1、专题1 物质的性质与应用第06讲 溶液考点归纳必考点1 溶液的形成1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2.特征:(1)均一性:溶液各部分的组成相同;(2)稳定性:外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离。3.溶液的组成:溶液由溶质和溶剂组成，其溶液质量为m溶液 = m溶质+ m溶剂。4.溶质溶解时的吸、放热现象溶解放热的物质有NaOH等,溶解吸热的物质有NH4NO3等,热效应不明显的物质有NaCl等。5.乳化现象洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫乳化作用。6.易错点(1)溶液一定是一种混合物。(2)溶液不一定都是无色的,如硫
2、酸铜溶液是蓝色的。(3)均一稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物。(4)乳化现象是物理变化，汽油溶解油污也是物理变化，纯碱去油污属于化学变化。(5)CaO加入水中也会放热,但它是与水反应生成Ca(OH)2的过程放热,属于化学变化。【考点突破】1.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ）ACaCO3BNaOHCNaClDNH4NO3【答案】B【解析】A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。故选：B。2.下列物质加
3、入水中，能形成溶液的是（）A沙子B食盐C植物油D面粉【答案】B【解析】A、沙子难溶于水，沙子颗粒悬浮于水中，形成悬浊液，不能形成溶液，A不符合题意；B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，B符合题意；C、植物油不溶于水，以小液滴分散到液体里形成乳浊液，不能形成溶液，C不符合题意；D、面粉难溶于水，面粉颗粒悬浮在水中，形成悬浊液，不能形成溶液，D不符合题意。故选B。3下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）A用自来水洗手B用洗涤剂清洗餐具C用盐酸除水垢D用汽油清洗油污【答案】B【解析】A、用自来水洗手，是用水冲去灰尘等，不符合题意；B、用洗涤剂清洗餐具，是因
4、为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；C、用盐酸除水垢，是因为盐酸能与碳酸钙，氢氧化镁发生反应，不符合题意；D、用汽油清洗油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。故选B。4.下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A溶液都是无色透明的混合物B溶液的组成中一定含有水C溶质的溶解度都随温度的升高而增大D溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中【答案】D【解析】A、溶液都不一定都是无色透明的混合物，例如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项错误；B、溶液的组成中不一定含有水，例如碘酒溶液；故选项错误；C、有些物质的溶解度都随温度的升高而增大，有些物质的溶解度都随温度的升高而减小
5、；故选项错误；D、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，符合溶液的均一性，和稳定性；故选项正确；故选：D。5.20时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液。中溶液的质量为（ ）A60gB100gC160gD163.9g【答案】C【解析】由图可知，40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，烧杯中的溶质为30g+30g63.9g，所以中溶液为不饱和溶液，溶液的质量为100g+30g+30g=160g；故选C。6.分析和推理是学习中常用的方法。下列推理正确的是（ ）A溶液是均一稳定的液体，则均一稳定的液体一定是溶液B物体温度升高时内能增加，则物体内能增加时温度一定升高C利用乳化作用
6、可以去除油污，则汽油去除油污也是利用乳化作用D力是改变物体运动状态的原因，则当物体运动状态变化时一定受到了力的作用【答案】D【详解】A、溶液是均一、稳定的液体，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但是不属于溶液，不符合题意；B、物体吸收热量，内能一定增加，但是温度不一定升高，如冰在融化过程中，吸收热量，温度保持不变，不符合题意；C、汽油去除油污是因为汽油能溶解油污，不是利用乳化作用，不符合题意；D、力是改变物体运动状态的原因，则当物体运动状态变化时一定受到了力的作用，符合题意。故选D。必考点2 饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的判断:（1）溶解能力：在一定温度下
7、,向某溶液中加入少量的该溶质,观察能否溶解,若能(选填“能”或“不能”)溶解,则溶液达到饱和,否则不饱和。（2）.利用溶解度进行判断若 ，溶液为不饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3。加溶剂、改变温度 蒸发溶剂饱和溶液 不饱和溶液 降温结晶加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 结晶(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2。3.结晶(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。(2)方法:蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度变化影响
8、较小的物质,如氯化钠。降温结晶(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而增大的物质,如硝酸钾。4.易错点a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.饱和溶液继续蒸发或一般情况下继续降温会析出晶体，析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。f.饱和溶液降低温度不一定会析出晶体,有可能变为不饱和溶液,如Ca(OH)2 的溶液
