1、2 2 温州市鹿城区九年级科学第一次月考调研试模拟温州市鹿城区九年级科学第一次月考调研试模拟试卷试卷 （范围一二单元。考试时间 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na:23 S：32 N：14 Ag：108 Mg：24 Ca:40 Zn：65 Ba:137 K:39 一、选择题 （每题 4 分，共 60 分） 1. 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的 是 ( ) A食醋 B料酒 C纯碱 D食盐水 2. 下列各组物质的名称、俗称、化
2、学式表示同一物质且化学式书写正确的是( ) A. 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B. 氯化钠 食盐 Na2Cl C. 硫酸铜晶体 蓝矾 CuSO4 D. 氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 3. 下列属于置换反应的是( ) AH +CuO 加 热 Cu+H O B2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+O2 CHCl+NaOH=NaCl+H2O D2Mg+O2 点 燃 2MgO 4. 如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的( ) A. 导电性 B. 导热性 C. 熔点高 D. 延展性 插脚 5. 某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误
3、的 是( ) ANH4NO3 属于盐 B. 该化肥不宜与熟石灰混用 C. 该化肥中 NH4NO3 的质量分数为 95% D. 该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 6“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为( ) A. + 2价 B.5价 C.6价 D.7价 7多年来各地一直销售含碘食盐（食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为 KIO3，受热易分解），以消除碘缺乏病。下列有关说法正确的是 ( ) A烧菜时，应先加含碘食盐 B 碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 1：1：3 C含碘食盐中含碘量越高越好 D碘酸钾中碘元素的
4、质量质量分数为 59.3% 8.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在那种溶液中（ ） A 白酒 B 食醋 C 氢氧化钠溶液 D 碳酸钠溶液 9.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 （ ） A 酒精和氯化钠溶液（闻气味） B 氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液） C 澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸） D 高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色） 10.在Cu、Mg、C、Hg CO2、CuO、P2O5、H2O HCl、H2SO4 HNO3、Na2SO4 三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其
5、它物质不同，这三种物质分别是 （ ） A、Cu、P2O5、H2SO4 B、Hg、CO2、HCl、 C、C、CuO、Na2SO4 D、Mg、H2O、HNO3 11某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄。经技术人员诊断，必须追加相应的复合肥料。你认为应选用的复合肥料是 （ ） ANH4H2PO4 BNH4NO3 CCO(NH2)2 DK2SO4 12.混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠干燥的是： （ ） A、CO2 B、NH3 C、H2 D、HCl 135 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是
6、 （ ） A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D硝酸钠溶液 14.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A MnO2(KCl) 水 溶解、过滤、结晶 B CO2(CO) 氧气 点燃 C Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 D CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 15下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是 （ ） A硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水） B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C 醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液） D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 二、填空题（二、填空题（共
7、共 8 题，每空题，每空 2 分，共分，共 40 分）分） 16. 某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na2CO3 可使酚酞试液变红，BaSO4 不溶于强酸溶液） (1) 试剂甲是 溶液； (2) 第实验中还可观察到的实验现象是 ； (3) 证明样品中含有 NaOH 的证据是 。 17. 某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种或两种以上混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答： (1) 该混合溶液是由 和 组成的。 (2) 混合
8、溶液中不含 ，理由是 。 气体质量 m/g t/s 第 17 题图 第 18 题图 18. 等质量的A、 B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应， 反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1) 若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 。 (2) 若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为 （写化学式）。 19. 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。 (1) 石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。A水 B盐酸 C二氧化碳 (2) 步骤发生反应的化学方程式是 。 20. 中国是全球第
