1、2023-2024学年浙江省杭州市西湖区九年级上科学期中复习试卷可能用到的相对原子质量有：H1，C12，N14，O16，S32，Cl35.5，Na23，Mg24，Al27，Ca40，Cu64，Ag108，Ba137；一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1下列实验操作中，不正确的是（） A收集氧气 B稀释浓硫酸 C闻食醋 D检查装置气密性 2下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（） A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸质量增加3在如图所示的维思图中，、可分别代表
2、（） A金属元素、非金属元素、放射性元素、所有元素B氧气、氮气、共他成分、空气C单质、化合物、氧化物、纯净物D单质、混合物、化合物、所有物质4以下是探究铁生锈条件的实验（其中氯化钙是一种常见干燥剂），有关该实验的说法中正确的是（）A甲试管中的铁钉最先生锈，水面附近的部分锈蚀最严重）B甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈C甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气D甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水5小江背着5kg的书包与不背书包时一样的正常速度从一楼上到五楼过程中，小江克服书包重力所做功的功率最有可能的是（） A1.2WB12WC120WD1200W6、下列反应只有加盐酸才能进行的是( )A、碳酸钠氯化
3、钠 B、氢氧化铁氯化铁 C、锌氯化锌 D、硝酸银氯化银7、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(如图)；分析图像得到的以下结论中，一定正确的是( )A、金属甲比金属乙活泼 B、金属甲比金属乙的相对原子质量大C、金属乙比金属甲的反应速率大 D、金属乙比金属甲的化合价高 8、如图，小试管中盛放着固体乙(足量)，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)；当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了；请你根据以
4、上现象分析，下列说法不正确的是( )A、甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠 B、甲、乙有可能分别是水和硝酸铵C、甲、乙可能分别是氧化钙和水 D、石灰水变浑浊，也可能是发生了物理变化9、某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察；下列说法错误的是( )A、和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B、中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C、中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D、探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触10、同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生；对于这一“异常现象”产生原因，
5、同学们设计了以下探究方案进行讨论；其中没有意义的是( )A、甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体B、乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测C、丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生D、丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢11、如图所示的装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体，该装置最适合用于( )A、锌和盐酸生成氢气 B、亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D、浓氨水和烧碱制取氨气12、下列实验中，不正确的是( )选项实验目的所加试剂或方法A鉴别氯化铵和氯化钙分别加入熟石灰，研磨，闻气味B除去
6、硬水中的可溶性钙、镁离子煮沸或蒸馏C除去硫酸镁溶液中的硫酸加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤D鉴别羊毛织物和涤纶织物分别点燃，闻气味13、如图所示，用大小相等的拉力F，分别沿光滑的斜面和粗糙的水平面拉木箱，在力的作用下移动的距离SABSCD，比较两种情况下拉力F所做的功及功率，正确的是( )A、AB段做功较多 B、CD段做功较多C、AB段与CD段做的功一样多 D、AB段的功率比CD段的功率大 14、掷实心球是某市的中考体育加试项目之一；掷出去的实心球从a处出手后，在空中运动的轨迹如图所示，球最终停在水平地面e点处(不计空气阻力)；则实心球()A、在a处重力势能最小 B、在b处动能为零C、在a、
7、b、c三处机械能相等 D、在d处动能为零15某实验小组分别用如图所示的甲、乙两个滑轮组（每个滑轮重相同）在相同时间内把重物G提升相同高度。不计绳重及摩擦，下列说法正确的是（） A甲滑轮组更省力 B力F2做功的功率大C两个滑轮组机械效率一样大 D甲滑轮组的机械效率比乙滑轮组高16向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（） 选项烧杯中的物质X溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸AABBCCDD17初温相等的铁块和铝块(c铝c铁)，吸收了相等的热量后相互接触，则（） A会发生热传
8、递，热从铁块传给铝块B不会发生热传递C会发生热传递，热从铝块传给铁块D条件不足，无法判断18如图，木块以一定的速度滑过A、B点，到C点滑出，下落至D点。A和B，C和D之间的垂直距离均为h。若空气阻力忽略不计，则对木块在运动过程中能量变化的分析，正确的是（） AD点与A点相比，动能增加，势能减少，机械能不变BA点到C点减少的重力势能大于C点到D点减少的重力势能CB点的动能可能等于A点的动能DB点的动能可能等于D点的动能，但一定大于A点的动能19如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH热浓硫酸_H2O+CO，下列说法错误的是（） A实验中所需CO可现制现用B此装置可节
