1、专题3 物质的组成与结构第2讲 质量守恒定律及其应用化学方程式考点归纳必考点1 质量守恒定律1.定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。2.2.用质量守恒定律解释化学反应过程中的“变”与“不变”:(1)六个“不变”:微观：原子原子的个数、种类、质量不变;宏观：元素元素的种类、质量不变;物质的总质量不变。(2)两个“一定改变”:宏观 物质的种类一定改变,微观 构成物质的粒子一定改变。(3)两个“可能改变”:元素的化合价可能改变,分子的数目可能改变。3.实质：4. 验证：质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所
2、有的反应都能用来验证质量守恒定律。（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。5.应用 （1）推断某反应物，生成物的元素组成(依据化学反应前后元素种类不变)。（2）推断未知物的化学式(依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变)。（3）推断物质的化学计量数或其之比(依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)。（4）解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量(参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。6.微观反应示意图(1)抵消化学反应前后
3、相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)。(2)若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。(3)根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和个数、分子种类和个数是否发生变化。(4)利用化学反应中小球的移动判断化学反应的实质。7.易错点(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。(2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如甲烷燃烧剩余的甲烷不算在内。(3)“质量总和
4、”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。(4)“质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。【考点突破】1.某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（ ）A含有C、H、O三种元素 B只含C、H元素C含有C、H元素，可能含有O元素 D含有C元素，可能含有H、O元素【答案】C【解析】化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合，微观上原子的种类和个数不变，宏观上元素的种类不变。根据题意某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气只能提供氧元素，所以物
5、质W中一定含有C、H元素，可能含有O元素。故选C。2.某种火箭在发射时其燃料发生反应N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反应物X是（ ）AN2OBN2H4CNH3DH2O2【答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前氮原子个数为2，氧原子个数为4，反应后氮原子个数为6，氧原子个数为4，氢原子个数为8，则2X中含有4个氮原子、8个氢原子，则X的化学式为N2H4。故选：B。3.下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A该反应有单质生成B分子是化学变化中的最小粒子C如图表示的微观变化过程中共有三种分子D实际参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1:3【答案】C【解析】A、该反应只生成水，
6、是化合物。没有单质生成。错误。B、原子是化学变化中的最小粒子。错误。C、如图表示的微观变化过程中共有三种分子，水分子、氢气分子、氧气分子。正确。D、实际参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1:2。错误。故选C。4.现将10gA和足量D混合加热，A与D发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gM和4gX，则参加反应的D与反应生成的M的质量比是A5：1B1：1C1：4D1：2【答案】C【解析】将10gA和足量D混合加热，10gA完全反应后生成8gM和4gX，由质量守恒定律可知，参加反应的D的质量为8g+4g-10g=2g，故参加反应的D与反应生成的M的质量比是2g：8g=1：4。故选：C。5
7、.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳C根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量D化学反应的实质是原子的重新组合，因此化学反应前后质量守恒【答案】B【解析】A、木炭在空气中燃烧成灰，生成的二氧化碳散逸到空气中，导致质量减少，符合质量守恒定律，故A选项正确；B、根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气不能恰好完全反应，所以生成二氧化碳的质量小于20g，故B选项错误；C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量等于镁条和氧气质量之和，所以一定大于镁条的
8、质量，故C选项正确；D、化学反应的实质是原子的重新组合，且原子的种类、数目和质量都不发生改变，因此化学反应前后质量守恒，故D选项正确。故选B。6下列变化符合质量守恒定律的是（ ）A50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLB高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量C10g冰融化后得到10g水D蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和【答案】B【解析】A、50mL水和50mL乙醇混合后，总体积小于100mL，没有发生化学变化；不符合质量守恒定律，故选项错误；B、高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量；符合质量守恒定律，故选