9、。【考点突破】1.氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，根据此表判断下列说法正确的是（ ）温度/C10203040溶解度（g/100gH2O）氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2A20时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液C两物质的溶解度相同时的温度范围是在20-30之间D随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反【答案】C【解析】A、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20时，将30g碳酸钠加入100g水中，最多只能溶解21.8g，充分搅拌后得到饱
10、和溶液，故选项说法错误；B、20时，氯化钠的溶解度为36.0g，20时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，得到 100%30%的氯化钠溶液，故选项说法错误；C、由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，则两物质的溶解度曲线，在20-30之间出现交叉，故选项说法正确；D、随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相同，故选项说法错误。故选：C2.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3时，将取ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是（ ）At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度B降温至t2时，甲溶液和乙溶液均饱和C降温至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等D若
11、甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲【答案】C【解析】A、由溶解度曲线图可知：t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故选项正确，但不符合题意；B、t2时，甲和乙的溶解度都是ag，升温至t2时，甲溶液和乙溶液均饱和；故选项正确，但不符合题意；C、降温至t1时，甲物质析出固体质量较大，两种溶液中溶质的质量分数：乙甲；故选项错误，但符合题意；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲；故选项正确，但不符合题意；故选：C。3.下列说法正确的是（ ）A人体缺锌会引起生长发育迟缓，因此锌元素摄入的越多越好B用汽油能除去衣服上的油污是乳化现象C两种化合物发生反应生成水，
12、则该反应一定是复分解反应D同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大【答案】D【解析】A、各种营养元素的摄入要适量，错误；B、用汽油能除去衣服上的油污是汽油溶解了油污，错误；C、两种化合物发生反应生成水，该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，错误；D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，正确。故选D。4.饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有_、蒸发溶剂或降低温度。(2)已知：20时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60
13、时，硝酸钾的溶解度为110g20时，向烧杯中加入20mL水(水的密度可近似看做lg/cm3)，接下来的实验步骤如下表所示：步骤操作现象分析加入5g硝酸钾，搅拌固体全部溶解步骤_(填序号)形成的溶液是饱和溶液。步骤_(填序号)形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为_(保留至0.1%)再加5g硝酸钾，搅拌_加热至60固体全部溶解再加5g硝酸钾，搅拌_冷却至20_【答案】增加溶剂 增加溶质 有固体剩余 固体全部溶解 固体析出 42.9% 【解析】(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低温度。(2) 20
14、mL水是20g水，因为20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20g水最多能溶解6.32g硝酸钾， 所以再加5g硝酸钾，搅拌，有固体剩余。60时，硝酸钾的溶解度为110g，则20g水最多能溶解22g硝酸钾，所以第三次加5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解。冷却至20，因为20g水最多能溶解6.32g硝酸钾，所以15g硝酸钾不能全部溶解，会有固体析出。分析：由以上分析可知，步骤形成的溶液是饱和溶液。步骤形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为：=42.9%。必考点3 溶解度和溶解度曲线1.固体溶解度(1)概念:表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)固体溶解度
15、的“四要素”:条件标准状态单位一定温度100克溶剂达到饱和g(3)影响因素:外因:温度。多数固体的溶解度随温度的升高而增大(选填“增大”或“减小”),如硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度随温度的升高变化不大,如氯化钠;极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙。内因:溶质、溶剂本身的性质。2.气体溶解度(1)概念:指压强为101 kPa时,在一定温度下,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素:外因:气体溶解度随着压强的增大而增大,随着温度的降低而增大。内因:溶质、溶剂本身的性质。3. 溶解度曲线(1)意义曲线上的点表示某物质的饱和溶液。曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的