9、约用品，污染小，现象明显C本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊D该实验中CO是还原剂，发生了还原反应20某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )AcbaBcdaCcbd Dbca二、填空题（本大题共26分，化学方程式2分，其余每空1分）21. 下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。 (1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：_； (2)O2、N2、Al、C:_； (3)空气，氢气，碘酒
10、，盐酸:_；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸:_。22. A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种 是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果：A ，B ， C ，D 。23.铝是生活中常见的金属。（1）金属铝常用做导线是利用它的 性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ?（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 g。24. 室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶
11、液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。(2)在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈 色。(3)B处溶液的溶质是 (填化学式)。(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐 (填“增大”“减小”或“无变化”)。在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 。25.向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌， 溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。（1）b点的溶液中含有的金属离子有哪些 （写离子符号）？ (2) a点的固体中含有哪些物质 ? d点的固体中含有几种物质 ?（3）写
12、出bc（不包括b点）段反应的化学方程式 。26. 水煤气是水蒸气和炽热的煤(或焦炭)反应生成的CO和H2的混合气体，它是工业上重要的气体燃料。 (1)水煤气生产的反应为：C+H2O(水蒸气)= CO+H2，其还原剂是_ _； (2)水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO和H2，现有如下装置， 若气体流向为从左到右，则装置的连接顺序(填装置的序号)是 。 (3) 实验过程中，D装置中观察到的现象是_ (4) A装置中气态单质与CuO反应的化学方程式是_ 三、实验探究题(每空2分，共30分。)27某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。
13、【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想：CrAlCu猜想 ：CrCuAl猜想 ：AlCrCu 猜想 ：AICuCr（1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有 （填序号）。（2）【实验反思】将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中把乙放入丙的
14、盐溶液中 把甲放入丙的盐溶液中。你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。28.如图所示是“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。(1)实验中通过观察木块滑行距离的大小，来判断小球动能的大小的科学方法是 法。(2)实验中让不同质量的小钢球从斜面上相同的高度处分别由静止开始沿斜面滚下的目的是_ 。(3)质量和速度谁对动能的影响较大呢？小文所在的物理兴趣小组借助速度传感器和其他仪器得出了两组数据如表一和表二所示。 表一(钢球撞击时的速度为v8 cm/s)序号钢球质量m/g木块滑行距离s/cm110010220020330030 表二(钢球质量为m100 g)序号钢球撞击速度v/cms1木块滑行距
15、离s/cm18102164032490分析这两组数据可以得出：速度对物体的动能影响较大，依据是 .29.小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。下表是小明的
16、实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象观察溶液无色液体取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 。（2）在步骤中，小明加入稀盐酸的目的是防止 的干扰（填写离子符号）。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 。（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2）的盐和氢气两
17、种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式： 。30.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是。（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？，理由是。（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的
18、作用是。31.小柯在测量某铁块的重力时，发现铁块的重力超出了弹簧测力计的量程，一时又找不到其它测量工具，为了测出该铁块的重力，他找来木棒、细铁丝等物品进行如下改进：步骤一：将细线系在木棒的A位置，在木棒左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡，如图甲步骤二：用手指勾住弹簧测力计的B处，对弹簧测力计进行调零，如图乙步骤三：在木棒左端挂上铁块，右端用弹簧测力计竖直向下拉，如图丙（1）步骤一中“在木棒的左端绕上适量的细铁丝，使木棒处于水平位置平衡”是为了防止 对测量结果的影响和方便测量 。（2）步骤二的作用是 。（3）步骤三中，当木棒处于水平位置平衡时，弹簧测力计的示数如图丁所示，则该铁块的重力
19、是 牛。32.某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。 （2）探究二：氢氧化钠固体变质程度【查阅资料】：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳标准状况下，二氧化碳的密度=1.977g/L碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品
