1、浙江省2023年中考科学模拟训练16：物质的转化一、单选题1（2022舟山模拟）铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温条件下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来，反应方程式为3CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2，如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）A实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体BB处发生的化学反应说明CO具有还原性C该实验可以观察到C处澄清石灰水变浑浊D该实验缺少尾气处理装置，会污染空气2（2022嵊州模拟）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液：乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢
2、氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体；丙：只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液：下列有关这些方案的评价正确的是（）A只有甲可行B只有乙可行C只有丙不可行D甲、乙、丙均不可行3（2022鄞州模拟）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置中无明显变化，装置质量增加10.8g，装置质量增加8.8g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是()A一定没有二氧化碳B可能含有氢气和一氧化碳C可能含有甲烷和氢气D可能只有甲烷4（2022鄞州模拟）实验室有一黑色粉末(含氧化铜
3、、碳粉、铁粉中的一种或几种)和未知溶质质量分数的稀硫酸。某同学进行了如下探究：将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为114.2g该同学的以下推断中正确的是() 若反应后烧杯中有固体存在，则原黑色粉末中一定含有碳粉黑色固体粉末可能由铁粉和碳粉组成黑色固体中一定有铁，且其质量不低于11.2g反应后可能得到红色固体该稀硫酸的溶 质的质量分数为19.6%ABCD5（2022定海模拟）科学实验中，我们常用合适的试剂和方法来检验物质，下列检验方法错误的是（） A用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在B用酚酞试液检验溶液的酸性C用氯化钴试纸来检验水蒸气D用碘液来检
4、验淀粉6（2022定海模拟）选择合适的材料是实验成功的关键因素之一，以下实验材料选择与选择主要原因的关系符合的选项是（） 选项实验材料选择选择主要原因A观察植物细胞使用洋葱鳞片叶内表皮而不是外表皮内表皮比外表皮更易找到细胞进行观察B研究电热实验选择使用煤油而不是水作为被加热材料煤油的比热比水小，吸收相同的热量，温度变化明显C研究光合作用的产物氧气选择金鱼藻而不是天竺葵金鱼藻生活在水中，可直接利用水作为原料产生更多的氧气D实验室鉴别稀硫酸稀盐酸常用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液硝酸银溶液见光易分解AABBCCDD7（2022滨江模拟）分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（） A单质仅有一
5、种元素组成，所以仅有一种元素组成的物质一定是单质B某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-C某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素D碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性8（2022龙泉模拟）氢气还原氧化铜是初中科学中一个重要的化学实验，下列关于此实验说法错误的是 （） A实验前要检验氢气的纯度B实验中观察到黑色固体变红C实验中氢气是氧化剂D反应结束后，停止加热再继续通氢气9（2022台州模拟）一定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（） ASSO3H2SO4BFe2O3FeFeSO4CNaNO3Na
6、OHNa2CO3DCuCuOCu(OH)210（2022舟山模拟）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（） ACu 稀硫酸 CuSO4氢氧化钠溶液 Cu（OH）2BS 氧气 SO2蒸馏水 H2SO4CFe 稀盐酸 FeCl3硝酸银溶液 AgClDC 氧气 CO2澄清石灰水 CaCO311（2022舟山模拟）如图是氢气还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（） A反应后，铜元素的化合价升高了B点燃酒精灯之前，应先通入氢气一段时间C本实验体现了氢气具有还原性D该反应属于置换反应12（2022舟山模拟）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法不正确的是（） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe
7、Cl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过碱石灰 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 AA BB CC DD13（2022舟山模拟）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（） A物质a可以在空气中剧烈燃烧B物质c能与CO反应，这个反应为置换反应C物质d是红褐色絮状沉淀，受热能够分解生成cD物质e溶液呈浅绿色的，能与
