1、皖中名校联盟 2019 届高三第一次联考化学试题卷考试说明：1.考查范围：金属及其化合物，非金属及其化合物。2.试卷结构：分第卷(选择题)和第卷(非选择题)；试卷分值:100 分，考试时间:90 分钟。3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Ca 40 Si 28第卷（选择题 共 48 分）本卷共 16 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.下列对有关文献的理解错误的是（ ）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、
2、蒸发、结晶等操作。B 物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没， “气”凝即得 “矾油” 。青矾厂气是 NO 和 NO2。C 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。 ”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者” ，描述了黑火药制作过程。2.下列说法正确的是 （ ）A 液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质B NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C非金属氧化物
3、不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A6g SiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.2NAB1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个C 某温度下， pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD 常温下，1L 0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数 0.1NA个4.下列离子方程式书写正确的是( ) A Na 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式：S 2O32-
4、 + 6H+ =2S +3H 2O B向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，CO 32-+CO2+H2O2HCO 3-CCuSO 4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH 4+D Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时，3Fe+2NO 3-+8H+3Fe 2+2NO+4H 2O5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0 的溶液：Na 、I 、NO 3 、SO 42pH12 的溶液中：CO 32-、Na 、NO 3 、S 2 、SO 32水电离的 H 浓度 c(H )10 12 molL1 的溶液中：C
5、l 、CO 、NO 、NH 、SO加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2 、NH 、Cl 、K 、SO使石蕊变红的溶液中：Fe 2 、MnO 、NO 、Na 、SO中性溶液中：Fe 3 、Al 3 、NO 、Cl 、A B只有 C D 6.现有下列三个氧化还原反应： 2B - + Z2 = B2+2 Z - 2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO 4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A 要除去含有 A 2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2B 氧化性强弱顺
6、序为：XO 4-Z 2A 3+B 2C X 2+是 XO 4- 的氧化产物， B 2 是 B -的还原产物D 在溶液中不可能发生反应： XO 4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 a b cA Al AlCl3Al(OH)3B CO2 Na2CO3 NaHCO38.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 现象 结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样已氧化变质B 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相
7、同温度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用甲装置实验室制取乙炔 B盛有水的乙装置，吸收 HCl 气体C用丙装置测量气体可以减少误差 D用丁装置蒸发 MgCl2溶 液10.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ( )C Si SiO2 H2SiO3D S SO3 H2SO4ASO 3 B Fe（OH） 3 C FeCl 2 D Al（OH） 31
8、1.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )A 向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 Cl-B 向某溶液中加稀 BaCl2，产生白色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，证明有 SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 CO32-D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 NH4+12.常温下，二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示，下列说
9、法不正确的是（ ）A 实验时需后点燃 a 处的酒精灯B C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为 S、H 2S、HClD G、H 之间应加上 D 装置13.已知 HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有 2mol NaX、2mol Na 2CO3和 1mol NaHCO3。往液中通入 2.5mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）A. B. C. D.NaX 0 mol 2 mol 1.5 mol 0 molNa2CO3 1.5 mol 0 mol 0 mol 1 molNaHCO3 4 mol 4 mol 5.5
10、mol 5 mol14.室 温 下 ， 将 0.10 molL-1 盐 酸 滴 入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨 水 中 ， 溶 液 中 pH 和 pOH 随 加入 盐 酸 体 积 变 化 曲 线 如 图 所 示 。 已 知 ： pOH lg c(OH-)， 下 列 正 确 的 是 （ ）A M 点所示溶液中可能存在 c(Cl-) c(NH4+) B N 点所示溶液中可能存在 c (NH4+)+ c(NH3H 2O)= c(Cl-) C Q 点盐酸与氨水恰好中和D M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小15.某强氧化剂 XO(OH)2+ 被 Na2SO3还原。如果还
11、原 1.2103 mol XO(OH)2+，需用 30 mL 0.1molL1 的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的物质可能是( )AXO BX 2O3 CX 2O DX16.相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况） ，溶于 m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A 溶液密度 B 物质的量浓度C 溶液的质量分数 D 相对分子质量第卷（非选择题 共 52 分）17(14 分，每空 2 分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤 I 中，粗盐中含有 Ca2
