1、 表格类化学计算表格类化学计算 1.实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将 100g 稀盐酸分 5次加入烧杯中，记录实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后电子秤的读数/g 220 240 258.9 276.7 295.6 （1）在加入盐酸的过程中能观察到的现象是_。 （2）实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？ （3）该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到 0.1%）
2、2.黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取 80 克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/克 20 20 20 20 剩余固体质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 请分析计算： （1）样品 A 的质量是_克。 （2）第 4 次实验结束后溶液的 pH_7（填“”、“=”或“”）。 （3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？ （4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？ 3.碳酸氢钠片是一种常用药，
3、能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）.小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。 （2）.为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/克 192.6 193.6
4、 192.5 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 4.小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液 50g 于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
5、 （1）表中 n=_。 （2）所取的反应后 50g 溶液中溶质是_ 。 （3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 5.某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜,课外兴趣小组将 500 克稀硫酸溶液不断加到 50 克金属混合物中得到如下数据： 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀硫酸溶液的质量/克 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/克 37 24.9 a 3 3 （1）表格中“a”的值为_； （2）其所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？ （3）第 2 次反应结束后，溶液中含有的溶质有_。 6Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐
6、腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学 为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第 1 次 40 m 第 2 次 40 14.8 第 3 次 40 12.2 第 4 次 40 11.2 第 5 次 40 11.2 试回答下列问题： （1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是 ；表格中，m 。 （2）黄铜样品中锌的质量分数为 。 （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ （4）配制 100
7、g 该浓度的稀硫酸需要质量分数为 98%浓硫酸的质量是多少？ 7为了测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的 x 值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，某学生测得的实验数据为 质量/g 坩埚+硫酸铜晶体 15.8 坩埚+无水硫酸铜 14.2 坩 埚 11.8 （1）根据实验数据，硫酸铜晶体中含结晶水 g； （2）计算出 CuSO4xH2O 中 x 的值（取整数）； （3） 精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为 CuSO45H2O， 那么实验产生的误差可能是下列情况中的 造 成的（用编号表示） A加热前坩埚不干燥 B加热时晶体有少量溅出坩埚 C加热时蓝色未完全变白 D加热后坩埚未放入干燥器
8、中冷却 8.为测定 CuCl2和 FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数，进行了如下实验： 取 200g 混合溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到 143.5g AgC1 固体。 另取原混合溶液各 200g 与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量g 200 200 200 200 200 铁屑质量g 6 9 12 15 18 析出铜的质量g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的 m 值为 。 （2）第 组实验恰好完全反应。 （3
9、）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%,下同） （4）原混合溶液中 FeCl2的质量分数为多少？ 9.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g,把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。 请计算： （1）上表中 n 的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数。 10.石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸氢钙的质量分数，次序 加入稀盐酸的质量g 剩余固体的质量
10、g 第 1 次 20 11 第 2 次 20 6 第 3 次 20 2.8 第 4 次 20 n 取来一些矿石样品，并取来稀盐酸 200 克，平均分成 4 份，进行实验，结果如下： （1）表中 m 的数值是 。 （2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 11.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用 4g 样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程中固体物质的质量没有损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）实验结果见下表： 请计算： （1）该石灰石样
