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安徽省皖中名校联盟2019届高三10月联考化学试卷(含答案)

1、皖中名校联盟 2019 届高三第一次联考化学试题卷考试说明:1.考查范围:金属及其化合物,非金属及其化合物。2.试卷结构:分第卷(选择题)和第卷(非选择题);试卷分值:100 分,考试时间:90 分钟。3.所有答案均要答在答题卷上,否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Ca 40 Si 28第卷(选择题 共 48 分)本卷共 16 小题,每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.下列对有关文献的理解错误的是( )A. “所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、

2、蒸发、结晶等操作。B 物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没, “气”凝即得 “矾油” 。青矾厂气是 NO 和 NO2。C 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。 ”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者” ,描述了黑火药制作过程。2.下列说法正确的是 ( )A 液态 HCl、固态 AgCl 均不导电,所以 HCl、AgCl 是非电解质B NH 3、CO 2的水溶液均能导电,所以 NH3、CO 2均是电解质C非金属氧化物

3、不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A6g SiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.2NAB1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为 NA个C 某温度下, pH=2 的 H2SO4溶液中,硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD 常温下,1L 0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性,则溶液含醋酸根离子数 0.1NA个4.下列离子方程式书写正确的是( ) A Na 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式:S 2O32-

4、 + 6H+ =2S +3H 2O B向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2,CO 32-+CO2+H2O2HCO 3-CCuSO 4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu 2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH 4+D Fe 与稀硝酸反应,当 n(Fe)n(HNO 3)=12 时,3Fe+2NO 3-+8H+3Fe 2+2NO+4H 2O5.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0 的溶液:Na 、I 、NO 3 、SO 42pH12 的溶液中:CO 32-、Na 、NO 3 、S 2 、SO 32水电离的 H 浓度 c(H )10 12 molL1 的溶液中:C

5、l 、CO 、NO 、NH 、SO加入 Mg 能放出 H2的溶液中:Mg 2 、NH 、Cl 、K 、SO使石蕊变红的溶液中:Fe 2 、MnO 、NO 、Na 、SO中性溶液中:Fe 3 、Al 3 、NO 、Cl 、A B只有 C D 6.现有下列三个氧化还原反应: 2B - + Z2 = B2+2 Z - 2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO 4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,根据上述反应,判断下列结论中正确的是( )A 要除去含有 A 2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+,而不氧化 Z-和 B-,应加入 B2B 氧化性强弱顺

6、序为:XO 4-Z 2A 3+B 2C X 2+是 XO 4- 的氧化产物, B 2 是 B -的还原产物D 在溶液中不可能发生反应: XO 4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 a b cA Al AlCl3Al(OH)3B CO2 Na2CO3 NaHCO38.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 现象 结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样已氧化变质B 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相

7、同温度下,KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A用甲装置实验室制取乙炔 B盛有水的乙装置,吸收 HCl 气体C用丙装置测量气体可以减少误差 D用丁装置蒸发 MgCl2溶 液10.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ( )C Si SiO2 H2SiO3D S SO3 H2SO4ASO 3 B Fe(OH) 3 C FeCl 2 D Al(OH) 31

8、1.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是 ( )A 向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有 Cl-B 向某溶液中加稀 BaCl2,产生白色沉淀,再加入 HCl 溶液,沉淀不溶解,证明有 SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有 CO32-D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含有 NH4+12.常温下,二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示,下列说

9、法不正确的是( )A 实验时需后点燃 a 处的酒精灯B C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为 S、H 2S、HClD G、H 之间应加上 D 装置13.已知 HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有 2mol NaX、2mol Na 2CO3和 1mol NaHCO3。往液中通入 2.5mol CO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为( )A. B. C. D.NaX 0 mol 2 mol 1.5 mol 0 molNa2CO3 1.5 mol 0 mol 0 mol 1 molNaHCO3 4 mol 4 mol 5.5

10、mol 5 mol14.室 温 下 , 将 0.10 molL-1 盐 酸 滴 入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨 水 中 , 溶 液 中 pH 和 pOH 随 加入 盐 酸 体 积 变 化 曲 线 如 图 所 示 。 已 知 : pOH lg c(OH-), 下 列 正 确 的 是 ( )A M 点所示溶液中可能存在 c(Cl-) c(NH4+) B N 点所示溶液中可能存在 c (NH4+)+ c(NH3H 2O)= c(Cl-) C Q 点盐酸与氨水恰好中和D M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小15.某强氧化剂 XO(OH)2+ 被 Na2SO3还原。如果还

11、原 1.2103 mol XO(OH)2+,需用 30 mL 0.1molL1 的 Na2SO3溶液,那么 X 元素被还原后的物质可能是( )AXO BX 2O3 CX 2O DX16.相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况) ,溶于 m g 水中, 得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 g/mL 的溶液,下列说法正确的是( )A 溶液密度 B 物质的量浓度C 溶液的质量分数 D 相对分子质量第卷(非选择题 共 52 分)17(14 分,每空 2 分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题:(1)步骤 I 中,粗盐中含有 Ca2