9、项错误；C、10g冰融化后得到10g水；没有发生化学变化，不符合质量守恒定律，故选项错误；D、蜡烛燃烧后，其固体减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和，因为有氧气参与反应；故选项错误；故选：B。7.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中不正确的是（ ）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）x1.27.22.8Ax5.2Bc可能属于单质Cd可能是催化剂D参加反应的a、b的质量比为3:5【答案】B【解析】由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g-4g=3.2g，是生成物；b质量减少
10、了3.2g-1.2g=2g，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。反应物还少1.2g，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g-1.2g=5.2g，所以x=5.2，从而进行解答。A、由分析可知，x=5.2，故A正确；B、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故B错误；C、d反应前后质量不变，可能是催化剂或者是不参与反应的杂质，故C正确；D、由分析可知反应物是a和b，a质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，反应后物质b减少的质量为3.2g-1.2g=2g，参加反应的a和b的质量比1.2g：2g=3：5，故D正确。
11、故选：B。8.生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式： .下列说法错误的是（ ）AX为H2OB从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后C反应前后各元素的化合价都发生了变化DCO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等都是大气污染物【答案】C【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd+CO2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故A正确；B、生成物是Pd和盐酸，说明两者不反应，即金属Pd应位于金
12、属活动顺序表中氢之后，故B正确；C、反应前、后氧元素的化合价不变，均为-2价，故C错误；D、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等，故D正确。故选C。9.下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（ ）A BC D【答案】A【解析】A、装置内发生磷与氧气的反应，内部气体在密闭装置内，不会发生气体的逸出，反应后，也可以定量，可以验证质量守恒定律，符合题意；B、镁可与氧气、氮气、二氧化碳等反应，置于空气中，气体无法定量，反应后无法进行定律，无法验证质量守恒定律，不符合题意；C、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，装置敞口设置，氧气逸出到空气中，反应后质量减小，
13、无法验证质量守恒定律，不符合题意。D、盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氢氧化钠吸收，存在两个反应，验证盐酸与碳酸钠反应时，由于减少了二氧化碳的质量，无法验证质量守恒定律，验证氢氧化钠溶液前后质量，则氢氧化钠吸收二氧化碳，则氢氧化钠溶液质量增加，也无法验证质量守恒定律，因此涉及多个反应的不适合进行质量守恒定律的验证，不符合题意。故选A。10.容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AX=0B丙可能为该反应的催化剂C乙、丁两物质变化的质量比为2：3D甲和丁的相对分子质量之比为1：2【答案】B【解析】A、由质量守恒定律可
14、知，反应后丙的质量=4g+10g+3g+4g6g4g8g=3g，即X的值为3，选项错误；B、由图和A可知，反应前后，物质丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，选项正确；C、反应后乙减少的质量=10g4g=6g，丁增加的质量=8g4g=4g，则乙、丁两物质变化的质量比=6g：4g=3：2，选项错误；D、反应后甲增加的质量=6g4g=2g，丁增加的质量=8g4g=4g，则甲、丁两物质变化的质量比=2g：4g=1：2，化学反应中，物质的质量比等于物质的相对分子质量与化学就计量数的乘积之比，题目中没有明确反应中甲和乙的化学计量数的关系，所以无法判断甲、乙的相对分子质量的关系，选项错误。故选B。11.
15、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）A丙可能是单质B在该反应中丁一定是反应物中的杂质C该反应是化合反应D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量【答案】C【解析】A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质一定属于化合物，错误；B、丁物质可能是催化剂或不参与反应的杂质，错误；C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，正确；D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应，错误；故选：C。12.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量
16、的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 R 氧气二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5下列叙述正确的是（）m1=m4时，R是H2m1+m2m3时，R是C或COm3：m411：9时，R是CH4或CH4Om3+m4+m5m2ABCD【答案】D【解析】当R是氢气时，根据化学方程式2H2+O22H2O，参加反应的氢气和生成水的质量比为1:9，此时m1=m4，故正确；m1+m2m3时，生成物只有二氧化碳，R只能是C或CO，故正确；由R燃烧的化学方程式：当m3：m411：9时，可推出碳元素和氢元素原子的个