16、变化情况。两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。(2)应用判断某种物质的溶解度比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(必须指明同一温度，否则无法比较)确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法判断溶液中溶质的质量分数判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法。(3)判断物质的结晶与提纯方法物质的结晶方法结晶方法 适用范围举例蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质氯化钠冷却热饱和溶液(降温结晶)适用于溶解度随温度变化较大的物质(针对溶解度随温度升高而增大的物质)氢
17、氧化钠 物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物。a. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶法分离出甲。b. 当乙中含有少量甲时，可用恒温蒸发溶剂法分离出乙。【考点突破】1.水和溶液与我们的生活生产息息相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）A肥皂水可以区分硬水和软水B洗涤剂除去油污的原理是将油污溶解C溶液是均一、稳定的混合物D饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大【答案】B【解析】A、肥皂水可以区分硬水和软水，混合搅拌后，浮渣多，泡沫是的是硬水，反之是软水；故选项正确，但不符合题意；B、洗涤剂除去油污的原理是乳化作用，不是溶解；故选项错误，但符合题意；C、溶液中含有溶质和溶剂，是均一、稳定的混合物；
18、故选项正确，但不符合题意；D、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，例如20时，不饱和的硝酸钾（易溶物）溶液质量分数可能大于饱和的氢氧化钙（微溶物）溶液质量分数；故选项正确，但不符合题意；故选：B。2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法Bt1时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等Ct2时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：abcD在t2时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g【答案】C【解析】A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以
19、采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不正确；B、t1时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；C、t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：abc，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：abc，选项C正确；D、在t2时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不正确。故选C。3.40 时，向下列3只盛有100 g水
20、的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。中溶液的质量为（ ）A30 gB100 gC130 gD140 g【答案】C【解析】 由溶解度曲线图可知，40 时，氯化钾的溶解度为40g，即40 时，100g水中最多只能溶解40g，因此把30g氯化钾放入到100g水中，氯化钾能够全部溶解，此时溶液为不饱和溶液，溶液的质量=溶质质量+溶剂的质量=30g+100g=130g，故选C。4.甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）AN点表示t1时甲、乙的溶解度相等B若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲Ct2时，将16g乙溶于50g水中，得到乙的不饱和溶液D甲的饱和溶
21、液由t2降温到t1，溶质的质量分数减小【答案】C【解析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，N点表示t1时甲、乙的溶解度相等，该选项说法正确；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；C、t2时，乙的溶解度小于32g，100g水最多溶解乙的质量小于32g，50g水最多溶解乙的质量小于16g，将16g乙溶于50g水中，得到乙的饱和溶液，该选项说法不正确；D、甲的饱和溶液由t2降温到t1，仍然是饱和溶液，但是溶解度减小，有溶质从溶液中析出，溶质的质量分数减小，该选项说法正确。故选C。5.KCl和KNO3
22、的溶解度表及溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A图中表示KCl溶解度曲线的是乙Bt1的取值范围是2030C40时，可配制溶质质量分数为25%的KCl溶液D将t1时甲、乙的饱和溶液降温，析出晶体质量较多的是甲【答案】D【解析】A、根据表格中的数据分析，可知KCl的溶解度曲线比较平缓，对应乙曲线，此选项正确；B、t1时，二者的溶解度相等，根据表格看出，在20时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在30时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，所以，t1的取值范围是2030，此选项正
23、确；C、40时，KCl的溶解度40g，故KCl饱和溶液的质量分数，所以，可配制溶质质量分数为25%的KCl溶液，此选项正确；D、由于并没有指明甲、乙饱和溶液的质量到底是多少，所以无法比较析出晶体的质量究竟哪一个多，此选项错误。故选D。6.如图表是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，回答以下问题。温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_。（2）20时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）20时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_。（4）如图所示，小烧杯中