8、碱反应生成d14（2022舟山模拟）三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合是（） ABCD15（2022长兴模拟）2022年北京冬奥会火炬的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点，在1000的温度下也不会起泡、开裂。火炬外壳材料的选择不需要考虑的因素是() A密度小B硬度大C耐高温D导电性好16（2022宁波模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项物质实验目的实验操作A.过氧化氢和水鉴别加入二氧化锰B.CaO 中是否混有 CaCO3检验取样加足量稀盐酸C.羊毛和棉鉴别燃烧D.NaCl 固体中有少量泥沙除杂加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥AA
9、BB CC DD二、填空题17（2022杭州模拟）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图：根据以上信息回答下列问题：（1）该样品中一定存在的物质是 ；（2）无色溶液B中所有可能存在的溶质组成是 。18（2022浦江模拟）物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由锌、碳、氧化铜、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钡、硫酸铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请你把上述成员安排在AG的相应位置上，使花束能从A传到G。（1）若A是光合作用的原料之一，请写出A与B反应的一个化学方程式
10、。（2）若G为锌，游戏规则不变，欲把花束传回起点A，则A物质可能是 (写化学式) 19（2022鄞州模拟）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）操作和操作相同，其名称是 。（2）生成无色气体的反应的化学方程式为 。（3）原固体粉末中一定含有的物质是 。20（2022萧山模拟）汽车、自行车常用铁制作，为了防止生锈常用电镀的方式进行防锈处理。某实验小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液。由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀
11、液进行了探究。根据以上实验回答：（1）如果实验中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 （2）小俞同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，即可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到同学一致认可。该金属是 。21（2022永康模拟）某白色固体可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，小金同学进行如图所示实验：请回答以下问题：（1）白色沉淀B是 。（2）无色溶液A中的离子有 。22（2022金东模拟）某混合济液可能含Na2SO4、Na2CO3，NaOH中的一种或几种溶质， 为验证其组
12、成进行如下实验：（1）混合溶液的溶质中一定有 。（2）按此实验的顺序，存在不能验证的物质。但只要改变上述步疆中所用三种试剂的滴加顺序，则可以验证确认这三种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为 ( 填写序号) .23（2022舟山模拟）据合金与化合物杂志描述，科学家近日研制出新型铝合金，添加了少量铜、锰和锆的特殊纳米微粒。该新材料可以承受高温、高压；使其导电性、强度和延展性得到了近乎完美的结合。（1）该新型铝合金在物质分类上属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。（2）从微观分析，该铝合金中的纳米铜以 （选填“分子”“原子”或“离子”）形式存在。（3）对该新型合金用途适合是 。 A制造飞机、汽车B制
13、作导线C制造深潜器外壳24（2022慈溪模拟）A、B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，图中反应条件与其他物质均已略去。请回答下列问题：（1）A可能的化学式为 （2）写出AE的两个化学方程式： 、 25（2022舟山模拟）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”
14、位置及传球路线如图。（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，写出B位置“队员”所代表的物质的一种用途 ；（2）为实现“快速进攻”，氯化铜溶液除了把球传给A位置“队员”外，还能直接传球给 “队员”（填化学式）。三、实验探究题26（2022慈溪模拟）工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产乙醇(C2H5OH)，为解决能源危机开辟了新的道路。乙醇燃烧生成哪些物质?小科将乙醇在氧气中燃烧后得到的气体产物通入如图甲所示装置进行实验：（1）B装置的作用是 。（2）待气体产物将装置内空气排尽后，再点燃E装置中的酒精灯对固体进行加热，若观察到 ，则可得出乙醇燃烧的产物中有CO、CO2、H2O
15、。（3）实验结束后，小科反思发现：该实验的设计中有一个明显缺陷，需要在E装置和F装置之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸。下列装置可行的是 。 27（2022江山模拟）某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，小科对此进行了探究：查阅资料SO2能使品红溶液褪色；SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；SO2能使氢氧化钡溶液变浑浊；CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。实验研究为验证这三种气体，小科设计并进行如下实验：事实与结论通过实验验证了以上三种气体都存在。（1）能证明气体中含有CO的现象是 。（2）反思与评价若装置按图中的顺序连接，从环境保护的角度来看还缺少