17、数比是1：4，R是CH4或CH4O，故正确；二氧化碳中氧元素的质量为：，水中氧元素的质量为：，一氧化碳中氧元素的质量为：，当R中不含有氧元素时，m3+m4+m5m2；当R中含有氧元素时，m3+m4+m5m2，故正确。由以上分析可知，D正确；故选：D。13.下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（）A红磷在空气中燃烧后，生成物的质量跟原红磷的质量相等B在反应中的X的化学式是NO2C加热24.5gKClO和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6gD某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素【答案】C【解析】A、红磷在空气中燃烧
18、后，生成物的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量之和，该选项说法不正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和2，故X的化学式为NO，该选项说法不正确；C、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：24.5g+4g-24.9g=3.6g；该选项说法正确；D、由题意“某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2、和CO”，故：则生成物中含有的元素种类为：硫元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定
19、律的元素守恒，知道了元素的种类不变，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为硫、碳元素，可能含有O。该选项说法不正确。故选C。14.质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是_；（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为： 2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X则 X 的化学式为_；（3）用图 1 所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_（填序号），理由是_；（4）从微观角度分析化学反应有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有 4种物
20、质 A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应A、B、C、D 的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示物质ABCD微观示意图反应前质量/g10020yx反应后质量/g321401080反应中 A、B、C、D 四种物质属于生成物的是_；表中 x 的值是_；从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是_（5）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图 2表示，则质量差（m2m1）表示的意义是_【答案】（1）碳元素和氢元素 （2）H2O （3）B 碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体跑到空气中 （4）BC 108 化学反应前后原子的种类没有改变、个数没
21、有增减，质量也没有发生改变 （5）参加反应的氧气的质量 【解析】（1）某化合物在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水，根据反应前后元素的种类不变，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该化合物，二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素有可能全部来自氧气，也有可能部分来自氧气，所以不确定是否含氧元素。（2）根据反应的方程式2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X，因为反应前后原子的种类和个数守恒，反应前后氮原子数相等、氢原子数差8、氯原子数相等、氧原子数差4，所以4X为4H2O，X为H2O。（3）A装置密封，反应前后物质的总质量都在容器内部不变，天平反应前后平衡；B装置敞口，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，
22、跑到空气中，烧杯内物质的质量减少，天平反应前后不平衡；C装置虽然没有密封，但是没有气体参加或生成，烧杯内物质的总质量不变，反应前后天平平衡。（4）根据表中原子信息图可得出A、B、C、D分别表示NH3、NO、H2O、O2，反应前后质量增加的做生成物，减少的做反应物，所以A、D做反应物（即氨气和氧气），B（一氧化氮）做生成物，生成物与反应物的元素必须守恒，所以C（水）必须也做生成物；所以反应的方程式为， ，解得。（5）镁和氧气反应生成氧化镁，反应前固体质量只有镁的质量，反应后固体质量为氧化镁质量，质量差（m2m1）就是反应前后固体的质量差，反应前后元素质量守恒，所以增加的固体质量就是氧化镁中的氧元
23、素，而这部分氧元素全部来自参加反应的氧气质量。必考点2 化学方程式的书写1.定义:用化学式表示化学反应的式子。2.书写原则:以客观事实为依据,遵守质量守恒定律。3.化学方程式的书写（概括为“左反右生一横线，配平以后加一线。等号上下注条件，箭头标气或沉淀。”）(1)写:写出反应物和生成物的化学式;(2)配:配平化学方程式;(3)标:标明化学反应的条件,标出生成物的状态,把短线改为等号;(4)查:检查化学式,配平是否正确,生成物状态(上下标)是否标注,反应条件是否标明。4.化学方程式的配平方法（1）.最小公倍数法从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然
24、后依次配平其他元素的原子个数。（2）.奇数配偶法左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。（3） 观察法最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。5.化学方程式的意义（以S + O2 点燃 SO2）（1）质的方面：式子表示反应物、生成物和反应条件（硫与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫。）；量的方面（2）微观：反应物微粒和生成物微粒的分子数目比（一个硫原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化硫分子。）（3）反应物与生成物间的相对
