1、2023年河南省许昌市中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)1. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是A. 氧气用于气焊B. 干冰用于人工降雨C. 铜用于制导线D. 活性炭用于除冰箱异味2. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是A. 全民义务植树活动B. 大肆开采矿物资源C 生活废水处理排放D. 长江流域十年禁渔3. 小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质
2、含量最丰富的是A. 凉拌西红柿B. 清蒸鱼C. 紫菜汤D. 米饭4. 下列实验操作规范的是A. 点燃酒精灯B. 装固体粉末C. 滴加液体D. 测溶液的pH5. 下列物质由离子构成的是A. 氮气B. 硝酸钠C. 二氧化碳D. 金刚石6. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是A. 刷油漆防止铁栏杆生锈B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期7. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是A. 钠原子次外层有8个电子B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子C. 钠离子的结构示意图为D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有
3、关8. 疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是A. 正丙醇相对分子质量为60gB. 碳元素的质量分数是60%C. 碳、氢元素的质量比为3：8D. 正丙醇是混合物9. 对下列事实解释正确的是A. 高压水枪灭火降低了可燃物的着火点B. 干冰升华体积变大温度越高，分子体积变大C. 用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量D. 汽油要密封保存分子在不断的运动10. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D. 溶液：盐酸、生理盐水、白
4、酒11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. B. C. D. 12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A. AB. BC. CD. D13. 下列图像与描述相符的是A. 向盛有H
5、Cl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量B. 1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应C. NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中D. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是A. 0.2gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 空气成分中体积分数居第二位的是_；人体缺乏_会引起甲状腺肿大。16. 天然水是硬水还是软水可用_进行鉴别，生活中可通过_方法降低水的硬度，实验室用电解水的方法来探究水的组成，该反应的化学
6、方程式为_。17. 通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）不能从上图中直接获取的信息是 (填字母)。A. 元素符号B. 元素名称C. 相对原子质量D. 中子数（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为_。18. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。（1）在_时，甲和乙的溶解度相等。（2）将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有_(任写一种)。（3）t1时，100g水中加入40g甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_(精确到0.1%)。19
7、. 农村推广使用沼气可以改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为_。11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为_。20. 甲、乙、丙是中学化学的常见物质，它们的转化关系如图所示(“”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。（1）若三种物质均含有地壳中含量最多的元素，且乙为单质，则甲转化为丙的化学方程式为_。（2）若三种物质都含有形成化合物种类最多的元素。假设甲为单质，则乙的化学式为_。假设乙为难溶性盐，且其相对分子质量为100.若甲为日常生活中常见盐类物质，则甲的化学式为_；乙转化为丙反应的化学
8、方程式为_。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21. 请用化学方程式解释下列事实。（1）铁在潮湿的环境中容易生锈，可用稀盐酸除去。写出用盐酸除铁锈的化学原理_。（2）用赤铁矿(含Fe2O3)炼铁的化学原理_。22. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。下面是该反应的微观示意图。（1）请写出该反应的化学方程式_。（2）请计算生成物的质量比_。23. 化学是一门以实验为基础科学。结合下图回答问题。（1）与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是？_。（2）请写出用C装置制取O2的化学方程式_。（3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用D装置收
9、集时，气体应从_(填标号)端通入。24. 某化学兴趣小组将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤。向所得滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。（1）写出一个有关反应的化学方程式_。（2）写出滤液中所含的阳离子_。（3）反应后溶液的质量与反应前混合溶液的质量相比如何变化？_(填变大、变小或不变)四、综合应用题(共10分)25. 酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。（1）胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是_。（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_(填字母序号)。A. 水分子B. 氢离子C. 酸根离子D. 氢氧根离子（3
10、）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。写出实验中发生化学方程式为_。区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为_。（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式_。(写出1个即可)如何验证溶液B中杂质成分？_(写出实验步骤和现象)根据流程分析“操作”的名称_。（5）将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。202
11、3年河南省许昌市中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)1. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是A. 氧气用于气焊B. 干冰用于人工降雨C. 铜用于制导线D. 活性炭用于除冰箱异味【答案】A【解析】【详解】A、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、铜用于制导线，是因为铜具有良好的导电性
12、，导电性属于物理性质；D、活性炭用于除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性， 吸附性属于物理性质。故选A。2. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是A. 全民义务植树活动B. 大肆开采矿物资源C. 生活废水处理排放D. 长江流域十年禁渔【答案】B【解析】【详解】A、植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故选项正确；B、大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故选项错误；C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故选项正确；D、长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故选项正确。故选B3. 小明为病愈康
13、复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是A. 凉拌西红柿B. 清蒸鱼C. 紫菜汤D. 米饭【答案】B【解析】【详解】A. 西红柿是蔬菜，富含维生素。B. 鱼是肉类，富含蛋白质。C. 紫菜中碘元素较多，富含无机盐。D. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类。故选:B。4. 下列实验操作规范的是A. 点燃酒精灯B. 装固体粉末C. 滴加液体D. 测溶液的pH【答案】B【解析】【详解】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误；B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项正确；C、使用胶头滴管滴加