11、品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？ （3）4g 石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？ 实验 1 2 3 4 加入样品的质量（克） 5 10 15 20 生成 CO2的质量（克） 1.76 3.52 m 4.4 稀盐酸的用量 第一次加入 10g 第二次加入 10g 第三次加入 10g 第四次加入 10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 12.为测定某 NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取 16g 该混合物放入烧杯中，分五次加入同种稀盐酸（每次加入稀盐酸质量为 25g）,待反应完全后，得到下面的质量关系：
12、请计算：（以下各问均写出计算过程，计算结果均保留一位小数） （1）产生 CO2的质量为 。 （2）原固体混合物中 Na2CO3的质量分数。 （3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。 （4）将（3）所得溶液加水稀释成 10%的该溶液，需加水多少克？ 13.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图 1 所示。现将 100g 盐酸（HCl）分成五等份，逐次加到用 40 片该 药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图 2。请根据有关信息回答问题。（已知反应的化学方程式为：2
13、HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2) 图 1 图 2 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9 XX 牌钙片 有效成分：CaCO3 净含量：100g 100 片瓶 （1）表格中 a 的数值为 ；b 的数值为 。 （2）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%） （3）若某人需补充 0.4 克钙元素，则需服用这种补钙剂 片。（假设杂质不含钙元素） 答案及解析答案及解析 1.（1）一开始无明显现象，后有气体产生 （2）在第 4 次实验时，
14、加入 20g 稀盐酸， 完全反应生成而氧化碳的质量：258.9g+20g-276.7g=2.2g； 设稀盐酸的质量分数为 x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 73 44 20gx 2.2g ； 解得：x=18.25%。 （3）实验最终生成二氧化碳的质量：220g+20g4-295.6g=4.4g。 设参加反应的碳酸钠的质量为 y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 106 44 y 4.4g ； 解得：y=10.6g； 在第三次实验中，加入 20g 稀盐酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g； 实验次数 第一次 第三次 第四次 第五
15、次 加入盐酸的质量 （g） 20 20 20 20 剩余固体的质量 （g） 35 a 20 b 如果 20g 稀盐酸完成反应，那么应该生成二氧化碳 2.2g； 根据二氧化碳质量与稀盐酸质量成正比可知， 与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为：； 那么与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量：20g-10g=10g； 则与全部氢氧化钠反应的稀盐酸的质量：20g+20g+10g=50g； 设氢氧化钠的质量为 z， NaOH+HCl=NaCl+H2O； 40 36.5g z 50g18.25%=9.125g ; 解得：z=10g； 那么氢氧化钠的质量分数：。 【解析】 （1）稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与碳
16、酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，据此描述反应现象。 （2）比较第 3、4 两组数据，得到与 20g 稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，然后再根据稀盐酸与碳酸钠反应的方程式计算出稀盐酸的质量分数； （3）根据第 5 组数据计算出反应最终生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量。分析第三组数据，得到与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，再与前面加入的 40g相加得到与氢氧化钠反应的稀盐酸的总质量，接下来根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后根据计算出氢氧化钠的质量分数。 2.（1）22.6 （2） （3）解：第一次消耗的 Zn 的质
17、量为 20 g17.4 g2.6g 设用去的硫酸的质量为 x。 Zn H2SO4 65 98 2.6g x 解得：x3.92g H2SO4%= =19.6% （4）样品中 Zn 的总质量为 22.6g-13.5g9.1g 设生成的氢气的质量为 y。 Zn H2 65 2 9.1g y 解得：y0.28g 烧杯中溶液的质量=22.6 g+80g-13.5g-0.28g88.82g 【解析】（1） 比较第 1、 2 次实验可知， 在锌完全反应之前， 每加入 20g 稀盐酸， 固体质量减少： 20g-17.4g=2.6g，那么在第一次加入 20g 稀盐酸后样品 A 的质量也减少了 2.6g，则样品
18、A 的质量为：20g+2.6g=22.6g。 （2）根据（1）中分析可知，每加入 20g 稀盐酸，固体质量减小 2.6g，而第四次加入 20g 稀盐酸后固体质量减少了：14.8g-13.5g=1.3g。因为 1.3g 小于 2.6g，那么说明加入的稀盐酸没有完全反应，而其中的锌完全反应，此时稀盐酸有剩余，溶液 pH140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量 n=9g。 （2）所取的反应后 50g 溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和 HCl) 。 5.（1）13.7 （2）继续加入 100g 硫酸，所以在 13.7 的基础上继续减少 11.2g 剩余 2.5g，结果是剩余 3g，说明