12、+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子,粗盐精制过程中要使用 Na2CO3溶液,请写出加入 Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式: 。(2)海水提溴,制得 1molBr2需要消耗_molCl 2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是 。步骤若用 Na2SO3水溶液吸收 Br2,有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业 Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量 Cl2可向其中加入_溶液。(4)步骤由 Mg(OH)2得到单质 Mg,以下方法最合适的是_(填序号) 。A BC. D (5)判断 Mg(OH) 2是否洗涤干净的操作是 。18 (15 分,(1)、(2)小题每空 1 分,其余每

13、空 2 分)臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx 分别氧化为 SO42- 和 NO3 -。臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。(1)NO3- 中心原子轨道的杂化类型为_;SO 42- 的空间构型为_(用文字描述)。(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为_。(3)臭氧可用于含 CN 一 碱性电镀废水的处理。第 i 步:CN 一 转化为 OCN ;第 ii 步:OCN 一 继续转化为 CO32 一 及两种单质气体。若第 ii 步转化时,O 3与 OCN 物质的质量之比为32,该步反应的离子方程式为 。(4)为测定大气中臭氧(O 3)含量,将 0、1.01105

14、Pa 的空气 VL 慢慢通过足量 KI 溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用 amL cmol/L 的 Na2S2O3 溶液进行滴定恰好到达终点。(已知:2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)O3 与 KI 溶液反应生成两种单质,则反应的离子方程式 。该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外,还需要的玻璃仪器是_;该实验中可选用_(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_。甲同学认为在滴定前应微热溶液,以排除溶液中溶解的 O3和 O2,不然会使滴定结果偏_(填“低”或“高”)。19(10 分,(1)小题每空 1 分,其余每空 2 分)钛( 22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的

15、金属” 。钛铁矿主要成分为 FeTiO3(含有少量 MgO、SiO 2等杂质) ,Li 4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:(1)Ti 位于元素周期表中的位置为 。 钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是_。(2)过程中,铁的浸出率结果如图 1 所示。由图可知,当铁的浸出率为 80%时,所采用的实验条件是_。(3)过程中固体 TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH 4)2Ti5O15溶液时,Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图 2 所示,反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是_。(4)写出由滤液 D 生成 FePO4的离子方程式

16、。(5)由流程图可知 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式是_。20(13 分,(1)小题第一个空 1 分,其余每空 2 分)醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O(摩尔质量 376g/mol)是一种氧气吸收剂,红棕色晶体,易被氧化;易溶于盐酸,微溶于乙醇,难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉,200mL0.200mol/LCrC1 3溶液。关闭 k2打开 k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr 3+)变为亮蓝色(Cr 2+)时,把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时,关

17、闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到 5.64gCr(CH3COO)222H2O (1)装置甲中连通管 a 的作用是_,如何检验甲装置的气密性是否良好?_。(2)生成红棕色晶体的离子反应方程式_。(3)步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。(4)装置丙的作用是_。 (5)为得到纯净干燥的产品,洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。乙醚 蒸馏水(煮沸冷却) 无水乙醇 盐酸(6)本实验中Cr(CH 3COO)222H2O 的产率是_。K1K2a皖中名校联盟 2019 届高三第二次联考化学参考答案第卷(选择题 每题 3 分 共 48 分)1 2 3 4

18、5 6 7 8B C D D A A B B9 10 11 12 13 14 15 16C D A C C B D D第卷 (非选择题 共 52 分)17、(14 分)(1)Ca2+CO32-=CaCO3 Ba 2+ CO32-=BaCO3 (2 分)(2) 2 ;(2 分)抑制氯气和水反应;(2 分) Br 2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2H+2Br-(2 分)(3)NaBr(或溴化钠) (2 分)(4)C(2 分)(5)取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液 ,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净.(2 分)18、(15 分)(1) s

19、p 2 (1 分) (正)四面体形(1 分)(2)3d 5(1 分)(3)2OCN +2OH+3O3=2CO32 一 +N2+3O2+H2O(2 分)(4)H 2O+O3+2KIO 2+I2+2KOH (2 分) 碱式滴定管;(2 分)淀粉;(2 分) 100%;(2 分) 偏高。 (2 分)19、(10 分)(1)第四周期 IVB;(1 分) 增大反应物接触面积,加快反应速率;(1 分)(2) 100 3 小时 ;(2 分)(3)温度过高,双氧水分解与氨气逸出导致 Ti 元素浸出率下降 ; (2 分)(4) 2Fe 2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H+ 2H2O (2 分)(5)2FePO 4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ 3CO2+ H2O(2 分)20、(13 分)(1)平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下; (1 分)关闭 k1 和 k2,用止水夹夹住连通管 a,打幵分液漏斗活塞,若一段时间之后,分液漏斗中水不能顺利流下,则气密性良好。 (2 分)(2) 2Cr 2+4CH3COO +2H2OCr(CH 3COO)222H2O 。 (2 分)(3) 关闭 k1,打开 k2 。 (2 分)(4) 防止空气进入装置乙氧化二价铬。 (2 分)(5) (2 分)(6) 75.0%(2 分)