1、浙江省2023年中考科学模拟训练9：水和溶液一、单选题1（2022杭州模拟）在20教室内，小陈对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验，下列分析错误的是（） A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中溶液所含溶质质量比甲中大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲中与乙中氯化钠的溶解度相等2（2022宁波模拟）小科在20时进行了如图所示的实验(KNO3的溶解度：20时为31.6g，50时为85.5g)。得到图示的溶液。下列说法正确的是（） A保持温度不变，若在中加入5.5gKNO3固体可得到饱和济液B中溶质质量分数相等C均为饱和溶液D可析出53.9gKNO3晶体3（
2、2022温州模拟）小温结合甲物质的溶解度表以图中方式配置溶液，以下选项正确的是() 温度/020406080溶解度/克14.320.728.54055A所得溶液是不饱和溶液B比溶质质量分数大C所得溶液的溶质质量分数相等D若恒温蒸发，溶质质量分数不变4（2022温州模拟）如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程。已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则从甲到丁的过程中，不变的是（） A溶质质量B溶剂质量C溶质质量分数D氯化钠溶解度5（2022鹿城模拟）小明在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。、 下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质
3、量的关系图可能合理的是（） ABCD6（2022常山模拟）某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（）A与中溶液一定是饱和溶液B与中蔗糖溶解度相同C与溶液的溶质质量不同D与溶液中的溶质质量分数相同7（2022松阳模拟）20时，将50克水倒入盛有20克甲固体的烧杯中，充分搅拌后升温，实验现象如图所示。下列说法错误的是（） A是饱和溶液B和一定是不饱和溶液C和溶液的溶质质量分数不相同D和溶液的溶质质量分数相同8（2022萧山模拟）在蒸馏水中不断加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完
4、全消失，下列说法正确的是（） ANaOH固体溶于水是吸热过程Ba、c两点时，NaOH的溶解度肯定不相同Cb点时，该溶液一定是不饱和溶液Dd点时，该溶液一定是饱和溶液9（2022杭州模拟）一杯50的氯化钠溶液，温度如图所示变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（） A甲、乙溶液一定都是不饱和溶液B乙、丙溶液一定都是饱和溶液C丙溶液的温度一定为30D乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液10（2022滨江模拟）下列有关溶液的说法正确的是（） A同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B中的溶液一定是不饱和溶液C溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数D若中的
5、溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变11（2022永康模拟）下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是() 温度()03050100A溶解度(g)0.1730.1650.1210.076B溶解度(g)13.331.663.9246A30时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B50时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C100时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数D30时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%12（2022桐乡模拟）当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情
6、况。下列说法正确的是（）A操作一定是加溶剂B甲与乙的溶质质量分数不可能相等C丙的溶质质量分数最高D该溶质的溶解度随温度升高而增大13（2022龙泉模拟）一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水）。若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比 （） A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质的质量分数减小C溶液质量不变D溶质质量不变二、填空题14（2022温州模拟）某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验。（1）上述中“操作A”的名称是 。（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是 。（3）小明认为
7、，上述实验设计还不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，建议换取上述实验中的一种试剂。请问小明建议换取哪种试剂，并说明原因。 。15（2022慈溪模拟）氯化钡是一种可溶性重金属盐。广泛应用于化工领城，其水溶液呈中性。工业上用毒重石(只要成分是碳酸钡)制备氨化铜晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案。实验流程如图所示(该毒重石样品所含杂质难溶于水且不与酸反应）。（1）步骤中发生反应的化学方程式为： 。（2）滤液II是30时氯化钡的饱和溶液，请说明原因： 。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法正确的是 (填字母)。 A氯化钡
