题（1）装置A中仅器的名称是_。（2）用装置B制取氧气的化学方程式为_；若用E收集氧气，则气体从_（填“m”或“n”）端通入。（3）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用装置_
27、（填序号）。（4）装置C是软的塑料管，某同学用该装置制取CO2后，D中的现象是_。【答案】（1）长颈漏斗 （2） . . n （3）AF （4）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭【解析】【小问1详解】装置A中仅器的名称是长颈漏斗；【小问2详解】装置B试管口有棉花，应选择药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气略大，若用E收集氧气，则气体从n端通入；【小问3详解】用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置应选择A，收集一瓶纯净的氧气应用排水法收集，收集装置选择F；【小问4详解】二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧，也
28、不支持燃烧，D中通入二氧化碳，可以看到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。15. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）制备钛的流程如下图，请回答下列问题。（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_。（2）图中操作a后的溶液仍然浑浊，原因可能是_。（3）流程中反应的化学方程式为（反应条件为高温）_，反应的基本类型_。（4）该流程中可循环利用的物质有_。【答案】（1）+4 （2）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 （3） . . 分解反应 （4）Mg、Cl2【解析】【小问1详解】由题干可知，工业上利用钛铁矿(主
29、要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)制备钛，FeTiO3中含有Fe2+，即FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，一般来说，氧元素在化合物中显-2价，假设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可得，x=+4;【小问2详解】操作a可以将溶液和固体分开，符合过滤操作原则，因此，操作a为过滤，过滤后的溶液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净。【小问3详解】根据流程图可知，反应是镁与氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为，故填写：；反应是在熔融状态下电解氯化镁生成镁和氯气，反应物只有一种，生成物有两种。符合分解反应“一变多”的特征，故填写：分
30、解反应。【小问4详解】电解氯化镁得到的镁和氯气在前两个反应即反应、中都可以利用，故该流程中可以循环利用的物质是Mg、Cl2，故填写：Mg、Cl2。16. 碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。【任务一】了解常见的碱及用途（1）氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是_。A. 氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体B. 氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱C. 氢氧化钙常用于做建筑材料D. 氢氧化钠可用来改良酸性土壤【任务二】探究碱的化学性质步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸步深3：另取
31、少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象（2）上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是_，该反应的化学方程式为_。（3）步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是_。（填化学式）（4）碱具有相似化学性质的原因是_。【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1、2实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线（如图3）（5）图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由是_。（6）图2装置，充分反应后三颈瓶中的溶
32、液里一定含有的微粒有_（填微粒符号）。（7）如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄清石灰水的注入装置内的压强变化大致曲线。【答案】（1）BC （2） . 溶液由红色变为无色 . （3）CuSO4（合理即可） （4）碱溶液中均含有氢氧根离子 （5）能，因为曲线比曲线压强下降多 （6）Na+、H2O （7）【解析】【小问1详解】A、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，不符合题意；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；C、氢氧化钙是常用的建筑材料，说法正确，符合题意；D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，
33、不能用于改良酸性土壤，不符合题意。故选BC；小问2详解】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐是铜盐，如硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：CuSO4；【小问4详解】碱具有相似化学性质的原因是：碱溶液中都含有氢氧根离子；【小问5详解】将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，曲线比曲线压强下降的多，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了
34、反应；【小问6详解】图2装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、水分子，故填：Na+、H2O；【小问7详解】如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比等量的水吸收二氧化碳的能力强，但是氢氧化钙微溶于水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比等量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力弱，故随着澄清石灰水的注入，装置内的压强逐渐减小，但是减少速率比曲线快，比曲线慢，故图为：。17. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体
35、为26.8g（杂质不与酸反应）。（1）为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：_。（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？【答案】（1）取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余； （2）解：碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳气体，根据质量守恒可以得出二氧化碳的质量为40g-26.8g=13.2g，设碳酸钙的质量为x， x=30g故石灰石中碳酸钙的质量分数为=75%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】【小问1详解】碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故验证有无碳酸钙剩余的操作为取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余。【小问2详解】详解见答案。
