1、20182019 学年度上学期高三年级期中考试化学试卷时间：110 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题 1 分，共 10 分)1.化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是 ( )A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射 NaHCO3 溶液的方法解毒D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明 “纳米铜”的金属性比铜片强2.下列有关说
2、法正确的是 ( )A.足量的 Fe 在 Cl2 中燃烧只生成 FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2 和 Fe(OH)3C.用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2D.向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含 Fe2+3.已知： SO2+I2+2H2OH 2SO4+2HI； 向含有 HCl、FeCl 3 和 BaCl2 的溶液中通入足量的 SO2，产生白色沉淀；将 FeCl3 溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO 3 的混合溶液 100 mL，向其中通入 4.48 L
3、(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 ( )A.FeI2 的物质的量浓度约为 1 molL-1B.完全反应时转移电子 0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是 Fe2+，最后被氧化的离子是 I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有 Na+、H +、SO 42-和 Fe3+4.下列说法中正确的是 ( )A.第A 族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第A 族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3 溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液均能与 SO2 气体作用而褪色，且其实质相
4、同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是 ( )A. 除去食盐中混有的杂质碘B. 萃取时振荡混合液C. 向容量瓶中转移液体D. 闻气体的气味6.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJmol-1B.图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D.图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH
5、 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH7.下列正确的叙述有 ( )A.CO2、NO 2、P 2O5 均为酸性氧化物，CaO 、Fe 2O3、Na 2O2 均为碱性氧化物B.Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取 Fe(OH)3C.灼热的炭与 CO2 反应、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生8.下列方程式正确的是 ( )A.Fe2(SO4)3 溶液和足量 Zn 充分反应：2Fe 3+Zn2Fe 2+Zn2+B.NaCl
6、O 溶液与 FeCl2 溶液混合： Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH) 2+2HClOC.氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+Fe 3+3H2OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 Fe2O3+6H+2Fe 3+3H2O9.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( )选项 离子组 试剂 X 离子方程式A. Fe3+、Al 3+、SO 32-、NO 3- 过量的盐酸 SO32-+2H+H 2O+SO2B. 透明溶液中：Fe 3+、NH 4+、SO 42-、Cl - 过量的铜粉 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+C.
7、Na+、Ba 2+、HCO 3-、Cl - NaHSO4 溶液 H+HCO3-CO 2+H 2OD. pH=1 的溶液中：Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SO 42- 双氧水 2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O10.某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 AgNO 3 溶液 滴加 Ba(NO 3)2 溶液A. B. C. D.二、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题 2 分，共 40 分)11.利用电解法制备 Ca
8、(H2PO4)2 并得到副产物 NaOH 和 Cl2。下列说法正确的是 ( )A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为 2H2O-4e-O 2+4H +C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移 2 mol e-，阳极室中 c(Ca2+)降低 1 mol/L12.为测定含镁 3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了 2 种实验方案，说法不正确的是 ( )方案一：镁铝合金 测定剩余固体质量；氢 氧 化 钠 溶 液方案二：称量 m g 铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A.方案一中若称取 5.4 g 合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L
9、NaOH 溶液中反应，则 V100 mLB.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中若用空气代替 O2 进行实验，则测定结果偏高13.Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以 探究 SO2 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀的条件。下列判断正确的是 ( )A.e、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C.c、d 两根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与 Ba
10、2+充分接触D.Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀14.已知： CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+H2(g) H1；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H 2(g) H2。下列推断正确的是 ( )A.若 CO 的燃烧热为H 3，则 H2 的燃烧热为H 3-H1B.反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H 2(g)的H =H2-H1C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H 20D.若等物质的量 CO 和 H2 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 H10 15.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反
11、应如图所示。下列说法正确的是 ( )A.镀铂导电玻璃的作用是传递 I-B.电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的正极C.电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应 2Ru3+3I-2Ru 2+I3-16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( ) A.制取氨气时烧瓶中的固体常用 CaO 或 CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明 NH3 已经集满C.关闭 a，将单孔塞 (插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈D.工业上