12、+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用 Na2CO3溶液，请写出加入 Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式： 。(2)海水提溴，制得 1molBr2需要消耗_molCl 2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是 。步骤若用 Na2SO3水溶液吸收 Br2，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业 Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量 Cl2可向其中加入_溶液。(4)步骤由 Mg(OH)2得到单质 Mg，以下方法最合适的是_（填序号） 。A BC. D (5)判断 Mg（OH） 2是否洗涤干净的操作是 。18 (15 分，(1)、(2)小题每空 1 分，其余每
13、空 2 分）臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx 分别氧化为 SO42- 和 NO3 -。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。(1)NO3- 中心原子轨道的杂化类型为_；SO 42- 的空间构型为_（用文字描述）。(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为_。(3)臭氧可用于含 CN 一 碱性电镀废水的处理。第 i 步：CN 一 转化为 OCN ；第 ii 步：OCN 一 继续转化为 CO32 一 及两种单质气体。若第 ii 步转化时，O 3与 OCN 物质的质量之比为32，该步反应的离子方程式为 。(4)为测定大气中臭氧(O 3)含量，将 0、1.01105
14、Pa 的空气 VL 慢慢通过足量 KI 溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用 amL cmol/L 的 Na2S2O3 溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)O3 与 KI 溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式 。该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_；该实验中可选用_(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_。甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的 O3和 O2，不然会使滴定结果偏_(填“低”或“高”)。19(10 分，(1)小题每空 1 分，其余每空 2 分）钛( 22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的
15、金属” 。钛铁矿主要成分为 FeTiO3（含有少量 MgO、SiO 2等杂质） ，Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：(1)Ti 位于元素周期表中的位置为 。 钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。(2)过程中，铁的浸出率结果如图 1 所示。由图可知，当铁的浸出率为 80%时，所采用的实验条件是_。(3)过程中固体 TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH 4)2Ti5O15溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图 2 所示，反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是_。(4)写出由滤液 D 生成 FePO4的离子方程式
16、。(5)由流程图可知 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式是_。20(13 分，(1)小题第一个空 1 分，其余每空 2 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O(摩尔质量 376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC1 3溶液。关闭 k2打开 k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr 3+)变为亮蓝色(Cr 2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关
17、闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 5.64gCr(CH3COO)222H2O （1）装置甲中连通管 a 的作用是_，如何检验甲装置的气密性是否良好?_。（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式_。（3）步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。（4）装置丙的作用是_。 （5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。乙醚 蒸馏水(煮沸冷却) 无水乙醇 盐酸（6）本实验中Cr(CH 3COO)222H2O 的产率是_。K1K2a皖中名校联盟 2019 届高三第二次联考化学参考答案第卷（选择题 每题 3 分 共 48 分）1 2 3 4
18、5 6 7 8B C D D A A B B9 10 11 12 13 14 15 16C D A C C B D D第卷 （非选择题 共 52 分）17、(14 分）(1)Ca2+CO32-=CaCO3 Ba 2+ CO32-=BaCO3 （2 分）(2) 2 ;（2 分）抑制氯气和水反应；（2 分） Br 2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2H+2Br-（2 分）(3)NaBr（或溴化钠） （2 分）(4)C（2 分）(5)取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液 ,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净.（2 分）18、(15 分）（1） s
19、p 2 （1 分） （正）四面体形（1 分）（2）3d 5（1 分）（3）2OCN +2OH+3O3=2CO32 一 +N2+3O2+H2O（2 分）（4）H 2O+O3+2KIO 2+I2+2KOH （2 分） 碱式滴定管；（2 分）淀粉；（2 分） 100%；（2 分） 偏高。 （2 分）19、(10 分）（1）第四周期 IVB；（1 分） 增大反应物接触面积，加快反应速率；（1 分）（2） 100 3 小时 ；（2 分）（3）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致 Ti 元素浸出率下降 ； （2 分）（4） 2Fe 2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H+ 2H2O （2 分）（5）2FePO 4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ 3CO2+ H2O（2 分）20、(13 分）（1）平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下； （1 分）关闭 k1 和 k2，用止水夹夹住连通管 a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好。 （2 分）（2） 2Cr 2+4CH3COO +2H2OCr(CH 3COO)222H2O 。 （2 分）（3） 关闭 k1，打开 k2 。 （2 分）（4） 防止空气进入装置乙氧化二价铬。 （2 分）（5） （2 分）（6） 75.0%（2 分）