9、一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。 “可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4 nH2O)。 (1) 在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4 nH2O=CH4+nH2O，该反应属于 （填基本反应类型）； A a B 2 3 4 2 3 4 2 2 (2) 甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)，代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H 一定条件 CH OH，由甲烷制成合成气有两种方法： CH +H O 一定条件CO+3H ；2CH +O 一定条件 2CO+4H 从原料配比角度比较方法和，更适宜用于合成甲醇的方法
10、是 （填序号）。 21. 请根据表中物质回答下列有关问题。 序号 物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱 (1) 上表中的物质属于碱的是 （用化学式表示）。 (2) 选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。 22. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在 G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 23. 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后， 初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系， 如图所示 （“”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的
11、物质属于不同的类别）。 (1) 已知 X 是金属单质，则 X 可以是 。（填一种即可） (2) 请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式 。 三、实验探究题（每空三、实验探究题（每空 3 3 分，共分，共 4545 分）分） 24.实验室制取氢气，并进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请回答下列问题。 （1）在点燃氢气之前，要先检验_。 （2）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式： 。 （3）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：燃烧 要有氧气参加。（选填“一定”或“不一定”） 25.小军同学在探
12、究铁生锈的条件时，将一块生铁浸没在试管里的食盐水中，一段时间后发现试管底部出现了黑色粉末。据此他对黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；几种含铁物质的混合物。 （1）你认为小军同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是_ _(填序号)，理由是_。你认为黑色粉末还可能是 （填化学式） ，理由是 。 （2）小军同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论。黑色粉末一定是铁粉。你认为小军的结论对吗？理由是_。 26 小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶， 其标签严重破损 （如右图所示） 。 老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫
13、酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0 小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成份，该同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是 。 【实验验证】取少量该溶液，向溶液中加入 ， 【实验现象】【实验结论】如果出现 ，则该溶液是 。 27、硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图所示的装置进行实验。已知在A、B 中所发生反应的化学方程式如下： (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+
14、Na2SO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （注：反应生成的 NH3能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收） （1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。 （2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷 。 四、解答题（共四、解答题（共 6 题，共题，共 55 分）分） 28（6 分）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 (1) 用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。 (2) 在蔗糖(C12H22O11)分子中，氢、氧原子个数比是 。
15、如果蔗糖完全脱水， 则生成 C 和H2O 的质量比是 。 29（12 分） 实验室常会产生含硫酸的废水， 需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 (1) 测定废水 pH 的方法是 。 (2) 配制 200g 质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液 计算：m(KOH)= g，V(H2O)= mL（水的密度近似为 1.0g m l1） 称取氢氧化钾： 调节托盘天平平衡后， 将一只烧杯放在托盘天平的左盘， 称量其质量。然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。 A向烧杯中加氢氧化钾固体 B按需要添加砝码、移动游码 量取水； 溶解； 转移。 (3) 定量测定废水
16、 取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）。 P 点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）。 废水中硫酸的质量分数为 。 30（5 分）在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。 （已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生
