1、 混合物成分的鉴定混合物成分的鉴定 1.某固体由 Ba2、Cu2、Na、Cl、CO32、SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： 将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 g 白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 g 白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( ) A. Na、CO32、SO42 B. Cu2、CO32、SO42 C. Cl、CO32、SO42 D. Na、Ba2、Cl 2由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流
2、程如图： 下列有关粗盐提纯错误的是（ ） A加入稍过量的 Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的 CaCl2，还可以除去溶液中过量的 BaCl2 B实验操作要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 C每次操作均充分进行，对实验结束后的 NaCl 溶液结晶，得到的 NaCl 质量将会比原来多 D如果加入稍过量的 NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序会影响实验 3某固体可能含有 NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子，取等质量的两份该固体进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；下列说法正确的是（ ） （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶
3、液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。 （2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生 0.51gNH3（标准状况）。 A该固体中一定含有 NH4+、CO32、SO42、Na+ B该固体中一定没有 Cu2+、Cl、Na+ C该固体中只含有 NH4+、CO32、SO42、Cl D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+ 4有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀有一部分溶
4、解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ） A一定含有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，氯化铜 B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜，氯化钾 D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 5.一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（ ） A.蓝色溶液 B 中阳离子只有 Cu2+ B.无色溶液 A 中一定有 NaOH C.原固体粉末一定有
5、NaCl D.原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和 Ca（NO3）2 6.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验： 取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解； 继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。 下列说法正确的是（ ） A.AB 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B.BC 段对应溶液 pH 逐渐变大 C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D.C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 7现有一混合
6、物的水溶液，只可能含有 Na、Ba2、Cl-、 23CO 、 24SO 中的若干种。现取 100mL 此溶液进行如下实验： 加足量 BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀 6.27g； 在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.33g； 在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验，下列推测中，正确的是（ ） A一定含 23CO、 24SO和 Na， 一定不含 Ba2 B一定含 23CO、 24SO和 Na， 一定不含 Ba2，可能含 Cl- C一定含 23CO和 24SO，一定不含 Ba2，可能含 Na和 Cl- D一定含 24SO，一定不含 Ba2和 CO，可能
7、含 Cl-和 Na 8一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤 I 中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III 中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ） A步骤 I 的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠 B步骤 II 所得的白色固体中一定含有碳酸钡 C步骤 II 所得蓝色滤液中含有的阳离子只有 3 种 D原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠 9某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固
8、体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ） A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠 C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 10粗盐中常含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ） A加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 4 种不溶物 C向溶液 I 中加入盐酸的目的是除去
9、过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 11一包不纯的 Na2CO3固体，杂质可能是 CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄 清溶液；另取样品 10.6g，加入 100g 稀盐酸恰好完全反应，产生气体 4g，则下列判断不正确的是（ ） A加水得澄清溶液，样品中一定没有 CaCl2 B样品中一定含有 NaCl，可能含有 NaHCO3 C样品中杂质可能只含有 NaCl D所加的稀盐酸溶质质量分数大于 7.3% 12.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按
10、下图所示的步骤进行操作。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) （1）步骤中通过观察_可以鉴别出硫酸铜溶液。 （2）步骤用试剂 Y 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂 Y 可以选用不同类别的物质。 若试剂 Y 为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_ 。 若试剂 Y 为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。 13某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。 已知氯化钙、氯化钡、氯化钾 3 种溶液均呈中性。请回答下列问题。 （1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_（填化学式）。 （2）根据上述实验得出固