12、，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒 NaHCO3 溶液处理效果好17.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS -+Cu2+CuS +H2SB.将 NO2 气体通入 H2O 中： 3NO2+H2O2H +NO3-+O2C.ICl 和 Cl2 的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中： ICl+2OH-I -+ClO-+H2OD.1.5 molL-1 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入 3.36 L(标准状况)Cl 2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-18.二氧化氯(ClO 2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工
13、业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是 ( )A.b 电极接电源的负极，在 b 极区流出的 Y 溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的 X 溶液中溶质主要为 NaCl 和 NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24 L(标准状况)NH 3，则 b 极产生 0.6 g H2D.电解池 a 极的电极反应式为 NH4+-6e-+4OH-+3Cl-NCl 3+4H2O19.下列关于某些离子的检验说法正确的是 ( )A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液 中一定有 CO32-或 HCO3-B.某溶液中加入硝酸钡溶
14、液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42-C.向某溶液中加入几滴氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有 Fe 2+D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 原溶液中存在 NH4+20.某离子反应中涉及 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种粒子。其中 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ( )A.该反应的还原剂是 Cl-B.消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D.反应后溶液的酸性明显增强21.下图是一种正投入生
15、产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后分别变为 Na2S4 和 NaBr。下列叙述正确的是 ( )A.放电时，负极反应为 3NaBr-2e-NaBr 3+2Na+B.充电时，阳极反应为 2Na2S2-2e-Na 2S4+2Na+C.放电时，Na +经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池D.用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24 L H2 时，b 池生成 17.40 g Na2S422.CO、H 2、C 2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)+1/2O2(g)CO 2(g) H1=a kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)H 2O(g
16、) H2=b kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+3H2O(g) H3=c kJ/mol。下列说法正确的是 ( )A.H10B.2H2O(l)2H 2(g)+O2(g) H=-2b kJ/molC.CO2 与 H2 合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D.2CO(g)+4H2(g)H 2O(g)+C2H5OH(l) H=(2a+4b-c) kJ/mol23.某同学为测定 Na2CO3 固体 (含少量 NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 ( )A.必须在间添加吸收 HCl 的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
17、C.实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到 中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3 固体的纯度24.在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c (NO3-)=6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况) ，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( )A.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 molB.向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液C.原混合溶液中 c(K+)=4 mol/LD.电解后溶液中 c(H+)=2 mol/L25.在容积为 2
18、.0 L 的密闭容器内，物质 D 在 T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如图，下列叙述不正确的是 ( )A.从反应开始到第一次达到平衡时， A 物质的平均反应速率为 0.0667 mol/(Lmin)B.该反应的化学方程式为 2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为 K=c(A)2c(B)C.已知：反应的H0，则第 5 分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D.若在第 7 分钟时增加 D 的物质的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是 a 曲线26.下列有关实验的描述正确的是 ( )A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B
19、.向分别装有 1 g Na2CO3 和 NaHCO3 固体的试管中滴入几滴水，温度高的为 Na2CO3C.将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，变红，说明样品变质D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应27.下图是采用新能源储能器件将 CO2 转化为固体产物，实现 CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用 Li-CO2 电池，组成为：钌电极/CO 2 饱和的 LiClO4-DMSO 电解液/ 锂片。下列说法不正确的是 ( )A.Li-CO2 电池的电解液由 LiClO4 和 DMSO 溶于水得到B.CO2 的固定中，每转移 8
20、 mol e-，生成 6 mol 气体C.过程中化学能转化为电能D.过程的钌电极的电极反应式为 2Li2CO3+C-4e-4Li +3CO228.下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 ( ) 选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释A. 将少量浓硝酸分多次加入 Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体 硝酸的还原产物是 NO2B. 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色 该粉末一定不含钾盐C. 将 Na2O2 裹入棉花中，放入充满 CO2 的集气瓶中棉花燃烧 Na2O2 与 CO2 的反应为放热反应D. 将过量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中无白色沉淀出现
21、生成的 Ca(HCO3)2 可溶于水29.下列说法正确的是 ( )A.将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B.已知反应的中和热为 H=-57.3 kJmol-1，则稀 H2SO4 和稀 Ca(OH)2 溶液反应的中和热H=-257.3 kJmol-1C.燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+ O2(g)SO 3(g)H=-315 kJmol-1 即为硫的燃烧热D.已知冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为 20.0 kJmol-1，假设 1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰
22、中的氢键，则最多只能破坏 1 mol 冰中 15%的氢键30.一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为-2 价)与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是 ( )A.该盐酸的物质的量浓度为 4.25 molL-1B.该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 31C.生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24 L D.该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85卷(50 分)31.(8 分) 金属镓是广泛用于电子工业和