19、硫酸过量，铁完全反应。 100g 硫酸对应锌的减少量为 13g， 设 100g 硫酸中溶质的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x ； 解得：x=19.6g； 则硫酸中溶质的质量分数为。 （3）FeSO4、ZnSO4 【解析】（1）在锌、铁和铜三种金属，锌和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为 3g由于锌铁的活动性是锌比铁活泼，根据金属反应的优先原则，锌先和硫酸反应，等到锌完全后铁才能和硫酸反应，据此分析计算 a 的值； （2）根据第 1 组数据可知，加入 100g 稀硫酸，固体质量减少 13g，即有 13g 锌
20、完全反应，根据锌和稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的硫酸溶质的质量，最后根据计算它的溶质质量分数。 （3）根据前面的分析，确定第 2 次时参加反应的物质，从而确定溶质种类。 【解答】（1）在锌、铁和铜三种金属，锌和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为 3g由于锌铁的活动性是锌比铁活泼，根据金属反应的优先原则，锌先和硫酸反应，等到锌完全后铁才能和硫酸反应。 消耗等质量的硫酸，需要锌和铁的质量为 65：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属， 则引起的固体质量变化相等， 而现在加入第一次硫酸， 引起的质量变化为： 50g-37g=13g， 而
21、第二次是：37g-24.9g=12.1g，说明第一次加入酸，只有锌参加了反应，第二次是锌和铁参加的反应。 此时如果 100g 硫酸消耗的铁的质量为 ， 而当加入第三次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，所以可知固体在 24.9g 的基础上减少了 11.2g，所以 a=24.9g-11.2g=13.7g。 （2）综上所述，继续加入 100g 硫酸，所以在 13.7 的基础上继续减少 11.2g 剩余 2.5g，结果是剩余 3g，说明硫酸过量，铁完全反应。 100g 硫酸对应锌的减少量为 13g， 设 100g 硫酸中溶质的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x ； 解得：
22、x=19.6g； 则硫酸中溶质的质量分数为。 （3） 第 2 次反应结束后， 锌已经完全反应， 而铁没有完全反应， 那么溶质为硫酸锌和硫酸亚铁， 即 FeSO4、ZnSO4 。 6解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第 4 次再加入 40g稀硫酸时。 第三次剩余固体还能在减少， 说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。 反应掉的锌的质量为：14.8g12.2g2.6g， 据此分析， m14.8g+2.6g17.4g。 由第四次反应掉的锌的质量为： 12.2g11.2g1g2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体 11.2g 的成分是铜； （2）黄
23、铜样品中锌的质量分数为：100%44%； （3）设 40g 稀硫酸中硫酸的质量为 X H2SO4+ZnZnSO4+H2 98 65 x 2.6g 解得：X3.92g 稀硫酸中硫酸的质量分数为：100%9.8% （4）设需要质量分数为 98%浓硫酸的质量为 Y 则 100g9.8%Y98% 解得；Y10g 7解：由表格中的数据，水的质量为反应前后固体质量的差，则水的质量为：15.8g14.2g1.6g； （2）由表格中的数据，硫酸铜的质量为：14.2g11.8g2.4g， 则 CuSO 4xH2OCuSO 4+xH2O， 160 18x 2.4g 1.6g x6； （3）硫酸铜晶体中结晶水的质量
24、分数为：100%40%， A、加热前坩埚不干燥，加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故 A 正确； B、加热过程中晶体有少量溅失会导致测定的水的质量偏大，故 B 正确； C、加热时蓝色未完全变白，水的质量偏小，导致测定的水的质量偏小，故 C 错误； D、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小，故 D 错误 故选：AB 8.（1）12.8； （2）四； （3）铁屑中铁的质量分数为 93.3%； （4）原混合溶液中 FeCl2的质量分数为 15.9% 【解析】根据表格中给出的数据可以看出，每加入 3g 的铁粉，对应析出铜的质量为 3.2g,第三组实验中，m=3.2g4=12.8g
25、,第四组实验中，加入 15g 铁粉，析出 16g 铜，之后铜的质量不再改变，说明此时恰好完全反应。由第四组数据可求出 Fe 的质量，进而求出铁的质量分数。可由第四组数据求出 CuCl2的质量，求出 CuCl2与 AgNO3反应生成的 AgCl 的质量，再求出 FeCl2与 AgNO3反应生成 AgCl 的质量，进而求出 FeCl2的质量，最后求出 FeCl2的质量分数。 【分析】 【详解】 （1）根据给出的数据可以看出，每加入 3g 的铁粉，对应的铜的质量为 3.2g,所以第三组时 m=3.2g4=12.8g； （2）而第四次加入 15g 铁粉，铜生成 16g 后不在增加，说明此时恰好完全反应
26、。 （3）设参加反应的铁的质量为 a Fe+CuCl2FeCl2+Cu 56 64 a 16g ga166456 a=14g 铁的质量分数为gg1514100%93.3% 答：铁屑中铁的质量分数为 93.3% （4）设参加反应的CuCl2的质量为x, AgNO3与CuCl2反应生成AgC1的质量为y,参加反应的FeCl2的质量为z Fe+CuCl2FeCl2+Cu 135 64 X 16g gx1664135 x=33.75g AgNO3+CuCl2Cu（NO3）2+2AgC1 135 287 33.75g y yg75.33287135 y=71.75g 与 FeCl2反应生成 AgC1 的
27、质量为 143.5g-71.75g=71.75g 2AgNO2+FeCl2Fe（NO3）2 +2AgCl 127 287 Z 71.75g gz75.71287127 z=31.75g 原混合溶液中 FeCl2的质量分数为gg20075.31100%15.9% 答：原混合溶液中 FeCl2的质量分数为 15.9%。 故答案为：（1）12.8； （2）四； （3）铁屑中铁的质量分数为 93.3%； （4）原混合溶液中 FeCl2的质量分数为 15.9%。 9.（1）2.8； （2）82.5； （3）18.25 【解析】（1）根据图表数据可知，第 1、2 次反应后固体物质减少的质量都为 5g，而第