16、。（3）小龙提出，上述装置中省略B也能达到实验目的。你是否认同小龙的说法?请说明理由： 。28（2022鄞州模拟）纳米铁(单质铁)在环保领域应用广泛。以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。某学习小组对制备得到的固体成分进行探究。提出问题固体成分是什么？作出猜想猜想一： Fe；猜想二： FeCO3； 猜想三： 查阅资料FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2氢气具有还原性，可以用来冶炼金属白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色实验探究该学习小组利用如图装置，对固体成分进行探究。向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁判断猜想一正确。小科认为
17、小宁的判断不合理，理由是： 。实验中观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝色，据此判定猜想 正确。 反思交流若将装置E去掉， (填“能”或“不能”)验证剩余固体中含Fe。29（2022杭州模拟）丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体（CuSO45H2O），他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+2H2SO4（浓） _ CuSO4+SO2+2H2O；2Cu+2H2SO4（稀）+O2_ 2CuSO4+2H2O 请回答：（1）操作名称是 。（2）溶液A的溶质有 。（写化学式）。（3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法 （填“”或“”
18、）。30（2022桐乡模拟）微型实验是在微型化的条件下对实验进行重新设计探索，达到用尽可能少的试剂来获得尽可能多的化学信息。如图是 CO 还原 CuO 的微型实验（部分装置已省略）。已知：HCOOH 热浓硫酸 H2O+CO 【实验研究】 操作顺序是科学实验要考虑的重要问题之一，关乎实验安全。本实验进行时要先 （选填“挤压眼药水瓶”或“点燃酒精灯”）。 【实验分析】 眼药水瓶的作用相当于 （选填“分液漏斗”或“长颈漏斗”）。 能说明 CO 具有还原性的实验现象是 。 【反思评价】 有同学建议在甲乙之间加装一个干燥装置，你认为是否合理？请说明理由。 。31（2022金东模拟）甲烷是天然气的主要成分
19、，其燃烧产物可能有CO2、CO、H2O.为确定甲烷燃烧产物的成分，小科将甲烷燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究：（1）证明燃烧产物中含有CO的证据是 。甲中无水硫酸铜变监：乙中黑色粉末变红；丙中澄清石灰水变浑浊（2）小科通过正确操作，根据实验现象，确定了甲烧燃烧产物中有二氧化碳。则他作出这判断的操作及现象是 。（3）装置丙在本实验中有多种用途，其中之一是起到保障实验安全的作用，即实验操作过程中，必须等装置丙中的气体达到一定量时才能点燃酒精灯，其作用是 。（4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为钢产生疑惑。通过查阅资料得知：CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)；
20、铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体：Cu2O+HSO4=CuSO4+Cu+H2O；随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀破酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有 。答案解析部分1【答案】A【解析】【分析】根据图片展示的实验过程分析判断。【解答】A.一氧化碳具有可燃性，一旦与空气混合可能会发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前要先通入一氧化碳，将玻璃管中的空气全部排出，故A错误符合题意；B.通入一氧化碳且点燃酒精灯后，固体的颜色由红棕色变成白色，即氧化铁被还原成铁单质，故B正确不合题意；C.反应生成的二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故C正确不合题意
21、；D.一氧化碳具有毒性，会污染空气，故D正确不合题意。故选A。2【答案】C【解析】【分析】根据各种物质的性质，结合酸碱指示剂的用途分析判断。【解答】甲：二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显变化。而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此可以鉴别；乙：加水后温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，生成沉淀的是碳酸钙，没有变化的是氯化钠，因此可以鉴别；丙：将石蕊试液滴入盐酸和硫酸时，都会变成红色，无法区分二者；故C正确，而A、B、D错误。故选C。3【答案】D【解析】【分析】根据各装置的作用进行分析，装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水
22、分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。装置中无明显变化，排除了CO2；装置增重10.8 g，说明生成了10.8g水；装置增重8.8 g，说明生成了8.8g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成。【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A正确不合题意；该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重10.8 g，说明生成了10.8g水，10.8g水中氢元素的质量为：10.8g1218=1.2g；装置增重8.8g，说明生成了8.8g二氧化碳，碳元素的质量为8.8g1244=2.4g，气体X中C：H=2.4g：1.2g=2：1；CH4中C：