8、是一种有毒的物质，使用时应注意安全B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石(主要成分是硫酸锁)代替该实验流程中的毒重石制备氟化钡晶体D步骤将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染16（2022杭州模拟）甲是60的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲乙过程中不变的是 选填(“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”）；甲乙丙过程中，溶液中溶质的质量分数最大的是 。17（2022余姚模拟）随着科技的进步，人们对于生活质量有了一定的追求，“ 净饮一体净水器”逐渐取代常见的饮水机进入人们的生活。（1）“净饮体净水器”有两个水箱：原水箱和纯水箱。在原水箱中加入
9、自来水，经过内置的PP棉、活性炭棒、反渗透RO膜， (填分离混合物的方法)自来水中的泥沙等大颗粒物质，吸附异味，有效滤除9.9%细菌、病毒、重金属、农药残留等，将净水储存于纯水箱中。（2）“净饮一体净水器”通过360螺旋通体瞬热结构，搭载稀土厚膜速热技术，达到并街3秒速热。要将1L水从常温25加热至沸腾，需要吸收热量 J。18（2022北仑模拟）为抗击新冠肺炎，消毒机器人(如图)在定点医院正式上岗，协助甚至替代人去做危险性的工作。该机器人自主移动时，利用紫外线和雾化的过氧化氢进行多点消毒，有效预防病菌传播。（1）机器人通过自带的摄像系统避开障碍物，调控行进路线。摄像头的镜头相当于一个凸透镜，当
10、摄像系统接收到的障碍物图像越来越大时，则机器人与障碍物之间的距离变化是 。（2）机器人对环境进行消毒，属于预防传染病措施中的 。（3）该机器一次可加入4千克溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，则需 千克20%的过氧化氢溶液加水稀释而成。19（2022嵊州模拟）t时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。（1）甲烧杯中的溶液是 溶液 (选填“饱和”或“不饱和”)。（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。（3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 。20（2022江山模拟）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图实验，请回答：（1）流程图中的
11、操作W名称是 。（2）完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“”表示的离子符号是 。21（2022海曙模拟） 2021年7月25日，受到台风“烟花”的影响，浙江省沿海地区出现强降雨天气，某些地区出现了严重的内涝。 （1）台风形成的巨大能量来源于大量水蒸气 所释放的内能（2）台风生成后，水蒸气在空中通过水循环的 环节，到达宁波地区上空，带来降水。（3）形成内涝的原因之一是水的下渗变差，这与土壤的 性有关。22（2022上虞模拟）红色经典影片闪闪的红星中有- 段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹简中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智
12、跑到河边，把竹简里的食盐全部格成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。（1）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称 。（2）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹简中有358g氯化钠，10时最少需用 g水溶解。（3）从微观角度分析，氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。23（2022龙港模拟）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100 克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如右图所示。请回答：（1） （填序号）中盛的一定是不饱和溶液。（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 特点。（3）
13、要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水 克。三、实验探究题24（2022杭州模拟）某炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有少量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO47H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中的操作名称是 。（2）步骤一中，写出其中反应的化学方程式为 。（3）将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥后得到FeSO47H2O晶体，其中冰水洗涤的作用是 。（4）pH大小关系：滤液1滤液2，造成该结果的原因是 。四、解答题25（2022舟山模拟）学老师