11、体物质中一定含有_（填化学式） （3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_（写出操作、现象和结论）。 14.有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验： 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含_，一定含有_，可能含有_； 15某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题： （1）溶液 A 中共含有_种阳离子；写出矿石中的金属铁的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式_ （2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的
12、 pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金 属阳离子沉淀的相关 pH 数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液 B 的 pH 可允许的范围为是_； 氢氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的 pH 3.2 6.7 11.1 （3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式_。 16.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： 回答下列问题： （1）白色沉淀 C 是_。 （2）原固体粉末一定含_。 17实验室有一包没有标签的白色固
13、体粉末，老师告知同学可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验： （1）操作的名称：_。 （2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有两种，分别是氯化钠和_。 （3）步骤中不能用2BaCl溶液代替32Ba NO溶液，其理由是_。 18.某无色溶液中可能含有 Na， H， Cl-和 ， 现在想要检测两种阴离子是否存在， 请你帮助完成实验： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的_溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 存在； （2）再取上层清液加_溶液，又出现白色沉淀，则可证明有 Cl-存在。 19.有一包白色粉末，可能由
14、 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则： （1）无色溶液 A 中一定含有的溶质是_。 （2）白色粉末的成分是_。 20有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）和的实验操作名称_。 （2）白色沉淀 C 的化学式为_。 （3）这包白色固体是由_（填化学式）组成的。 21.科学实验小组的同学将实验后剩余的 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和 NaOH 四种无色溶液倒入同一大烧杯中
15、，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验： .向一份滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。 .向另一份滤液中通入一定量的 CO2，出现白色沉淀。 请根据以上信息回答： （1）写出白色沉淀的所有组成可能是_。 （2）无色滤液中一定含有的物质是_。 22.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作是加水充分溶解，操作的名称是_。 （2）沉淀 B 的化学式是_。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。_。 23.学习了物质推断专题内容后，科学
16、研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下： 往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液 A； 往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液 B； 将滤液 A 和 B 充分混合后，得到沉淀丙和滤液 C； 往滤液 C 中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。 回答下列问题： （1）步骤中沉淀乙的化学式为_； （2）滤液 C 中除酚酞外，一定含有的溶质是_。 24.一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验： 实验一：取少量该粉末于烧
17、杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入 CO2，产生白色沉淀。 实验二：取 14.0g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生 28.7g 白色沉淀。 请回答下列问题： （1）实验一中产生白色沉淀的化学式为 _。 （2）根据上述两个实验可判断杂质中一定没有_，一定有_ 。 25.如图所示，A 是金属氧化物，B 是一种金属单质，C 是黄色溶液，D 是浅绿色溶液，反应是物质 E 与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题： （1）写出试剂甲可能的化学式：_。 （2）试剂乙中一定含有的离子：_。 （3）写出化学变化和的化学方程式： _
18、。 _。 26.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4溶液和 BaCl2溶液 （1） 根据溶液颜色即可确定 CuSO4溶液 取少量四种无色溶液分别放入四支试管中， 再分别滴加 CuSO4溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2溶液鉴别出 NaOH 溶液的现象是_ ； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为_，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来； （3） 实验结束后， 将所有试管中的物质充分混合， 过滤除去沉淀， 得到无色滤液； 取少量无色滤液滴加 Na2SO4溶液，无明显现象，
19、另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_ A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液 答案及解析答案及解析 1.A 【解析】 含 Cu2的溶液是蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无 Cu2；加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 g 白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 g 白色沉淀，说明固体中含有 CO32、SO42，无 Ba2；固体中无 Ba2、Cu2，则一定含有阳离子 Na；因为加入 BaCl2溶液时引入了 Cl，所以在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有 Cl，因此一定含有离子 Na、C