20、与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)【交流讨论】乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因： (写一点)。（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：“操作I”的名称是 ；（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为 ；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则
21、导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。四、解答题（共32分）33.压路机是一种利用碾轮的碾压作用，使土壤、路基垫层和路面铺砌层压实的工程机械，广泛用于筑路、筑堤和筑坝等工程。某型号压路机质量为3104千克，发动机的额定功率为120千瓦。求：（1）该压路机发动机正常工作，压路机在沥青路面上行驶500秒，发动机所做的功为多少焦？（2）该压路机发动机正常工作，压路机在水平地面以4米/秒的速度匀速直线行驶，则压路机的牵引力是多大？受到的阻力为多少牛？34.如图是某品牌自动咖啡机及其结构示意图，其工作原理为：当盛水器内的水温升高至一定温度时，水沿导管进入盛有咖啡粉的玻璃杯
22、中，在平衡球作用下，原来水平的平衡杆绕O点转动，盛水器抬升冷却一段时间后，玻璃杯中的咖啡液体又倒吸进入盛水器，咖啡冲泡完成该咖啡机的平衡球重2.4牛，盛水器自重5牛，以O为支点，平衡球与盛水器重力的力臂之比为5：2当盛水器内的水为多少牛时，盛水器开始抬升？（写出计算过程，平衡杆和导管的质量不计）35.某些食品包装袋内常放入一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的原理，被称为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），为测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应测得数据如下，请根据有关信息冋答问题实验次数123456取样品质量
23、（g）35.035.035.035.035.035.0加入稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）000.10.30.50.6 （1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 （2）第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 （3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。36洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小金同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl，且HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，洁厕灵中其它成分均不参与反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%
24、的NaHCO3溶液120g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为 克。所加NaHCO3溶液中溶质质量是 克。该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是 。37.取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：CaCO3=CaO+CO2, CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+
25、2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1）过程b出现的现象是 。（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。 参考答案一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910选项BDCABBCBCD题号11121314151617181920选项ACCCCADCDA二、填空题（本大题共26分，化学方程式2分，其余每空1分）21. NaOH，Al，空气，食盐22. A 氧气 , B 二氧化碳 , C 一氧化碳 , D 氢气 。23. 导电性 氧化铝 6 24. 放热 蓝 Na
26、Cl 减小 产生气泡 25. Zn2+、Cu2+ Ag 3 Zn+Cu（NO3）2= Cu + Zn（NO3）2 26. C CABD 石灰水变浑浊 H2+CuOCu+H2O 三、实验探究题(本大题共6小题，共42分。)27（1） 【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 室温下，将大小相同并打磨光滑的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想_（填序号）成立 （2）除去金属表面的氧化物，便于化学反应的进行；28.（1） 转换法 （2） 控制速度相同 （3） 质量增大
27、一倍，动能增大2倍，速度增大1倍，动能为原来的4倍 29.（1） 铁能与盐酸、硫酸反应生成H2 （2） CO32- （3） NaOH （4） 2Al +2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 30.（1） 浓硫酸 （2） F、E的位置互换 、 气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气 （3） 防止空气中的CO2对实验的干扰 31.（1） 木棒本身的重力 、 力臂 （2） 调零 （3） 6.6N 32.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收（3）过滤（4）47%；偏小四、解答题（共32分）33.W=Pt=120000w*500s=60000000J F=P/V=3000N f=F=3000N34. 解：由题意得 L1：L2=5：2， 根据标杆平衡条件得F1L1=F2L2,F2=F1L1/L2=2.4牛5/2=6牛 G水=6牛5牛=1牛35.436.4.4；8.4；3.65%37.（1）溶液变成红色，放出大量的热 (2)2HCl CaCl2 x=11.1克 (3)不变（1分），稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变