14、在实验室进行有关浓硫酸的稀释实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问：（1）这100毫升浓硫酸的质量为 克，其中含溶质硫酸 克。（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出解题过程）（保留到小数点后一位）（3）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？需往浓硫酸中加入多少mL的水？26（2022开化模拟）有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为判断是否变质，进行了以下操作。（1）向装有少量该固体的试管中加过量稀盐酸，如果现象为 ，可知氢氧化钠变质；（2）为进一步确定其变质程度，另取16g样品配成溶
15、液，配制过程如下。烧杯A，B，C中的溶液一定为饱和溶液的是 ；（3）向（2）中的C烧杯逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示，计算16克样品中碳酸钠的质量。27（2022海曙模拟）在实验室中，小宁同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体28 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加30g溶质质量分数为14.6%的盐酸充分反应，测得部分数据如表。请根据有关信息回答问题。实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次加入盐酸的质量/g30303030303030锥形瓶中物质的质量/g801101
16、40170197.8226.7a（1）a的数值为 。（2）计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%)（3）计算第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)28（2022定海模拟）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35-40的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 。（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 。（至少写出两点）（3）将100g质量分数为42
17、的福尔马林溶液稀释为35的溶液，需要加入多少克水？29（2022定海模拟）小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数98），杂质为氯化钠。烧杯编号ABC加水的质量克80100120溶液的质量克113140160（1）为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是 （2）小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na2CO3，含量测定”的实验 方法一：利用下图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积
18、，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在 开始用量筒收集气体。A实验开始时B有连续气泡产生时C先用燃着的木条检验熄灭后D任何时候（3）法二：将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1）有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是.30（2022龙泉模拟）随着经济的快速发展，近些年来，废旧金属回收市场为我国做出了伟大的贡献。比如铜粉
19、在产业上的普遍应用，利用便宜的废旧黄铜（铜锌二元合金）制备铜粉具备极其重要的意义。为测定废弃黄铜中铜质量分数，小科设计了以下实验方案。方案一：分别取 20 克该黄铜样品与相同质量分数的稀硫酸进行四次实验，实验数据如下表。 方案二：利用测量氢气体积来计算该废旧合金中锌的质量，从而获得铜的质量分数。下图为该方案实验装置。请回答下列问题：次数1234加入样品的质量/克20202020加入稀硫酸的质量/克100150200250反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克16.7515.12513.513.5（1）该合金中铜的质量分数为 ；（2）求方案一中稀硫酸的的质量分数；（3）根据方案二的测定方法，下列
20、操作会导致废旧合金中铜的质量分数偏大的是 ； A样品中滴加的稀硫酸过量B待气泡连续均匀冒出时开始收集气体C读取量筒内收集到水的体积时仰视（4）小丽认为方案一优于方案二，理由是 （写出一条即可）。五、综合说理题31（2022江山模拟）西湖龙井茶素有“绿茶皇后”之称，具有独特的功效及作用。冲泡龙井茶很有讲究，方法多种多样，“上投法是其中一种，具体过程如下： 往玻璃杯中倒入85C左右的沸水后，再放入少许龙井茶叶。等待龙井茶叶一片一片慢慢下沉。龙井茶叶在茶杯中慢慢舒展，上 下沉浮。.静待片刻，龙井茶叶溶出茶汤后，汤明色绿，茶香四溢，即可品尝。请结合所学知识，解释此泡茶过程中的现象。答案解析部分1【答案
21、】B【解析】【分析】A.在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是一个定值，无论分几份，也是相等的。B.因为温度不变，物质的溶解度不变，所含溶质质量一样。C.实验2后，加入了溶剂后，甲中饱和溶液变成不饱和溶液。D.实验2后，甲变成不饱和溶液，乙仍是饱和溶液，所以甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数。【解答】A：由于实验1只是将饱和溶液均分到两个烧杯中，甲、乙中溶液完全相同，溶液的溶质质量分数也相等，故A正确；B：溶解度是物质的固有属性，只随温度变化而变化，因此实验2后，乙和甲中氯化钠的质量还是相同的，故B错误；C：实验2后，向氯化钠的饱和溶液中加水，溶液的溶质质量分数减小，甲中溶液变为氯化钠的不饱