23、H=12：4=3：1；故X的组成可能是：可能含有氢气和一氧化碳；可能含有甲烷和氢气；可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，BC正确不合题意，D错误符合题意。故选D。4【答案】B【解析】【分析】根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应。【解答】碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后烧杯中有固体存在，但黑色粉末中不一定含有碳粉，还可能为剩余的氧化铜或铁粉或二者混合物，故错误；将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质
24、质量为114.2g。说明生成氢气0.4g，则说明一定含有铁粉，故正确；设生成氢气0.4g需要铁的质量为x，则有Fe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.4g562x0.4g；解得：x=11.2g；生成氢气0.4g需要铁的质量是11.2g，铁还能与硫酸铜反应，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故铁质量不低于11.2g，故正确；如果样品中含有氧化铜时，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此反应中可能得到红色固体，故正确；设生成氢气0.4g需要硫酸的质量为y，则有Fe+H2SO4FeSO4+H298 2y 0.4g982y0.4g
25、解得：y=19.6g。该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：19.6g100g100%=19.6%；如果稀硫酸只和铁反应，则反应的硫酸质量是9.8g，此时稀硫酸质量分数是19.6%；如果再和氧化铜反应时，则稀硫酸的质量分数大于19.6%，因此该稀H2SO4的溶质质量分数不低于19.6%，故错误；那么正确的是。故选B。5【答案】B【解析】【分析】根据物质检验的方法及试剂解答。【解答】A：三价铁离子与硫氰酸跟络合生成 鲜红色的 硫氰化铁络合离子，故用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在，A正确。B：本身无色，遇碱变红，遇酸不变色，故不能用酚酞试液检验溶液的酸性，B错误。C：氯化亚钴遇水会发生水合反应，生成六
26、水氯化亚钴。氯化亚钴是蓝色的，而六水氯化钴是粉色的，因而用氯化钴试纸来检验水蒸气，C正确。D：碘液遇到淀粉变蓝，故用碘液来检验淀粉，D正确。故选B。6【答案】B【解析】【分析】本题主要考查实验的选材和原理，很基础，只要掌握教材中的实验材料就能准确作答。 【解答】A.观察植物细胞使用洋葱鳞片叶内表皮而不是外表皮，因为内表皮比较容易观察，错误。 B.研究电热实验选择使用煤油而不是水作为被加热材料，因为煤油的比热比水小，吸收相同的热量，温度变化明显，正确。 C.研究光合作用的产物氧气选择金鱼藻而不是天竺葵，其理由陆生植物进行光合作用产生的氧气不好收集，所以选择金鱼藻并合理利用实验装置，便于观察和收集
27、产生的气体，错误。D.实验室鉴别稀硫酸稀盐酸常用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，是因为硫酸银也是沉淀，错误。 故选B。7【答案】D【解析】【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；B、根据与氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀可能是硫酸钡可能是氯化银分析；C、根据化学反应前后元素种类不变分析；D、根据酚酞遇碱性溶液变红分析。【解答】A、 单质仅有一种元素组成，但仅有一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物 ，不符合题意；B、 某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42- ，可能含有Ag+，不符合题意；C、 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该
28、物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ，不符合题意；D、 碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性 ，符合题意；故选D。8【答案】C【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应的操作步骤，氢气不纯易发生爆炸及氢气的还原性分析。【解答】A、氢气不纯时受热易发生爆炸，使用前需检验氢气的纯度 ，不符合题意；B、氢气与氧化铜反应生成铜和水， 实验中观察到黑色固体变红 ，不符合题意；C、实验中氢气为还原剂，氧化铜为氧化剂，符合题意；D、 反应结束后，为防止铜再被氧化，停止加热再继续通氢气 ，不符合题意；故选C。9【答案】B【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由各物质的性质确定各步转化是否能
29、实现。【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不符合题意；B、氧化铁与氢气、一氧化碳等反应生成铁，铁与硫酸或硫酸铜溶液等反应生成硫酸亚铁，符合题意；C、硝酸钠不能与其它物质反应生成氢氧化钠，不符合题意；D、铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜不能直接生成氢氧化铜，不符合题意；故选B。10【答案】D【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由各物质的性质确定转化是否可实现。【解答】A、铜不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不符合题意；B、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，不符合题意；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，不符合题意；D、碳与氧气反应