23、通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓( 内含Zn、Fe、Cu 杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以 NaOH 水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。已知离子氧化性顺序为 Zn2+Ga 3+Fe 2+Cu 2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是 _。GaO2-在阴极放电的电极方程式是_。(2)工业上利用固态 Ga 与 NH3 高温条件下合成固体半导体材料氮化镓 (GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成 3 mol H2 时就会放出 30.8
24、kJ 热量。该反应的热化学方程式为_。一定条件下，加入一定量的 Ga 与 NH3 进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_。A.恒温恒压下，混合气体的密度不变B.断裂 3 mol HH 键，同时断裂 2 mol NH 键C.恒温恒压下达平衡后再加入 2 mol H2 使平衡移动，NH 3 消耗速率等于原平衡时 NH3 的消耗速率D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小32.(12 分) 氢化铝锂(LiAlH 4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。.制备氢化锂：选择图 1 中的
25、装置制备氢化锂 (有些装置可重复使用 )：(1)装置的连接顺序(从左至右 )为 A_。(2)检查好装置的气密性，打开装置 A 中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验 操作是_。.制备氢化铝锂1947 年，Schlesinger、Bond 和 Finholt 首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到 LiAlH4 晶体。(3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：_ 。.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度(4)按图 2 连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_ 。装好药品(Y 形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发
26、生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_。(5)在标准状况下，反应前量气管读数为 V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为 V2 mL。该样品的纯度为_( 用含 a、V 1、V 2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_(填“ 偏高” “偏低”或“无影响”) 。33.(10 分) 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期
27、表的位置为_。工业上采用硫化法( 通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。(2)电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN -被氧气氧化成 HCO3-，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_。(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示( 图中“HA”表示乳酸分子，A -表示乳酸根离子)：阳极的电极反应式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 68，此时进入浓缩室的 OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶
28、液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为 _L(提示：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。34.(8 分) 用废铅蓄电池的铅泥(含 PbSO4、PbO 和 Pb 等)可制备精细化工产品 3PbOPbSO4H2O(三盐)，主要制备流程如下。请回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了 1 mol 电子，则理论上两极质量之差为_。(2)将滤液、滤液 合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合
29、物(Mr=322)，其化学式为_。(3)步骤酸溶时铅与硝酸反应生成 Pb(NO3)2 及 NO。滤液中溶质的主要成分为_( 填化学式)。(4)步骤合成三盐的化学方程式为_。(5)步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是_。35.(12 分) 化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题：(1)已知 AX3 的熔点和沸点分别为-93.6 和 76 ，AX 5 的熔点为 167 。室温时 AX3 与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)反应 AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为 10
30、 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3 和 X2 均为 0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)=_(保留两位有效数字)。图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为_ (填实验序号)；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强， 表示 AX3 的平衡转化率，则 的表达式为_。20182019 学年度上学期高三年级期中考试化学答案1-5 CAABA 6-10 CBDBB 11-15 CAABD 16-
31、20 DADDD 21-25 CDABD 26-30 BACDD31.(8 分)(1)Fe、Cu(2 分) GaO2-+3e-+2H2OGa+4OH -(2 分)(2)2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H 2(g) H=-30.8 kJ/mol(2 分)AC(2 分) 32.(12 分).(1)DBCBE(2 分)(2)用小试管在装置 E 的水槽中收集气体并验纯(1 分).(3)4LiH+AlCl3LiAlH 4+3LiCl(2 分).(4)向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好(2 分)倾斜 Y 形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入 a g 产
32、品中(1 分)(5) (2 分) 偏高(2 分)%481912aV33.(10 分)(1)第四周期第A 族(1 分) 2H 3AsO3+3S2-+6H+As 2S3+6H2O(2 分)(2)4H2O+2CN-+O22HCO 3-+2NH3(2 分)(3)2H2O-4e-4H +O2(1分 )阳极 H2O 放电， c(H+)增大，H +从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A -从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H +A-HA，乳酸浓度增大(2 分) 6.72(2 分)34.(8 分)(1)16 g(2 分) (2)NaSO410H2O(1 分) (3)HNO3(1 分)(4)4PbSO4+6NaO
33、H 3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O(2 分) 605(5)取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加 BaCl2 溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤完全，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全(2 分)35.(12 分)(1)AX3(l)+X2(g)AX5(s) H=-123.8 kJ/mol(2 分)(2)0. 00017(或 1.710-4 molL-1min-1)(2 分)bca(2 分) 加入催化剂，反应速率加快，但平衡没有改变(2 分)温度升高，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2 分)2(1- )(2 分)0p