22、和溶液，故C正确；D：实验2后，向甲中加水，溶液中溶质质量不变。向乙中加入氯化钠固体，由于乙中溶液已经是氯化钠的饱和溶液，不能再继续溶解氯化钠，所以乙中溶质质量也不变。因此，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D正确；故选B。2【答案】A【解析】【分析】由 20时为31.6g，50时为85.5g判断流程中各溶液中溶质质量及是否饱和，结合相同温度下饱和溶液溶质质量分数相等，大于该温度下不饱和溶液质量分数解答。【解答】A、 为50时100g水中加入了80克硝酸钾形成的溶液，50时硝酸钾溶解度为85.5g ，所以需加5.5g硝酸钾得到饱和溶液，A符合题意；B、是20时硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数相等，
23、是加热后继续溶解了溶质形成的不饱和溶液，溶质质量分数大于 ，不符合题意；C、均为不饱和溶液 ，不符合题意；D、20时硝酸钾溶解度为31.6克，中100克水中加入了80克硝酸钾，则可析出8031.648.4gKNO3晶体 ，不符合题意；故选A。3【答案】B【解析】【分析】根据甲各温度下的溶解度及各烧杯中所加物质的质量确定溶解情况，从而计算溶质质量分数分析。【解答】A、20 时甲的溶解度为20.7克， 是20 时100克水中加入25克甲所得，是饱和溶液 ，不符合题意； B、 固体有剩余，升温80 时固体溶解形成 ， 比溶质质量分数大，符合题意； C、 是100g水溶解25克甲形成的溶液，是100g
24、水溶解40g甲形成的溶液，所以 所得溶液的溶质质量分数比 小，不符合题意；D、为不饱和溶液， 若恒温蒸发，溶质质量分数增加，不符合题意；故选B。4【答案】D【解析】【分析】根据各溶液蒸发溶剂时，溶剂质量改变，析出晶体则溶质质量改变，由不饱和溶液变饱时溶质质量分数变化，但温度不变，氯化钠溶解度不变分析。【解答】蒸发水后无晶体析出，形成，再蒸发溶剂析出晶体，形成，继续蒸发溶剂析出晶体形成，所以从甲到丁的过程中，溶质质量减少，溶剂质量减小，溶质质量分数从不饱和溶液到饱和时增加，但温度不变，氯化钠溶解度不变；故选D。5【答案】D【解析】【分析】根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数不变，饱和溶液加水稀释溶
25、质质量分数减小分析。【解答】由图示可知，加入25克水时固体有剩余，加入50克水时固体仍有剩余，此时溶质质量分数不变，加入75克水时，固体完全溶解，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，则溶质质量分数可能减小，可能仍不变，加入100g水后溶液一定是不饱和溶液，溶质质量分数一定减小。故选D。6【答案】C【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，是加热又继续溶解了固体形成的分析。【解答】A、 有固体剩余，一定是饱和溶液，固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 ，不符合题意；B、与溶液温度不同，则蔗糖的溶解度不同 ，不符合题意；C、是加
26、热又继续溶解了固体形成的，中溶质小于，符合题意； D、 的溶质质量分数小于 ，不符合题意；故选C。7【答案】B【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能饱和可能不饱和，溶解度随温度升高而增大的溶液，当溶液中无固体剩余时升温一定变成不饱和溶液分析。【解答】A、有固体未溶解，一定是饱和溶液 ，不符合题意；B、由和变化情况可知，该物质溶解度随温度升高而增大，则可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，一定是不饱和溶液 ，符合题意；C、的溶质质量分数小于 ，不符合题意； D、 和溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相同 ，不符合题意；故选B。8【答案】D【解析】【分析】根据
27、氢氧化钠溶解度随温度升高而增大，结合图像中温度的变化确定氢氧化钠溶解放热分析。【解答】A、由温度的变化可知， NaOH固体溶于水是放热过程 ，不符合题意；B、 a、c两点时，温度相等，NaOH的溶解度相同 ，不符合题意；C、b点时溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，不符合题意；D、a、c点溶液达到饱和状态，d点温度降低，溶液一定是饱和溶液 ，符合题意；故选D。9【答案】D【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能饱和，可能不饱和，改变温度析出晶体后溶液溶质质量分数减小分析。【解答】A、甲溶液降温后形成乙，无晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和，可能不饱和
28、，不符合题意；B、 丙溶液一定是饱和溶液 ，乙溶液不能确定，不符合题意；C、 丙溶液的温度一定低于40 ，但不一定是30，不符合题意；D、乙溶液析出晶体后形成丙溶液，则溶质质量分数一定比丙大，符合题意；故选D。10【答案】D【解析】【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液与温度有关分析；B、根据没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液分析；C、根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量分析；D、根据一定温度下的饱和溶液溶质质量分数相等分析。【解答】A、同一种溶质的水溶液，温度不同，饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 ，不符合题意；B、中的溶液也可能是刚好的饱和溶液 ，不符合题意；C、溶液