28、 3 次反应后固体物质减少的质量为 3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中 n 的数值为 2.8。 （2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为 2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。 （3）根据图表数据可知，第 1、2 次反应后固体物质减少的质量都为 5g，说明 20g 稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g 碳酸钙完全反应，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第 1 次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的 HCl 质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。 【分析】本题主要考查学生利用化学方程式
29、和溶质的质量分数公式进行计算的能力。 【详解】（1）根据图表数据可知，第 1、2 次反应后固体物质减少的质量都为 5g，而第 3 次反应后固体物质减少的质量为 3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中 n 的数值为 2.8。 故答案为：2.8 （2）样品中碳酸钙的质量分数=ggg168 . 216 100%=82.5% 答：样品中碳酸钙的质量分数为 82.5% （3）由试题分析 20g 稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g 碳酸钙完全反应 解：设第一次参与反应的 HCl 质量为 x， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 5g x 100:73=5g:x， 解之
30、得：x=3.65g， 盐酸中溶质的质量分数为：gg2065. 3100%=18.25% 答：盐酸中溶质的质量分数为 18.25%。 10.（1）4.4； （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 80% 【解析】（1）观察并对比表格中的数据可知：第 2 次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第 3 次少，说明此时盐酸已完全反应，故 3、4 次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，可以据此解答该题； （2）碳酸钙的质量分数可根据第 1 次或第 2 次实验中二氧化碳的质量求出。根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的 CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可
31、。 【分析】本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力。 【详解】（1）图表可知 5g 石灰石样品完全反应生成 1.76g CO2，第 3 次加 15g 石灰石产生 4.4g CO2，可知第 3 次样品有剩余，酸完全反应，由于第 4 次与第 3 次酸的质量一样多，所以生成气体一样，m=4.4； 答案为：4.4。 （2）设 5g 石灰石中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.76g gx76. 144100， x=4g 石灰石中碳酸钙的质量分数为gg54100%=80%； 答：石灰石中碳酸钙的质量分数
32、为 80%。 11.（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 90%； （2）稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%； （3）消耗 4g 石灰石样品生成二氧化碳 1.6g。 【解析】【分析】【详解】（1）石灰石样品中 CaCO3的质量分数为：ggg44 . 04 100=90% （2）设第一次实验中，所加入的 10g 盐酸中溶质的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 1g x xg731100 x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数=gg1073. 0100%=7.3% （3）设该实验生成二氧化碳的质量为 y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100
33、44 3.6g y yg446 . 3100 y=1.6g 故答案为：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 90%； （2）稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%； （3）消耗 4g 石灰石样品生成二氧化碳 1.6g。 12.（1）产生 CO2的质量为 4.4g； （2）原固体混合物中 Na2CO3的质量分数 66.3； （3）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数 15.3； （4）将（3）所得溶液加水稀释成 10%的该溶液，需加水 59.4g。 【解析】【分析】【详解】分析表中数据可知：前 4 次实验，每滴加 25g 稀盐酸，总质量都减少 1.1g(25g+122.2g
34、-146.1g=1.1g),依次类推，因第 5 次滴加稀盐酸后总质量无变化，说明第四次所加盐酸和Na2CO3恰好完全反应，反应中共产生 CO2为 1.1g4=4.4g。 设混合物中 Na2CO3的质量为 x,反应生成 NaC1 的质量为 y Na2CO3+2HC12NaC1+CO2+H2O 106 117 44 X y 4.4g gx4 . 444106 x=10.6g gy4 . 444117 y=11.7g 原固体混合物中 Na2CO3的质量分数为 gg166 .10100=66.3 反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为 11.7g+ (16g-10.6g)=17.1g 所得溶液的质量为 1
35、6g+25g4-4.4g=111.6g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为gg6 .1111 .17100%15.3% 将所得溶液加水稀释成 10%的该溶液，需加水质量为 z （111.6g+z)10%=17.1g z=59.4g 13.（1）25；20； （2）50； （3）2 【解析】【分析】【详解】（1）每 100 片该药剂质量为 100g,则 40 片该药剂的质量为 40g,由图 2 可知，每 20g 盐酸恰好与 5g 碳酸钙反应，第四次加入盐酸后，恰好完全反应，第三次加人盐酸时，累计加入盐酸60g,共消耗碳酸钙 15g,固体剩余的质量为 40g-15g=25g,故表格中 a 的数值为 25；b 的数值为 20。 （2）设 40 片该药剂中含碳酸钙的质量为 x, CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 X 8.8g gx8 . 844100 解得 x=20g 10040 该品牌补钙药剂中碳酸钙的质量分数是：gg4020100=50%。 （3）每片该药剂质量为 1g,每片该药剂中钙元素的质量为 1g50%10040100%=0.2g,若某人需补充 0.4g钙元素，则需服用这种补钙剂 2 片。