20、O32、SO42 2D 【解析】 A、 加入稍过量的 Na2CO3溶液，既能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀从而除去粗盐中的 CaCl2，还可以与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀以除去溶液中过量的 BaCl2，此选项正确； B、实验操作 II 为过滤，过滤进要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 ，此选项正确； C、 每次操作均充分进行，对实验结束后的 NaCl 溶液结晶，因在除杂过程中都生成了氯化钠，所以得到的NaCl 质量将会比原来多 ，此选项正确； D、 如果加入稍过量的 NaOH、BaCl2试剂，改变这两种试剂加入的顺序，不会影响实验 ，只要保证氯化钡在碳酸钠溶液之前即可，此选项错误。 3A 【解析】
21、 A、由分析可知，该固体中一定含有 NH4+、CO32、SO42、Na+，故正确； B、由分析可知，该固体中一定没有 Cu2+，Cl不能确定，故错误； C、由分析可知，该固体中一定含有 NH4+、CO32、SO42、Na+，Cl不能确定，故错误； D、由分析可知，该固体中一定含有 Na+，故错误。 4B 【解析】 取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不存在氯化铜，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（对应的沉淀只能是碳酸钡和硫酸钡，而硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够溶解于稀硝酸，所以此时的部分不溶解证明有硫酸钡的存在，也就是说原物质中存在硫酸钠），
22、且有无色气体产生（这个气体从给定物质可以看出只能为二氧化碳，从而确定了碳酸钡的存在，进而推断碳酸钠的存在），说明了一定存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，对于氯化钾，题中的现象不能确定。故选 B。 5.A 【解析】铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液； CaCO3和硝酸反应会生成气体， 则蓝色溶液 B 中有硝酸铜、 硝酸钙。 而原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、CuCl2和 Ca（NO3）2； 无色溶液通入二氧化碳后，生成白色沉淀，这个沉淀肯定是碳酸钙，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钙反应生成碳酸钙，即
23、粉末中肯定存在硝酸钙； 无色溶液 A 加入硝酸银溶液和稀硝酸后，仍然生成白色沉淀，应该为氯化银。其中的氯离子可能来自于氯化铜，也可能来自于氯化钠，因此是否存在氯化钠无法确定，据此分析判断。 【解答】A.蓝色溶液中阳离子应该是铜离子和钙离子，故 A 错误； B.无色溶液 A 中肯定存在硝酸钙和氢氧化钠，故 B 正确； C.原来固体中，是否存在氯化钠无法判断，故 C 错误； D.原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、CuCl2和 Ca（NO3）2，是否存在硝酸钠无法判断，故 D 错误。 6.C 【解析】根据碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不溶于硝酸及酸性增强溶液 pH 减小分析。 取少量白色固体
24、于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定含有硝酸钡；继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量先减少，再保持不变，说明既有溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固体中还一定含有硫酸钠； A、AB 段为碳酸钡与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意； B、BC 段加入硝酸，固体质量不再减少，即硝酸过量，酸性变强，对应溶液 pH 逐渐变小 ，不符合题意； C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，符合题意； D、C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，一定不含碳酸钠，不符合题意； 7B 【解析】 加足量 B
25、aCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀 6.27g；在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.33g，说明沉淀中既有能与盐酸反应的碳酸钡也有不能与盐酸反应的硫酸钡，即一定含有硫酸根离子和碳酸根离子， 因硫酸根和碳酸根不能与钡离子共存， 则一定不含钡离子； 在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，因步骤中引入了氯离子，所以不能验证原溶液中是否含氯离子。因为溶液显中性，所以溶液中一定还有阳离子，所以一定有 Na。 8D 【解析】 A、固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，氢氧化钠不能确定，故说法错误； B、步骤加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定
26、含有硫酸钠，白色固体中一定含有硫酸钡，故说法错误； C、根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：氯化氢、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，阳离子有氢离子、钠离子、钡离子、铜离子，共四种，故说法错误； D、根据分析可知：原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠，故说法正确。 9B 【解析】A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故 A 不正确； B、取
27、实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故 B 正确； C、白色粉末中可能没有氯化钠，故 C 不正确； D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D 不正确。故选 B。 10B 【解析】 A加入试剂 a 的顺序不能是 NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故 A 错误。 B加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 4 种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故 B
28、正确。 C向溶液中加入的盐酸可以稍过量，保证将过量的氢氧化钠、碳酸钠除尽，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故 C 错误。 D搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故 D 错误。 11D 【解析】 A、由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，故 A 正确。 BC、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y 2322Na CO2HCl2NaClH O10673441C0.6Ogyx 10610.6g44x，10610.6g73y x=4.4g y=7.3g 因为实际产生二氧化碳质
29、量为 4g，由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，故 BC 正确。 D、 如果该固体全部是碳酸钠， 此时盐酸的溶质质量分数7.3g100%7.3%100g， 而反应中的二氧化碳小于 4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于 7.3%，故 D 错误。 12.（1）溶液的颜色 （2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