29、和溶剂相等，但溶液溶质质量大于溶液，所以溶质质量分数溶液大于溶液 ，不符合题意；D、为饱和溶液，若中的溶液恒温蒸发，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变 ，符合题意；故选D。11【答案】B【解析】【分析】A、根据A的溶解度随温度升高而减小分析；B、根据B溶解度随温度升高而增大分析；C、根据溶液未指明是否饱和无法判断溶质质量分数大小分析；D、根据饱和溶液溶质质量分数溶解度/100+溶解度分析。【解答】A、A的溶解度随温度升高而减小，30时，A物质的不饱和溶液升高温度会变为饱和溶液 ，不符合题意；B、B的溶解度随温度升高而增大，50时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，一溶液仍饱和
30、 ，符合题意；C、 100时，A的溶解度小于B，A物质饱和溶液的溶质质量分数一定小于B物质饱和溶液的溶质质量分数 ，未指明溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数大小，不符合题意；D、 30时，B的溶解度为31.6克，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于31.6g131.6g100%24% ，不符合题意；故选B。12【答案】D【解析】【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，一定温度下饱和溶液溶质质量分数相同及饱和溶液变不饱和溶液的方法分析。【解答】A、 操作为固体继续溶解，可以是加溶剂或改变温度 ，不符合题意；B、若甲刚好形成饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数相等 ，若甲为
31、不饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数不相等，不符合题意；C、有可能丁的质量分数最高，不符合题意；D、由升温烧杯内固体减少可知， 该溶质的溶解度随温度升高而增大 ，符合题意；故选D。13【答案】B【解析】【分析】根据晶体后溶质质量减小、溶剂质量不变，溶质质量分数减小，仍是饱和溶液分析。【解答】A、 一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，则仍是饱和溶液 ，不符合题意；B、析出晶体后溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，符合题意；C、析出晶体后溶质质量减小，溶液质量减小，不符合题意；D、析出晶体后溶质质量减小，不符合题意；故选B。14【答案】（1）过滤（2）碳酸钠和硫酸钠（3）把稀盐酸换
32、成稀硝酸：因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠。【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析；（3）根据加入盐酸引入了氯离子，需将盐酸改为硝酸分析。【解答】（1）操作A为固体和液体分离的过滤操作；（2）无色溶液加过量稀盐酸生成与石灰水反应产生白色沉淀的无色气体，即为二氧化碳，说明溶液中一定含碳酸钠，无色溶液中加入氯化钡沉淀产生白色沉淀和无色溶液，说明一定含有硫酸钠，因中入盐酸引入了氯离子，所以无色溶液中加硝酸银产生白色沉淀不能验证原固体中是否有氯化钠，由此可知白色固体中一定含碳酸钠
33、和硫酸钠；（3） 因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠， 要验证氯化钠，只需将稀盐酸换成稀硝酸即可。故答案为：（1）过滤；（2）碳酸钠和硫酸钠；（3） 因为稀盐酸溶液中有氯离子，会和银离子结合生成白色沉淀，就不能判断是否含有氯化钠。15【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（2）有晶体析出（3）A；B；D【解析】【分析】（1）根据碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳分析；（2）根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；（3）根据氯化钡有毒、二氧化碳的用途、硫酸钡是不溶于酸的沉淀分析。【解答】（1）步骤为碳酸钡与盐酸的反应，化学
34、方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（2）滤液II是析出晶体后的溶液，所以可判断是30时氯化钡的饱和溶液；（3）氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全，A正确； 该实验流程中可得到二氧化碳，二氧化碳可作化工原料，B正确；硫酸钡不能与盐酸反应，不能用重晶石(主要成分是硫酸锁)代替该实验流程中的毒重石制备氟化钡晶体，C错误；步骤将滤渣进行水洗，除去表面附着的溶液，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染，D正确；故答案为：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ；（2）有晶体析出；（3）ABD。16【答案】溶质质量；乙【解析】【分析】根据蒸发溶
35、剂时溶质质量不变，蒸发溶剂无晶体析出时，溶质质量分数变大，降温析出晶体时溶质质量分数减小分析。【解答】 甲是60的蔗糖溶液，甲蒸发20克水无晶体析出形成乙，甲乙过程中溶剂、溶液质量减小，溶质质量不变，甲蒸发水后形成乙，则乙的溶质质量分数大于甲，乙降温后析出晶体形成丙，则丙的质量分数小于乙，转化过程溶液中溶质的质量分数最大的是乙。17【答案】（1）过滤（2）3.15105【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；（2）根据m=V计算出水的质量，根据Q=cmt计算出水吸收的热量。【解答】（1）在原水箱中加入自来水，经过内置的PP棉、活性炭棒、反渗透RO膜，过滤自来水中的泥沙