17、的沉淀对溶液密度的影响） 31（10 分）某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品 30g 放入烧杯中， 然后将 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下： 请计算： (1) 该合金中铜的质量分数为 。 (2) 通过计算确定：该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？ (3) 第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到 1%） 32（8 分）某石灰石样品的成分是CaCO3 和 SiO2（已知 SiO2 既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质
18、量分数， 将 12.0g 石灰石样品放入烧杯中， 再取 100 g 稀盐酸分 4 次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 次 数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀盐酸质量 /g 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的总质量 /g m 58.4 82.6 107.6 求： (1) 生成二氧化碳的总质量是 g。 (2) 第 1 次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。 (3) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 33（14 分）某校实验小组进行了“Na2CO3 和 NaCl 混合物中NaCl 含量测定”的实验： (1) 甲组实验的思路是：
19、用图 I、图 II 装置让样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO2 的体积，再计算出样品中NaCl 的质量。 图装置中油层的作用是 ； 甲组的实验步骤是： 取 20 克样品， 逐渐滴加稀盐酸溶液， 最终测得 CO2 的体积为 440 毫升（二氧化碳的密度取 2 克/升），请计算样品中 NaCl 的质量分数。 (2) 乙组的方法是： 取 20 克样品， 加水溶解后逐滴滴加溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸， 反应过程中不断搅拌， 将滴入的盐酸质量与用pH 试纸测得的相应溶液的pH 绘成图象， 再计算样品中NaCl 的质量分数。 乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用有 （写出一种
20、即可）。 样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶质质量是 。 (3) 请再设计一个实验方案，测定混合物中的NaCl 的含量。 参考答案参考答案 一选择题（每题一选择题（每题 4 4 分，共分，共 6 60 0 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A A C C D D C C 11 12 13 14 15 A C D C C 二、填空题（共二、填空题（共 8 题，每空题，每空 2 分，共分，共 40 分）分） 16 （1） BaCl2； （2） 有气泡产生，溶液由红色变为无色； （3） 上层清液仍为红色； 17 （1） 盐酸、氯化铜； （2） 硫酸和碳酸钠；开始
21、加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀，所以不能含有硫酸；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存，所以不含碳酸钠 18 （1） 镁(Mg) （2） CaCl2、HCl 19 （1）B （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 20 （1）分解反应 （2） 21 （1） Ca(OH)2 （2） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；复分解 22NaCl、CaCl2、KCl； HCl 23 （1） 锌等； （2） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 三、实验探究题（每空三、实验探究题（每空 3 3 分，共分，共 4545 分）分） 24（1） 氢
22、气纯度 ；（2） 略 ；（3） 不一定 ； 25（1） ； 的颜色不是黑色 。 C ；生铁中含有 C （2） 不对，因为还有可能是铁与其他的混合物 ，或四氧化三铁也能被磁铁吸引 26、 Na2SO4 ； H2SO4 ；铁片（紫色石蕊）； 铁片表面有气泡（石蕊变红） ； H2SO4 （本题答案较多，如现象是铁片表面无气泡，则该溶液为硫酸镁。放入的试剂还可以是氢氧化钠类） 27、（1） 使硫酸铵完全和氢氧化钠反应 ； （2） AB 间缺少干燥装置 四、解答题（共四、解答题（共 6 题，共题，共 55 分）分） 28. (1)炭化、 变黑(2)21；811 29. (1) 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测
23、液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比，读数； (2)11.2； 188.8； BA； (3)K+、H+；4.9%。 30. 答：先变大后变小 知识原理：氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4+2H2O 漂浮时浮力等于重力 F 浮= 液gV 排 解析：木块始终漂浮在液面，浮力等于重力，木块的重力不变，所以浮力不变； 向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液发生反应 Ba(OH) 2+ H2SO4=BaSO4+2H2O，随着反应进行，生成的水增加、溶质质量减少，液体的密度会逐渐减小，根据F 浮= 液gV 排，所以 V 排会变大；至恰好完全反应时全部变成水，液体密度最小，此时
24、V 排最大； 完全反应后继续加入过量氢氧化钡溶液，液体密度又逐渐变大，V 排又逐渐变小 31. (1)70% (2) 设另一种金属为R，相对原子质量为X R+H2SO4RSO4 + H2 X 98 (30-27.6)g 50 19.6% X=24，所以另一种金属是镁 (3) 设生成硫酸镁的质量 a 克、氢气质量为 b 克 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 24 98 120 2 (30-22.8)g 150 19.6% a b a=36 克，b=0.6 克MgSO4%=36/(150+7.2-0.6)23% 32. (1)4.4g； (2)35.2g； (3)83.33% 33. (1) 防止二氧化碳气体溶解在水中；89.4% (2) 搅拌使溶液反应充分（或测溶液的 pH 值 ）；1.46 克 (3) 取 20 克样品溶解，加酚酞试剂。往样品溶液中逐滴加入 3.65%的稀盐酸，加到溶液红色刚好褪去，记录加入的盐酸质量，再计算。或取 20 克样品溶解，往样品溶液中加入过量的 CaCl2（或 BaCl2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 等） ，过滤、洗涤、干燥沉底，然后称量沉淀的质量， 再计算。 （答案合理即可）。