30、【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色； （2）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钾与酸反应没有明显现象； 氢氧化钙和氢氧化钡，都能与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙，而氢氧化钾与它们不反应。 【解答】（1）步骤中通过观察溶液的颜色可以鉴别出硫酸铜溶液； （2）若试剂 Y 为酸， 例如稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ； 若试剂为碱，如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH ； 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和水，方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2
31、NaOH 。 13 CuSO4 Na2CO3、KOH 取少量无色液体 A 于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾 【解析】 （1）固体物体加水后形成无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此固体物质一定没有硫酸铜。 （2）无色溶液加入足量氯化钡后，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后生成无色气体，则该气体为二氧化碳，那么沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在碳酸钠。由于碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以固体中肯定没有氯化钙。被除去碳酸钠的溶液 pH7，还呈碱性，那么溶液中肯定存在氢氧化钾。则固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH。 （3）此时只有是否存在
32、氯化钾需要验证，那么方法为：取少量无色液体 A 于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。 14.FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3 【解析】根据碳酸钙可溶于酸，硫酸钡不能溶于酸，氯化铁溶液呈黄色，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应可生成碳酸钡分析。 白色粉末加水溶解得无色滤液和白色沉淀， 说明一定没有溶液呈黄色的氯化铁， 白色沉淀中加足量稀盐酸，全部溶解，说明一定没有硫酸钡沉淀，一定有碳酸钙沉淀，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，说明有氢氧化钾和氯化钡，则白色固体中一定不含硫酸钠、氯化铁
33、，一定含碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾，可能含硝酸钾； 154 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 6.78.6 MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2 【解析】 （1）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，氧化镁、氧化铁、氧化铜均能和稀盐酸反应，所以溶液中一定有镁离子、铁离子、铜离子，因为溶液的 pH1，所以溶液中一定有氢离子，故溶液中一共有 4 种阳离子。稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 （2）由表中数据可知，溶液 pH 在 6.7 时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在 pH=8.6 时开始产
34、生沉淀，因此溶液 B 的 pH 可允许的范围为是 6.78.6。 （3）溶液 B 中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2。 16.（1）BaSO4（2）CaCO3、Na2SO4 【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸根离子的验证及硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸分析。 固体粉末加足量的水溶解、过滤得白色沉淀和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，中加足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体，则一定有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时含有；滤液中加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则一定含硫酸钠，一定不含氯
35、化钡； （1）白色沉淀为硫酸钡； （2）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠； 17 过滤 碳酸钠#23Na CO 2BaCl中的氯离子会干扰 NaCl 的鉴定 【解析】 碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色。取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，会生成白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定含有碳酸钠，无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氯化钠，滴加酚酞，溶液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以： （1）上述中操作是将固体和液体进行分离，因此名称是过滤。 （2）根据实验现象，白色粉末是由氯化钠、碳酸钠组成。 （3）操作中不
36、能用 BaCl2溶液代替 Ba（NO3）2溶液的理由是：2BaCl中的氯离子会干扰 NaCl 的鉴定。 18.（1）硝酸钡溶液和稀硝酸 （2）硝酸银溶液 【解析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。 （1）验证硫酸根离子需加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀； （2）要验证氯离子则需加入硝酸银溶液； 19.（1）氯化钠(NaCl) （2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和 Na2CO3) 【解析】碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体； 碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。 【解答】白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝
37、酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。 将白色粉末溶于水后得到的无色溶液 A 用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。 （1）无色溶液 A 中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。 （2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和 Na2CO3)。 20 过滤 CaCO3 BaCl2，Na2CO3 【解析】 （1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以和的实验操作名称是过滤。 （2） 将该白色固体溶于水， 得到白色沉淀， 然后加入稀盐酸， 产生无色气体， 则该白色固体中含有碳酸钠，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反