14、少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误，故选B。5. 下列物质由离子构成的是A. 氮气B. 硝酸钠C. 二氧化碳D. 金刚石【答案】B【解析】【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、金刚石由碳原子构成，不符合
15、题意。故选B。6. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是A. 刷油漆防止铁栏杆生锈B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期【答案】D【解析】【详解】A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，做法正确，不符合题意；B、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，选项做法正确，不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，做法正确，不符合题意；D、甲醛有毒，不能浸泡食品，做法错误，符合题意。故选D。7. “结构决定性质”是化学的
16、核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是A. 钠原子次外层有8个电子B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子C. 钠离子的结构示意图为D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【答案】C【解析】【详解】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子A 正确。B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。C、钠离子的结构示意图为 所以C错。D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。综上所述：选择C。8. 疫情防控期间用到一种免洗手消毒
17、凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是A. 正丙醇相对分子质量为60gB. 碳元素的质量分数是60%C. 碳、氢元素的质量比为3：8D. 正丙醇是混合物【答案】B【解析】【详解】A、正丙醇的相对分子质量为：123+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误；B、碳元素的质量分数是，正确；C、正丙醇中碳、氢元素的质量比为（123）：8=9：2，错误；D、正丙醇是由一种物质组成的纯净物，错误。故选B。9. 对下列事实解释正确的是A. 高压水枪灭火降低了可燃物的着火点B. 干冰升华体积变大温度越高，分子体积变大C. 用明矾净水明矾可降低水中钙、镁
18、离子含量D. 汽油要密封保存分子在不断的运动【答案】D【解析】【详解】A、高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，故A不符合题意；B、干冰升华由固态变为气态，不是分子体积变大，是分子间的间隔变大，故B不符合题意；C、明矾溶于水可以吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故C不符合题意；D、因为分子在不断的运动，所以汽油要密封保存，故D符合题意。故选D。10. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒【答案】B
19、【解析】【详解】A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，且属于铵态氮肥，不符合题意；D、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。故选B。11. 实验室配制一定溶
20、质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
21、故选A。12. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除
22、去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选C。13. 下列图像与描述相符的是A. 向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量B. 1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应C. NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中D. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体【答案】B【解析】【详解】A、向盛有HC
23、I和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH 溶液至过量，一开始盐酸显酸性，pH7，错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，故容器中物质的总质量不变，正确；C、NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，错误；D、向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水
24、，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，错误；故选B。14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是A. 0.2gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g【答案】B【解析】【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H265 27.2g x x=0.22g同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g m（氢气）0.22g。故选B。二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 空气成分中体积
25、分数居第二位的是_；人体缺乏_会引起甲状腺肿大。【答案】 . 氧气（或O2） . 碘（或I）【解析】【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气成分中体积分数居第二位的是氧气；人体中缺碘元素会引起甲状腺肿大。16. 天然水是硬水还是软水可用_进行鉴别，生活中可通过_的方法降低水的硬度，实验室用电解水的方法来探究水的组成，该反应的化学方程式为_。【答案】 . 肥皂水 . 煮沸 . 【解析】【详解】在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则生活中常用肥皂水来区分软水与
26、硬水；硬水中含有大量的镁离子与钙离子，加热煮沸后钙离子与镁离子会变成沉淀析出，则生活中硬水加热煮沸后可以将硬水软化；水通电分解产生氢气与氧气，反应的化学方程式为：。17. 通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）不能从上图中直接获取的信息是 (填字母)。A. 元素符号B. 元素名称C. 相对原子质量D. 中子数（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为_。【答案】（1）D （2）-3【解析】【小问1详解】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的符号为元素符号
27、，下方的数字为相对原子质量，不能直接获取的是中子数。故选D。【小问2详解】氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）4+（-1）=0，x=-3。18. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。（1）在_时，甲和乙的溶解度相等。（2）将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有_(任写一种)。（3）t1时，100g水中加入40g甲，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_(精确到0.1%)。【答案】（1）t2 （2）降低温度 （3）【解析】【小问1详解】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，在t2时，甲和乙
28、的溶解度相等；【小问2详解】甲的溶解度随温度升高而增大，因此降低温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液；【小问3详解】t1时，甲溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为 。19. 农村推广使用沼气可以改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为_。11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，若该化合物的相对分子质量为88，则其化学式为_。【答案】 . . C4H8O2【解析】【详解】沼气的主要成分(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；11g某化合物在氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2