24、盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将下列物质分别缓慢地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中有固体析出的是_。（填字母序号）A冰 B硝酸铵 C干冰 D氢氧化钠【答案】水 饱和 升高温度（或加水） ABC 【解析】（1）溶液名称中未指明溶剂时，溶剂是水，故硝酸钾溶液中的溶剂是水；（2）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故20时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；（3）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾，只能溶解31.6g，要使硝酸钾完全溶解，可以加水使更多的硝酸钾溶解，也可以升高温度使硝酸钾的溶解度增大使更多的硝酸钾溶解；（4）
25、如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液，故小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将下列物质分别缓慢地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中有固体析出，则可以推知硝酸钾的溶解度减小，即温度降低；A、将冰缓慢地加入到大烧杯的水中，水的温度降低，使得小烧杯中硝酸钾溶液的温度降低，符合题意；B、将硝酸铵 缓慢地加入到大烧杯的水中，硝酸铵溶解过程吸热，水的温度降低，使得小烧杯中硝酸钾溶液的温度降低，符合题意；C、将干冰缓慢地加入到大烧杯的水中，干冰升华吸热，水的温度降低，使得小烧杯中硝酸钾溶液的温度降低，符合题意；D、将氢氧化钠 缓慢地加入到大烧杯的水中，氢氧化钠溶解过程放热，水的温度升
26、高，使得小烧杯中硝酸钾溶液的温度升高，不符合题意；故选ABC。7.为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH4NO3固体分别加入两支试管中，向两支试管中分别滴加适量水，如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。则N的溶解度曲线为_(填“A”或“B”)；若N的饱和溶液中有少量的M，可以用_的方法提纯N；若在t2时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1，需要再加入_g固体才能使溶液达到饱和。【答案】A 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 7 【解析】氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，图1中M的饱和溶液变浑浊，说明M的溶解度
27、随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，图1中N的饱和溶液变浑浊，说明N的溶解度随温度降低而减小，即N的溶解度随温度升高为增大，由图2可知，曲线A代表溶解度随温度升高而增大的物质，所以N的溶解度曲线为A，故填A；N的溶解度随温度降低而减小，而M的溶解度随温度升高而减小，N的饱和溶液中有少量的M，则提纯N可以采用降温结晶的方法，故填降温结晶；由图2可知，t2时，B曲线所代表的物质的溶解度为20g，则此时42g饱和溶液中溶质的质量=42g100%=7g，其中水的质量=42g7g=35g，由图2可知，t1时，B曲线所代表的物质的溶解度为40g，则此时35g水中最多溶解溶质的质量
28、=35g=14g，则在t2时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1，使溶液达到饱和需要加入固体的质量=14g7g=7g，故填7。必考点4 溶质质量分数(每年必考)1.配制一定溶质质量分数的溶液(1)需要的仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。（2）实验装置计算:计算所需溶质的质量和水的体积。(注:溶质质量=溶液质量溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有固体的烧杯中。溶解:用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解。(注:溶解时玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行,不能在量筒中。)
29、装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中,盖上瓶塞并贴好标签。(注:装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。)用浓溶液配制稀溶液计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。量取:用量筒量取浓溶液和水,倒入烧杯中。混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。装瓶。（3） 实验误差分析误差原因错误操作溶质质量分数偏小溶质偏小药品中含有杂质或发生潮解;称量时药品和砝码放反了(使用游码);天平空载时,指针向左偏;称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或沾在称量纸上;溶质未完全溶解就装瓶存放;量取浓溶液时俯视读数;量取的浓溶液溅出溶剂偏大量取溶剂时仰视读数,烧杯或试剂瓶中有少量水溶质质量分数偏大溶质偏小
30、天平空载时,指针向右偏;所用砝码已生锈或沾有污渍;量取浓溶液时仰视读数溶剂偏小量取溶剂时俯视读数,量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出2.关于溶质质量分数的计算(1)溶质质量分数的概念:溶液中溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分数表示)(2)有关公式:所有溶液：溶质质量分数 饱和溶液：溶质质量分数 (S表示溶解度) 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积溶液的密度。溶质质量=溶液质量溶质的质量分数。3.溶液的稀释(1)稀释的原理是稀释前后溶液中溶质质量不变。(2)公式:(稀释前)溶液的质量溶质的质量分数=(稀释后)溶液的质量溶质的质量分数。4.易错点溶质的质量分数是溶质的质量除以(溶质+溶剂)的质
31、量,不是溶质质量除以溶剂的质量。【考点突破】1.溶液甲是100g20%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（ ）A溶液的pH：乙甲，A错误；B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，溶液乙的质量为，B不正确；C、溶液乙中溶质与溶剂的质量比，C错误；D、物质的量等于物质的质量除以物质的摩尔质量，故溶液乙的溶质物质的量的计算式为，D正确。故选D2.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）A计算需水98gB量取水时，仰视读数C将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D配制好后，装瓶贴标签【答案】D【解析】A、溶质质量=（