38、应生成白色沉淀 CaCO3， C 的化学式为 CaCO3。 （3）将该白色固体溶于水，得到白色沉淀，然后加入稀盐酸，产生无色气体，则该白色沉淀含有碳酸钡，不含有硫酸钡，因为硫酸钡不溶于水、稀盐酸。所以固体中含有碳酸钠，不含有硫酸钠。即该白色固体中含有氯化钡、碳酸钠，无色溶液 D 中滴入酚酞试液，溶液不变色，说明固体中不含有氢氧化钠，所以这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3组成的。 21.（1）BaSO4 或 BaCO3或 BaSO4 、 BaCO3 （2）NaOH、BaCl2 【解析】根据氯化钡与碳酸根结合可生成碳酸钡沉淀，与硫酸根结合可生成硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，
39、碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。 【解答】（1）白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是氯化钡与硫酸根结合生成的硫酸钡沉淀或两种沉淀都存在； （2）无色滤液中加入酚酞，变红，说明呈碱性，通二氧化碳，出现白色沉淀，因没有直接与二氧化碳反应产生沉淀的物质，说明一定含氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则滤液中一定含氢氧化钠和氯化钡； 22.（1）过滤 （2）CaCO3 （3）不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验 【解析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质； （2） 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠， 碳
40、酸钠和氢氧化钙反应， 生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠； （3） 红褐色的沉淀为氢氧化铁， 其中的氢氧根离子可能来自与氢氧化钙， 也可能来自与样品中的氢氧化钠，据此分析解答。 【解答】（1）操作后得到沉淀 B 和溶液 C，它用于分离固体和液体，因此名称为过滤。 （2）沉淀 B 为碳酸钙，化学式为 CaCO3 ； （3）我认为小科的判断不正确，理由： 加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验 。 23.（1）BaSO4 （2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 【解析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生
41、成硫酸钡沉淀解答。 往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液 A，甲成分为铜，A 的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜； 往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液 B，沉淀乙为硫酸钡，B 溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸； 将滤液 A 和 B 充分混合后，得到沉淀丙和滤液 C；说明 B 中有硝酸钠、硝酸钡； 往滤液C中滴加氯化钡溶液， 没有沉淀产生， 说明C中不含硫酸根离子， 则一定含有溶质为 HNO3、 Mg(
42、NO3)2、NaNO3 。 24.（1）BaCO3 （2）硫酸钠；氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠 【解析】 根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀， 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。 【解答】实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，只能含有硝酸钡、硫酸钠中的一种。往溶液中通入 CO2，产生白色沉淀，这个沉淀一定是碳酸钡，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠； 实验二：氯化钾、氯化钠和硝酸银反
43、应的化学方程式及其质量关系为： KCl+AgNO3AgCl+KNO3， 74.5 143.5 14.9g 28.7g NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3， 58.5 143.5 11.7g 28.7g 所以取 14.0g 该粉末于烧杯中，要产生 28.7g 白色沉淀，样品中一定含有氯化钠。 （1）实验一中产生白色沉淀的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀硫酸钡的化学式为：BaCO3。 （2）杂质中一定没有硫酸钠；一定有氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡。 25.（1）HCl 或 H2SO4 （2）OH- （3）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO
44、2或 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2或 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解析】A 是金属氧化物，B 是一种金属单质，C 是黄色溶液，D 是浅绿色溶液，可知 C 是铁盐溶液，D 是亚铁的盐溶液，则 A 是氧化铁，B 是铁；C 和试剂乙反应产生红褐色的沉淀 F，F 是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D 和试剂乙反应产生沉淀 E，应该是氢氧化亚铁，反应是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，带入验证符合转化关系。 （1）试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液，因此可以是稀盐酸或稀硫酸，即 HCl 或 H2SO4； （2）试剂乙是可溶
45、性的碱溶液，因此一定含有氢氧根离子，即：OH-； （3）氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁，方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或 Fe2O3+3H22Fe+3H2O； 铁和盐酸或稀硫酸反应产生亚铁盐和氢气，故反应的方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+2HCl=FeCl2+H2 。 26.（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl （3）B,C 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠； （2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式； （3） 含有铜离子的溶液呈蓝色； 氢氧化铜与酸能
46、够反应； 硫酸钡和氯化银为白色沉淀， 据此分析判断即可。 【解答】（1）分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液鉴别出 NaOH 溶液的现象是：产生蓝色沉淀； （2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，方程式为： H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl ； （3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去；因为氢氧化铜与酸反应，因此滤液中不含有稀盐酸和稀硫酸； 取少量无色滤液滴加 Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子。 无法确定滤液中是否存在氢氧化钠，而含有氢氧化钠，能使酚酞变红，故 A 不合题意； 溶液中不含有盐酸和硫酸，就不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，故 B、C 符合题意； 硫酸根离子加氢氧化钡会生成沉淀，而无法确定硫酸根离子是否存在，故 D 不合题意； 溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故 E 不合题意。