30、生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，符合题意；故选D。11【答案】A【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；B、根据装置内有空气，氢气与空气混合气体点燃易爆炸分析；C、根据氢气的还原性分析；D、根据反应物和生成物中都一种单质和一种化合物反应为置换反应分析。【解答】A、反应后氧化铜变成铜，铜元素化合价由+2价降低为0价，符合题意；B、 点燃酒精灯之前，应先通入氢气一段时间，以排除装置内空气 ，不符合题意；C、 本实验体现了氢气具有还原性 ，不符合题意；D、 该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应 ，不符合题意；故选A。12【
31、答案】B【解析】【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。【解答】A、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，将氢氧化钠加入另两种溶液中，产生白色沉淀的为氯化镁，无明显现象的为氯化钠，可以不加试剂鉴别，不符合题意；B、 将气体通过碱石灰，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，符合题意；C、 加入过量镁粉、充分反应、过滤，镁可与氯化铜反应，能除去氯化镁中少量的氯化铜 ，不符合题意；D、 将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气与铜反应生成氧化铜，可
32、除去氮气中的氧气，不符合题意；故选B。13【答案】C【解析】【分析】A、根据铁在空气中不燃烧分析；B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；C、根据氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水分析；D、根据铁离子溶液呈黄色分析。【解答】A、物质a为铁单质，铁在空气中不能燃烧，不符合题意；B、 物质c为氧化铁，氧化铁与CO反应中反应物没有单质，不是置换反应 ，不符合题意；C、 物质d是红褐色絮状沉淀，为氢氧化铁，受热能够分解生成c氧化铁 ，符合题意；D、 物质e溶液呈黄色，能与碱反应生成d ，不符合题意；故选C。14【答案】D【解析】【分析】根据不同物质的性质和反应关系判断。【解答】硫酸钠和
33、氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳。碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故符合题意。氧化铜和氢气反应，生成铜和水；水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气；氧气和铜在高温下反应生成氧化铜。氧气和氢气在点燃的条件下反应生成水，故符合题意；氯化亚铁和锌反应，生成氯化锌和铁；铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁；硫酸亚铁和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁。硫酸亚铁和锌反应，生成硫酸锌和铁单质，故符合题意。故选D。15【答案】D【解析】【分析】性质决定用途，也可根据用途推测物质的性质。【解答】“轻”即体积
34、相同的物质质量小，也就是密度小；“固”即材料的硬度大；“1000下不气泡，不开裂”，即材料耐高温，而没有任何信息说明材料导电性好，故D正确，而A、B、C错误。故选D。16【答案】D【解析】【分析】本题是一道鉴别及除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可。【解答】A：根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，A正确。B： CaCO3 和稀盐酸反应产生气体，可以检验，B正确。C：纯棉点燃后有烧纸的味道，羊毛点着后是头发烧焦的味道，可以鉴别，C正确。D：NaCl 固体中有少量泥沙，应该加入足量的水溶解、过滤、蒸发，
35、D错误。故选D。17【答案】（1）硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）（2）硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁【解析】【分析】根据所给物质中氢氧化钠与硝酸镁反应可生成氢氧化镁沉淀，碳酸钙难溶于水，但能溶于酸且生成二氧化碳气体，硫酸钠与氢氧化钡形成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硝酸镁与氢氧化钡反应生成溶于酸的氢氧化钡沉淀分析。【解答】（1）样品加入足量的水得到白色沉淀A和无色溶液B，A加入过量稀硝酸全部溶解生成气体，则说明沉淀中一定有碳酸钙，可能有硝酸镁和氢氧化钠生成的氢氧化镁，无色溶液B加入过量氢氧化钡溶液得白色沉淀C，C加硝酸只部分溶解，说明C中既含硫酸钡沉淀又含氢氧化镁沉淀，则B中一定
36、有硝酸镁和硫酸钠，由此可推知固体样品中一定存在硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，氢氧化钠不能确定；（2）因B中含有硝酸镁，则固体中含有氢氧化钠，氢氧化钠也会完全反应，则无色溶液B中溶质组成可能是硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁。故答案为：（1） 硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙（写化学式也可，下同）；（2） 硫酸钠、硝酸镁、硝酸钠或硫酸钠、硝酸镁 。18【答案】（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3+ H2O或C+CO2高温_ 2CO（2）CuSO4、CO2、HCl【解析】【分析】根据二氧化碳能与碱的溶液、碳发生反应，锌能与硫酸铜、盐酸反应，碳能与二氧化碳反应，氧化铜能与碳、盐酸反应，盐酸能与锌、氧化铜、