32、1098%）g=9.8g，10%=溶质质量溶液质量，溶液质量=（9.810% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。3.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）A玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解B中烧杯加入氯化钠前需是干燥的C选用50mL量筒量取所需水的体积D用量筒量取水时俯视读数会导致溶质质量分数偏小【答案】D【解析】A、溶解需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，故A正确；B、烧杯不干燥
33、，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数偏小，则中烧杯加入氯化钠前需是干燥的，故B正确；C、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，水的质量为，水的体积为，则选用50mL量筒量取所需水的体积，故C正确；D、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，故D不正确。故选D。4.配制一定溶质质量分数的溶液的实验时，下列说法错误的是（ ）A在进行实验之前，计算所需要的溶质质量和溶剂体积B如果药品有腐蚀性，需要放在小烧杯里进行称量C称量过程中，若将药品和砝码放反，称得固体质量一定偏小D将配制好的溶液倒入试剂瓶时，若有少量溶液溅出，不会
34、影响实验结果【答案】C【解析】A、配制一定溶质质量分数的溶液，在进行实验之前，先计算所需要的溶质质量和溶剂体积，选项正确；B、如果药品有腐蚀性，为避免药品腐蚀托盘，需要放在小烧杯等玻璃器皿里进行称量，选项正确；C、称量过程中，将药品和砝码放反，如果不使用游码，则称得固体质量与要求的质量一致，选项错误；D、溶液均有均一性和稳定性，将配制好的溶液倒入试剂瓶时，若有少量溶液溅出，不会影响实验结果，选项正确，故选C。5.下列是硼酸在水中的溶解度表，下列说法不正确的是（ ）温度/1020406080100在水中溶解度/g359152337在水中滴入稀盐酸后的溶解度/g3.35.610.116.625.1
35、41.3A硼酸属于可溶物质B硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液，溶质只有硼酸C60时硼酸在水中的最大浓度不会超过15%D40时配制50g5%的硼酸溶液需加水47.5mL【答案】B【解析】A、20时硼酸的溶解度为5g，在lg-10g之间，属于可溶物质，正确；B、硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液，溶质有硼酸和氯化氢，错误；C、60时硼酸在水中的溶解度为15g，饱和溶液质量分数为，正确；D、40时配制50g5%的硼酸溶液需水的质量为，体积为47.5g1g/mL=47.5mL，正确。故选B。6.室温（20）时配制 400g 10%的NaOH 溶液，并制作叶脉书签，其流程如下，下列说法错误的是（ ）温度/0102
36、030NaOH 的溶解度/g4251109119A需要称量 40g NaOH 固体B所配溶液为NaOH 的不饱和溶液C玻璃棒搅拌增大了 NaOH 的溶解度D制作叶脉书签利用了 NaOH 的腐蚀性【答案】C【解析】A、所需氢氧化钠的质量=，说法正确；B、20时，氢氧化钠的溶解度为109g，即20时，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，此时溶质的质量分数=，现配置氢氧化钠溶液的质量分数为10%，所配置溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，说法正确；C、搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化钠的溶解度，说法错误；D、 NaOH 具有腐蚀性，能将叶肉腐蚀掉留下也脉，故制作叶脉书签利用了其腐蚀性，说法
37、正确；答案：C。7.实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：（1）写出标号-各仪器的名称。_（2）B操作中应称NaCl的质量是_g，称量时若指针偏右，应进行的操作是_；（3）D操作中仪器的规格应是_（选填“50ml”或“100ml”），读数时应使视线与_；（4）E操作中的作用是_；（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_（填序号）；B操作中砝码与NaCl放颠倒了 D操作中仰视凹液面最低处读数；D操作中有少量水溅出 F操作中溶液洒落。（6）配制该溶液的正确步骤应是_（填序号）。【答案】药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 8 增
38、加左盘中的NaCl 100ml 凹液面的最低处保持水平 用于搅拌、加快NaCl溶解速率 ABCDEF 【解析】（1）是药匙，是烧杯，是量筒，是玻璃棒；（2）氯化钠质量=80g10%=8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠偏少，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；（3）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g-8g=72g，所以D操作中仪器的规格应为100mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；（4）E操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以B操作中砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，溶液质量分数偏小；D操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，溶液质量分数偏小；D操作中有少量水濺出，是水质量较少，溶液质量分数偏大；F操作中溶液洒落，溶液具有均一性，不会影响溶质质量分数。故选。（6）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF；