25、质量关系（32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。）。6.有关化学方程式的计算步骤(1)设:根据题意设未知量。(2)写:正确书写有关反应的化学方程式。(3)找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量。(4)列:列比例式,求解。(5)答:简明地写出答案。7.易错点化学方程式书写：（1）臆造不存在的反应。（2）写错物质的化学式。（3）反应条件出错。（4）未配平。（5）漏标或多标“”或“”符号。利用化学方程式的计算（1）.未知数一般设x，y，z等小写字母，且字母后面不写单位。（2）.化学方程式要配平。（3）.相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化
26、学计量数相乘。（4）.已知量应为纯净物的质量且应带单位。（5）.计算结果要带单位。【考点突破】1.红磷燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）ABCD【答案】D【解析】A、没有遵守质量守恒定律，反应前后磷原子数目不等，化学方程式没有配平，错误；B、生成物化学式错误，错误；C、配平后，化学计量数不是最简，错误；D、既以客观事实为基础，又遵守质量守恒定律，正确。故选D。2氢气与氧气混合点燃时会发生爆炸并生成水。若要氢气与氧气恰好完全反应(表示氧原子，表示氢原子)，下列混合情况最合理的是（ ）A BCD【答案】D【解析】氢气与氧气在点燃条件下生成水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知：2个氢气分子和
27、1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子，若要氢气和氧气恰好完全反应，则氢气和氧气分子个数之比=2：1，D选项符合题意；答案：D。3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B澄清石灰水久置后出现白色固体：C向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：D硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：【答案】C【解析】A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，CuSO4溶液完全反应，会观察到溶液由蓝色变为无色：，此选项正确；B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，所以久置后出现白色固体：，此选项正确；C、向铁
28、锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，此选项错误；D、硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：，此选项正确。故选C。4.在点燃条件下，a和b反应生成c和d。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）A该反应属于置换反应B反应前后共有两种单质Ca物质的分子由两种原子构成D生成物中c和d分子个数比为1：1【答案】D【解析】A、反应的化学方程式为，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应属于置换反应，故A正确；B、反应的化学方程式为，则反应前后共有氧气和氮气两种单质，故B正确；C、a的化学式为
29、NH3，则a物质的分子由两种原子构成，故C正确； D、反应的化学方程式为，则生成物中c和d分子个数比为，故D不正确。故选D。5.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A酸雨形成的原因：B用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：C证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag D铁与稀硫酸反应：【答案】B【解析】A、酸雨的形成是二氧化硫排放到空气中与氧气、数反应生成硫酸的缘故，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，选项错误；B、氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用来治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项正确；
30、C、证明铜的活动性大于银，应选择铜与可溶性银盐，如硝酸银反应，氯化银不溶于水，不能与铜反应，选项错误；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，选项错误，故选B。6.某化学反应的微观示意图如图所示（不同小球代表不同原子）。下列说法中不正确的是（ ）A该反应共涉及4种物质B该反应前后分子总数未变C该反应属于置换反应D若a为甲烷，b为氯气，则在光照条件下发生该反应的化学方程式为：【答案】C【解析】A、由某化学反应的微观示意图可知，图示中的四个分子构成不同，为不同种物质的分子，在此图示变化中共有四种物质，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前
31、后原子种类和个数不变，由化学反应的微观示意图中微粒的变化可知，一个a分子和一个b分子反应生成一个c分子和一个d分子，反应前后分子的种类发生了变化，分子总数不变，不符合题意；C、由物质的构成可知，反应后的两种物质都不是由一种元素组成的单质，即都为化合物，所以该反应不属于置换反应，符合题意；D、若a为甲烷，b为氯气，则在光照条件下发生该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选B。7.下列化学方程式书写完全正确的是（）A3Fe+2O2Fe3O4B2P+5O22P2O5C DAl+2HCl=AlCl2+H2【答案】A【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式完全正确，符合题意；B、该方程式没有
32、配平，正确的化学方程式应该为：，不符合题意；C、一氧化碳是气体，反应后生成的二氧化碳不标气体生成符号，正确的化学方程式为：，不符合题意；D、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝的化学式错误，正确的化学方程式为：，不符合题意。故选A。8.CO2的回收利用是环保领域研究的热点。在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。下列判断错误的是（ ）ACO2和FeO在427 C发生反应生成C和Fe3O4BFe3O4在太阳能等的作用下分解生成FeO和O2CFeO在反应过程中可以循环使用D该总反应的化学方程式为CO2=C+O2【答案】D【解析】A、由物质的转化可知，CO2和FeO在427发生反应生