36、等大颗粒物质，吸附异味，有效滤除9.9%细菌、病毒、重金属、农药残留等，将净水储存于纯水箱中。（2）水的质量m=V=103kg/m310-3m3=1kg；则水吸收的热量：Q=cmt=4.2103kg/m31kg（100-25）=3.15105J。18【答案】（1）变小（2）切断传播途径（3）1【解析】【分析】(1)根据凸透镜成像“物近像远大，物远像近小的规律分析。(2)预防传染病的措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。(3)根据溶液稀释前后溶质的质量一定相等计算。【解答】(1)机器人通过自带的摄像系统避开障碍物，调控行进路线。摄像头的镜头相当于一个凸透镜，当摄像系统接收到的障碍物图像越
37、连来越大时，像变大，像距变大，物距变小，则机器人与障碍物之间的距离变化是变小。(2)机器人对环境进行消毒，属于预防传染病措施中的切断传播途径。(3)4千克5%=m20%解得：m=1千克故需1千克20%的过氧化氢溶液加水稀释而成。19【答案】（1）不饱和（2）丙和丁（3）28%【解析】【分析】（1）如果溶液是饱和的，那么蒸发溶剂时会立刻析出晶体；否则，溶液就是不饱和的；（2）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；（3）根据丁图可知，10g水中最多溶解5g晶体，据此计算出丙中析出2g晶体对应水的质量。然后用20g减去这些水的质量得到硝酸钾达到饱和溶液需要蒸发水的质量，进而得到饱和时的溶
38、液质量，接下来根据“相同温度，同种物质饱和溶液的溶质质量分数不变”计算出溶质质量，最后计算出甲的溶质质量分数。【解答】（1）根据图片可知，甲溶液蒸发10g水后并没有析出晶体，这说明甲肯定不饱和；（2）丙和丁中都存在析出的晶体，则它们都是饱和溶液。因为溶液温度不变，所以它们的溶质质量分数一定相等。（3）根据丁图可知，10g水中最多溶解5g晶体，则析出2g水需要蒸发水的质量为：10g2g5g=4g；那么硝酸钾达到饱和时需要蒸发水的质量为：10g+10g-4g=16g；那么硝酸钾达到饱和时的质量为：100g-16g=84g；此时甲中溶质质量为：84g5g5g+10g=28g；则甲的溶质质量分数：28
39、g100g100%=28%。20【答案】（1）过滤（2）CO32-【解析】【分析】（1）根据过滤操作原理分析；（2）根据碳酸钠与氢氧化钡反应实质是钡离子与碳酸根离子的反应分析。【解答】（1）流程图中的操作W是固体与液体分离操作，名称是过滤；（2） 含碳酸钠的氢氧化钠样品溶解后加入氢氧化钡溶液，氢氧化钠不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应前溶液中离子为钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子，加入氢氧化钡后，钠离子和氢氧根离子未变，碳酸根离子转化为沉淀， 反应后“” 消失，则表示碳酸根离子，符号为CO32- ；故答案为：（1）过滤；（2） CO32- 。21【答案】（1）液化（2）水汽输
40、送（3）透水【解析】【分析】1.根据水的三态变化解答。2.水循环：是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程。【解答】(1)台风形成的巨大能量来源于大量水蒸气液化所释放的内能。(2)台风生成后，水蒸气在空中通过水循环的水汽输送环节，到达宁波地区上空，带来降水。(3)形成内涝的原因之一是水的下渗变差，这与土壤的透水性有关。22【答案】（1）蒸发(蒸发结晶)（2）1000（3）离子【解析】【分析】（1）根据盐水蒸发可得到食盐分析；（2）根据溶液达到饱和状态时所用溶剂最少分析；（3）根据氯化钠由离子构成分析
41、。【解答】（1） 从盐水中重新得到食盐固体，需进行蒸发操作；（2）溶液达到饱和状态时所用溶剂最少， 10时氯化钠的溶解度为35.8g，则358g氯化钠最少需1000g水溶解；（3）氯化钠由氯离子和钠离子构成。故答案为：（1） 蒸发(蒸发结晶) ；（2）1000；（3）离子。23【答案】（1）D（2）稳定或均一稳定（只答均一不给分）（3）100【解析】【分析】（1）根据相等量溶剂中加入物质，固体全部溶解时，溶质少的一定是不饱和溶液分析；（2）根据溶液的稳定性分析；（3）根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量分析。【解答】（1）四个烧杯中都是100克水，A、B有固体未完全溶解，一定是饱和溶液，C和D中
42、固体全部溶解，且D中溶质小于C，则D一定是不饱和溶液；（2） D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定性；（3）设使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同 ，向C烧杯中加水质量为x，则100g100g+100g+x=50g100g+50g，x100g。故答案为：（1）D；（2） 稳定或均一稳定；（3）100.24【答案】（1）过滤（2）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O（3）温度越低，溶质的溶解度越小，冰水洗涤能减少溶质的损失。（4）铁消耗了过量的稀硫酸，减少了H离子的浓度（数量），从而使溶液的酸性减弱【解析】【分析】（1）根据过滤操作原理分析；（2）根据氧化亚铁、氧化铁都能与硫酸反应生成盐和水分析；（3）根据冰水温度低，溶质溶解度小分析；（4）根据反应消耗酸，酸性变弱pH变大分析。【解答】（1）步骤一将固体和液体分离，为过滤操作； （2）步骤一中氧化亚铁、氧化铁都能与硫酸反应，反应方程式为 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O ； （3）用冰水洗涤时温度低，溶质的溶解度小，可减少溶质的损失； （4） 铁消耗了过量的稀硫酸，减少了H离子的浓度（数量），从而使溶液的酸