29、O，若该化合物的相对分子质量为88，由质量守恒定律可知，22g二氧化碳中的碳元素和9g水中的氢元素全部来自有机物，22g二氧化碳中的碳元素的质量为：；9g水中的氢元素的质量为：；化合物中氧元素的质量为：11g-6g-1g=4g；设该化合物的化学式为CxHyOz，根据化合物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：6g：1g：4g=6：1：4，以及化合物相对分子质量为88，则有：，解得：x=4，y=8，z=2，g故该化合物的化学式是C4H8O2。20. 甲、乙、丙是中学化学的常见物质，它们的转化关系如图所示(“”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。（1）若三种物质均含有地壳中含量最多的元
30、素，且乙为单质，则甲转化为丙的化学方程式为_。（2）若三种物质都含有形成化合物种类最多的元素。假设甲为单质，则乙的化学式为_。假设乙为难溶性盐，且其相对分子质量为100.若甲为日常生活中常见的盐类物质，则甲的化学式为_；乙转化为丙反应的化学方程式为_。【答案】（1） （2） . CO或CO2 . Na2CO3 . 或者【解析】【小问1详解】若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，所以C是氧气，A会转化成氧气和B，B会与氧气相互转化，所以A是过氧化氢溶液，B是水，A转化为B的反应是过氧化氢在二氧化的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。【小问2详解】若三种物质均含形成化合物种类最多的
31、元素均含碳元素，假设A为单质，所以A是碳，碳转化成的B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳或一氧化碳，所以C是CO或CO2。假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，所以C是碳酸钙，B和碳酸钙可以相互转化，所以B是二氧化碳，A是碳酸钠，则A的化学式为: Na2CO3；C转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为或碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21. 请用化学方程式解释下列事实。（1）铁在潮湿环境中容易生锈，可用稀盐酸除去。写出用盐酸除铁锈的化学原理_。（2）用赤铁矿(含Fe2O3)炼铁的化学原理
32、_。【答案】（1） （2）【解析】【小问1详解】盐酸除铁锈的反应为稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。【小问2详解】赤铁矿炼铁的反应为氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O33CO 2Fe3CO2。22. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。下面是该反应的微观示意图。（1）请写出该反应的化学方程式_。（2）请计算生成物的质量比_。【答案】（1） （2）23:8#8:23【解析】【小问1详解】由图可知，反应前是二氧化碳分子和水分子，反应后是氧分子和甲酸分子，化学方程式为：，故填写：。【小问2详解】由
33、化学方程式：可知，生成物甲酸与氧气的质量比为：或生成物氧气与甲酸的质量比为：，故填写：23:8或8:23。23. 化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题。（1）与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是？_。（2）请写出用C装置制取O2的化学方程式_。（3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用D装置收集时，气体应从_(填标号)端通入。【答案】（1）可以通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 （2） （3）b【解析】【小问1详解】与装置A相比，装置B中为分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；【小问2详解】C装置为
34、固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；【小问3详解】某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29，因此该气体密度比空气大，若用D装置收集时，气体应从长管b端通入。24. 某化学兴趣小组将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤。向所得滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。（1）写出一个有关反应的化学方程式_。（2）写出滤液中所含的阳离子_。（3）反应后溶液的质量与反应前混合溶液的质量相比如何变化？_(填变大、变小或不变)【答案】（1）或 （2）Mg2
35、+、Zn2+ （3）变大【解析】【分析】将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应，充分反应后过滤，向所得滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量。【小问1详解】将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有关反应的化学方程式为或，故填：或。【小问2详解】将一定质量的锌粉放入稀硫酸、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，发生的反应有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应，充分反应后过滤，向所得
36、滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉过量，则溶液中不再有氢离子和铜离子，所以滤液中所含的阳离子为Mg2+、Zn2+，故填：Mg2+、Zn2+。【小问3详解】锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，由化学方程式知，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，所以反应后溶液的质量变大，故填：变大。四、综合应用题(共10分)25. 酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。（1）胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是_。（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_(填字母序号)。A. 水分子B. 氢离
37、子C. 酸根离子D. 氢氧根离子（3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。写出实验中发生化学方程式为_。区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为_。（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式_。(写出1个即可)如何验证溶液B中杂质的成分？_(写出实验步骤和现象)根据流程分析“操作”的名称_。（5）将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8
38、g，请计算反应生成氯化钠的质量。【答案】（1）HCl （2）D （3） . . 碳酸钠溶液（合理即可） （4） . 或 . 取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH . 蒸发结晶或蒸发 （5）解：由题意可知；生成二氧化碳的质量为设反应生成NaCl的质量是xx=5.85g答：反应生成NaCl的质量是5.85g。【解析】【小问1详解】人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。【小问2详解】氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，故选D。
39、【小问3详解】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。x点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；y点溶液的pH7，表示稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠，区分x点和y点所对应溶液，可以向溶液中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液。【小问4详解】氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2SO4Ba(OH)2=2NaOHBaSO4 或氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，该反应的化学方程式为MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2。溶液B中含有过量的碳酸钠和生成氢氧化钠这两种杂质，验证这两种杂质成分的方案是取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH。操作的目的是从溶液B中得到氯化钠固体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发结晶法得到溶液中的氯化钠晶体。【小问5详解】见答案【点睛】本题考查酸、碱和盐的知识，结合题中图像、流程图及所学知识进行分析解答。