33、成C和Fe3O4，故A说法正确；B、Fe3O4在太阳能等的作用下分解生成FeO和O2，故B说法正确；C、物质的转化可知，FeO在反应过程中可以循环使用，故C说法正确；D、该总反应的化学方程式为：，故 D说法错误。故选：D。9.化学方程式是重要化学用语，请按要求完成下列有关化学方程式的问题：（1）书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？Mg+O2MgO2，违背了_（限填4个字）；Mg+O2MgO，违背了_（限填4个字）定律。（2）配平和完成下列化学方程式。（数字连续写，不要加符号或空格）_NaOH+_CuSO4_Na2SO4+_Cu（OH）2_C2H2+_O2_CO2+_
34、H2O【答案】（1）客观事实 质量守恒 （2）2 1 1 1 2 5 4 2 【解析】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，Mg+O2MgO2中，生成物是MgO2，违背了客观事实；镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，而Mg+O2MgO中没有配平，不遵循质量守恒定律，即违背了质量守恒定律；（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu（OH）2的计量数定为1，则NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化学计量数分别为：2、1、1；该反应采用定一法，则让前面的系数为1，则二氧化碳前面的数字为2，水前面的数字为1，氧气前面的数字为，同时乘以2，则该反应
35、的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。10.化学用语是重要的化学学习工具，按要求完成下列化学方程式的书写。(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式_。(2)在高温时，将金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和同时生成一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式_。(3)仿照下列化学方程式： ，试写出NH3和NO2反应的化学方程式_。(4)金属氢化物(氢显-1价)与水反应可生成碱和氢气，如 。试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应_。【答案】Cu+H2SO
36、4+H2O2=CuSO4+2H2O TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 8NH3+6NO2=7N2+12H2O CaH2+Na2CO3+2H2O=CaCO3+2H2+2NaOH 【解析】(1) Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色说明生成了硫酸铜，反应前后元素种类不变，故还会有水生成，Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。(2)在高温时，金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和同时生成一种可燃性气体一氧化碳，TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(3)反应 中硫元素转化为硫单质，氢氧元素生成水，则NH3和NO2反应生成氮气和水，8NH3+
37、6NO2=7N2+12H2O。(4)金属氢化物(氢显-1价)与水反应可生成碱和氢气，观察反应可知，氢化钠和水生成氢氧化钠和氢气，则氢化钙和水生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的最终化学反应为CaH2+Na2CO3+2H2O=CaCO3+2H2+2NaOH。11.有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称氢碳氮氧钙铁元素符号HCNOCaFe（1）若某物质是由四种元素组成的化学肥料，该物质的化学式是_。（2）若两种氧化物发生反应时，元素有化合价改变，这两种氧化物的化学_。（3）若某些元素组成的物质能发生中和
38、反应，则相关反应的化学方程式是_。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高 压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素，同时生成水。该反应的化学方程式为_。（5）A、B、C、D 都是由以上元素组成的常见物质，具有如右图所示的转化关系（反应条件其他反应物及多余产物均已略去），已知 A 是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，C 是一种参与植物光合作用的气体。下列推断正确的是_。（填序号）a.B 物质可能是相对分子质量最小的氧化物b.C 和B 一定不含相同的元素c.A 生成B和C一定需要高温 d.B转化成D可用化合反应实现【答案】或 和 d 【解析】（1）由表中
39、四种元素组成的化肥只能是氮肥，有尿素和碳酸氢铵，化学式分别为：或；（2）有氧化物参加的且化合价发生改变的反应有氧化还原反应，如用一氧化碳还原氧化铁，碳元素和铁元素的化合价都会发生改变 ，故答案填：和；（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，由表中元素组成的碱如氢氧化钙，可以和表中元素组成的硝酸反应，化学方程式如：;（4）二氧化碳和氨气在高温高压下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：；（5）C是一种参与植物光合作用的气体，C为二氧化碳；A是白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且反应后能生成二氧化碳，可知A为碳酸钙；由于二氧化碳和D反应生成碳酸钙，所以D为氢氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B可以为水或氧化钙，碳酸钙可以分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，各反应关系能完成。即：A为CaCO3， B为或CaO，C为CO2，D为Ca(OH)2。a.B物质可能是水或氧化钙，水是相对分子质量最小的氧化物，故a选项正确；b.C为二氧化碳，B为氧化钙或二氧化碳，二者含有相同的氧元素，故b选项不正确；c.当B为水时，碳酸钙与稀盐酸反应可生成水，不需要高温，故c选项不正确；d.若B为氧化钙，可以和水发生化合反应生成氢氧化钙，若B为水，也是通过该反应生成氢氧化钙，故d选项正确；故答案选d。