37、氢氧化钡反应，氢氧化钡能与二氧化碳、硫酸铜、盐酸反应，硫酸铜能与锌、氢氧化钡反应分析。【解答】（1） 若A是光合作用的原料之一，则A为二氧化碳，B为氢氧化钡或碳，A和B反应的方程式为 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+ H2O或C+CO2高温_ 2CO ；（2）G是锌，则F可以是硫酸铜或盐酸，若F为硫酸铜时，则E为氢氧化钡，D为二氧化碳或盐酸，当D为二氧化碳时，C为碳，B为氧化铜，A为盐酸；当D为盐酸时，则C为氧化铜，B为碳，A为二氧化碳；当F为盐酸时，则E为氧化铜或氢氧化钡，当E为氧化铜时，D为碳，C为二氧化碳，B为氢氧化钡，A为硫酸铜；当E为氢氧化钡时，D为二氧化碳，C为碳，E为氧化铜，
38、A为盐酸。故答案为：（1） Ba(OH)2+CO2=BaCO3+ H2O或C+CO2高温_ 2CO ；（2） CuSO4、CO2、HCl 。19【答案】（1）过滤（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3）NaOH、CuCl2、 CaCO3【解析】【分析】根据铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成氯化铜溶液；CaCO3和稀盐酸反应会生成气体等知识进行分析。【解答】结合图框，固体粉末加入足量的水过滤，得到沉淀，往沉淀中加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，说明固体粉末中含有碳酸钙。氢氧化铜沉淀与
39、盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，说明固体粉末中含有NaOH、CuCl2。因为存在氢氧化钠和氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有NaCl、Mg（OH）2。（1）操作和操作相同，都是用于固体和液体的分离，其名称是过滤；（2）无色气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。（3）由上述分析可知，原固体粉末中一定含有NaOH、CuCl2、CaC
40、O3。20【答案】（1）有（2）铜或Cu【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸锌和硝酸银都会反应产生白色沉淀分析；（2）根据金属能否与盐溶液反应可判断金属的活动性顺序强弱分析。【解答】（1） 因氯化钡与硫酸锌和硝酸银都会反应产生白色沉淀，所以实验中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液对实验结果有影响。（2）要验证锌、铜、银三金属的活动性顺序，可利用铜不能与锌盐反应，能与银盐反应来完成，所以所需金属为铜。故答案为：（1）有；（2）铜或Cu。21【答案】（1）BaCO3 （2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3-【解析】【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应会生成能溶于酸的氢氧化镁沉淀、硝酸钡与碳酸钠反应
41、会生成能溶于盐酸且产生气泡的碳酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，氯离子与硝酸银反应可生成氯化银沉淀分析。【解答】白色固体加足量水得白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀加稀盐酸产生气泡，沉淀全部溶解，氯化镁与氢氧化钠反应会生成能溶于酸的氢氧化镁沉淀，硝酸钡与碳酸钠反应会生成能溶于盐酸且产生气泡的碳酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，由此推断白色固体中一定有碳酸钠和硝酸钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A中通二氧化碳得白色沉淀，说明A中有氢氧化钠和硝酸钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸
42、钡反应产生碳酸钡沉淀，加酚酞溶液呈无色，即氢氧化钠、碳酸钠完全反应，加硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液D中含氯离子，因只有氯化镁中含氯离子，所以固体中还一定有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠全部反应生成了氯化钠和氢氧化镁。（1）白色沉淀B为BaCO3 ；（2）无色溶液A中有氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠有剩余，有硝酸钡和生成的硝酸钠，所以存在的离子有Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。故答案为：（1）BaCO3 ；（2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。22【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3（2）【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生气体二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应能产生沉淀进行分析；（2）根据氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠的化学性质进行分析；要证明氢氧化钠是否存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠。【解答】（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以一定含有碳酸钠。然后在无
